必修2第一章元素周期表导学案胡崇稳.docx
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必修2第一章元素周期表导学案胡崇稳
第一节 元素周期表
第一课时元素周期表
●学习目标1．知道原子序数，明确原子序数与原子结构之间的关系。
2．明确元素周期表的编排原则及元素周期表结构。
●重点 周期表的结构
●难点 周期和族
学习过程
【课前预习自主学习】阅读课本p4-p5，分析、研究课后的元素周期表，完成以下内容，将预习中不能解决的问题标记出来。
原子结构与原子序数之间的关系：
原子序数＝
元素周期表的结构：
１．开启元素周期表里程碑的化学家是 。
２．现行使用的元素周期表的编排方法：
。
３．周期：
元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有 个周期。
①周期序数与电子层数的关系：
②周期的分类：
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为长周期，第周期称为不完全周期。
４．族：
元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。
①族的分类：
元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个第Ⅷ族，一个族。
ａ．主族：
由 周期元素和 周期元素共同构成的族，用A表示：
即
ⅠA、 、 、 、 、 、ⅦA，分别为 、 、、、、、纵行。
ｂ．副族：
完全由元素构成的族，用B表示：
即
ⅠB、_ _、、 、 、 、 ，分别为 、 、、、、、纵行。
ｃ．第Ⅷ族：
三个纵行。
ｄ．零族：
第纵行，即稀有气体元素。
②主族序数与最外层电子数的关系：
③族的别称：
ⅠA称为 元素，ⅡA称为 元素，ⅦA称为元素，零族称为元素。
【预习自测】
1．在周期表中，所含元素的种类最多的是（）
A.Ⅷ族B.ⅠA族C.0族D.ⅢB族
2．现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是（）
A．第4周期B．第5周期C．第6周期D．第7周期
3．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。
这种元素位于周期表的（）
A．第4周期ⅢA族B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族
【合作探究与交流展示】
探究点1：
门捷列夫元素周期表和现行素周期表编排的依据是什么？
哪个更科学？
探究点2：
主族元素在周期表中的位置与原子结构有什么关系？
探究点3：
观察元素周期表，同周期相邻主族元素的原子序数之差有几种情况？
探究点4：
同主族相邻元素的原子序数之间有什么关系？
探究点５：
如何由原子序数确定元素的位置？
（查阅资料整理并讨论）
【知识网络】
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
短周期（一、二、三周期）（元素有2、8、8种）
周期长周期（四、五、六周期）（元素有18、18、32种）
不完全周期（七周期）（元素有26种如果排满有32种）
元素周期表结构
主族（1、2、13、14、15、16、17列）A族
族副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族
零族（18列）
第VIII族（8、9、10列）
【课堂达标检测】
1．某主族元素X，它的原子最外层电子数是所在周期数的2倍，则X在周期表中位于（）
A．第二周期ⅥA族B．第三周期C．第二周期.ⅣA族D．ⅥA族
2．有短周期相邻元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（）
A．C、N、SiB．N、P、OC．N、O、S D．C、Si、S
３.已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期。
下列关系不正确的是（ ）
A.a=b-1B.a=b-11C.b=a+25D.b=a+30
４．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
表中所列元素中：
属于短周期元素的有_________；属于主族元素的有_______；e元素在元素周期表中_______的位置是第周期、_____族。
【课后练习和能力提高】
1.填写下列空白：
（1）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。
（２）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。
（2）A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中位置如右图所示：
已知B、C两元素原子序数之和等于A元素原子的核外电子数的4倍，则A为________元素，B为________元素，C为________元素。
2.下列说法正确的是
A．非金属元素都是主族元素B．主族元素的次外层电子数都是8
C．稀有气体元素都是主族元素D．主族元素都是短周期元素
3.原子序数为83的元素处于：
①第五周期②第六周期③ⅣA族④ⅤA族⑤ⅡB族，其中正确的组合是（ ）
A．①④B．②③C．②④D．①⑤
4．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，下列说法中正确的是（）
A．该元素一定是金属元素 B．该元素一定是非金属元素
C．该元素可能是第ⅡA族元素 D．该元素一定是稀有气体元素
5.在元素周期表中的前四周期，A、B、C三种元素在同一周期且彼此相邻，原子序数A＜B＜C。
D、B、E在同一主族且彼此相邻，电子层数D＜B＜E。
若B元素的核电荷数为Z，则5种元素的核电荷数总数之和可能为：
①5Z ②5Z+18 ③5Z+10 ④5Z+8，其中正确的是
A.只有①③ B.只有① C.只有③D.全部
6.下表中的实线是元素周期表部分边界。
①请在表中用实线补全元素周期表边界；②画出金属与非金属的分界线；③将元素K、Mg、Al、Si、S、F、Ge、Se填在表中相应的位置。
第一节 元素周期表
第二课时元素的性质与原子结构－碱金属元素
●学习目标1.知道原子结构与元素性质的关系。
2.能初步学会总结同主族金属元素递变规律的能力。
●重点 碱金属元素的原子结构与性质的关系。
●难点 碱金属性质的递变规律。
学习过程
【课前预习自主学习】阅读课本p5-p7，完成以下内容，将预习中不能解决的问题标记出来。
（一）碱金属元素
１．碱金属元素包含 ，位于 族。
２．结构特征
（１）在课本上完成教材ｐ5科学探究1。
（２）核电荷数从Li→Cs逐渐 。
最外层电子数都相同为 ，电子层数依次 ，从 层增大到 层，原子半径逐渐 。
３．性质
（１）写出下列反应的方程式：
Li＋O2___________ _____Na＋O2______ _ _________
K＋H2O K＋H2O____________________Rb＋H2O_________________________
（２）观察ｐ７表１－１碱金属元素的物理性质完成以下内容：
碱金属颜色和状态相似之处都为 ，Ｃs略带 光泽；从Li→Cs密度逐渐 ，出现反常，熔、沸点逐渐 。
【预习自测】
下列单质中，与水或酸反应最剧烈的是（）
A．KB．NaC．MgD．A1
【合作探究】
探究点1：
碱金属的化学性质—钠、钾的性质比较
表
（一）Na、K与O2反应
Na
K
现象
反应方程式
结论
表
（二）Na、K与H2O反应
Na
K
现象
反应方程式
结论
根据实验讨论：
钠与钾的性质有什么相似性和不同？
你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？
（１）相似性原因：
碱金属元素原子的最外层都只有__个电子，它们的化学性质_____。
碱金属元素的化合价都显___价，它们都能跟氧气等非金属单质以及水发生反应。
（２）差异性原因：
随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数__________，原子核对最外层电子的引力__________，所以碱金属元素的性质也有差异。
从锂到铯，原子的失电子能力__________，元素的金属性__________，具体表现在：
。
探究点2：
根据碱金属元素的原子结构和性质的关系，归纳同主族金属元素由上到下性质的递变规律。
名称
相似性
递变性
结构
化学性质
物理性质
最外层电子数
物理性质
化学性质
电子层数
原子半径
失去电子的能力
金属的还原性
元素性质
与氧气反应的产物
与水或酸反应置换氢
最高价氧化物的水化物碱性
密度
熔、沸点
锂Li
都为
软
白
轻
低
导
单质具
有 性，与大多数非金属、水反应
逐
渐
逐
渐
逐
渐
逐
渐
金
属
性
逐
渐
由
简
单
变
得
由
易
变
逐
渐
逐
渐
逐
渐
钠Na
钾K
铷Rb
铯Cs
探究点3：
根据金属的性质归纳如何判断元素金属性的强弱？
（1）根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度，置换出氢 ，则金属性越强。
（2）根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性 ，碱性越强，则原金属单质的金属性 。
（3）可以根据对应阳离子氧化性强弱判断，金属阳离子氧化性 ，则单质金属性越强。
……
【课堂达标检测】
1.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是
A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去 B.都是强还原剂
C.都能在O2里燃烧生成过氧化物 D.都能与水反应生成碱
2.钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）
A.钾的密度比钠的小 B.钾原子的电子层比钠原子多一层
C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D.加热时，钾比钠更易汽化
3.下列叙述中错误的是（）
A.随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大B.碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性
C.碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D.碱金属元素都是以化合态存在
【课后练习和能力提高】
１．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）。
A．原子半径：
Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B．密度：
Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
C．熔点、沸点：
Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．还原性：
Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
２．碱金属钫（Fr）具有放射性，下列对其性质的预言中，错误的是（）
A.在碱金属元素中它具有最强的金属性
B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
３．下列关于铯的叙述正确的是（）。
A．硫酸铯是一种可溶性离子化合物 B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解
C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯 D．在自然界中有少量游离态的铯存在
４．在CuSO4溶液中加入下列物质①K②Na③Fe④Ag，能置换出铜单质的是（）。
A．①B.①②C.③④D.③
5.镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是
A.在化合物中是+2价B.单质使水分解，放出氢气
C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水
第一节 元素周期表
第三课时元素的性质与原子结构－卤族元素
●学习目标1.知道原子结构与元素性质的关系。
2.能初步学会总结同主族非金属元素递变规律的能力。
●重点 卤族元素的原子结构与性质的关系。
●难点卤族元素性质的递变规律
学习过程
【课前预习自主学习】阅读课本p7-p9完成以下内容，将预习中不能解决的问题标记出来。
（二）卤族元素
１．卤族元素包含 ，位于 族。
２．结构特征
（１）在课本上完成教材ｐ7学与问。
（２）核电荷数从F→I逐渐 。
最外层电子数都相同为 ，电子层数依次 ，从 层增大到 层，原子半径逐渐 。
３．性质
（1）观察ｐ8资料卡片卤素单质的物理性质完成以下内容：
卤素单质从F2→I2颜色逐渐，分别为，状态由气体到液体，再到，密度逐渐，熔、沸点逐渐。
（2）卤素单质与H2反应
F2
Cl2
Br2
I2
与F2反应条件
氢化物稳定性
反应方程式
结论
卤素单质从F2→I2与H2反应条件由到，生成的氢化物稳定性逐渐，如果用X代表卤素，则卤素单质与H2反应的化学方程式可表示为。
（3）写出下列反应的方程式：
Cl2＋NaBr=____________________Cl2＋Br-=_____________________
Cl2＋KI=Cl2＋I－=_____________________
【预习自测】
１．随着卤族元素核电荷数的增大，下列递变规律中与碱金属不同的是（）
A．原子半径逐渐增大B．单质的熔沸点逐渐降低
C．单质的密度逐渐增大D．原子的电子层数逐渐增多
2.卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素（）
A．单质均为双原子分B．均为非金属元素
C．原子的最外层电子数相同，均为7个D．原子核外电子层数依次增大
【合作探究】
探究点1：
卤素单质间的置换反应
实验内容
现象
化学方程式
离子方程式
新制饱和氯水
NaBr+CC14
KI+CC14
振荡、静置、分层，下层呈紫色
溴水+KI+CC14
结论：
卤素单质的氧化性从F2→I2逐渐,即 >>>>，阴离子的还原性逐渐即 <<<<。
思考：
已知2F2+2H2O=4HF+O2,F2能否从盐溶液中置换出其他卤素单质？
探究点2：
1．根据金属的性质归纳如何判断元素金属性的强弱：
（1）根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度，置换出氢，则金属性越强。
（2）根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性，碱性越强，则原金属单质的金属性。
（3）可以根据对应阳离子氧化性强弱判断，金属阳离子氧化性越弱，则单质金属性。
2．元素非金属性强弱判断依据：
（1）非金属元素单质与H2化合的难易程度：
化合越，非金属性也越强。
（2）形成气态氢化物的稳定性:
气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越。
探究点3：
根据碱金属元素的原子结构和性质的关系，归纳同主族非金属元素由上到下性质的递变规律。
名称
相似性
递变性
结构
化学性质
物理性质
最外层电子数
化学性质
电子层数
原子半径
得到电子的能力
非单质的氧化性
阴离子的还原性
元素性质
与氢气反应的条件
氢化物的稳定性
最高价氧化物的水化物酸性
密度
熔、沸点
氟F
都为
单质具
有 性，与大多数非金属、水反应
逐
渐
逐
渐
逐
渐
逐
渐
逐
渐
非
金
属
性
逐
渐
由
简
单
变
得
由
易
变
逐
渐
逐
渐
逐
渐
氯Cl
溴Br
碘I
补充：
1.I2能使淀粉变蓝，可用于检验碘单质的存在。
2.I2易于升华，加热时由固态直接变为紫色蒸气。
3.Br2和I2在水中溶解度较小，易溶于四氯化碳、酒精和苯等有机溶剂。
【课堂达标检测】
1．下列关于卤素的叙述正确的是（）
A．卤素只以游离态存在于自然界中B.随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C．随核电荷数增加，单质氧化性增强D.单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示
1.下列关于卤化氢的说法不正确的是（）
A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定
C.卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HID.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定
2.随着卤族元素核电荷数的增大，下列递变规律正确的是（ ）
A.单质的颜色逐渐减弱B.单质的熔沸点逐渐降低
C.单质的密度逐渐增大D.单质在水中的溶解度逐渐增大
3.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-、I-）离子。
向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有（）
A.Br-、Cl-、I-B.I-、Br-、Cl-C.Br-、I-、Cl-D.Cl-、I-、Br-
4.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（ ）
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤溶融状态不导电
A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤
【课后练习和能力提高】
1.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O2
2.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
3.下列说法正确的是
A.常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的
C.过渡元素不全是金属元素D.常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
4.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）
A.单质的密度依次增大B.单质的熔、沸点依次升高
C.Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2D.F2可从NaCl溶液中还原出Cl2
5.砹（At）是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）
A.砹化氢Hat很稳定B.砹易溶于某些有机溶剂
C.砹是有色固体D.AgAt不溶于水，NaAt易溶于水
6.氰气的分子式为（CN）2，其性质和卤素相似，称为“类卤素”。
关于（CN）2的叙述中不正确的是（）
A.（CN）2化学性质活泼B.（CN）2不能和NaOH反应
C.（CN）2参与反应时常作氧化剂D.（CN）2可以和H2反应
第一节 元素周期表
第四课时元素的性质与原子结构－核素
●学习目标1.知道原子序数，明确原子序数与原子结构之间的关系。
2.了解元素、核素与同位素的含义
●重点认识AZX的含义
●难点质量数、同位素、核素的概念
学习过程
【课前预习自主学习】阅读课本p9-p10完成以下内容，将预习中不能解决的问题标记出来。
核素：
1．原子序数===
2．原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。
原子核由和构成。
3.质量数的概念：
4．质量数与质子数和中子数间的关系。
质量数（A）=+
5.原子的表示方法，在元素符号的左下角表出其，左上角标出质量数如：
X。
6.元素的概念：
7．核素的概念：
8.同位素的概念：
同位素的特点：
9.氢的同位素名称，原子符号
10.同位素的应用有
11.弄清元素、核素、同位素三者之间的关系：
【预习自测】
1.
的含义：
XAZ__________
n_____________m__________b
2.据报道，月球上有大量
存在，
可以作为核聚变材料。
下列关于
的叙述正确的是（）
A.
和
互为同位素B.
原子核内中子数为2
C.
原子核外电子数为3D.
代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
3.
、
、
、H+、H2是（ ）
A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢元素的五种不同粒子D.五种氢原子
4.下列14种不同粒子：
2H、35Cl、16O、1H、28Si、37Cl、29Si、3H、17O、18O、1H35Cl、2H35Cl、3H37Cl，其中，
（1）有____种不同的核素。
（2）有___种不同的元素。
（3）、____、_____、__________原子互称同位素。
【合作探究，拓展】
1.原子的相对原子质量与元素的相对原子质量和质量数的关系
原子的相对原子质量的近似整数值=质量数（可以当作原子的相对原子质量使用）
元素的相对原子质量：
按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值（p10第二自然段）。
（元素周期表中的相对原子质量）
元素的相对原子质量：
Mr=Mr1×a%+Mr2×b%+Mr3×c%+······
元素的近似相对原子质量：
M=A1×a%+A2×b%+A3×c%+······
例1．已知一个含有8个中子的O原子其质量为2.657×10-27kg，一个12C的质量为1.993×10-27kg，求该氧原子的质量数及相对原子质量。
解：
质量数：
A=Z+N=8+8=16
=15.998
例2.35Cl和37Cl是氯元素的两种天然、稳定的同位素，35Cl的原子数目百分数为75.77%，37Cl的原子数目百分数为24.23%；35Cl的相对原子质量为34.969，37Cl的相对原子质量为36.966，则氯元素的相对原子质量是多少？
解：
氯元素的相对原子质量为：
34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453
解析：
34.969≈35，36.966≈37即原子的相对原子质量的近似整数值等于质量数，氯元素的相对原子质量的近似值也可以这样计算：
氯元素的相对原子质量近似值：
35×75.77%+37×24.23%=35.485
两种计算都比较接近，约等于35.5即我们常用的氯元素的相对原子质量。
【课堂达标检测】
1.碳元素有多种同位素，其中14C具有放射性，它能自发放出某种射线，而衰变成其他元素。
考古学对出土生物遗骸的年代断定可以使用多种方法，其中较精确的一种是基于14C放射性的方法。
但被断定的年代一般不超过5万年。
（1）下列考古遗址发现的遗物中不能用14C测定年代的是______________。
A.战国时曾侯乙墓的青铜编钟（距今2400年）B.马家窑文化遗址的粟（距今5300年）
C.秦始皇兵马俑（距今2200年）D.元谋人的门齿（距今170万年）
（2）从微观来看，12C和14C的相同点是______________，不同点是______________。
2.
（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，
表示的碳原子（）
A.核外有13个电子，其中6个参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子
C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
3.某微粒用ZAR（n+1）+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）
A．所含质子数=A-nB.所含中子数=A-Z
C．所含电子数=Z+nD.所含质子数=A+Z
4.以下互称为同位素的是（）
A.金刚石和石墨B.O和CO2C.D和TD.1H216O和2H218O
5.在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（）
A.1H216OB.2H216OC.1H218OD.2H218O
【课后练习和能力提高】
1.分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（）
A.12B.14C.16D.18
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