学年人教版初中九年级化学下册期末测试题及解析共3套.docx

学年人教版初中九年级化学下册期末测试题及解析共3套.docx

《学年人教版初中九年级化学下册期末测试题及解析共3套.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年人教版初中九年级化学下册期末测试题及解析共3套.docx（33页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

学年人教版初中九年级化学下册期末测试题及解析共3套

初中九年级化学下册期末测试题（人教版）

（时间：

60分钟分值：

100分）

班级：

姓名：

得分：

一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）

1．“吸烟有害于健康”．我国政府规定：

从2010年5月1日起，公共室内禁止吸烟．烟草燃烧释放的有害物质中，能与血红蛋白结合引起中毒的是（　　）

A．尼古丁B．一氧化碳

C．焦油D．甲醛

2．有关粗盐提纯的实验操作合理的是（　　）

A．溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐

B．过滤时液体的液面要低于滤纸边缘

C．加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干

D．实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下

3．向Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，再恢复至原温度，溶液的pH不受影响的是（　　）

A．NH3B．CaO

C．FeCl2D．HCl

4．X、Y、Z三种金属中，只有X在自然界通常以单质形式存在，Y放入Z的硫酸盐溶液中，有Z析出，则三种金属的活动性顺序是（　　）

A．Y＞Z＞X

B．X＞Y＞Z

C．Z＞Y＞X

D．Y＞X＞Z

5．配制100克10%的氯化钠溶液，其操作步骤有：

①称量②溶解③计算④量取其正确的操作步骤为（　　）

A．①②③④

B．②④③①

C．③④②①

D．③①④②

6．借助括号内的试剂，不能将组内物质鉴别出来的是（　　）

A．固体：

铁粉氧化铜木炭粉（稀硫酸）

B．固体：

NaClNaOHNH4NO3（水）

C．溶液：

NaOHCa（OH）2盐酸（CO2气体）

D．溶液：

KNO3MgCl2盐酸（AgNO3溶液）

7．酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（　　）

A．能使紫色石蕊试液变为红色

B．能与氢氧化钠溶液反应生成水

C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀

D．能与锌反应生成氢气

8．我市桥圩镇以羽绒加工闻名全国．用来加工羽绒的鸭毛主要含有（　　）

A．糖类B．蛋白质

C．油脂D．维生素

9．蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水六大类通称为营养素，是人类维持生命和健康的必需物．下列常见物质：

①面粉②花生③鸡蛋④红萝卜⑤瘦猪肉，含有较丰富蛋白质的是（　　）

A．③⑤B．①②③④

C．①③D．②③⑤

10．对下列各主题知识的认识有错误的一组是（　　）

A．AB．B

C．CD．D

11．生活中下列做法不科学的是（　　）

A．聚氯乙烯薄膜用于食品包装

B．尽量不选择合成纤维类材料缝制贴身衣服

C．洗涤剂作乳化剂，用来清除油污

D．食用“加铁酱油”可预防缺铁性贫血

12．除出去物质中所含的少量杂质，下列实验设计不合理的是（　　）

A．AB．B

C．CD．D

13．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（　　）

A．氢氧化钠、苛性钠

B．氯化钠、盐

C．碳酸钠、纯碱

D．碳酸氢钠、小苏打

14．粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是（　　）

A．过滤、溶解、蒸发

B．溶解、过滤、蒸发

C．蒸发、溶解、过滤

D．溶解、蒸发、过滤

15．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（　　）

A．与锌反应制取氢气

B．除去金属制品表面的锈斑

C．与大理石块反应制取二氧化碳

D．与碱反应

二、填空题（本题包括4小题，共21分）

16．（4分）化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要．某化学兴趣小组做了如图所示的实验．

根据上述实验，回答下列问题：

1）实验中，中间试管的实验目的是　　．

2）请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件：

　　．

17．（6分）煤能源是我国现阶段主要能源之一，但煤燃烧排放的SO2会污染环境．某发电厂采用“亚硫酸钠循环法”吸收SO2，其基本过程是：

用NaOH溶液在低温下吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3；将生成的Na2SO3溶液继续吸收SO2，得到NaHSO3；将生成的NaHSO3吸收液加热再生，回收释放出的纯SO2气体，并将得到的Na2SO3返回吸收系统．

1）SO2遇雨水会形成　　．

2）写出下列过程的化学方程式：

①NaOH溶液吸收SO2：

　　；②NaHSO3吸收液加热再生：

　　．

18．（6分）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：

①加入过量的NaOH溶液，②加入过量的BaCl2溶液，③过滤，④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液．

1）以上操作合理的而先后顺序为　　（数字序号不能重复使用）．

2）请写出BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式．

3）上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因．

19．（5分）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物．食物的成分主要有　　、　　、　　、　　、　　和水等六大类，通常称为营养素．

三、推断题（本题包括2小题，共18分）

20．（10分）如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．

1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH　　7（填“大于”或“小于”或“等于”）．

2）根据曲线判断，该反应是将　　（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入　

　中，理由是　　．

3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为　　（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显　　色．

4）氢氧化钠与盐酸反应的方程式为　　．

5）氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，为了证明氢氧化钠与盐酸会发生反应，在实验前可先向氢氧化钠溶液中滴加几滴　　，然后再将盐酸滴加至氢氧化钠溶液中，当观察到　　的现象，则表明氢氧化钠跟盐酸恰好完全反应．

21．（8分）某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠．某化学兴趣小组开展如下探究活动：

探究一：

除去粗盐中不溶性杂质（图1）

探究二：

从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）（图2）关于以上探究活动，有下列说法：

①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液

②滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙

③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣不溶解

④往滤液4中加入适量试剂丙时有中和反应发生上述说法中正确的是　　

A、①③B、①④C、②③D、②④

四、计算题（本题包括2小题，共16分）

22．（6分）工业上高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果要制取5.6t氧化钙，需要含碳酸钙为90%的石灰石多少吨？

23．（10分）6.5克锌和100克稀硫酸恰好完全反应，求：

1）产生氢气的质量；

2）稀硫酸中硫酸的质量分数．

参考答案及解析：

1．B解：

香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、含苯并芘、二恶英等致癌物的焦油，无甲醛，它一般与室内装修有关；在香烟烟气的成分中，一氧化碳能与血红蛋白结合，且一旦结合就难再分离，使氧没有机会与血红蛋白结合，故血液失去运输氧的能力．

2．B解：

A、玻璃棒不能研磨大颗粒粗盐，容易使玻璃棒折断，应该用研杵，故A错误；

B、过滤时，漏斗中液体的液面应低于滤纸边缘，故B正确；

C、蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用余热蒸干晶体，故C错误；

D、实验结束时，蒸发皿的温度较高，会将手烫伤，故D错误．

3．B解：

A、氨气溶于水形成氨水，会使所得溶液的碱性增强，pH变大，故选项错误；

B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是该温度下的饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变，故选项正确；

C、氯化亚铁能够消耗石灰水中的氢氧化钙生成难溶性的氢氧化亚铁固体，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小，故选项错误；

D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小，故选项错误．

4．A解：

X、Y、Z三种金属，在自然界只有X以单质形式存在，Y、Z以化合物形式存在，说明X是稳定的金属，即金属活动性Y、Z＞X；把Y放入Z的硫酸盐溶液中，Y表面有Z析出，说明Y的金属活动性比Z强，即Y＞Z，则三种金属的活动性由强到弱的顺序Y＞Z＞X．

5．D解：

配制100克10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作步骤为③①④②．

6．D解：

A、稀盐酸能与铁粉反应生成氢气，能与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝；与木炭粉不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误；

B、NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，使溶液的温度分别升高、降低，NaCl溶于水温度几乎无变化，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误；

C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，与NaOH反应生成碳酸钠和水，与稀盐酸不反应，再将剩余的两种溶液分别滴加至变浑浊的石灰水中，能使石灰水变澄清的是盐酸，无明显变化的是氢氧化钠溶液，可以鉴别，故选项错误；

D、MgCl2、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，KNO3与AgNO3溶液不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项正确．

7．C解：

A、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的共同性质，故选项错误；

B、盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成水，酸能与碱发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠溶液反应生成水，属于酸的共同性质，故选项错误；

C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，表现为氯离子的特征，因此硫酸、硝酸等不能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，则该性质不属于酸的共同性质，故选项正确；

D、盐酸能与活泼金属反应产生氢气，其它的酸也能与活泼金属反应产生氢气，属于酸的共同性质，故选项错误．

8．B解：

动物的肌肉、皮肤、毛发、蹄、角等的主要成分都是蛋白质，所以，鸭毛的主要成分是蛋白质，故B正确，A、C、D错误．

9．D解：

①面粉中主要含有淀粉，淀粉属于糖类，②花生中主要含有油脂和蛋白质，③鸡蛋中主要含有蛋白质，④红萝卜中主要含有维生素，⑤瘦猪肉中主要含有蛋白质，所以②③⑤正确．

10．B解：

A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血；故正确；

B、使用塑料袋会造成白色污染和资源的浪费，故错误；

C、甲醛能使蛋白质变性，可用于防腐；故正确；

D、羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧无烧焦羽毛的气味，可以用燃烧的方法鉴别羊毛和涤纶，故正确．

11．A解：

A、聚氯乙烯薄膜能产生对人体有害的物质，不能用于食品包装，错误；

B、贴身衣服应该具有吸水性强的特点，尽量不选用合成纤维类材料缝制贴身衣服，正确；

C、洗涤剂具有乳化作用，可以作乳化剂，用来清除油污，正确；

D、食用“加铁酱油”可预防缺铁性贫血，正确．

12．A解：

A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

B、MgCl2能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

D、Fe粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

13．B解：

A、氢氧化钠俗称苛性钠，故正确；

B、盐是由金属离子与酸根离子构成的化合物，氯化钠是盐类物质中的一种，故错误；

C、碳酸钠俗称纯碱，故正确；

D、碳酸氢钠俗称小苏打，故正确．

14．B解：

粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故主要操作顺序正确的是溶解、过滤、蒸发．

15．C解：

酸的通性有：

都与活泼金属反应生成氢气，都能与金属氧化物反应（如氧化铁除铁锈、氧化铜等），遇碱会发生中和反应，实验室制二氧化碳要用石灰石与稀盐酸，而不能用硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止了反应的进行．

16．

（1）探究铁定在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈；

（2）铁制品同时与空气和水直接接触．

解：

（1）第一支试管中的铁钉与空气、水同时接触，而第二支试管中的铁钉只与水接触，第三支试管中的铁钉只与氧气接触，通过实验，试管一中铁钉最易锈蚀，二之余水接触的第二支试管中的铁钉及只与氧气接触的第三支试管内的铁钉均不易生锈；

（2）铁制品发生锈蚀的探究是与空气、水同时接触．

17．

（1）酸雨；

（2）①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；②2NaHSO3

Na2SO3+SO2↑+H2O．

解：

（1）SO2遇雨水与水发生化合反应生成亚硫酸，使雨水变成为酸雨；

（2）①NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；

②NaHSO3吸收液加热时会生成Na2SO3、SO2和H2O，反应的化学方程式为2NaHSO3

Na2SO3+SO2↑+H2O．

18．

（1）①②⑤③④；

（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

（3）氯化钾对于氯化钠来说，也是杂质．

解：

（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，所以合理的而先后顺序为①②⑤③④；

（2）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

（3）碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，所以Na2CO3不能用K2CO3代替，原因是：

氯化钾对于氯化钠来说，也是杂质．

19．蛋白质；糖类；油脂；维生素；无机盐．

解：

根据课本知识可知：

食物的主要成分有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水．

20．

（1）等于；

（2）氢氧化钠溶液；稀盐酸；反应过程中溶液的pH逐渐升高；（3）NaCl、HCl；红；（4）NaOH+HCl═NaCl+H2O；（5）酚酞试液；溶液由红色变成无色．

解：

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7；

（2）反应过程中容易pH逐渐升高，该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，理由是反应过程中溶液的pH逐渐升高；

（3）当滴入溶液的体积为5mL时稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和过量的氯化氢，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显红色；

（4）氢氧化钠与盐酸反应的方程式为：

NaOH+HCl═NaCl+H2O；

（5）为了证明氢氧化钠与盐酸会发生反应，在实验前可先向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，然后再将盐酸滴加至氢氧化钠溶液中，当观察到溶液由红色变成无色，则表明氢氧化钠跟盐酸恰好完全反应．

21．D解：

某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠．溶解过滤的滤液1，则滤液1一定有氯化钠；

往滤液1中加过量的氢氧化钠溶液，若含氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，无明显现象，说明没有氯化镁；

硫酸根离子可用钡离子来除去，钙离子可用碳酸根离子来除去，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡．往滤液2中加过量的试剂甲，试剂甲是氯化钡溶液，试剂乙是碳酸钠溶液；由反应现象是无明显现象，说明不含硫酸钠．

往滤液3中加过量的试剂乙（碳酸钠溶液），出现白色沉淀，可能是过量的氯化钡与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，也可能是氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀，滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙；

若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，由于不存在硫酸钠，沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙，加入过量的稀盐酸，滤渣全部溶解；

往滤液4中加入适量的试剂丙，丙应为稀盐酸，过量的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应；由上述分析，②④说法正确．

22．解：

设需要的碳酸钙的质量的质量为x

=

x=10t

则需要含碳酸钙为90%的石灰石的质量为

≈11.11t

答：

制取5.6t氧化钙，需要含碳酸钙为90%的石灰石为11.11t．

23．解：

设生成氢气的质量是x，反应的硫酸的质量是y

得：

x=0.2gy=9.8g

则稀硫酸中硫酸的质量分数为

×100%=9.8%．

答：

（1）生成氢气的质量是0.2g；

（2）稀硫酸中硫酸的质量分数为9.8%．

人教版化学中考模拟试题及解析

（时间：

60分钟分值：

100分）

班级：

姓名：

得分：

一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）

1．下列说法不正确的是（　　）

A．多吃果蔬可以补充维生素

B．葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物

C．炒菜用加碘盐可补充碘元素

D．CO与血红蛋白的结合能力强于O2

2．现有甲、乙、丙、丁甲种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化．则四种金属的活动性顺序是（　　）

A．丙＞乙＞丁＞甲

B．丁＞乙＞丙＞甲

C．甲＞乙＞丙＞丁

D．乙＞甲＞丁＞丙

3．把500克20%的氢氧化钠溶液稀释成10%的溶液，需加水（　　）

A．200克B．250克

C．300克D．500克

4．将一定质量的铁粉和氧化铜粉末投入到一定质量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法：

①滤液M中一定含有硫酸铁，可能含有硫酸和硫酸铜；

②在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反应发生；

③向滤渣N中滴加稀硫酸．可能有气泡产生；

④当滤液M中含有硫酸铜时，滤渣N中一定没有氧化铜

其中一定正确的说法是（　　）

A．①②B．②③

C．③④D．①④

5．分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是（　　）

A．AB．B

C．CD．D

6．鉴别下列各组物质，不能达到目的是（　　）

A．黄铜片和纯铜片：

相互刻划比较硬度

B．棉线和羊毛线：

灼烧后闻气味

C．硫酸铵固体和氯化铵固体：

加熟石灰混合研磨后闻气味

D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体：

加水溶解后测温

7．下列生活用品由有机合成材料制成的是（　　）

A．塑料水盆B．不锈钢龙头

C．木桶D．纯棉毛巾

8．下列四个实验方案设计不合理的是（　　）

A．AB．B

C．CD．D

9．下列各组物质，只用一种试剂（括号内物质）及相互之间的反应不能鉴别开来的是（　　）

A．固体：

食盐、硝酸铵、烧碱（水）

B．固体：

硫酸铜、熟石灰、碳酸钙（稀盐酸）

C．溶液：

纯碱、食盐、盐酸（酚酞试液）

D．溶液：

氯化钠、氯化钾、硫酸钾（硝酸银溶液）

10．如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是（　　）

A．XB．Y

C．ZD．W

11．化学实验中常用到木条，下列实验中木条的使用不能达到目的是（　　）

A．用带火星的木条检验氧气

B．用燃着的木条区别氮气和二氧化碳

C．用木条蘸少量浓硫酸，验证浓硫酸有腐蚀性

D．用木条平放在蜡烛中，比较火焰各层的温度

12．食品卫生与健康密切相关．下列做法会导致食品对人体有害的是（　　）

①用石灰水保存鲜蛋②为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量亚硝酸钠③蒸馒头时加入适量纯碱④为了让猪长得瘦，用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）饲养生猪．

A．①②B．①③

C．②③D．②④

13．某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，他体内缺少的维生素可能是（　　）

A．维生素AB．维生素B

C．维生素CD．维生素D

14．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（　　）

A．氯化钠、盐

B．氢氧化钠、苛性钠

C．碳酸钠、纯碱

D．碳酸氢钠、小苏打

15．下列物质中，化学式书写错误的是（　　）

A．硝酸铜Cu（NO3）2

B．硫酸铝AlSO4

C．二氧化氮NO2

D．氧化亚铁FeO

二、填空题（本题包括4小题，共22）

16．（5分）最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）．丙烯酰胺的相对分子质量是　　，它是由　　种元素组成，每个分子中共有　　个原子．

17．（5分）现有：

盐酸、水、氮气、浓硫酸、氢氧化钙、硝酸铵、甲烷、生石灰等八种物质，用相应物质的化学式填空；

1）非金属气体单质　　；

2）具有挥发性的酸　　；

3）可改良酸性土壤的碱：

　　；

4）可作化肥的　　．

18．（6分）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．

1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能　　，这一变化的化学方程式可表示为　　．所以氢氧化钠固体必须密封保存．

2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：

SiO2+2NaOH═X+H2O，试推断X的化学式为　　．

19．（6分）如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线．请回答：

1）20℃时，KNO3的溶解度约为　　g；

2）要使20℃时饱和的NaCl溶液变成20℃时的不饱和溶液，可采用的方法是　　；

3）如果KNO3中含有少量NaCl，要提纯KNO3，可采取的方法是　　（选填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”）

三、实验题（共18分）

20．（8分）氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富．

1）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程（如图1）．已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是　　（填字母，下同），与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是　　．

2）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示．据图回答：

①溶解度变化受温度影响最大的是　　，t℃时，溶解度最小的是　　．

②t℃时，将25g硒酸镉加入　　g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是　　．

③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是　　．

21．（10分）娄底人在端午节有吃皮蛋的习俗．某化学小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：

生石灰、纯碱和食盐．同学们向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤渣中溶质的成分进行探究．

小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaCl和　　．（写化学式）

【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质呢？

【作出猜想】

小林认为：

还含有Ca（OH）2

小方认为：

还含有Na2CO3

小华认为：

还含有Ca（OH）2和Na2CO3

【交流讨论】经过进一步讨论，大家认为小华的猜想不合理，原因是：

　　．（用化学方程式表示）

【实验探究】

【交流谈论】同学们认为，通过小华的实验不足以得出其结论，原因是　

　．

【继续探究】小明也取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对此深感疑惑．

【解释评价】经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因，你认为是　　．最后，老师对同学们这种严谨的科学态度给予了充分的肯定．

四、计算题（共14分）

22．（6分）将质量分数为5%的硝酸钾溶液200g与质量分数为20%的硝酸钾溶液300g充分混合后所得溶液