中考化学真题汇编实验探究专题含答案解析.docx
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中考化学真题汇编实验探究专题含答案解析
2012中考化学真题汇编实验探究专题
【一、上海】
51.某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁,实验室提纯流程如下:
①操作A的目的是使样品________。
X溶液中溶质是________。
②过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、________、________。
实验过程中发现过滤速度较慢,可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙,还可能是________________。
③本实验中蒸发是为了除去________(填化学式)。
取所得KCl固体进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃,观察到火焰呈________色。
④若样品中含80gKCl,理论上最终所得KCl固体的质量________(填编号)。
a.大于80gb.等于80gc.小于80gd.无法确定
52.某混合气体可能含有CO、H2、CO2和H2O(气)中的一种或几种。
为验证其组成,同学们进行实验的装置和现象如下(夹持仪器已省略,假设气体均吸收完全):
结论
甲
乙
丙
含有CO、H2、H2O(气)
含有CO、H2、CO2
含有CO、H2、CO2、H2O(气)
①仪器a的名称是________。
②装置D中溶液变浑浊的化学方程式是________________。
点燃尾气,火焰呈________色。
③丁认为,由于他们对装置________(填编号)中的实验现象分析不同而导致结论有差异。
根据碳酸盐可转变为CO2的性质,丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验,证明了甲的结论是正确的。
请写出丁的实验操作过程与现象________。
【二、山东济宁】
6.
(1)(7分)水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体,主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气.
某课题组同学为验证水煤气的成分,做了以下准备:
(一)资料收集:
①H2+CuO
Cu+H2O②CO+CuO
Cu+CO2③无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色
(二)设计实验装置
请分析上面信息后回答:
①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是。
②装置C的目的是,装置D的作用是。
③装置E内观察到的现象是。
④实验中两次用到装置A,其目的分别是,。
请你设计一种尾气处理方案:
.
(2)(4分)不少家庭养观赏鱼,有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”,可使水中的含氧量迅速增加,“鱼浮灵”的化学名称是过氧碳酸钠(俗称固体双氧水,化学式2Na2CO3·3H2O2).常温下,过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气,能有效地提高水生动物的成活率.
①请设计实验验证“鱼浮灵”的供氧原理:
实验操作
现象
结论
②为证明“鱼浮灵”供氧后所得溶液的主要成分,还应补充实验:
【三、湖北武汉】
32.(6分)某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置
已略去)
探究过程如下:
1.连接实验装置并检查装置气密性
Ⅱ.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末,由注射器A向B
缓缓加入稀硫酸,待B中不再有气体产生气体时,夹紧弹簧夹,
立即移出D中导管,准确读取并记录量筒内水的体积。
Ⅲ.经过滤等操作,准确称量并记录B中剩余固体物质的
质量。
IV.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计
算样品中锌的质量分数;乙同学认定量筒内
测得水的体积
即为反应生成气体的体积,并利用该气体在常温下的密度,根据化学方程式进行相关计算,得到样品中锌的质量分数。
请回答下列
问题:
(1)B中发生反应的化学方程式是
。
(2)Ⅲ中,正确的操作顺序是:
过滤、、、称量。
(3)通过误差分析,
化学小组发现乙同学所用数据不可靠。
造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是:
①II中,移出D中的导管内留存有水,导致计算结果偏小。
②,导致计算结果偏。
……
33.(7分)有一包固体,可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳
酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。
为了探究该固体的组成,某化学小组设计并开展以下实验:
已知,步骤Ⅰ中固体全部消失,溶液呈蓝色.无气泡产生。
步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到
有白色沉淀生成。
请回答下列问题:
(1)原固体中一定含有的物质是。
(2)原固体中一定不含有的物质是,证据
是。
(3)步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是
。
(4)步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是。
【四、山西】
26.以下是实验室常用的装置,请根据装置回答下列问题
(1)实验室若要制取干燥的氧气,应选择装置的连接顺序为(填字母)________,有关反应的化学方程式为__________________________________
(2)若将制得的二氧化碳通入E,实验现象是_________________,说明____________
(3)小晋将气体涌入F中,他可能探究的问题是___________________________________
27.某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验:
(1)实验一:
发生反应的化学方程式____________________,该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为___________。
(2)实验二:
将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,一段时间后过滤。
滤渣中一定含有的物质是__________,可能有的物质是____,为了进一步确定可能有的物质是否存在,同学们设计了如下方案:
实验步骤
实验现象
结论
取少量滤渣于试管中,向其中滴加______
没有气泡产生
_________________
滤液中含有的金属离子可能是____
1Mg2+②Mg2+、Fe2+③Mg2+、Fe3+④Cu2+、Fe2+⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+
【五、福建福州】
16.(15分)根据图9所示装置回答下列问题。
(1)仪器①、②的名称:
①②。
(2)实验室可用装置A制取氧气。
①反应的化学方程式为。
②用排水法集气时,说明氧气已收集满的现象是。
装满氧气的集气瓶瓶口应(填“向上”或“向下”)放在桌面上。
(3)实验室可用装置B制取多种气体。
①若制取氧气,反应的化学方程式为。
②若制取二氧化碳,反应的化学方程式为,
证明二氧化碳已收集满的方法是。
17.(12分)氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂。
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。
③氢化钙要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。
某化学兴趣小组设计的制取装置如图10所示(固定装置省略)。
图10
回答下列问题:
(1)装置A中制取氢气的化学方程式为。
(2)装置B的作用是。
(3)装置C中制取氢化钙的化学方程式为。
(4)若不改变温度,整套装置气密性的检查方法是。
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完
全反应的钙(其余可能的杂质忽略不计)。
样品纯度的测定步骤如下:
①检查装置气密性,装入药品,按图11(固定
装置省略)所示连接仪器。
图11
②调整水准管高度,使量气装置两边的液面保持
同一水平。
读取液面所在的刻度数据为10.0mL。
③将Y形管慢慢倾斜,直到A端的水全部与B端的样品混合。
④反应结束,冷却至室温,再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。
回答下列问题:
(5)如何判断样品与水完全反应:
。
(6)反应生成氢气的体积为mL。
(7)已知该实验条件下,氢气的密度为0.09mg/mL。
样品中氢化钙的纯度为。
(结果精确到0.1%)
【六、重庆】
22.(5分)
(1)下图为电解水的实验。
仪器A的名称是,当电源开关闭合后,发生反应的化学方程式为。
乙图所示的现象与实验事实不相符合,请用笔在乙图中作出修改。
(2)右图是探究燃烧条件的实验,图示的现象与实验事实不相符合,火焰出现的地方应该是(填a、b或c)点,该反应的化学方程式为。
23.(7分)为了制取氧气和二氧化碳,实验室提供了以下药品和仪器装置。
【药品】
二氧化锰
氯酸钾
大理石
过氧化氢溶液
稀盐酸
【装置】
(1)小明同学选择的药品是
和
,则发生反应的化学方程式为,他应该选择的发生装置是(填序号),收集装置是(填序号)。
(2)小东用装置A制取氧气,试管中装入的药品是(填序号),加热时发生反应的化学方程式为。
他选择了E作收集装置,如果a与b相连,c端排除的物质主要是;如果a与c相连,b端排除物质是。
【七、安徽】
14.(8分)暖宝宝是一种防寒用品,如图所示。
暖宝宝中的主要成分有哪些?
发热的原因是什么?
(1)小明探究:
暖宝宝中的主要成分是什么?
剪开内包装袋,倒出其中的粉末,发现呈黑色。
【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。
【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末,部分被吸引。
【查阅资料】四氧化三铁具有磁性,能被磁铁吸引。
【得出结论】该黑色粉末可能含有_______________________。
【进行实验】
实验编号
实验操作
实验现象
①
取黑色粉末加足量稀硫酸
固体部分溶解,有气泡产生,溶液无蓝色
②
取实验①的残渣灼烧,将内壁涂有
澄清石灰水的小烧杯罩在上方
澄清石灰水变浑浊
由实验①可知,该黑色粉末肯定含_____________,肯定不含______________;写出实验①的化学反应方程式________________________________________________。
由实验②可知,该黑色粉末肯定含____________。
(2)小明思考:
暖宝宝为什么会发热?
【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化,进而放出热量。
由此可见,人们可以利用化学反应放出的能量,请再举一例:
______________________________。
(3)人们利用化学反应还可以___________________________________________。
15.(7分)实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气,写出反应的化学方程式:
_____________________________________________________。
小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:
【提出猜想】除Mn02、CuO外,Fe203也可以作KCl03分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行实验:
并测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好)。
实验编号
实验药品
分解温度(℃)
①
KCl03
580
②
KCl03、Mn02(质量比1:
1)
350
③
KCl03、CuO(质量比l:
1)
370
④
KCl03、Fe203(质量比1:
1)
390
【分析数据、得出结论】
(1)由实验____________与实验④对比,证明猜想合理。
(2)实验所用的三种金属氧化物,催化效果最好的是_____________。
【反思】
(1)若要证明Fe203是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后的质量和______________不变;
(2)同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果,请设计实验方案进行验证________________________
_________________________________________________________________。
(3)同种催化剂,还有哪些因素可能影响催化效果,请你再探究(探究一种因素即可)。
(注意:
若答对本小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。
)_______________________________
____________________________________________________________。
【八、江苏连云港】
41.(12分)一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇,他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠,打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。
【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化,从而达到除氧保鲜的目的。
【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3(其他产物忽略不计)。
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效(即单质铁是否已经完全被氧化),并测定各成分的质量分数,设计了以下探究实验。
【实验探究】
步骤1:
小刚用磁铁接近样品,发现磁铁吸引了部分黑色固体。
步骤2:
称取10.00g样品与一烧杯中,加足量水充分搅拌溶解后,过滤,将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g。
步骤3:
按如下装置,将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应,用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g。
步骤4:
将锥形瓶中反应后的液体过滤,并将滤渣洗涤、干燥后,称得其质量为1.20g。
【交流讨论】
⑴由步骤1得出的结论是。
⑵步骤2目的是,检验该滤液中溶质的方法是。
⑶步骤3中仪器A的名称为。
小明认为0.15g差值即为H2的质量,并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g。
小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管,他这样做的理由是。
⑷如果步骤4中滤渣没有经过洗涤,则称得的质量1.20g(填“>”或“=”或“<”)
【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外,还存在反应:
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
因此,小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理。
实际上,样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量总和。
【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进,重新称取10.00g样品进行实验,并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g。
【数据处理】由于反应过程较复杂,小组同学在老师的帮助下,推算出与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量为0.56g。
【请你参与】
⑴写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式。
⑵请根据以上数据,计算该样品中各成分的质量分数。
【九、四川雅安】
16、(本题共8分)某探究小组拟在实验室用下图所示装置和药品制取气体:
请回答下列问题:
(1)A装置中收集气体的仪器名称是_________。
(2)能够实现气体发生和收集的正确装置是_______。
该装置中制气体的反应方程式是_________________________________。
(3)某研究小组拟用装置A中的发生装置产生CO2。
实验时需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸138g,则需要用_____
mL量筒一次性量取溶质质量分数为98%,密度为1.84
g/mL的浓硫酸____mL(准确到小数点后一位),才能配制出该稀硫酸。
17、(本题共12分)某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验,其装置如下图所示。
(1)A处发生反应的化学方程式是。
(2)B中发生反应的化学方程式是_____________________。
C处点燃酒精灯的目的是_______________________。
(3)实验结束后
,小李看到红色固体全部变黑了,认为产物就是单质铁,但小王提出了质疑:
还有可能生成其它物质。
为了进一步验证其固体成分,小王查到下列资料:
①铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁(该化合物中铁有+2、+3两种化合价),其中氧化铁为红棕色,其余都为黑色;并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。
②铁的氧化物都能与酸发生反应而溶解。
根据上述信息,小王又设计了两个实验。
[实验1]
将黑色固体研磨后,取少量加入_______溶液中,观察到有气泡出现,溶液未变黄色,据此得出的结论是____________________________。
[实验2]
再用磁铁吸引余下黑色固体,实验后即可对黑色固体成分进行判断_______________________________________________________________。
【十、四川宜宾】
16.(8分)在浓硫酸的催化作用下,固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水。
某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究。
【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分。
【猜想】
猜想1
猜想2
猜想3
只有CO
只有
CO和CO2都有
【设计实验】基于猜想3
,兴趣小组同学设计了如下实验装置:
【实验探究】
(1)实验过程中观察到装置(填字母)中的澄清石灰水变浑浊,证明有CO2气体。
(2)实验过程中还观察到以下实验现象:
①C装置中澄清石灰水不变浑浊;②E装置中
黑色粉末变成红色;③,证明有CO气体。
【实验结论】通过实验探究证明:
猜想3成立。
草酸分解的化学方程式是。
【问题讨论】
(1)C装置的作用是;D装置的作用是。
(2)装置末端酒精灯的作用是。
答案
【一、上海】
51.①充分溶解K2CO3
②烧杯玻璃棒滤纸没有紧贴漏斗内壁,中间留有气泡(或漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁,或滤纸选择的规格不对等,合理即可)
③HCl、H2O紫
④a
52.①锥形瓶
②CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O蓝
③A将A中固体取出,加入烧杯(试管)中,加入过量稀盐酸,无明显现象
【二、山东济宁】
6.
(1)①水蒸气二氧化碳氢气一氧化碳
②装置C:
除去水煤气中的二氧化碳
装置D:
除去水煤气中和装置B、C中引入的水蒸气
③黑色固体逐渐变成红色
④第一次使用装置A目的是验证水煤气中水蒸气的存在,第二次使用装置A目的是检验水煤气中是否含有氢气
⑤引燃或气球收集
说明:
①顺序正确(填物质名称或化学式皆可),物质齐全者可得分
(2)①
实验操作
现象
结论
取“鱼浮灵”的颗粒放入试管,加水,然后将带有火星的木条放入试管中.
有大量气泡生成,木条复燃.
“鱼浮灵”能与水反应得到氧气
②在上面试管中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明溶液的成分中含有碳酸钠(其他合理答案也可)
【四、山西】
25.
(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色(或红棕色)固体不断溶解,溶液由无色变成黄色
(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(或HCl和任意一种碱)
(3)(可溶性)盐,且和Ca(OH)2、HCl反应符合复分解反应发生的条件
26.
(1)ADB2H2O2
2H2O+O2↑
(2)紫色石蕊变红二氧化碳与水反应生成了碳酸(或二氧化碳与水生成了酸性物质)
(3)该气体是否为二氧化碳(或该气体能与澄清石灰水反应吗)
27.
(1)Fe+CuSO4=FeSO4+CuMg、Fe、Cu
(2)CuFe稀盐酸滤渣中没有铁②⑤
【三、湖北武汉】
【五、福建福州】
16.(15分)
⑴①试管②长颈漏斗
⑵①2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑(合理答案均可)
②有气泡从集气瓶口冒出向上
⑶①2H2O2
2H2O+O2↑②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则二氧化碳已收集满(合理答案均可)
17.⑴Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑⑵吸收水蒸气和氯化氢气体⑶Ca+H2
CaH2
⑷将活塞关闭后,往分液漏斗中加入适量的水,用手指堵住装置D的导管口,打开活塞,若气密性良好,可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降(合理答案均可)
⑸气泡不再产生(合理答案均可)
⑹100.0⑺88.4%
【六、重庆】
22.(5分)
(1)试管(1分)(1分)
(2)a(1分)4P+5O2点燃2P2O5(1分)
23.(7分)
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(1分),B(1分),C(1分)。
(2)①和②(1分)(1分),氧气(1分),水(1分)。
【七、安徽】
【八、江苏连云港】
【九、四川雅安】
16、(本题共8分)
(1)集气瓶(1分);
(2)C(2分,多选一个扣1分);2H2O2
2H2O +O2↑(2分,多写一个扣1分);
(3)10(1分);7.5(2分)
17、(本题共12分)
(1)3CO+Fe2O3
2F
e+3CO2(2分)
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(2分);防止CO污染环境(1分)
(4)稀硫酸(或稀盐酸)(1分);有单质铁(1分),无Fe3O4(1分)
(5)如果黑色固体被磁铁全部吸引(1分),说明只有单质铁(1分),如果被部分吸引(1分),说明黑色固体为Fe和FeO(1分)。
【十、四川宜宾】
16、【猜想】CO2【实验探究】
(1)A
(2)F装置中澄清石灰水不变浑浊(或尾气能燃烧)。
H2C2O4====CO↑+CO2↑+H2