山东省济宁市中考三模化学附带详细解析.docx

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山东省济宁市中考三模化学附带详细解析

绝密★启用前

2019年山东省济宁市中考三模化学试题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、单选题

1．日常生活中的下列做法，一定含有化学变化的是

A．用胶带粘合破损书画B．用白醋泡制软皮鸡蛋

C．用钢丝球擦除灶具污渍D．用汽油清洗衣服油污

2．将物质进行分类是科学研究的一种常用方法.下面物质分类正确的是（）

A．碱:

纯碱、熟石灰、苛性钠

B．有机物:

甲烷、乙醇、碳酸钠

C．纯净物:

食盐、白酒、空气

D．氧化物:

水、干冰、过氧化氢

3．根据下面内容书写的化学方程式，完全正确的是（）

A．铁丝在氧气中燃烧

B．在盛有氢氧化镁的试管中滴加碳酸钠溶液

C．用小苏打治疗胃酸过多

D．工业上冶炼铝

4．对下列各组物质的叙述中，你认为不正确的是（）

A．冰和干冰，物质相同，化学性质相同

B．水和双氧水，物质不同，化学性质不相同

C．金刚石和石墨，物理性质不同，组成元素相同，原子排列方式不同

D．一氧化碳和二氧化碳，化学性质不同，组成元素相同，分子结构不同

5．根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是

A．③④属于同种元素

B．②表示的元素在形成化合物时化合价为+1价

C．①③的化学性质相似

D．硒元素的相对原子质量为78.96g

6．下列归纳和总结完全正确的一组是（）

A．对健康的认识

B．对生活常识的认识

①可用大量工业用盐亚硝酸钠腌制鱼肉

②可利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐

③人体缺铁会引起贫血

①煤炉上放一壶水可以预防CO中毒

②洗涤剂去除油污的原理是乳化油污

③用水灭火的原理是降低可燃物的着火点

C．对性质与用途的认识

D．对概念的理解

①因活性炭具有强吸附性可用于防毒面具

②因氦气化学性质不活泼可用于食品防腐

③因稀盐酸能与氧化铁反应可用于除铁表面的铁锈

①能改变反应速率的物质一定是催化剂

②有盐和水生成的反应一定是中和反应

③合金比组成它的纯金属强度和硬度更高，抗腐蚀性能更好

A．AB．BC．CD．D

7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．t1°C时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等

B．要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂

C．t1°C时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g

D．分别将t2°C时两种物质的饱和溶液降温至t1°C,均有晶体析出

8．下列除去杂质的方法错误的是（　　）

选项

物质

杂质

除杂方法

A

N2

O2

通过灼热且足量的铜网

B

CaO

CaCO3

高温煅烧至固体质量不再改变

C

NaCl固体

细沙

加入足量的水溶解、过滤、蒸发

D

H2

HCl气体

通入足量NaHCO3溶液．再通入浓硫酸

A．AB．BC．CD．D

9．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是

A．CuSO4、NaOH、KNO3、NaCl

B．K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2

C．FeC13、KOH、稀HC1、稀H2SO4

D．稀HC1、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO4

10．某未知溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验:

①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成蓝色和白色沉淀;

②另取少量试液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成;继续向该溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

分析实验，得到的以下结论中合理的是（）

A．一定有Cl-、Mg2+、Cu2+

B．可能有Cl-、Mg2+

C．可能含有Na+、Cl-

D．一定没有Na+、CO32-、SO42-

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、填空题

11．请按要求用符号完成下面问题:

（1）标出硫酸铵中氮元素的化合价__________________________。

（2）由H、C、O、Na四种元素组成的一种盐的化学式_____________________。

（3）由60个碳原子构成的单质分子_____________________。

（4）黄铜的主要成分_____________________。

12．请用你具备的化学知识回答下面问题:

（1）收集二氧化碳不能用排水法原因是_____________________。

（2）夏天铁轨之间的缝隙变小的微观原因是_____________________。

（3）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，两者若混合易产生一种有毒气体X。

反应原理为:

，则X的化学式为_____________________。

（4）暖气片表面常刷“银粉”（主要成分是铝）利用的是_____________________。

13．星期日，小明和家人去春游野炊，小明携带了轻便耐摔的塑料水杯，塑料属于_____________（填序号）。

①合成材料

②金属材料

③天然有机高分子材料

④无机非金属材料

评卷人

得分

三、实验题

14．实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置。

（1）乙实验的现象为___________________。

（2）丙实验中反应的化学方程式___________________。

（3）若将上述实验之一替换掉一种药品，即可达成实验目的.说明具体的改进方法:

___________________。

（4）按如图实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应。

然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生。

以下说法正确的是___________________。

A最后烧杯中的溶液不可能是无色的

B乙实验中，CuSO4溶液一定是过量的

C乙、丙混合过程中，可能没有发生化学反应

D最后烧杯中的溶液，一定含有Al2（SO4）3,可能含有FeSO4。

评卷人

得分

四、流程题

15．某实验小组利用废硫酸溶液制备K2SO4的流程如下:

（1）将CaCO3研成粉末的目的是___________________。

（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和__________________（填写化学式）；

（3）洗涤反应Ⅲ所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目是___________________。

（4）检验反应Ⅲ所得晶体是否洗干净的方法是:

取最后次洗涤液，先加入过量的Ba（NO3）2溶液，振荡、过滤，再向滤液中滴加_______________，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。

评卷人

得分

五、科学探究题

16．为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化和产物，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验。

（1）甲实验中的现象是_______________。

（2）乙实验中试管口略向下倾斜的原因是_______________。

乙实验中烧杯内反应化学方程式为_______________；实验中棉花逐渐变红色，则可说明反应产物中有_______________；相对于甲实验来说，乙实验的优点有（写一条）_______________。

（二）将一定量的K2CO3溶液与BaCl2溶液混合，过滤反应后的混合物。

某兴趣小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。

请你一同参与探究并回答有关问题:

[查阅资料]K2CO3溶液显碱性;BaCl2、KCl溶液显中性。

[提出猜想]猜想1:

滤液溶质是KCl；

猜想2:

滤液溶质是_______________。

猜想3:

滤液溶质是KCl和K2CO3。

[实验探究]

实验操作

实验现象

实验结论

①取少量滤液于试管中，滴几滴无色酚酞试液，振荡

无明显现象

①猜想_________不成立

②另取少量滤液于另一支试管中，滴加K2CO3溶液

______________

②猜想2成立。

写出相关的化学方程式

_____________

[问题讨论]小丽同学认为要证明猜想2成立也可改用AgNO3溶液，你认为小丽同学不能达到实验目的，你的理由是_______________。

[反思拓展]实验结束后，组内同学认为K2CO3是盐而其水溶液却显碱性，这可能与它的构成微粒有关，微粒符号是_______________。

评卷人

得分

六、计算题

17．大蒜具有一定的抗病毒功效和食疗价值，大蒜新素是其有效成分之一。

大蒜新素化学式为（C6H10S3）。

请根据大蒜新素的化学式计算:

（1）大蒜新素中______________元素的质量分数最大。

（2）大蒜新素中氢、碳、硫原子个数的比为_______________。

18．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。

请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。

（注:

滴入酚酞试液的质量忽略不计）

（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好_______________时，停止滴液。

反应所消耗稀盐酸的质量为__________________________g。

（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。

______（写出计算步骤）

参考答案

1．B

【解析】

A、用胶带粘合破损书画没有新物质的生成，是物理变化，错误；

B、用白醋泡制软皮鸡蛋是白醋与鸡蛋皮碳酸钙反应的过程，是化学变化，正确；

C、用钢丝球擦除灶具污渍没有新物质的生成，是物理变化，错误；

D、用汽油清洗衣服油污是利用了汽油的溶解功能，是物理变化，错误。

故选B。

2．D

【解析】

【分析】

碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。

【详解】

A、熟石灰、苛性钠都属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故A不正确；

B、甲烷、乙醇均属于有机物，碳酸钠虽含碳元素，但其性质与无机物类似，属于无机物，故B不正确；

C、食盐的主要成分是氯化钠、白酒中含有酒精和水、空气的主要成分是氮气和氧气，均属于混合物，故C不正确；

D、水、干冰、过氧化氢均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故D正确。

故选D。

【点睛】

纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。

3．C

【解析】

【详解】

A、铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，而不是氧化铁，正确的化学方程式为

，故A不正确；

B、氢氧化镁是一种不溶性的碱，与碳酸钠不能反应，故B不正确；

C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则用小苏打治疗胃酸过多

，故C正确；

D、工业冶炼铝是氧化铝在通电条件下反应生成铝和氧气，该化学方程式中氧气的化学式右边缺少气体生成符号，正确的反应的化学方程式为

，故D不正确。

故选C。

4．A

【解析】

【详解】

A、“冰”是固态水，干冰”是固态二氧化碳，组成元素不同，化学性质不同，故A不正确；

B、水和双氧水（过氧化氢溶液），都是由氢元素和氧元素组成的，分子构成不同，化学性质不同，故B正确；

C、金刚石和石墨，组成元素相同，原子排列不同，因而物理性质不同，故C正确；

D、一氧化碳和二氧化碳，组成元素相同，分子结构不同，因而化学性质不同，故D正确。

故选A。

5．B

【解析】A、质子数决定元素的种类，③④核内质子数不相同，不属于同种元素，错误；B、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致；题干②图是钠原子失去1个电子得到的，带1个单位的正电荷，钠元素在形成化合物时的化合价为+1，正确。

C、最外层电子数决定元素的化学性质，①③的最外层电子数不同，化学性质不相似，错误；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，错误。

故选B。

6．C

【解析】

【详解】

A、亚硝酸盐有毒，不可用大量工业用盐亚硝酸钠腌制鱼肉，甲醛有毒不能用来浸泡海产品，故A错误；

B、一氧化碳难溶于水，水灭火是利用降低温度到可燃物着火点以下，故B错误；

C、活性炭具有吸附性，常用于防毒面具，氦气化学性质稳定，可用于食品防腐，酸可以与金属氧化物反应，所以稀盐酸能与氧化铁反应可用于除铁表面的铁锈，故C正确；

D、能改变反应速率的物质不一定是催化剂，因为催化剂不仅能改变反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变；有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应生成盐和水，不是中和反应，故D错误。

故选：

C

7．B

【解析】

【分析】

由甲、乙两种物质的溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小。

【详解】

A、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，甲、乙两种溶液的状态、溶液的质量不能确定，溶液中溶质的质量也就不能确定，故A不正确；

B、a点是甲物质的饱和溶液，b点是甲物质的不饱和溶液，所以要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂，故B正确；

C、t1℃时，甲物质的溶解度是20g，根据溶解度概念可知，120g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量小于20g，故C不正确；

D、乙物质的溶解度随温度的降低而增大,甲物质的溶解度随温度的降低而减小,所以分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲物质有晶体析出，乙物质不会有晶体析出，故D不正确。

故选B。

【点睛】

根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

8．D

【解析】

【详解】

A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；

B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；

C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，不符合题意；

D、HCl气体能与足量NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质，不符合除杂原则，符合题意。

故选D。

【点睛】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

9．B

【解析】

试题分析：

B中碳酸钾遇到氢氧化钠不会反应，没有现象，遇到盐酸会产生气体，遇到氯化钡会反应产生沉淀。

故选B．

考点：

物质的鉴别

10．A

【解析】

【分析】

①取少量溶液,滴加足量氢氧化钠溶液,生成蓝色和白色沉淀,铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀,氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀,氢氧化镁是溶于酸的沉淀,说明了溶液中含有Mg2+、Cu2+；②另取少量试液,滴加BaCl2溶液,无白色沉淀生成;说明了溶液中不含有CO32-、SO42-,那么溶液中存在的阴离子只有Cl-,Na+不能确定，可能含有。

【详解】

A、取少量溶液,滴加足量氢氧化钠溶液,生成蓝色和白色沉淀,铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀,氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀,氢氧化镁是溶于酸的沉淀,说明了溶液中含有Mg2+、Cu2+；另取少量试液,滴加BaCl2溶液,无白色沉淀生成;说明了溶液中不含有CO32-、SO42-,那么溶液中存在的阴离子只有Cl-，一定有Cl-、Mg2+、Cu2+，故A正确；

B、氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀,氢氧化镁是溶于酸的沉淀,说明了溶液中含有Mg2+，另取少量试液,滴加BaCl2溶液,无白色沉淀生成;说明了溶液中不含有CO32-、SO42-,那么溶液中存在的阴离子只有Cl-，故B不正确；

C、另取少量试液,滴加BaCl2溶液,无白色沉淀生成;说明了溶液中不含有CO32-、SO42-,那么溶液中存在的阴离子只有Cl-,Na+不能确定，可能含有，故C不正确；

D、另取少量试液,滴加BaCl2溶液,无白色沉淀生成;说明了溶液中不含有CO32-、SO42-,那么溶液中存在的阴离子只有Cl-,Na+不能确定，可能含有，故D不正确。

故选A。

【点睛】

铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，钡离子分别与硫酸根离子、碳酸根离子结合生成的硫酸钡、碳酸钡沉淀。

11．

【解析】

【分析】

化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。

【详解】

（1）硫酸铵的化学式为

，氢元素显+1价，硫酸根离子显-2价，设氮元素的化合价为x，则

，

，故硫酸铵中氮元素的化合价可表示为

。

（2）由H、C、O、Na四种元素组成的一种盐是碳酸氢钠,其化学式为

。

（3）由60个碳原子构成的单质分子是碳60，化学式为

。

（4）黄铜的主要成分是铜和锌，其化学式为

。

【点睛】

黄铜的主要成分是铜和锌。

12．二氧化碳能溶于水，且与水反应温度升高，铁原子间的间隔变大

铝易于空气中氧气作用生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜

【解析】

【分析】

铁轨是由铁原子构成的。

【详解】

（1）二氧化碳能溶于水，且与水反应，不能用排水法收集，故收集二氧化碳不能用排水法原因是二氧化碳能溶于水，且与水反应。

（2）夏天铁轨之间的缝隙变小，是因为夏天气温高，温度升高，铁原子间的间隔变大。

（3）由质量守恒定律可知，反应前后,原子种类、数目均不变,反应原理为

，反应前有1个钠原子，3个氯原子，2个氢原子，1个氧原子，反应后有1个钠原子，1个氯原子，2个氢原子，1个氧原子，则每个X分子由2个氯原子构成，故物质X的化学式为

。

（4）暖气片表面常刷“银粉”（主要成分是铝），是因为铝易于空气中氧气作用生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，具有良好的抗腐蚀性。

【点睛】

由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变。

13．①

【解析】

【分析】

有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：

有机物、合成、高分子化合物。

【详解】

塑料属于三大有机合成材料之一，金属材料包括纯金属和合金，不属于金属材料；也不属于无机非金属材料，故选①。

14．有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色

将乙中

溶液换成稀

溶液AB

【解析】

【分析】

铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

【详解】

（1））乙实验发生的反应为铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故现象为铁表面附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。

（2）丙实验中铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，反应的化学方程式为

。

（3）铁排在氢的前面，铜排在氢的后面，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，故可以将乙实验中的硫酸铜溶液换为稀硫酸。

（4）A、将甲实验的剩余物倒入此烧杯,无气泡产生,说明剩余物无铁和铝;故溶液中要含有亚铁离子,最后烧杯中的溶液不可能是无色的，故A正确；

B、乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中剩余物无铁和铝,说明乙实验中,

溶液一定是过量的，故B正确；

C、乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中剩余物无铁和铝，则乙、丙混合过程中，一定发生化学反应，故C不正确；

D、溶液中要含有亚铁离子，最后烧杯中的溶液不可能是无色的，最后烧杯中的溶液，一定不含有硫酸亚铁，故D不正确。

故选AB。

【点睛】

将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生，说明剩余物无铁和铝；故溶液中要含有亚铁离子，最后烧杯中的溶液不可能是无色的；乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中剩余物无铁和铝，说明乙实验中，CuSO4溶液一定是过量的。

15．使废液中的硫酸完全反应

减少

的溶解

溶液

【解析】

【分析】

碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳。

【详解】

（1）碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，加入过量CaCO3粉末的目的是使废液中的硫酸完全反应。

（2）上述流程中碳酸钙开始是反应物后来是生成物,而二氧化碳开始是生成物,后来是反应物,所以可循环使用的物质的化学式为

和

。

（3）由于硫酸钾易溶于水而不溶于其饱和溶液,所以洗涤反应Ⅲ所得晶体不用水而用饱和

溶液的目是减少

的溶解。

（4）检验反应Ⅲ所得晶体是否洗涤干净,由于是检验硫酸钾表面是否含有氯化铵,由于给出的思路是转化为沉淀,即在硫酸根离子存在的情况下检验氯离子,所以需要先沉淀掉硫酸根离子然后检验氯离子,具体的方法是：

取最后一次洗涤液,先加入过量的Ba（NO3）2溶液,振荡、过滤,再向滤液中滴加

溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。

【点睛】

硫酸根离子存在的情况下检验氯离子,所以需要先沉淀掉硫酸根离子然后检验氯离子。

16．固体逐渐减少，有刺激性气味的气体生成防止冷凝水倒流，以免试管炸裂

氨气环保KCl和BaCl23产生白色沉淀

氯化钡、氯化钾都能和硝酸银反应生成白色沉淀

【解析】

【分析】

碳酸氢铵在加热的条件下生成氨气、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾。

【详解】

（1）甲实验中反应是碳酸氢铵在加热的条件下生成氨气、水和二氧化碳，故甲实验中的现象是固体逐渐减少，有刺激性气味的气体生成。

（2）玻璃是热的不良导体，故乙实验中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流，以免试管炸裂。

乙实验中烧杯内反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为

；酚酞遇碱变红色，所以实验中棉花逐渐变红色，则可说明反应产物中有氨气；相对于甲实验来说，乙实验的不会向空气中排放氨气，故优点有环保。

（二）[提出猜想]猜想1:

滤液溶质是KCl。

猜想2:

滤液溶质是KCl和BaCl2。

猜想3:

滤液溶质是KCl和K2CO3。

[实验探究]碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾。

实验操作

实验现象

实验结论

①取少量滤液于试管中，滴几滴无色酚酞试液，振荡

无明显现象

①猜想3不成立

②另取少量滤液于另一支试管中，滴加K2CO3溶液

产生白色沉淀

②猜想2成立。

相关的化学方程式为

[问题讨论]氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，小丽同学认为要证明猜想2成立也可改用AgNO3溶液，小丽同学不能达到实验目的，理由是氯化钡、氯化钾都能和硝酸银反应生成