专题13综合计算第02期中考化学试题分项版解析汇编附解析 1.docx
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专题13综合计算第02期中考化学试题分项版解析汇编附解析1
专题13综合计算(第02期)
1、【2016年北京市】(3分)为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量,将其配置成500mL溶液,分别取出50mL用两种方法进行测定。
已知:
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
加入的试剂
测得数据
方法1
足量BaCl2溶液
BaCO3沉淀1.97g
方法2
足量稀硫酸
CO2气体0.44g
请任选1种方法的数据,计算该固体中碳酸钠的质量分数(写出计算过程及结果)。
【答案】50%
答:
该固体中碳酸钠的质量分数50%
2、【2016年四川省资阳市】(5分)某食用纯碱中含有少量的氯化钠,为测定该纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的含量,现取该纯碱样品12.5g,加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应,测得反应后溶液总质量变成158.1g。
计算:
(1)反应中产生二氧化碳的质量为;
(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
【答案】
(1)4.4
(2)84.8%
3、【2016年四川省宜宾市】(10分)某铁矿粉,主要成分为铁的氧化物(FeXOy),一学生利用实验作进一步分析,过程及数据如下。
(注:
铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应)
ⅰ.取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热,将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收,烧碱溶液增重17.6g
ⅱ.将上述加热后的固体取出后,再向固体逐滴加入稀硫酸,测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如下图:
通过计算回答下列问题:
(1)过程ⅰ中生成气体的质量g,过程ⅱ中固体充分反应后,产生气体的质量为g。
(2)所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为。
(3)29g铁矿粉所含铁的氧化物中,铁元素的质量为g,氧元素的质量为g。
(4)该铁的氧化物化学式中,x、y的最简整数比x︰y=。
【答案】
(1)17.6;0.6
(2)49%(3)16.8;6.4(4)3︰4
【解析】
(1)根据铁矿粉与一氧化碳反应生成铁单质和二氧化碳,二氧化碳与烧碱反应生成碳酸钠,故生成的质量为17、6g;过程ⅱ中固体充分反应后,产生气体的质量为0.6g
(2)设所用稀硫酸的溶质的质量分数为x,需要铁的质量为Y
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
56982
Y60×X0.6
98/2=60×X/0.656/2=Y/0.6g
X=49%Y=16.8g
氧元素的质量为:
17.6g[*32/44*1/2=6.4g
(4)该铁的氧化物化学式中,x、y的最简整数比x︰y=16.8g/56:
6.4/16=3︰4
4、【2016年四川省泸州市】海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库,图1是海水中化学资源的图示。
请结合图示回答相关问题。
(1)取海水滴加AgNO3溶液的现象是。
(2)下列有关海水及其开发的说法正确的是。
a.图2中海水所含化学资源都是化合物
b.蒸馏法淡化海水是化学变化
c.海水资源的开发不需要考虑环境保护问题
d.海水中含有NaCl和MgCl2
(3)海水中含有10个电子的微粒有H2O、Mg2+和。
(4)工业利用海水制取纯碱和轻质MgO的流程图如图3,据图回答下列问题。
①MgO的名称是。
②海水晒盐的一系列操作X是蒸发、;过滤;实验室进行操作Y时需使用玻璃棒,其作用是。
③氨碱法制取纯碱是先制成饱和氨盐水,再不断通入二氧化碳,反应生成碳酸氢钠和氯化铵,产生析出碳酸氢钠的原因是,碳酸氢钠分解生成纯碱的化学方程式是。
④苦卤(含MgCl2与NaCl)加入纯碱的反应类型是。
⑤2.4×105t海水中含镁元素的质量是t,生产中实际得到523.6t气体Z,请计算流程中MgO的产率,写出必要的计算过程。
(已知:
产率=
×100%,“理论上的产物质量”是不考虑损失,且反应物完全反应时的产物质量)
【答案】
(1)有白色沉淀生成
(2)ad(3)Na+(4)①氧化镁②结晶引流③相同条件下,碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑④复分解反应⑤33685%
【解析】
(1)海水中含有氯离子,向海水中滴加硝酸银溶液后,银离子与氯离子结合成氯化银白色沉淀;故填:
有白色沉淀生成;
(2)a.由图2可知,海水中含有的物质都是化合物,如氯化镁、氯化钠、硫酸镁、硫酸钠等,故正确;b.海水中含有水,因此海水的淡化没有生成新物质,发生的属于物理变化,故错误;c.海水资源的开发的过程中要考虑环境问题,不能对环境造成污染,故错误;d.由图2信息可知,海水中含有氯化镁、氯化钠、硫酸镁、硫酸钠等物质,故正确;故选ad;(3)钠原子核外有11个电子,失去最外层的1个电子而形成钠离子,核外有10个电子;故填:
Na+;(4)①由氧化物的命名方法可知,MgO读作氧化镁;故填:
氧化镁;②海水晒盐的过程是蒸发、结晶、过滤;操作Y是分离固体物质的操作,是过滤,在过滤操作中玻璃棒的作用是引流;故填:
结晶;引流;③氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵,首先结晶析出的物质是碳酸氨钠,其原因是相同条件下,
碳酸镁加热分解为氧化镁和二氧化碳,设生成氧化镁的质量为x
MgCO3
MgO+CO2↑
4044
x523.6t
x=476t
流程中MgO的产率为:
=85%。
答:
流程中MgO的产率为85%。
5、【2016年四川省广安市】向160g硫酸铜溶液中,逐滴加入40gNaOH溶液,恰好完全反应,生成4.9g沉淀,回答下列问题:
(1)恰好完全反应后,溶液的质量为g。
(2)将反应结束后的混合物过滤,滤液中溶质是(填化学式)。
(3)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
【答案】
(1)195.1g
(2)Na2SO4(3)5%
【解析】
(1)恰好完全反应后,溶液的质量为:
160g+40g﹣4.9g=195.1g;
(2)A点为硫酸铜溶液和NaOH溶液恰好完全反应,故滤液中所含溶质为硫酸钠,化学式为:
Na2SO4;(3)设参加反应的硫酸铜的质量为x
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,
16098
x4.9g
=
x=8g
所以原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为:
×100%=5%。
6、【2016年山西省】某同学用锌和稀硫酸做了如下实验,并进行相关的定量分析。
将一定量的锌放入试管中,向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸,恰好完全反应。
(1)请计算生成氢气的质量(写出计算过程)。
(2)通过已知数据还能求出的量有(填字母,符合题意的选项都选)
A.参加反应锌的质量B.生成硫酸锌的质量
C.稀硫酸中水的质量D.反应后溶液中溶质质量分数
【答案】
(1)0.2g
(2)a、b、c、d。
7、【2016年山东省滨州市】为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应),并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收,该溶液总质量与反应时间的变化关系如图.
(1)上述反应产生二氧化碳的质量为________g;
(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
【答案】
(1)6.6;
(2)80%。
8、【2016年山东省聊城市】为测定一标签破损(如图)的钙片中碳酸钙的含量,某同学做如图实验:
取10片钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,然后逐滴滴加稀盐酸,当加入50g盐酸后,恰好完全反应,此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g(钙片中其他成分不和稀盐酸反应,反应中产生的气体全部放出).
(1)反应中生成_________g二氧化碳,该钙片中碳酸钙的质量分数为_________;
(2)试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数.
【答案】
(1)4.4;50%;
(2)14.6%。
9、【2016年青海省西宁市】某同学在实验室作酸碱中和反应实验。
将稀硫酸滴入到8克10%的氢氧化钠溶液中至恰好完全反应,共消耗稀硫酸10克,请计算该硫酸中溶质的质量分数。
【答案】9.8%
【解析】解:
设硫酸溶液中溶质的质量为
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
9880
8g×10%
98/
=80/8×10%
=0.98g
硫酸溶液的溶质质量分数=0.98/10×100%=9.8%
答:
硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%
10、【2016年内蒙古呼和浩特市】煤属于不可再生能源,将煤通过一定方式可转化为汽油,乙醇(C2H5OH)和气体燃料。
乙醇可用作燃料,我国已经推广使用一种车用乙醇汽油,这种汽油的燃烧废气对环境的污染较少。
请计算:
(1)69g乙醇完全燃烧,生成二氧化碳的质量为多少?
(要求写出计算过程)
(2)在氧气不足的情况下,乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水,若69g乙醇不完全燃烧生成88g二氧化碳,则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为。
【答案】
(1)132g
(2)2:
9
【解析】
(1)69g乙醇完全燃烧,生成二氧化碳的质量为X
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
4688
69gX
46/69g=88/X
X=132g
(2)69g乙醇中碳元素的质量为69g×24/46×100%=36g;氢元素的质量为69g×6/46×100%=9g;生成水的质量为:
9g×18/2=81g
生成的一氧化碳的碳元素的质量为36g-12/44×88g=12g;一氧化碳的质量为12g×28/12=28g
应生成一氧化碳和水的分子个数比为28/28:
81/18=2:
9。
11、【2016年湖南省岳阳市】为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,进行如下实验:
取104g该溶液于烧杯中,加入1g稀硝酸溶液酸化,无任何现象,然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入,每次充分反应后过滤、称量(实验中物质的质量损失忽略不计),数据如表:
第1次
第2次
第3次
加入硫酸溶液的质量/g
10
10
10
过滤后溶液的质量/g
105
105
111.7
根据以上数据计算:
(BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl)
(1)该实验过程中产生沉淀的总质量为g。
(2)该BaCl2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
【答案】
(1)23.3
(2)20%
答:
该BaCl2溶液中溶质的质量分数为20%。
12、【2016年湖南省株洲市】要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分,请你参与华雪同学的探究:
【查阅资料】
①碳酸亚铁(FeCO3)具有还原性,在空气中灼烧生成的氧化物和CO2气体。
②FeO是一种黑色粉末,它不稳定,在空气中加热,就迅速被氧化成四氧化三铁,四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
③FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色,而FeCl3不能;FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红色,FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不出现红色。
【猜想与假设】
猜想1:
固体成分是氧化铁。
猜想2:
固体成分是四氧化三铁。
猜想3:
。
【活动与探究】
连接仪器、装好药品如图所示(加热和固定装置已省略),打开止水夹K,通入氧气,加热玻璃管X。
当Y瓶中产生的沉淀不再增加时,停止加热,继续通入氧气至玻璃管冷却。
取玻璃管里的少量固体于试管中,滴加盐酸,微热,固体完全溶解。
将所得溶液分成甲、乙两份进行实验:
实验编号
实验步骤
实验现象
a
向甲溶液中滴加KSCN溶液
溶液变红色
b
向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液的紫红色不消失
【结论与反思】
(1)由上述实验现象可知,FeCO3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是,因此,猜想(填“1”或“2”或“3”)是正确的。
(2)FeCO3在氧气中高温灼烧的化学方程式为。
(3)上述实验(填“a”或“b”)是多余的,因为。
【总结与提升】
(1)若实验结束时观察到Y瓶中仍然是澄清的,可能的原因是澄清石灰水的量不足,导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙.碳酸氢钙的化学式为。
(2)CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为。
(3)华雪同学经过反思,觉得该实验设计还存在问题,因为如果在实验b中观察到,就不能确定哪个猜想是正确的。
所以华雪同学又对该实验进行了定量探究:
取11.6g纯净的碳酸亚铁固体,在空气中高温灼烧至恒重,称得固体质量净减3.6g。
通过计算即可确定:
FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是。
【答案】【猜想与假设】固体成分是氧化铁和四氧化三铁【结论与反思】
(1)氧化铁1
(2)4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2(3)ba实验已经证明了溶液中存在氯化铁,不存在氯化亚铁;b实验无法证明是否含氯化铁【总结与提升】
(1)Ca(HCO3)2
(2)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O(3)高锰酸钾溶液褪色氧化铁
溶液中存在氯化铁,不存在氯化亚铁;b实验无法证明是否含氯化铁。
【总结与提升】
(1)碳酸氢钙中钙元素显+2价,碳酸氢根显﹣1价,其化学式为:
Ca(HCO3)2。
(2)CO2使澄清石灰水变浑浊,是因为与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为:
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O。
(3)FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色,而FeCl3不能,如果在实验b中观察到高锰酸钾溶液褪色,说明含有氯化亚铁溶液,不能确定是否含有氯化铁,就不能确定哪个猜想是正确的。
华雪同学又对该实验进行了定量探究:
取11.6g纯净的碳酸亚铁固体,在空气中高温灼烧至恒重,称得固体质量净减3.6g。
假设生成的固体为氧化铁,设固体质量净减质量为x
4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2固体减少质量
464320464﹣320=144
11.6gx
x=3.6g
假设成立,FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是氧化铁
13、【2016年湖南省株洲市】为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应),称取40g石灰石样品等分为4份(分别编号为①、②、③、④),每份样品分别与一定量的稀盐酸反应,所得数据如表所示:
样品编号
①
②
③
④
稀盐酸的质量
25g
50g
m(80<m<150)
150g
剩余固体的质量
7.5g
5g
2g
2g
然后,为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分,将编号③所得溶液过滤,取滤液质量的
于烧杯中,向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量,有关的变化如图所示:
分析题中有关信息和图表,回答下列问题:
(1)该石灰石样品的纯度为。
(2)编号③所用稀盐酸的质量m为g。
(3)A点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少?
(写出计算过程)
【答案】
(1)80%
(2)100(3)9.8%
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1007311144
8gy×7.3%az
=
=
=
y=80g
z=3.52g
a=8.88g
碳酸钠消耗的盐酸质量为m,生成氯化钠质量为n,生成二氧化碳质量为d
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
1067311744
5g×10.6%m×7.3%nd
=
=
=
m=5g
n=0.585g
d=0.22g
所以编号③所用稀盐酸的质量m为80g+4×5g=100g;
14、【2016年湖南省湘潭市】有一包固体粉末,可能由BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成,其实验小组对其成分进行了以下探究活动。
【思考与交流】
(1)上述物质中不溶于水的是,溶于水其水溶液呈蓝色的是(均填化学式)。
【活动与探究】
(2)取上述固体,加入足量水溶解,形成无色透明的溶液,由于取用固体较多,在溶解过程中要用到的玻璃仪器有和。
(3)再向上述溶液中加入盐酸,产生大量的气泡,说明该固体中一定含有(填化学式),该反应的化学方程式为。
(4)经过以上探究,不能确定的物质是(填化学式)。
【探索与拓展】
(5)为了进一步确定原固体粉末的组成,实验小组取22克该固体粉末,溶于110克水配制成不饱和溶液,再向该溶液中缓慢加入100克一定质量分数的CaCl2溶液,产生沉淀的质量与所加CaCl2溶液的质量关系如图所示,试计算:
①恰好完全反应时生成沉淀的质量是。
②22克样品中Na2CO3的质量是多少克?
(需写出计算过程)
③反应后所得溶液中CaCl2的溶质质量分数是多少?
(需写出计算过程)
【答案】
(1)BaSO4CuSO4
(2)烧杯玻璃棒(3)Na2CO3Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
(4)NaCl(5)①10g②10.6g③5%
【解析】
(1)BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中BaSO4不溶于水,硫酸铜溶于水其水溶液呈蓝色。
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111106100
yx10g
x=10.6g
③
y=11.1g
由图示可知,恰好完全反应后剩余的溶液中还氯化钙的质量也为11.1g。
反应后所得溶液中CaCl2的溶质质量分数是
×100%=5%。
15、【2016年湖北省宜昌市】(4分)某氢氧化钠样品中混有氯化钠,为测定样品中氢氧化钠的质量分数,称取5g样品,加入27g水完全溶解后,缓慢加入稀盐酸,同时测定溶液的pH。
当pH=7时,刚好用去10%的稀盐酸36.5g。
试计算:
(1)将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸,需加水的质量为g。
(2)样品中氢氧化钠的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】
(1)280
(2)80%;(3)10%
答:
样品中氢氧化钠的质量分数为80%,反应后所得溶液中溶质质量分数为10%。
16、【2016年湖北省咸宁市】某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2,反应过程中固体质量变化如图所示,请计算.
(1)制取O2的质量是_______ g.
(2)原混合物中KClO3的质量分数.(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
【答案】
(1)19.2;
(2)81.7%。
【解析】
(1)生成氧气的质量为:
60g﹣40.8g=19.2g;
(2)原混合物中KClO3的质量为x,2KClO3
2KCl+3O2↑
24596
x19.2g
解得:
x=49g;
(2)原混合物中KClO3的质量分数是:
(49g÷60g)×100%=81.7%。
17、【2016年湖北省武汉市】某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究,具体做法如下:
Ⅰ.取1片胃药研碎,加水完全溶解得到100g溶液;
Ⅱ.配制100g0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸;
Ⅲ.取上述一种溶液20g于锥形瓶中,再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内,反应后溶液的pH变化情况如图所示.请回答下列问题:
(1)碳酸氢钠属于______(填“酸”“碱”或“盐”);
(2)步骤Ⅲ中,当滴入另一种溶液的质量为10g时,锥形瓶内物质恰好完全反应(胃药中其它成分不参加反应),请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量,写出必要的计算过程。
【答案】
(1)盐;
(2)0.42g。
18、【2016年湖北省十堰市】实验室用含杂质的锌运稀硫酸反应制取氢气,取8g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水,也不与酸反应),向其中加入74.2g稀硫酸,恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g.计算:
(1)杂质的质量________g。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程)
【答案】
(1)1.5;
(2)20%。
19、【2016年湖北省荆州市】取4.4g部分被氧化的镁带样品,加入到147g溶质质量分数为10%的H2SO4溶液中,镁带和H2SO4均恰好完成反应.
(1)写出上述镁带在H2SO4溶液中发生反应的化学方程式____________________.
(2)反应完成后生成MgSO4的质量为__________.
(3)该镁带样品中MgO的质量为__________g.其中未被氧化与已被氧化的镁元素的质量比为__________.
(4)若生成的MgSO4溶液是不饱和溶液,求该溶液的质量为多少(写出计算过程)?
【答案】
(1)MgO+H2SO4═MgSO4+H2O;Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑;
(2)18;(3)2;11:
6;(4)149.6g。
【解析】
(1)氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水,反应的化学方程式为:
MgO+H2SO4═MgSO4+H2O;镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,反应的化学方程式为:
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑;
(2)147g溶质质量分数为10%的H2SO4溶液中硫酸根的质量=147g×10%×(96/98)×100%=14.4g,反应完成后生成MgSO4的质量为:
14.4g÷(96/120)=18g;(3)镁和氧化镁中的镁元素完全转化到硫酸镁中,18g硫酸镁中,镁元素的质量=18g×(24/120)=3.6g,镁和氧化镁中的氧元素=4.4g﹣3.6g=0.8g,该镁带样品中MgO的质量为0.8g÷(16/40)=2g,镁元素质量=2g﹣0.8g=1.2g,未被氧化的镁元素的质量=4.4g﹣2g=2.2g,其中未被氧化与已被氧化的镁元素的质量比为:
2.2g:
1.2g=11:
6;(4)设2.2g镁与酸反应生成氢气的质量为x
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑;
242
2.2gx24:
2.2g=2:
x,解得x≈1.8g,所以该溶液的质量为4.4g+147g﹣1.8g=149.6g。
20、【2016年河南省】生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)复分解反应发生后,生成物肯定不会是_________(填“单质”或“化合物”)。
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如右图所示。
下列说法正确的是____________。
a.m点所示溶液为碱性
b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c.p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH
d.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀,这是为什么?
(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是________________。
②C装置中反应的化学方程式为___________________;
③实验结束后,若要确定A装置的溶液中溶质的成分,请设计合理的实验方案,简要写出实验步骤、现象和结论。
(提示:
Na2CO3溶液呈碱性)
(5)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等,其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。
若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁,理论上需要消耗铝的质量是多少?
【答案】
(1)单质
(2)c(3)浓硫酸有吸水性,溶剂量增加,溶液变稀;浓盐酸有挥发性,溶质的量减少,溶液变稀。
(4)①红色固体变黑色②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O③取少量A装置中的溶液,加入足量的BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则溶