第五章化学方程式 练习题1及答案.docx
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第五章化学方程式练习题1及答案
第五章化学方程式练习题1
一．选择题（共24小题）
1．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质
W
G
H
P
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
待测
26
2
12
对该反应的认识正确的是（ ）
A．W待测值是13B．该反应是分解反应
C．P是生成物D．物质H是该反应的催化剂
2．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表所示：
已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确是（ ）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量
4g
10g
1g
21g
反应后质量
0g
12g
15g
待测
A．反应中Y和Q的质量比为1：
1B．反应后Q的质量为12g
C．反应后生成15gZD．该反应化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：
3
3．《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件制得金刚石，其他化学方程式为3CO2+4Na═2X+C（金刚石），则X的化学式为（ ）
A．Na2O2B．Na2CO3C．Na2OD．Na4C2O6
4．火箭常用联氨（N2H4）作燃料，反应的化学方程式为：
N2H4+2NO
2X+2H2O．则X的化学式是（ ）
A．N2B．NO2C．NH3D．N2O
5．化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后（ ）
A．分子的种类没有改变B．分子的数目没有改变
C．原子的种类、数目和质量都没有改变D．物质的种类没有改变
6．在反应2A+B=C+2D中，如A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为（ ）
A．14B．58.5C．117D．28
7．甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．下列说法正确的（ ）
A．丁一定是化合物B．丙一定是这个反应的催化剂
C．该反应可能是碳酸钙分解D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和
8．潜艇里常使用一种化合物，将CO2转化为O2同时生成Na2CO3，据此推断该化合物中一定含有的元素是（ ）
A．一定含有Na、C、OB．一定含有Na、C
C．一定含有Na、OD．一定含有Na
9．在化学方程式aC2H6+bO2
mCO2+nH2O中，各化学式化学计量数之间的关系正确的是（ ）
A．2m=aB．3a=nC．2m=3nD．2b=m+n
10．人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失．表示此反应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．2C3H6O3+6O2═6CO2+6H2OB．C3H6O3+O2═CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2═CO2↑+3H2OD．C3H6O3+3O2═3CO2+3H2O
11．在化学方程式：
各化学计量数间的关系正确的是（ ）
A．a+b=m+nB．a=2mC．a+2b=2m+nD．n=2b
12．下列化学方程式的书写中，正确的是（ ）
A．2H2O═2H2↑+O2↑B．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C．Fe+O2
Fe3O4D．2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
13．化学方程式aC2H2+bO2
cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为（ ）
A．15B．14C．13D．10
14．在化学反应A+B2═2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC．已知B的相对原子质量为16，则C的相对原子质量是（ ）
A．20B．32C．48D．96
15．某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，在原实验基础上增加了称量操作，具体做法是：
取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：
反应过程
反应前
反应后
质量变化（不含容器质量）
34.3g
32.7g
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，下列结论不正确的是（ ）
A．二氧化锰的质量为0.3gB．最多得到氧气的质量为1.6g
C．双氧水中过氧化氢的质量为3.4gD．反应后容器中水的质量为1.8g
16．点燃Wg硫粉与足量空气发生化学反应，Wg硫粉完全反应，则参加反应的硫粉与氧气的质量比是（ ）
A．1：
1B．2：
lC．W：
32D．32：
16
17．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：
22．若5.2gA与B完全反应后，生成17.6gD．则在此反应中，B与D的质量比为（ ）
A．4：
9B．8：
11C．10：
11D．31：
44
18．已知反应A+3B═3C，取7gA和一定量的B完全反应，可生成8.5gC，则A、B的相对分子质量之比为（ ）
A．7：
1.5B．1：
3C．14：
1D．14：
3
19．在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
0
12
15
待测
已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是（ ）
A．反应后Q的质量为10gB．反应中Y与Q发生改变的质量比为1：
1
C．反应后生成15gZD．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：
3
20．某反应A+2B═C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为（ ）
A．20gB．15gC．12gD．6g
21．在反应2A+5B═2C+4D中，C﹑D的相对分子质量之比为9：
22，若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD．则在此反应中B与D的质量比为（ ）
A．4：
9B．8：
1C．10：
11D．31：
44
22．质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气最多的是（ ）
A．H2O2B．KMnO4C．KClO3D．H2O
23．质量相同的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）
A．H2B．FeC．SD．C
24．CO和CO2的混合气体10g与足量O2反应，测得反应后气体质量比原来增加了4g，则原混合气体中CO2的质量是（ ）
A．1gB．3gC．5gD．7g
2．填空题
25．硝酸可发生反应：
4HNO3
4NO2↑+X+2H2O．据此回答：
（1）反应的基本类型属于 反应．
（2）X的化学式为 ，推断的依据为 ．
（3）硝酸的保存应注意 、 ．
26．
（1）某物质在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O，则该物质中一定含有 元素（填元素符号）．
（2）烹饪鱼时通常将鱼煎过后，再加少许食醋和酒，这是因为它们可以反应生成具有特殊香味的乙酸乙酯（化学式为C4H8O2），每个乙酸乙酯分子是由 个原子构成的，乙酸乙酯的相对分子质量是 ；在乙酸乙酯中碳元素和氧元素的最简质量比是 ；17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为 g．
27．质量守恒定律是一条重要规律．请利用该规律的相关知识回答下列问题．
（1）蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水．由此判断蜡烛中一定含有的元素是 （填元素符号），判断的依据是 ．
（2）某同学取一根洁净的铜丝，称量其质量为m1g，将此铜丝加热并冷却后再次称量，其
质量为m2g，则m1 m2（填“＞”、“＜”或“=”），产生这一结果的原因是 ．
（3）在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应，测得有关数据如下表．关于此反应的认识正确的是 （填字母序号）．
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量（g）
2
1
16
16
一段时间后的质量（g）
17
m
6
11
A．m=1B．该反应为分解反应
C．X与Z的化学计量数之比是3：
2
D．若该反应充分进行，反应后W仍有剩余．
28．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O反应中：
（1）X的化学式为 ；
（2）HNO3中N元素的化合价为 ；
（3）Cu（NO3）2中铜元素、氧元素的质量比为 ；
（4）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是 ．
29．写出制取氧气的三种途径（用化学方程式表示）：
（1） ；
（2） ；
（3） ．
30．用化学式简要表示下面的反应，并在括号里指出基本反应类型（化合反应或分解反应）：
（1）磷在空气中燃烧：
（2）硫在空气中燃烧：
（3）铁丝在氧气中燃烧：
（4）过氧化氢与二氧化锰混合：
（5）加热高锰酸钾：
．
31．化学上制取高纯硅的方法如下：
①用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的硅，同时有CO生成；②将这种含杂质的硅在高温下与氯气（Cl2）反应生成四氯化硅；③四氯化硅经提纯后，在高温下与氢气反应，就可以得到高纯度的硅，同时生成HCl．以上各步反应的化学方程式分别为：
① 、
② 、
③ ．
32．完成下列变化的符号表达式，并按要求填空．
（1）实验室用双氧水制取氧气（二氧化锰粉末作催化剂）：
．
（2）实验室加热高锰酸钾制氧气的反应：
，基本反应类型为 反应．
（3）镁带在氧气中燃烧：
，军事上利用镁可用作 ．
（4）二氧化碳通入含有紫色石蕊的水中：
，基本反应类型为 反应．
（5）铁丝在氧气中燃烧：
，若将氧气换成空气，则该化学反应不能进行，其原因是 ．
（6）二氧化碳通入澄清石灰水：
．
33．化学与我们的生产密切相关，请用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：
（1）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用． ；
（2）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质． ；
（3）有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的胃中起中和作用． ．
34．12g的碳和32g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44g，若6g碳在18g氧气中燃烧，可生成二氧化碳 g， 有剩余，质量为 ．
35．在2H2+O2
2H2O的反应中，H2、O2、H2O的质量比为 ，若要生成27g水，需要 g氧气和 g氢气才能恰好完全反应．
36．配平下列反应的化学方程式：
（1） C3H8+ O2
CO2+ H2O；
（2） Mg+ N2
Mg3N2；
（3） FeS+ O2
Fe2O3+ SO2．
37．有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，加热使之反应，待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g．求：
（1）制取氧气的质量？
（2）原混合物中氯酸钾的质量？
38．某实验小组用一氧化碳还原氧化铜制取铜，若制取6.4g的铜，需要氧化铜的质量是多少克？
39．小宇同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余固体物质的质量为14.4g，试求：
①生成氧气为多少克？
这些氧气在标准状况下的体积是多少升？
（设标准状况下O2的密度为1.4g/L）②剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？
40．现用36g水通电后完全分解，试计算（要求写出计算过程，注意解题格式！
）：
（1）可得到氢气的质量为多少？
（2）可得到氧气的质量为多少？
（3）得到的氢气标况下的体积为多少（标况下氢气的密度为0.09g/L，计算结果精确至0.1）？
第五章化学方程式练习题1
参考答案与试题解析
一．选择题（共24小题）
1．（2016秋•当涂县期末）在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质
W
G
H
P
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
待测
26
2
12
对该反应的认识正确的是（ ）
A．W待测值是13B．该反应是分解反应
C．P是生成物D．物质H是该反应的催化剂
【分析】根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物．利用这一性质进行判断．
【解答】解：
由表中信息可知，P物质的质量减少为反应物，参加反应的质量是20克；G物质的质量增加为生成物，生成的质量是25克；H物质的质量不变故H物质不参与反应．根据质量守恒定律可知，W是反应物，参加反应的质量是5克．
A、反应后物质W的质量为：
18g﹣5g=13g．故A正确；
B、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，故B错误；
C、P物质的质量减少故为反应物．故C错误；
D、物质H的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故D错误．
故选A．
【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．
2．（2017•河南模拟）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表所示：
已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确是（ ）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量
4g
10g
1g
21g
反应后质量
0g
12g
15g
待测
A．反应中Y和Q的质量比为1：
1
B．反应后Q的质量为12g
C．反应后生成15gZ
D．该反应化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：
3
【分析】利用反应物质量会减小生成物质量会增加，催化剂质量不变，以及反应类型的特点解决此题．
【解答】解：
反应前物质的总质量为：
4+10+1+21=36g，反应后物质的总质量为：
0+12+15+x=36g，则x=9；
X质量减少4﹣0=4g，故为反应物；Y质量增加12﹣10=2g，故为生成物；Z质量增加15﹣1=14g，故为生成物；Q质量减少21﹣9=12g，故为反应物；反应的方程式可表示为：
aX+bQ=cY+dZ，已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则a×n：
b×2n=4g：
12g，则a：
b=2：
3
A、由以上分析，反应中Y和Q的质量比为1：
6，故A错误；
B、反应后Q的质量为9g，故B说法错误；
C、反应后生成Z的质量为15﹣1=14g，故C说法错误；
D、已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，由以上化学方程式以及质量减少和增加关系可得a×n：
b×2n=4g：
12g，则a：
b=2：
3，故D说法正确；
故选D
【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、基本反应类型的判断等，难度不大．
3．（2017•普宁市一模）《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件制得金刚石，其他化学方程式为3CO2+4Na═2X+C（金刚石），则X的化学式为（ ）
A．Na2O2B．Na2CO3C．Na2OD．Na4C2O6
【分析】根据质量守恒定律：
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，进行分析解答本题．
【解答】解：
根据质量守恒定律：
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，根据化学方程式可知：
反应前有3个C原子，6个O原子，4个Na原子，反应后除2X外，只有1个C原子，可推断出2X中含有4个Na原子，2个C原子，6个O原子，由此可推断出X的化学式为：
Na2CO3．
故选：
B．
【点评】本题考查学生根据质量守恒定律进行分析解题的能力，难度不大．
4．（2017•兴城市模拟）火箭常用联氨（N2H4）作燃料，反应的化学方程式为：
N2H4+2NO
2X+2H2O．则X的化学式是（ ）
A．N2B．NO2C．NH3D．N2O
【分析】根据质量守恒定律的元素守恒：
原子的种类不变，原子的个数不变，进行分析推断本题．
【解答】解：
根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变，则N2H4+2NO
2X+2H2O反应中：
反应前的原子为：
氮原子4个、氢原子4个、氧原子2个；反应后的原子为：
氢原子4个、氧原子2个，则2X中含有氮原子4个、故X的化学式为N2．
故选A．
【点评】掌握质量守恒定律的内容及其应用；掌握有关化学式的计算和推断的方法，是解题的关键．
5．（2017•丰顺县校级模拟）化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后（ ）
A．分子的种类没有改变
B．分子的数目没有改变
C．原子的种类、数目和质量都没有改变
D．物质的种类没有改变
【分析】从化学反应的实质入手，化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类、数目、质量都不变．
【解答】解：
A、如果分子的种类没有改变的话，就不属于化学变化，所以分子的种类也一定变；
B、分子的数目可能变，可能不变，所以B是错误的．
C、化学反应前后六个不变：
原子的种类、数目、质量、元素种类、质量、物质总质量．所以C是正确的．
D、如果物质种类没有改变的话，就不能是化学变化了，所以物质的种类一定变．
故选：
C．
【点评】化学反应前后六个不变：
原子的种类、数目、质量、元素种类、质量、物质总质量；两个一定变：
分子的种类、物质的种类；两个可能变：
分子的数目、元素的化合价．
6．（2017•盘锦一模）在反应2A+B=C+2D中，如A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为（ ）
A．14B．58.5C．117D．28
【分析】根据质量守恒定律可知：
在反应2A+B=C+2D中，A、B的质量和等于C、D的质量和，故可求D的相对分子质量．
【解答】解：
质量守恒定律，103×2+71=160+2D，很显然，D相对分子量为58.5．
故选B．
【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，提高处理问题的能力，从而培养了学生的创新思维能力．
7．（2017•黄冈一模）甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．下列说法正确的（ ）
A．丁一定是化合物
B．丙一定是这个反应的催化剂
C．该反应可能是碳酸钙分解
D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和
【分析】本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可．
【解答】解：
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了48%﹣30%=18%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数增加了41%﹣25%=16%，故乙是生成物；丙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能是杂质没有参加反应．丁的质量分数增加了19%﹣17%=2%，丙是生成物；
该反应中乙、丙是生成物，甲质量减少，为反应物，符合“一变多”的特点，为分解反应．故：
A、由分析可知：
丁是生成物，可能是化合物，故选项说法错误．
B、丙的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误．
C、参加反应的物质的质量比为18：
16：
2，故不可能是碳酸钙的分解，故选项说法错误．
D、参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和，故选项说法正确．
故选：
D．
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律．
8．（2017•荆门模拟）潜艇里常使用一种化合物，将CO2转化为O2同时生成Na2CO3，据此推断该化合物中一定含有的元素是（ ）
A．一定含有Na、C、OB．一定含有Na、C
C．一定含有Na、OD．一定含有Na
【分析】从化学反应前后元素的种类不变入手，生成物是氧气和碳酸钠，共含有Na、C、O三种元素，那么反应物中也必须含有这三种元素，因为二氧化碳中含有C、O元素，该化合物中一定含有Na元素，因为是化合物，至少还需含有另一种元素，在化合物中，钠显正价，碳在化合物中也显正价，故另一种元素只能是显负价的氧元素．
【解答】解：
A、因为反应物中有二氧化碳，故该化合物中不一定含有碳元素，此项错误．
B、因为反应物中有二氧化碳，故该化合物中不一定含有碳元素，此项错误．
C、通过分析，该物质中肯定含有钠、氧两种元素，此项正确．
D、该物质除了一定含有钠元素外，还一定含有氧元素，此项错误．
故选C
【点评】能根据生成物的元素组成推断反应物的组成，反之亦然，是同学们在学习中经常要解决的一类题目．
9．（2016秋•平南县期末）在化学方程式aC2H6+bO2
mCO2+nH2O中，各化学式化学计量数之间的关系正确的是（ ）
A．2m=aB．3a=nC．2m=3nD．2b=m+n
【分析】根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．
【解答】解：
化学反应前后，各原子的种类和个数不变．各原子在反应前后的关系如下：
C原子：
2a=m，；
H原子：
6a=2n，即3a=n，故B正确；
O原子：
2b=2m+n；
故选B
【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点，有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．
10．（2016秋•枝江市期中）人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失．表示此反应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．2C3H6O3+6O2═6CO2+6H2OB．C3H6O3+O2═CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2═CO2↑+3H2OD．C3H6O3+3O2═3CO2+3H2O
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
【解答】解：
乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
C3H6O3+3O2═3CO2+3H2O．
A、该化学方程式前面的化学计量数不是最简整数比，故选项错误．
B、该化学方程式没有配平，故选项错误．
C、该化学方程式反应物中氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，故选项错误．
D、选项化学方程式书写正确，故选项正确．
故选：
D．
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
11．（2016春•山东校级月考）在化学方程式：
各化学计量数间的关系正确的是（ ）
A．a+b=m+nB．a=2mC．a+2b=2m+nD．n=2b
【分析】根据反应前后各原子的种类和数目不变，列等式进行分析判断．
【解答】解：
反应物中含有2a个C原子、6a个氢原子、（a+2b）个氧原子，生成物中含有m个C
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