昆明市初三化学上册期末化学试题含答案.docx
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昆明市初三化学上册期末化学试题含答案
昆明市上册期末化学试题（含答案）
一、九年级化学上册选择题
1．下列有关图象中不正确的是
A．图①是一定量的碳在过量的氧气中燃烧
B．图②是加热高锰酸钾制取氧气
C．图③是镁条在密闭容器中燃烧
D．图④是活性炭与氧化铜粉末在高温下恰好完全反应
2．在点燃的条件下，2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和ag的X．下列关于该反应的说法不正确的是（ ）
A．a=1.4
B．X的化学式为CO
C．X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为1：
9
D．该反应的化学方程式为：
C2H2+2O2
CO2+H2O+CO
3．已知:
，CaCO3
CaO+CO2↑。
取12.9gMg（OH）2和CaCO3的混合物，加热，剩余固体质量随时间变化如图所示。
下列说法错误的是
A．x点剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2
B．y点剩余固体中镁元素质量为1.2g
C．z点发生的反应为CaCO3
CaO+CO2↑
D．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0％，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
4．下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（）
A．
向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠
B．
将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中
C．
水的电解
D．
盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
5．现有初中化学常见的物质A~G，其中C为常用的食品干燥剂的主要成分，它们之间存在如下图所示关系。
下列说法错误的是
A．反应①可用于实验室制取氧气
B．反应②的化学方程式:
CaO+H2O=Ca（OH）2
C．气体E不支持燃烧，可用于灭火
D．红色固体G可由金属Ag与CuSO4溶液直接反应得到
6．下列图像能正确反映对应的实验操作的是（）
A．
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
B．
一定量的红磷在密封容器中燃烧
C．
向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．
碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应
7．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则下列说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
4
31
21
10
反应后质量（g）
4
40
6
X
A．甲一定是该反应的催化剂
B．该反应的生成物只有一种
C．丙物质一定属于化合物
D．参加反应的乙、丁质量比为5:
2
8．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图，下列有关曲线图的说法正确的是
A．图①是红磷在装有空气的密闭容器中燃烧
B．图②是硝酸铵溶于水时溶液温度的变化
C．图③是用一定量的双氧水制取氧气
D．图④是电解水一段时间
9．科学研究发现：
金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。
下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是（ ）
A．C2O3属于氧化物
B．C2O3在一定条件下能还原氧化铁
C．C2O3在氧气中充分燃烧的产物为CO2
D．C2O3能使澄清石灰水变浑浊
10．下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A．
探究镁与锌的金属活动性强弱
B．
探究可燃物燃烧的条件
C．
比较不同物质微粒间的空隙大小
D．
比较空气与人体呼出的气体中CO2的含量
11．下列4个图像中，能正确反映变化关系的是
A．
将水通电电解一段时间
B．
镁在空气中加热
C．
加热一定质量的高锰酸钾固体
D．
用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气
12．现有A、B、C三种物质各15g，充分反应后生成D物质30g，此时C已完全反应，若再加入C物质5g,A恰好完全反应，则参加反应的A与B的质量比为
A．3:
2
B．3:
1
C．1:
1
D．2:
3
13．下列图象能正确反映其对应关系的是
A．
某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度
B．
加热的饱和溶液的KNO3和饱和溶液的Ca（OH）2（不考虑溶剂的蒸发）
C．
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
D．
将水通电一段时间
14．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种，为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g，下列关于气体X成分的分析中，错误的是
A．一定没有二氧化碳B．可能含有甲烷和氢气
C．可能只有甲烷D．可能含有氢气和一氧化碳
15．化学家已经开发出多种酯类人工香料，如丁酸甲酯（C5H10O2）具有苹果香味．下列有关丁酸甲酯的说法正确的是（）
A．丁酸甲酯属于氧化物
B．丁酸甲酯由17个原子构成
C．丁酸甲酯中氧元素的质量分数约为58.82%
D．丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为30：
5：
16
16．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（ ）
A化学与生活
B化学与环境
①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水
②干冰用于人工降雨
①焚烧植物秸秆不会造成空气污染
②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一
C化学与安全
D认识微观粒子
①在室内放一盆水，可防止煤气中毒
②夜间发现煤气泄漏开灯寻找泄漏源
①花香四溢说明分子不停地运动
②氧气被压缩后体积缩小说明分子很小
A．AB．BC．CD．D
17．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（）
A．41.2%B．53.8%C．58.3%D．70.0%
18．一质量的某物质充分燃烧，消耗64gO2，同时生成了44gCO2和36gH2O，则该物质中（）
A．只含有碳元素
B．只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
19．依据氯元素的化合价的不同，有关物质按照一定的规律可排列如下①NaCl，②Cl2，③HClO，④R，⑤Cl2O7，则R可以是下列物质中的（）
A．KClO3B．Ca（ClO）2C．HClO4D．KCl
20．实验室测定大理石主要成分的含量时，取16g含杂质的大理石（杂质不溶于水也不与酸反应）加入到200g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液205.6g，则该大理石主要成分的质量分数为（ ）
A．62.5%B．72.5%C．80%D．82.6%
21．下列实验方案中，可行的是
A．区分一氧化碳和甲烷：
将燃烧生成的气体通入石灰水
B．除去氧化铜中混有的木炭粉：
向固体中通入一氧化碳后加热
C．检验甲烷中是否混有氢气：
点燃气体，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯
D．区分二氧化碳和一氧化碳：
将气体通入澄清石灰水
22．有CO，CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（）
A．50gB．100gC．150gD．200g
23．用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（）
A．品红在水中扩散﹣﹣分子不断运动
B．水结成冰﹣﹣分子停止运动
C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子很小
D．气体可以压缩储存在钢瓶中﹣﹣分子间有间隔
24．已知Co有三种氧化物：
CoO、Co2O3、Co3O4。
9．30gCo（OH）2在空气中加热至290℃时已完全脱水成8．30g氧化物A；继续加熟A至1000℃对，剩余固体为7．50g氧化物B。
则下列说法正确的是
A．Co的三种氧化物申Co3O4的氧元素质量分数最大
B．氧化物A的化学式为CoO
C．氧化物B的化学式为CoO
D．A到B的过程中，损失的是氧元素质量
25．分类是我们在研究过程中常用的重要方法，根据研究目的，采用不同的分类表中进行分类，下列说法错误的是（）
分类
分类标准
A
类别一：
硅、氧气、铁
类别二：
二氧化碳、氯化钠、硫酸铜
根据组成物质的元素种类多少，把纯净物分成单质和化合物．
B
类别一：
离子、原子核、质子、电子
类别二：
中子、分子、原子
根据粒子能否显电性来分类．
C
类别一：
铁、铜、镁
类別二：
水、二氧化碳、氢气
类别三：
氯化钠
根据物质通常情况下存在的状态，可分成固体、气体、液体．
D
类别一：
试管，蒸发皿
类别二：
集气瓶、量筒
根据仪器能否加热，将仪器分类
A．AB．BC．CD．D
二、九年级化学上册实验题
26．如图是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
（1）上述操作过程示意图中的错误有_____处，还缺少一个操作步骤是_____。
（2）B操作中实际称量氯化钠的质量是_____g．（说明：
1g以下用游码）
（3）D操作应选用_____的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的_____处保持水平。
（4）E操作的后果是_____，E操作的目的是_____。
（5）若B的操作是正确的。
下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是_____（填序号）。
①C操作中有固体洒落②D操作中有少量水溅出③E操作中有少量溶液溅出④量取水时，仰视读数
（6）实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤。
玻璃仪器洗涤干净的标准是_____。
27．如图所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份。
用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子；待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。
（1）红磷燃绕的化学方程式为__________________。
（2）打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：
_______________。
（3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是_________________。
三、九年级化学上册推断题
28．A、B……H八种初中化学常见的物质，有如下图所示关系：
其中A、C都是一种无色液体，B、H是黑色固体，D是无色气体，E、F都是白色固体。
试推断：
（1）B在反应②的作用是_______________。
（2）写出②和③反应的化学方程式：
②__________________________________
③__________________________________
29．下图表示某些物质间转化关系。
其中A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C为黑色粉末，B、E为常见气体；X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用；Y是一种红色金属。
请回答下列问题：
（1）A的化学式是_______；绿色固体是________；
（2）C物质在反应③中的作用__________；
（3）写出反应②、③的化学方程式:
②________________；③______________；
（4）若将合成气中两气体按分子数之比为1:
1进行化合（原子利用率为100%），可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式_________________。
30．现有A、B、C、D、E、五种物质。
A为白色固体，B、C都是黑色固体，将A、B混合加热时产生无色气体E：
且反应前后B的质量和化学性质都不改变。
C在E中剧烈燃烧发生白光，生成无色气体D，D能使澄清的石灰水变浑浊。
根据上述物质之间的变化，回答下列问题：
（1）写出下列有关物质的名称：
A_____，E_____；
（2）写出下列有关物质的化学式：
B_____，D_____；
（3）写出下列两个化学反应的文字表达式：
①C+E→D：
_____；②A→E：
_____。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、九年级化学上册选择题
1．A
解析：
A
【解析】
【分析】
【详解】
A、一定量的碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量先增加，后不变，故错误；
B、加热高锰酸钾制取氧气的实验中，锰元素一直含在固体中，故锰元素的质量不变，故正确；
C、镁在空气中燃烧时，刚开始，温度没有达到镁的着火点时，没有氧化镁生成，当反应开始后，氧化镁的质量增加，当镁反应完后，氧化镁的质量不变，故正确；
D、碳还原氧化铜的反应中，随着反应的进行，有二氧化碳生成，固体的质量减少，当反应停止后，固体的质量不变，故正确。
故选A。
2．D
解析：
D
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律可知a=2.6+7.2-6.6-1.8=1.4，故A正确；
B、根据质量守恒定律，推测X为一氧化碳，故B正确；
C、X中氧元素质量为：
，X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为：
0.8g：
7.2g=1：
9，故C正确；
D．设反应方程式为aC2H2+bO2
cCO2+dH2O+eCO，a：
b：
c：
d：
e=
：
：
：
：
=0.1：
0.225：
0.15：
0.1：
0.05=4：
9：
6：
4：
2，即反应的化学方程式为：
4C2H2+9O2
6CO2+4H2O+2CO，故D错误。
故选D。
【点睛】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。
3．D
解析：
D
【解析】
【详解】
氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。
A、12.9g为CaCO3、Mg（OH）2的混合物，加热，Mg（OH）2首先分解跑掉水蒸气，固体质量开始减少，当固体质量变为12g时，Mg（OH）2分解完，生成水的质量为12.9g-12g=0.9g；所以x点表示Mg（OH）2正在分解的阶段，即x点剩余固体物质为CaCO3、Mg（OH）2和MgO；
B、y点对应阶段为CaCO3尚未分解的阶段，固体为CaCO3和MgO，根据生成水质量0.9g，设氢氧化镁及氧化镁质量分别为m、n。
，得m=2.9g，n=2g，氧化镁中镁元素质量为：
2g×
＝1.2g，碳酸钙质量为12.9g-2.9g＝10g；
C、z点表示CaCO3分解的阶段，方程式为：
CaCO3
CaO+CO2↑；
D、若剩余固体为CaCO3和MgO，说明Mg（OH）2已经反应完、CaCO3还没有分解（如果开始分解，剩余固体中肯定有氧化钙）；此时剩余固体为12克，其中有10克碳酸钙，则剩余固体中钙元素的质量分数表示为：
，不等于36%，D选项错误。
4．D
解析：
D
【解析】
A、图示表示向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠，硝酸钾溶液的质量分数不变。
而硝酸钾的饱和溶液中加入一些氯化钠并完全溶解后，所得溶液中溶液的质量增加了，而溶质硝酸钾的质量不变，所以硝酸钾溶液中溶质的质量分数将减小。
故错误；
B、首先由于镁比锌活泼，与酸反应速度快，图线的斜率镁应比锌大，即应该陡一点；其次根据化学方程式可知等质量的镁生成是氢气要比锌生成的氢气多，图线的终点应该比锌高。
故错误；
C、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1:
8，不是2:
1。
故错误；
D、盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，生成的氢氧化铁沉淀能与盐酸反应生成氯化铁和水，所以一开始时盐酸与氢氧化钠反应，无沉淀生成，当盐酸消耗尽，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀。
故正确。
5．D
解析：
D
【解析】
【分析】
C是食品干燥剂的主要成分，而且能转化为氢氧化钙，则C可能是氧化钙。
氧化钙和无色液体B反应能够转化为氢氧化钙，则B可能是水。
无色液体A在二氧化锰的催化作用下能分解出水和无色气体D，则A可能是过氧化氢溶液，D可能是氧气。
黑色固体在氧气中充分燃烧和不充分燃烧会生成不同的物质，则该黑色固体可能是碳，充分燃烧生成的无色气体E可能是二氧化碳，无色气体F可能是一氧化碳。
一氧化碳还原氧化铜，生成红色固体G和无色气体E，则红色固体G是铜。
将推测带入题中，符合题意，推断正确。
【详解】
A、反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解出水和氧气。
该反应可以用于实验室制取氧气。
故A说法正确；
B、反应②指的是氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
其化学方程式为：
CaO+H2O=Ca（OH）2。
故B说法正确；
C、气体E是二氧化碳，二氧化碳不燃烧不支持燃烧，可以用于灭火。
故C说法正确；
D、红色固体G是铜。
银和硫酸铜不会发生化学反应，无法置换出硫酸铜中的铜，所以无法直接制得。
故D说法错误。
故选D。
6．A
解析：
A
【解析】
【分析】
分析图像能正确反映实验操作中物质质量的变化。
【详解】
A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，开始加热，氯酸钾未分解，固体质量不变，加热一段时间，氯酸钾分解，固体的质量变小，固体中二氧化锰的质量不变，固体混合物中二氧化锰的质量分数增大，反应停止，固体质量不变，固体混合物中二氧化锰的质量分数不变，与图像符合，符合题意；
B、一定量的红磷在密封容器中燃烧，根据质量守恒定律，物质总质量不变，与图像不符合，不符合题意；
C、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，二氧化锰的质量在反应前后不变，与图像不符合，不符合题意；
D、碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应，生成二氧化碳气体和铜，混合固体质量逐渐减少，与图像不符合，不符合题意。
故选A。
7．C
解析：
C
【解析】
【详解】
A、由表可知，反应前后，甲物质的质量不变，因此，甲可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，选项说法错误，故不符合题意；
B、由表可知，反应前后质量变化：
乙增加9g，丙减少15g，根据质量守恒定律：
反应前后，物质总质量不变原则可得，丁增加15g-9g=6g，由反应物越反应越少，生成物越生成越多可知，该反应反应物有一种：
丙，生成物有两种：
乙和丁，选项说法错误，故不符合题意；
C、由选项B可知，该反应反应物有一种：
丙，生成物有两种：
乙和丁，符合“一变多”化合反应条件，丙物质一定属于化合物，选项说法正确，故符合题意；
D、由选项B可知，化学反应前后，乙增加9g，即该反应生成了9g乙，丁增加15g-9g=6g，，即该反应生成了6g丁，因此，参加反应的乙、丁质量比为9:
6=3:
2，选项说法错误，故不符合题意。
【点睛】
此题是关于质量守恒定律的应用方面的题目，解题关键是：
掌握反应物越反应越少，生成物越生成越多，反应前后质量不变的物质，可能是催化剂，也可能不参加反应等原则，该题属于中考的热点题目，可在选择题、填空题中出现，考查形式较为灵活，注意仔细审题。
8．A
解析：
A
【解析】
【详解】
A、图①是红磷在装有空气的密闭容器中燃烧，红磷消耗了氧气，但密闭容器中的氮气质量不变，故选项A正确；
B、图②硝酸铵溶于水时，溶液的温度随时间的增加而降低，故选项B不正确；
C、图③用一定量的双氧水制取氧气，有催化剂的反应完需要的时间短，无催化剂的反应完需要的时间长，生成气体的质量相等，故选项C不正确；
D、图④电解水一段时间后，生成氢气与氧气的体积比是2:
1，而不是质量比，故选项D不正确；
故选：
A。
9．D
解析：
D
【解析】
【分析】
A、根据氧化物的概念分析；
B、根据一氧化碳具有还原性分析；
C、根据一氧化碳燃烧生成二氧化碳分析；
D、根据一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊分析；
【详解】
A、三氧化二碳是由碳氧元素组成的化合物，是氧化物，A正确；
B、由于一氧化碳具有还原性，因此C2O3在一定条件下能还原氧化铁，B正确；
C、根据一氧化碳充分燃烧生成二氧化碳，故C2O3在氧气中充分燃烧的产物为CO2，C正确；
D、一氧化碳不能和氢氧化钙反应，因此C2O3不能使澄清石灰水变浑浊，D错误；
故选：
D。
【点睛】
此类试题的难度不大，主要考查学生对知识的迁移能力，考查三氧化二碳实际是对一氧化碳性质的考查。
10．A
解析：
A
【解析】
【详解】
A、锌和镁的形状不同，不能比较其活泼性，符合题意；
B、Y型管中的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，而热水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，不符合题意；
C、相同条件下，活塞越难压缩，说明微粒之间的间隔越小，越容易压缩，说明微粒之间间隔越大，不符合题意；
D、实验中，空气中的澄清石灰水没有变浑浊，人体呼出的气体中澄清石灰水变浑浊，说明呼出气体中CO2的含量高，不符合题意。
故选A。
11．B
解析：
B
【解析】
【详解】
A、将水通电电解一段时间，生成氢气和氧气的体积比是2:
1，而不是质量比，故选项A不正确；
B、镁在空气中加热，镁与氧气反应生成固体氧化镁，所以固体的质量增加，当镁反应完后，固体质量就不在增加，故选项B正确；
C、加热一定质量的高锰酸钾固体，锰元素的质量不变，固体的质量在不断减少，固体中锰元素的质量分数在不断增加，当高锰酸钾完全反应，固体中锰元素的质量分数不变，故选项C不正确；
D、用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气，生成氧气的质量相等，故选项D不正确；
故选：
B。
【点睛】
本题考查的是化学反应过程中，物质之间的量的变化，首先必须看清楚图像的横坐标、纵坐标，然后根据各选项中量的变化解答。
12．B
解析：
B
【解析】
【详解】
A、B、C三种物质各15g，充分反应后生成D物质30g，此时C已完全反应，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，参加反应的A、B的质量总和是15g，若再加入C物质5g，与A、B反应生成10gD，此时A恰好完全反应；根据反应前后物质的总质量不变，15gA、20gC和B反应生成40gD，则参加反应的B的质量=40g-15g-20g=5g，故参加反应的A与B的质量比=15g:
5g=3:
1。
故选：
B。
13．A
解析：
A
【解析】
【详解】
A、某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，CaO＋H2O=Ca（OH）2溶剂被消耗，溶质析出，属于放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度的升高而降低，放热阶段，析出的溶质更多，待冷却恢复到原温度过程中，会溶解少量溶质，溶质质量会增加；故选项正确；
B、硝酸钾溶解度随温度的升高而上升，加热的饱和溶液的KNO3溶质质量分数不变；故选项错误；
C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe；产生相等质量的氢气时，消耗锌的质量大；故选项错误。
D、水通电产生的氢气和氧气的气体体积比为2:
1，质量比是1:
8；故选项错误。
故选：
A。
14．B
解析：
B
【解析】
【分析】
【详解】
A、装置①中无明显变化，说明气体X中一定没有二氧化碳，正确；
B、装置③里是浓硫酸，作用是吸收水分，增重1.8g，说明燃烧后生成1.8g的水，装置④是氢氧化钠溶液，作用是吸收二氧化碳，增重2.2g，说明燃烧后生成2.2g的二氧化碳，即气体燃烧后生成的水与二氧化碳的质量比是9：
11，即原气体中一定含有碳元素和氢元素，而根据甲烷燃烧的方程式：
CH4+2O2
CO2+2H2O中H2O与CO2质量比就是9：
11，不正确；
C、由上分析可知可能只有甲烷，正确；
D、由上分析可知气体X中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氢气和一氧化碳，正确；
故选B。
15．D
解析：
D
【解析】
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