专题13综合计算第02期中考化学试题分项版解析汇编附解析 1.docx
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专题13综合计算第02期中考化学试题分项版解析汇编附解析1
专题13综合计算（第02期）
1、【2016年北京市】（3分）为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。
已知：
Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
加入的试剂
测得数据
方法1
足量BaCl2溶液
BaCO3沉淀1.97g
方法2
足量稀硫酸
CO2气体0.44g
请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。
【答案】50%
答：
该固体中碳酸钠的质量分数50%
2、【2016年四川省资阳市】（5分）某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量，现取该纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变成158.1g。
计算：
（1）反应中产生二氧化碳的质量为；
（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
【答案】
（1）4.4
（2）84.8%
3、【2016年四川省宜宾市】（10分）某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（FeXOy），一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下。
（注：
铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）
ⅰ．取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g
ⅱ．将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如下图：
通过计算回答下列问题：
（1）过程ⅰ中生成气体的质量g，过程ⅱ中固体充分反应后，产生气体的质量为g。
（2）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为。
（3）29g铁矿粉所含铁的氧化物中，铁元素的质量为g，氧元素的质量为g。
（4）该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x︰y＝。
【答案】
（1）17.6；0.6
（2）49%（3）16.8；6.4（4）3︰4
【解析】
（1）根据铁矿粉与一氧化碳反应生成铁单质和二氧化碳，二氧化碳与烧碱反应生成碳酸钠，故生成的质量为17、6g；过程ⅱ中固体充分反应后，产生气体的质量为0.6g
（2）设所用稀硫酸的溶质的质量分数为x,需要铁的质量为Y
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
56982
Y60×X0.6
98/2=60×X/0.656/2=Y/0.6g
X=49%Y=16.8g
氧元素的质量为：
17.6g[＊32/44＊1/2=6.4g
（4）该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x︰y＝16.8g/56:
6.4/16=3︰4
4、【2016年四川省泸州市】海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库，图1是海水中化学资源的图示。
请结合图示回答相关问题。
（1）取海水滴加AgNO3溶液的现象是。
（2）下列有关海水及其开发的说法正确的是。
a．图2中海水所含化学资源都是化合物
b．蒸馏法淡化海水是化学变化
c．海水资源的开发不需要考虑环境保护问题
d．海水中含有NaCl和MgCl2
（3）海水中含有10个电子的微粒有H2O、Mg2+和。
（4）工业利用海水制取纯碱和轻质MgO的流程图如图3，据图回答下列问题。
①MgO的名称是。
②海水晒盐的一系列操作X是蒸发、；过滤；实验室进行操作Y时需使用玻璃棒，其作用是。
③氨碱法制取纯碱是先制成饱和氨盐水，再不断通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，产生析出碳酸氢钠的原因是，碳酸氢钠分解生成纯碱的化学方程式是。
④苦卤（含MgCl2与NaCl）加入纯碱的反应类型是。
⑤2.4×105t海水中含镁元素的质量是t，生产中实际得到523.6t气体Z，请计算流程中MgO的产率，写出必要的计算过程。
（已知：
产率=
×100%，“理论上的产物质量”是不考虑损失，且反应物完全反应时的产物质量）
【答案】
（1）有白色沉淀生成
（2）ad（3）Na+（4）①氧化镁②结晶引流③相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑④复分解反应⑤33685%
【解析】
（1）海水中含有氯离子，向海水中滴加硝酸银溶液后，银离子与氯离子结合成氯化银白色沉淀；故填：
有白色沉淀生成；
（2）a．由图2可知，海水中含有的物质都是化合物，如氯化镁、氯化钠、硫酸镁、硫酸钠等，故正确；b．海水中含有水，因此海水的淡化没有生成新物质，发生的属于物理变化，故错误；c．海水资源的开发的过程中要考虑环境问题，不能对环境造成污染，故错误；d．由图2信息可知，海水中含有氯化镁、氯化钠、硫酸镁、硫酸钠等物质，故正确；故选ad；（3）钠原子核外有11个电子，失去最外层的1个电子而形成钠离子，核外有10个电子；故填：
Na+；（4）①由氧化物的命名方法可知，MgO读作氧化镁；故填：
氧化镁；②海水晒盐的过程是蒸发、结晶、过滤；操作Y是分离固体物质的操作，是过滤，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；故填：
结晶；引流；③氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是相同条件下，
碳酸镁加热分解为氧化镁和二氧化碳，设生成氧化镁的质量为x
MgCO3
MgO+CO2↑
4044
x523.6t
x=476t
流程中MgO的产率为：
=85%。
答：
流程中MgO的产率为85%。
5、【2016年四川省广安市】向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40gNaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9g沉淀，回答下列问题：
（1）恰好完全反应后，溶液的质量为g。
（2）将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是（填化学式）。
（3）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【答案】
（1）195.1g
（2）Na2SO4（3）5%
【解析】
（1）恰好完全反应后，溶液的质量为：
160g+40g﹣4.9g=195.1g；
（2）A点为硫酸铜溶液和NaOH溶液恰好完全反应，故滤液中所含溶质为硫酸钠，化学式为：
Na2SO4；（3）设参加反应的硫酸铜的质量为x
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，
16098
x4.9g
=
x=8g
所以原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：
×100%=5%。
6、【2016年山西省】某同学用锌和稀硫酸做了如下实验，并进行相关的定量分析。
将一定量的锌放入试管中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应。
（1）请计算生成氢气的质量（写出计算过程）。
（2）通过已知数据还能求出的量有（填字母，符合题意的选项都选）
A．参加反应锌的质量B．生成硫酸锌的质量
C．稀硫酸中水的质量D．反应后溶液中溶质质量分数
【答案】
（1）0.2g
（2）a、b、c、d。
7、【2016年山东省滨州市】为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为________g；
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
【答案】
（1）6.6；
（2）80%。
8、【2016年山东省聊城市】为测定一标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如图实验：
取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g（钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出）．
（1）反应中生成_________g二氧化碳，该钙片中碳酸钙的质量分数为_________；
（2）试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数．
【答案】
（1）4.4；50%；
（2）14.6%。
9、【2016年青海省西宁市】某同学在实验室作酸碱中和反应实验。
将稀硫酸滴入到8克10%的氢氧化钠溶液中至恰好完全反应，共消耗稀硫酸10克，请计算该硫酸中溶质的质量分数。
【答案】9.8%
【解析】解：
设硫酸溶液中溶质的质量为
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
9880
8g×10%
98/
=80/8×10%
=0.98g
硫酸溶液的溶质质量分数=0.98/10×100%=9.8%
答：
硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%
10、【2016年内蒙古呼和浩特市】煤属于不可再生能源，将煤通过一定方式可转化为汽油，乙醇（C2H5OH）和气体燃料。
乙醇可用作燃料，我国已经推广使用一种车用乙醇汽油，这种汽油的燃烧废气对环境的污染较少。
请计算：
（1）69g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为多少？
（要求写出计算过程）
（2）在氧气不足的情况下，乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，若69g乙醇不完全燃烧生成88g二氧化碳，则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为。
【答案】
（1）132g
（2）2：
9
【解析】
（1）69g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为X
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
4688
69gX
46/69g=88/X
X=132g
（2）69g乙醇中碳元素的质量为69g×24/46×100%=36g；氢元素的质量为69g×6/46×100%=9g；生成水的质量为：
9g×18/2=81g
生成的一氧化碳的碳元素的质量为36g-12/44×88g=12g；一氧化碳的质量为12g×28/12=28g
应生成一氧化碳和水的分子个数比为28/28:
81/18=2：
9。
11、【2016年湖南省岳阳市】为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：
取104g该溶液于烧杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量（实验中物质的质量损失忽略不计），数据如表：
第1次
第2次
第3次
加入硫酸溶液的质量/g
10
10
10
过滤后溶液的质量/g
105
105
111.7
根据以上数据计算：
（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl）
（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为g。
（2）该BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【答案】
（1）23.3
（2）20%
答：
该BaCl2溶液中溶质的质量分数为20%。
12、【2016年湖南省株洲市】要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分，请你参与华雪同学的探究：
【查阅资料】
①碳酸亚铁（FeCO3）具有还原性，在空气中灼烧生成的氧化物和CO2气体。
②FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁，四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
③FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl3不能；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出现红色。
【猜想与假设】
猜想1：
固体成分是氧化铁。
猜想2：
固体成分是四氧化三铁。
猜想3：
。
【活动与探究】
连接仪器、装好药品如图所示（加热和固定装置已省略），打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管X。
当Y瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。
取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加盐酸，微热，固体完全溶解。
将所得溶液分成甲、乙两份进行实验：
实验编号
实验步骤
实验现象
a
向甲溶液中滴加KSCN溶液
溶液变红色
b
向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液的紫红色不消失
【结论与反思】
（1）由上述实验现象可知，FeCO3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是，因此，猜想（填“1”或“2”或“3”）是正确的。
（2）FeCO3在氧气中高温灼烧的化学方程式为。
（3）上述实验（填“a”或“b”）是多余的，因为。
【总结与提升】
（1）若实验结束时观察到Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙．碳酸氢钙的化学式为。
（2）CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为。
（3）华雪同学经过反思，觉得该实验设计还存在问题，因为如果在实验b中观察到，就不能确定哪个猜想是正确的。
所以华雪同学又对该实验进行了定量探究：
取11.6g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6g。
通过计算即可确定：
FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是。
【答案】【猜想与假设】固体成分是氧化铁和四氧化三铁【结论与反思】
（1）氧化铁1
（2）4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2（3）ba实验已经证明了溶液中存在氯化铁，不存在氯化亚铁；b实验无法证明是否含氯化铁【总结与提升】
（1）Ca（HCO3）2
（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（3）高锰酸钾溶液褪色氧化铁
溶液中存在氯化铁，不存在氯化亚铁；b实验无法证明是否含氯化铁。
【总结与提升】
（1）碳酸氢钙中钙元素显+2价，碳酸氢根显﹣1价，其化学式为：
Ca（HCO3）2。
（2）CO2使澄清石灰水变浑浊，是因为与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
（3）FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl3不能，如果在实验b中观察到高锰酸钾溶液褪色，说明含有氯化亚铁溶液，不能确定是否含有氯化铁，就不能确定哪个猜想是正确的。
华雪同学又对该实验进行了定量探究：
取11.6g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6g。
假设生成的固体为氧化铁，设固体质量净减质量为x
4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2固体减少质量
464320464﹣320=144
11.6gx
x=3.6g
假设成立，FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是氧化铁
13、【2016年湖南省株洲市】为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①、②、③、④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：
样品编号
①
②
③
④
稀盐酸的质量
25g
50g
m（80＜m＜150）
150g
剩余固体的质量
7.5g
5g
2g
2g
然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号③所得溶液过滤，取滤液质量的
于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示：
分析题中有关信息和图表，回答下列问题：
（1）该石灰石样品的纯度为。
（2）编号③所用稀盐酸的质量m为g。
（3）A点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少？
（写出计算过程）
【答案】
（1）80%
（2）100（3）9.8%
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1007311144
8gy×7.3%az
=
=
=
y=80g
z=3.52g
a=8.88g
碳酸钠消耗的盐酸质量为m，生成氯化钠质量为n，生成二氧化碳质量为d
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
1067311744
5g×10.6%m×7.3%nd
=
=
=
m=5g
n=0.585g
d=0.22g
所以编号③所用稀盐酸的质量m为80g+4×5g=100g；
14、【2016年湖南省湘潭市】有一包固体粉末，可能由BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成，其实验小组对其成分进行了以下探究活动。
【思考与交流】
（1）上述物质中不溶于水的是，溶于水其水溶液呈蓝色的是（均填化学式）。
【活动与探究】
（2）取上述固体，加入足量水溶解，形成无色透明的溶液，由于取用固体较多，在溶解过程中要用到的玻璃仪器有和。
（3）再向上述溶液中加入盐酸，产生大量的气泡，说明该固体中一定含有（填化学式），该反应的化学方程式为。
（4）经过以上探究，不能确定的物质是（填化学式）。
【探索与拓展】
（5）为了进一步确定原固体粉末的组成，实验小组取22克该固体粉末，溶于110克水配制成不饱和溶液，再向该溶液中缓慢加入100克一定质量分数的CaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加CaCl2溶液的质量关系如图所示，试计算：
①恰好完全反应时生成沉淀的质量是。
②22克样品中Na2CO3的质量是多少克？
（需写出计算过程）
③反应后所得溶液中CaCl2的溶质质量分数是多少？
（需写出计算过程）
【答案】
（1）BaSO4CuSO4
（2）烧杯玻璃棒（3）Na2CO3Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（4）NaCl（5）①10g②10.6g③5%
【解析】
（1）BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中BaSO4不溶于水，硫酸铜溶于水其水溶液呈蓝色。
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111106100
yx10g
x=10.6g
③
y=11.1g
由图示可知，恰好完全反应后剩余的溶液中还氯化钙的质量也为11.1g。
反应后所得溶液中CaCl2的溶质质量分数是
×100%=5%。
15、【2016年湖北省宜昌市】（4分）某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。
当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g。
试计算：
（1）将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为g。
（2）样品中氢氧化钠的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】
（1）280
（2）80%;（3）10%
答：
样品中氢氧化钠的质量分数为80%，反应后所得溶液中溶质质量分数为10%。
16、【2016年湖北省咸宁市】某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算．
（1）制取O2的质量是_______ g．
（2）原混合物中KClO3的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【答案】
（1）19.2；
（2）81.7%。
【解析】
（1）生成氧气的质量为：
60g﹣40.8g=19.2g；
（2）原混合物中KClO3的质量为x，2KClO3
2KCl+3O2↑
24596
x19.2g
解得：
x=49g；
（2）原混合物中KClO3的质量分数是：
（49g÷60g）×100%=81.7%。
17、【2016年湖北省武汉市】某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：
Ⅰ．取1片胃药研碎，加水完全溶解得到100g溶液；
Ⅱ．配制100g0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；
Ⅲ．取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如图所示．请回答下列问题：
（1）碳酸氢钠属于______（填“酸”“碱”或“盐”）；
（2）步骤Ⅲ中，当滴入另一种溶液的质量为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应（胃药中其它成分不参加反应），请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程。
【答案】
（1）盐；
（2）0.42g。
18、【2016年湖北省十堰市】实验室用含杂质的锌运稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g．计算：
（1）杂质的质量________g。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）
【答案】
（1）1.5；
（2）20%。
19、【2016年湖北省荆州市】取4.4g部分被氧化的镁带样品，加入到147g溶质质量分数为10%的H2SO4溶液中，镁带和H2SO4均恰好完成反应．
（1）写出上述镁带在H2SO4溶液中发生反应的化学方程式____________________．
（2）反应完成后生成MgSO4的质量为__________．
（3）该镁带样品中MgO的质量为__________g．其中未被氧化与已被氧化的镁元素的质量比为__________．
（4）若生成的MgSO4溶液是不饱和溶液，求该溶液的质量为多少（写出计算过程）？
【答案】
（1）MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；
（2）18；（3）2；11：
6；（4）149.6g。
【解析】
（1）氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为：
MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；
（2）147g溶质质量分数为10%的H2SO4溶液中硫酸根的质量=147g×10%×（96/98）×100%=14.4g，反应完成后生成MgSO4的质量为：
14.4g÷（96/120）=18g；（3）镁和氧化镁中的镁元素完全转化到硫酸镁中，18g硫酸镁中，镁元素的质量=18g×（24/120）=3.6g，镁和氧化镁中的氧元素=4.4g﹣3.6g=0.8g，该镁带样品中MgO的质量为0.8g÷（16/40）=2g，镁元素质量=2g﹣0.8g=1.2g，未被氧化的镁元素的质量=4.4g﹣2g=2.2g，其中未被氧化与已被氧化的镁元素的质量比为：
2.2g：
1.2g=11：
6；（4）设2.2g镁与酸反应生成氢气的质量为x
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；
242
2.2gx24:
2.2g=2:
x，解得x≈1.8g，所以该溶液的质量为4.4g+147g﹣1.8g=149.6g。
20、【2016年河南省】生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是_________（填“单质”或“化合物”）。
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如右图所示。
下列说法正确的是____________。
a.m点所示溶液为碱性
b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c.p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH
d.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？
（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是________________。
②C装置中反应的化学方程式为___________________；
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。
（提示：
Na2CO3溶液呈碱性）
（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。
若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？
【答案】
（1）单质
（2）c（3）浓硫酸有吸水性，溶剂量增加，溶液变稀；浓盐酸有挥发性，溶质的量减少，溶液变稀。
（4）①红色固体变黑色②Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O③取少量A装置中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶
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