金属铁的化学性质一附答案.docx

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金属铁的化学性质一附答案

铁的化学性质

（一）

一．选择题（共30小题）

1．（2013•承德模拟）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（　　）

A．

烧杯中有铜无铁

B．

烧杯中铁、铜都无

C．

烧杯中铁、铜都有

D．

烧杯中有铁无铜

2．（2014•安阳二模）下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）

A．

铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化

B．

浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

C．

SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色

D．

漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

3．（2013•许昌一模）下列叙述正确的是（　　）

A．

Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

B．

K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

C．

二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

D．

常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸

4．（2013•上海模拟）常温下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解19.2g铜粉（已知硝酸只被还原为NO气体），若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列有关分析错误的是（　　）

A．

原混合酸中NO3﹣的物质的量为0.2mol

B．

原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L

C．

OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2：

D．

取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1

5．（2012•南平二模）不能实现如图转化的单质甲是（　　）

A．

B．

C．

D．

6．（2011•怀柔区模拟）向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示．下列离子方程式错误的是（　　）

A．

0～1：

Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

B．

1～2：

Fe+2Fe3+=3Fe2+

C．

2～3：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

D．

0～3：

3Fe+2Fe3++2Cu2+=5Fe2++2Cu

7．（2011•闵行区二模）某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉．下列各图表示溶液中Fe2+的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系，其中可能正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．（2011•合肥二模）部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是（　　）

A．

滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

B．

样品中Fe元素的质量为2.14g

C．

样品中CuO的质量为4.0g

D．

V=448

9．（2009•汕头模拟）ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（　　）

A．

7：

B．

1：

C．

7：

D．

8：

10．（2009•静安区二模）将5.6gFe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加NaOH溶液立即产生沉淀，滴加至沉淀量最大时止，再将所得溶液和沉淀一起加热蒸干并在空气中灼烧至恒重，所得固体成分和质量可能为（　　）

A．

Fe2O3：

NaNO2：

20.7g

B．

Fe2O3：

NaNO2：

16.56g

C．

FeO：

7.2

NaNO2：

13.8g

D．

Fe2O3：

NaNO3：

25.5g

11．下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是（　　）

A．

Fe→FeCl3

B．

SiO2→H2SiO3

C．

NH3→NO

D．

Na→Na2O2

12．下列有关铁及其化合物的说法中，正确的是（　　）

A．

Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红

B．

Fe（OH）2为白色固体，能在空气中稳定存在

C．

除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量的铁粉，然后过滤

D．

Fe2（SO4）3溶液遇到KSCN溶液产生血红色沉淀

13．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）

A．

明矾可用作净水剂

B．

铁制容器可用于盛放稀硫酸

C．

二氧化硅可用于制作光导纤维

D．

苯酚的水溶液具有杀菌消毒性能

14．常温下，下列溶液不能用铁制容器盛装的是（　　）

A．

浓硫酸

B．

浓盐酸

C．

浓氢氧化钠溶液

D．

浓硝酸

15．关于铁及其化合物的叙述正确的是（　　）

A．

铁是一种较活泼的金属

B．

Fe2O3在常温下可以导电

C．

Fe2O3溶于水生成Fe（OH）3

D．

在常温下铁丝容易与水反应放出H2

16．铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是（　　）

A．

FeO

B．

Fe2O3

C．

Fe3O4

D．

FeO和Fe2O3

17．科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是（　　）

A．

在潮湿的空气中放置不易生锈

B．

硬度比生铁小

C．

与3mol/L盐酸的反应生成氢气

D．

与18.4mol/L的硫酸反应生成氢气

18．下列有关物质用途的说法中，正确的是（　　）

①Fe2O3常用作红色油漆和涂料②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

③二氧化硅可用于制造光导纤维④Cl2可以用来制备漂白粉．

A．

只有①②

B．

只有②③

C．

只有①②③

D．

全部正确

19．将铁片放入下列溶液中，一段时间后取出铁片，测得其质量减轻且反应过程中有无色气体产生的是（　　）

A．

AgNO3溶液

B．

稀盐酸

C．

CuSO4溶液

D．

Na2SO4溶液

20．下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是（　　）

A．

Fe→Fe3O4

B．

CuO→Cu（OH）2

C．

HCl→Cl2

D．

Na→Na2O

21．下列物质能通过化合反应直接制得的是（　　）

①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl．

A．

只有①②③

B．

只有②③

C．

只有①③④

D．

全部

22．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）

A．

FeCl2

B．

FeCl3

C．

CuCl2

D．

MgCl2

23．将铁片投入下列溶液中，过一会儿取出称量，固体质量变大的是（　　）

A．

稀硫酸

B．

硫酸亚铁溶液

C．

硫酸铜溶液

D．

食盐水

24．下述溶液：

①浓硫酸②浓硝酸③稀硝酸④波尔多液（含CuSO4），其中在常温下能用铁制容器盛放的是（　　）

A．

①②

B．

①②③

C．

①③④

D．

①②③④

25．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是（　　）

A．

碳粉在氧气中燃烧

B．

铁在氧气中燃烧

C．

CO2通入氢氧化钠溶液

D．

铜和硝酸溶液反应

26．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是（　　）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

Fe3+有氧化性

FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维

NH3有还原性

NH3可用H2SO4吸收

浓HNO3有酸性

浓HNO3不可用铁制容器盛放

A．

B．

C．

D．

27．下列判断正确的是（　　）

第Ⅰ栏

第Ⅱ栏

判断

铁与稀硫酸反应可生成氢气

铁丝在氧气中点燃生成Fe3O4

Ⅰ对；Ⅱ对

Na2CO3溶液中，c（Na+）=2c（CO32﹣）

21H的中子数和质子数相等

Ⅰ对；Ⅱ错

Na2O2与H2O反应的化学方程式为Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑

常温下可用铝罐贮存浓硝酸

Ⅰ对；Ⅱ对

用AgNO3溶液和稀硝酸可区分Na2CO3、NaBr溶液

25℃时，改变醋酸溶液的浓度，醋酸的电离平衡常数也改变

Ⅰ对；Ⅱ对

A．

B．

C．

D．

28．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（　　）

A．

赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．

铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．

除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

D．

Fe3+与KSCN产生血红色沉淀

29．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（　　）

A．

Cu2+和Fe2+

B．

H+和Cu2+

C．

Fe3+和Fe2+

D．

Fe2+和Mg2+

30．下列不能由单质直接通过化合反应制取的是（　　）

①FeCl2②FeCl3③FeS④Mg3N2⑤CuS⑥Al2S3⑦AlCl3．

A．

①③

B．

①④

C．

①⑤

D．

①⑥

铁的化学性质

（一）

参考答案与试题解析

一．选择题（共30小题）

A．

烧杯中有铜无铁

B．

烧杯中铁、铜都无

C．

烧杯中铁、铜都有

D．

烧杯中有铁无铜

考点：

专题：

几种重要的金属及其化合物．

分析：

在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜．

解答：

解：

向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；

A、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A正确；

B、若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故B正确．

C、若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确；

D、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故D错误；

故选：

D．

点评：

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序．

2．（2014•安阳二模）下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）

A．

铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化

B．

浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

C．

SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色

D．

漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

考点：

专题：

元素及其化合物．

分析：

A、铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中均会发生钝化；

B、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性；

C、SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都具有漂白性，但是原理不一样；

D、漂白粉能和水玻璃长期暴露在空气中，都会变质，根据反应实质来回答．

解答：

解：

A、铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化，是因为都会发生钝化的缘故，可用同一原理解释，故A正确；

B、浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中因为水的增多而使得浓度降低，浓盐酸具有挥发性，长期暴露在空气中因为溶质减少而导致浓度降低，不可用同一原理解释，故B错误；

C、SO2是和有机色质结合，发生化合反应而漂白，漂白粉、过氧化钠是因为氧化性而漂白，活性炭是物理吸附作用而漂白，都具有漂白性，但是原理不一样，故C错误；

D、漂白粉中次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定，光照条件下易分解生成氯化氢和氧气，所以放置在空气中易变质，水玻璃是硅酸钠的水溶液，能和二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠，所以放置在空气中易变质，原理不一样，故D错误．

故选A．

点评：

本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，注意相似知识点之间的联系和归纳整理是关键，难度不大．

3．（2013•许昌一模）下列叙述正确的是（　　）

A．

Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

B．

K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

C．

二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

D．

常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸

考点：

专题：

元素及其化合物．

分析：

A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物分别为氯化铁和氯化亚铁；

B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应，过量的钾能和水反应，所得溶液呈碱性；

C．石英主要成分为二氧化硅，二氧化硅可以和氢氟酸反应；

D．常温下浓硫酸能使铝表面形成致密氧化膜，发生钝化；

解答：

解：

A．铁和氯气反应2Fe+3Cl2

2FeCl3，生成氯化铁，铁与盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑生成氯化亚铁和氢气，故A错误；

B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应，2K+H2SO4=K2SO4+H2↑溶液呈中性，、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑锌离子水解溶液呈弱酸性，过量的钾能和水反应，2K+2H2O=2KOH+H2↑，溶液呈碱性，故B错误；

C．工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，反应为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故C错误；

D．浓硫酸具有强氧化性，能与金属发生氧化还原反应，常温下浓硫酸能使铝表面形成致密氧化膜，发生钝化，阻止反应进一步发生，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸，故D正确；

故选D．

点评：

本题主要考查了金属及其化合物的知识，掌握铁、钾、锌、铝的性质是解答本题的关键，题目难度不大．

A．

原混合酸中NO3﹣的物质的量为0.2mol

B．

原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L

C．

OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2：

D．

取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1

考点：

专题：

图示题．

分析：

A、根据电子得失守恒，可求出NO3﹣的物质的量；

B、根据电子得失守恒，可求出硫酸的物质的量；

C、根据电子得失守恒，可求出OA段与BC段电子转移的物质的量；

D、根据溶液稀释时H+的物质的量不变．

解答：

解：

A、铜粉最多能溶解19.2克，是0.3摩尔，失去0.6摩尔电子，说明含硝酸根离子0.2摩尔．考虑生成硫酸铜，则至少有硝酸0.2摩尔，硫酸0.3摩尔；

铁粉则最多能溶解22.4克，是0.4摩尔，失去0.8摩尔电子．说明还有0.1摩尔硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则有0.2摩尔硝酸和0.4摩尔硫酸亚铁．

因此，原混合酸中NO3﹣的物质的量为0.2mol，硝酸浓度是1摩尔/升，故A正确；

B、同理可知：

硫酸的物质的量为0.4mol，硫酸浓度是2摩尔/升，故B正确；

C、由AB段气体数量不变可知，此阶段是Fe3+与单质铁之间的反应，BC阶段发生的是H+与单质铁的反应，OA段消耗0.2mol铁且此阶段反应结束时，溶液中还剩余有H+，说明此时溶液中NO3﹣全部反应完了，OA段电子转移的物质的量为0.6mol，BC阶电子转移的物质的量为0.2mol，两者的物质的量之比为3：

1，故C错误；

D、原混合酸中C（H+）=5摩尔/升，稀释50倍后，C（H+）=0.1摩尔/升，pH=1，故D正确；

故选：

C．

点评：

本题若根据化学方程式来求，很难算出结果，根据氧化还原反应中电子得失守恒，可以起到事倍功半的效果．

5．（2012•南平二模）不能实现如图转化的单质甲是（　　）

A．

B．

C．

D．

考点：

专题：

元素及其化合物．

分析：

A、金属铁可以和单质硫反应得到硫化亚铁，硫化亚铁可以和强酸反应生成亚铁盐，亚铁盐中可以置换出金属铁；

B、单质硅可以和氧气反应生成二氧化硅，氢气可以从四氯化硅中置换出单质硅，但是二氧化硅和盐酸之间不反应；

C、金属铜可以和单质氧气反应得到氧化铜，氧化铜可以和强酸反应生成铜盐，铜盐中可以置换出金属铜；

D、硫单质可以和铁反应得到硫化亚铁，硫化亚铁可以和强酸反应生成硫化氢，氯气可以和硫化氢反应从中置换出硫单质．

解答：

解：

A、可以实现转化的过程为Fe

FeS

FeCl2

Fe，故A正确；

B、单质硅的制取是从二氧化硅中置换出硅，二氧化硅不可能是复分解反应产物，故B错误；

C、可以实现转化的过程为Cu

CuS

CuCl2

Cu，故C正确；

D、S

FeS

H2S

S，故D正确．

故选：

B．

点评：

本题考查学生元素以及化合物的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．

6．（2011•怀柔区模拟）向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示．下列离子方程式错误的是（　　）

A．

0～1：

Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

B．

1～2：

Fe+2Fe3+=3Fe2+

C．

2～3：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

D．

0～3：

3Fe+2Fe3++2Cu2+=5Fe2++2Cu

考点：

专题：

图示题；几种重要的金属及其化合物．

分析：

根据氧化性：

HNO3＞Fe3+＞Cu2+，Fe先与氧化性强的物质反应，即Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，然后是：

Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后阶段Fe+Cu2+═Fe2++Cu，由图中起点、拐点、终点的位置来确定化学反应情况．

解答：

解：

Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液氧化性为HNO3＞Fe3+＞Cu2+，金属铁先和氧化性强的离子反应．

A、开始阶段是金属铁和硝酸之间的反应：

Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，当加入金属铁1mol是，生成三价铁离子是1mol，所以亚铁离子的浓度不变，故A正确；

B、金属铁和硝酸反应结束后，生成1mol的三价铁离子，然后发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，此时加入的1mol铁会和三价铁反应生成3mol亚铁离子，故B正确；

C、反应的最后阶段为：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所有的离子均被还原，故C正确；

D、根据以上分析，整个过程的反应为，开始阶段：

4H++NO3﹣+3Fe+Fe3++Cu2+=4Fe2++Cu+NO↑+2H2O，故D错误．

故选D．

点评：

本题考查学生金属铁所发生的氧化还原反应知识，注意平时知识的积累是解题的关键，综合性较强，结合图象考查增加了难度．

A．

B．

C．

D．

考点：

专题：

元素及其化合物．

分析：

向含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁粉和各离子反应的先后顺序是：

铁离子、铜离子、氢离子，根据方程式中铁和亚铁离子的关系式进行分析解答．

解答：

解：

向含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁粉和各离子反应的先后顺序是：

铁离子、铜离子、氢离子，涉及的反应方程式为：

Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4分别和等物质的量的铁完全反应生成硫酸亚铁，生成硫酸亚铁的物质的量之比是3：

1：

1，故选A．

点评：

本题考查铁的性质及有关混合物反应的计算，明确离子反应先后顺序是解本题关键，再根据物质间的关系式进行分析，难度不大．

8．（2011•合肥二模）部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是（　　）

A．

滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

B．

样品中Fe元素的质量为2.14g

C．

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