江苏省普通高中学业水平测试有答案.docx

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江苏省普通高中学业水平测试有答案

2021年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷

化学（解析版）

张家港中崇真中学韩竹海

本卷可能用到的相对原子质量：

H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Al27　S32

Cl35.5　Ca40　Fe56　Ba137

一、单项选择题：

在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。

1.水（H2O）是生命之源。

下列物质的化学式可用“H2O”表示的是（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.水晶B.可燃冰C.干冰D.冰

解析：

水晶是天然的二氧化硅，化学式是SiO2，可燃冰是甲烷的水合物，化学式是mCH4∙nH2O，干冰是固态的二氧化碳，化学式是CO2，冰是固态的水，化学式是H2O。

本题选D。

2.下列过程包含化学变化的是（　　）

A.碘的升华B.粮食酿酒C.氧气液化D.积雪融化

解析：

碘的升华，氧气液化，积雪融化都是物质的三态（固、液、气）之间的变化，没有新物质生成，属于物理变化。

淀粉类的粮食酿酒主要反应如下：

（C6H10O5）n+nH2O——>nC6H12OC6H12O6————>2C2H5OH+2CO2↑

两步反应都有新物质生成，属于化学变化。

本题选B。

3.

Co在农业上常用于辐射育种。

该原子的质子数是（　　）

A.27B.33C.60D.87

解析：

原子的组成符号表示为

X，其中，A表示质量数，Z表示质子数，质量数等于质子数（Z）和中子数（N）之和.故该原子的质子数为27。

本题选A。

4.炼铁过程中存在反应：

CaO＋SiO2

CaSiO3。

该反应属于（　　）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

解析：

两种或两种以上的物质生成一种物质的反应属于化合反应，该反应属于化合反应。

本题选A。

5.下列化学用语表示正确的是（　　）

A.苯的结构简式：

C6H6

B.NaCl的电子式：

C.Mg2＋的结构示意图：

D.氯化钙的电离方程式：

CaCl2===Ca2＋＋Cl

解析：

苯的结构简式：

或，Mg2＋的结构示意图：

，氯化钙的电离方程式：

CaCl2===Ca2＋＋2Cl-。

本题选B。

6.下列气体可用右图所示方法收集的是（　　）

A.H2B.Cl2C.NO2D.CO2排空气集气法

解析：

集气瓶瓶口朝下，由导管进入的气体将瓶内的空气向下排出，说明收集的气体比空气轻，判断气体与空气的轻重可以将气体的相对分子质量和空气的平均相对分子质量（约为29）进行比较，大于29说明比空气重，小于29说明比空气轻。

H2的相对分子质量为2，小于29，应采用向下排空气法进行收集。

本题选A。

7.下列物质属于离子化合物的是（　　）

A.HClB.K2OC.COD.N2

解析：

K2O是离子化合物，HCl、CO是共价化合物，N2是单质。

本题选B。

8.4NH3＋5O2

4NO＋6H2O是硝酸工业中的一个反应。

下列关于该反应的说法正确的是（　　）

A.增大反应物浓度能减慢反应速率B.降低温度能加快反应速率

C.使用催化剂能加快反应速率D.NH3与O2能100%转化为产物

解析：

增大反应物浓度能加快反应速率，降低温度能减慢反应速率，使用正催化剂能显著的加快反应速率，对于可逆反应，反应物不能100%转化为产物。

本题选C。

9.下列物质的俗名与化学式对应正确的是（　　）

A.食盐——NaCl　　B.铁红——Fe3O4

C.明矾——Al2（SO4）3D.烧碱——Ca（OH）2

解析：

铁红——Fe2O3，磁性氧化铁——Fe3O4，明矾——KAl（SO4）2∙12H2O，烧碱——NaOH，熟石灰——Ca（OH）2。

本题选A。

10.在含有大量OH－、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　）

A.H＋B.Ag＋C.NO

D.SO

解析：

H＋+OH－＝H2O，Ba2＋+SO

＝BaSO4↓，Ag＋+Cl－＝AgCl↓。

本题选C。

11.K2FeO4是一种高效水处理剂。

它属于（　　）

A.酸B.碱C.盐D.单质

解析：

高铁酸钾K2FeO4类似于高锰酸钾KMnO4，都属于盐。

本题选C。

12.下列关于浓硫酸的说法正确的是（　　）

A.易挥发B.无吸水性

C.密度比水的小D.常温下能使铝片钝化

解析：

浓硫酸的沸点约338℃，密度约为1.84g∙mL-1，所以浓硫酸不易挥发，密度大于水，浓硫酸具有很强的吸水能力，与水可以按照不同比例混合，并放出大量的热。

浓硫酸具有强氧化性，常温下遇到铁、铝发生钝化现象。

本题选D。

13.下列装置可用于固体和液体分离的是（　　）

A　　　　　

B

C　　　　　

D

解析：

不溶性固体和液体的分离方法是过滤，A是分液装置，B是过滤装置，C是配制一定体积一定物质的量浓度溶液中的向容量瓶中转移液体，D是洗气装置。

本题选B。

14.下列关于淀粉的说法正确的是（　　）

A.化学式为C6H12O6B.不属于糖类

C.不能发生水解反应D.常温下其水溶液遇碘变蓝

解析：

淀粉属于多糖，化学式为（C6H10O5）n，淀粉最终水解为葡萄糖，常温下，淀粉的水溶液遇碘单质变蓝。

本题选D。

15.反应2Al＋MoO3===Mo＋Al2O3可用于制备金属钼（Mo）。

下列关于该反应的说法正确的是（　　）

A.Al是氧化剂B.MoO3被氧化

C.Al失去电子D.MoO3发生氧化反应

解析：

Al元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应（被氧化），作还原剂，表现还原性；Mo元素化合价降低，得到电子，发生还原反应（被还原），作氧化剂。

本题选C。

16.下列物质能与SiO2反应的是（　　）

A.水B.盐酸C.硫酸D.氢氟酸

解析：

SiO2不溶于水也不与水反应，SiO2是酸性氧化物，不与酸反应（除氢氟酸），雕刻玻璃，就是基于玻璃中的SiO2与HF反应。

本题选D。

17.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A.H2SO4溶液与氨水反应：

H＋＋OH－===H2O

B.CuO与稀盐酸反应：

CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

C.AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：

AlCl3＋3OH－===Al（OH）3↓＋3Cl－

D.Cl2与氢氧化钠溶液反应：

Cl2＋2OH－===2ClO－＋H2O

解析：

氨水的可用NH3∙H2O表示，NH3∙H2O是弱电解质，在溶液中大部分以分子存在：

H＋＋NH3∙H2O===NH4++H2O，AlCl3在水溶液中完全电离，以离子形式存在：

Al3+＋3OH－===Al（OH）3↓，D选项中：

Cl2＋2OH－===2ClO－＋H2O，显然O原子不守恒，正确的是：

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。

本题选B。

18.下列过程放出热量的是（　　）

A.甲烷燃烧B.碳酸钙分解

C.液氨汽化D.化学键断裂

解析：

可燃物的燃烧放出热量，碳酸钙分解、液氨汽化、化学键断裂吸收热量。

本题选A。

19.下列实验方案能达到目的的是（　　）

A.用NaOH溶液除去CO2中的HCl

B.用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl

C.用丁达尔效应鉴别Al（OH）3胶体和Na2SO4溶液

D.用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液

解析：

应该用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，NaHCO3固体中的少量NaCl用加热的方法无法除去，NaOH溶液和KOH溶液用酚酞溶液无法鉴别，可以用焰色反应加以鉴别。

本题选C。

20.锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如右图所示。

电池反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。

电池工作时，下列说法错误的是（　　）

A.金属锂作负极

B.电子从锂电极经导线流向镍电极

C.海水作为电解质溶液

D.可将电能转化为化学能

解析：

原电池负极发生氧化反应，正极上发生还原反应。

由电池反应可以判断，金属锂作负极，金属银作正极，正极上氢离子放电析出氢气。

本题选D。

21.下列有机反应属于酯化反应的是（　　）

A.CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br

B.2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

C.CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O

D.CH4＋2O2

CO2＋2H2O

解析：

酸和醇在一定条件下反应生成酯和水的反应称之为酯化反应，酯化反应实质上是属于取代反应，A中的反应属于加成反应，B、D中的反应都属于氧化反应。

本题选C。

22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。

Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是（　　）

A.X位于元素周期表中第2周期ⅤA族

B.原子半径：

r（X）>r（Y）>r（Z）>r（W）

C.X、Y、Z的非金属性依次减弱

D.由Z和W组成的化合物不止一种

解析：

空气中含量最多的气体是N2，Y是N元素，最外层电子数是其内层电子数的3倍，内层电子数为2，最外层电子数为6，原子的电子数为8，Z是O元素，短周期中金属性最强的是Na，W是Na元素，四种原子的最外层电子数之和为16，，X原子的最外层电子数为16-5-6-1=4，X原子的电子数为6，X是C元素，在元素周期表中位于第2周期IVA族，原子半径：

r（Na）>r（C）>r（N）>r（O），C、N、O的非金属性依次增强，由O和Na组成的化合物有Na2O和Na2O2两种。

本题选D。

23.某混合物由Fe、Fe2O3和FeCO3组成。

现称取一定质量的该混合物，将其溶于100mL1.25mol·L－1硫酸中，生成0.56L（标准状况）气体，并得到溶液X，测得溶液X中c（H＋）为0.5mol·L－1（溶液体积变化忽略不计）。

下列说法正确的是（　　）

A.混合物中Fe2O3的物质的量为0.025mol

B.混合物中FeCO3的物质的量为0.03mol

C.若溶液X遇KSCN溶液显红色，则溶液X中n（Fe2＋）＋n（Fe3＋）＝0.1mol

D.若溶液X中n（Fe2＋）＝n（Fe3＋），则混合物中n（Fe）＋n（Fe2O3）＋n（FeCO3）＝0.08mol

解析：

①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑

③Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O④Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4

A选项：

气体的物质的量为0.025mol，可知与Fe、FeCO3反应的H2SO4为0.025mol，总的H2SO4为0.125mol，剩余的硫酸为0.025mol，则与Fe2O3反应的H2SO4为0.075mol，Fe2O3为0.025mol，A正确；

B选项：

气体的物质的量为0.025mol，可知Fe和FeCO3的物质的量一共为0.025mol，B错；

C选项：

溶液X中含有Fe2+、Fe3+、H+、SO42-，根据电荷守恒：

2n（Fe2+）+3n（Fe3+）+n（H+）=2n（SO42-），及反应前后硫酸根离子守恒，有：

2n（Fe2+）+3n（Fe3+）=2×0.125mol-0.05mol=0.2mol，故C选项错误；

D选项：

若X溶液中n（Fe2+）=n（Fe3+），则n（Fe2+）=n（Fe3+）=0.04mol，即原混合物中铁原子有0.08mol，即n（Fe）+2n（Fe2O3）+n（FeCO3）=0.08mol，故D选项错误。

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24.（15分）本题为选做题，包括A、B两题。

选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。

若两题都作答，则以A题计分。

A.《化学与生活》

（1）（3分）改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。

①下列气体的排放会导致酸雨形成的是________（填字母，下同）。

a.CH4　　　　　　　b.CO　　　　　　　c.SO2

②下列处理废水的方法属于中和法的是________。

a.用熟石灰处理废水中的酸

b.用臭氧处理废水中的氰化物

c.用铁粉回收废水中的铜

③下列做法会造成土壤重金属污染的是________。

a.作物秸杆露天焚烧

b.废干电池就地填埋

催化剂

c.废旧塑料随意丢弃

解析：

①2SO2+O2

2SO3，SO3+H2O===H2SO4；SO2+H2O

H2SO3；2H2SO3+O2===2H2SO4；本题选c。

②用臭氧处理废水中的氰化物属于氧化还原法，用铁粉回收废水中的铜属于置换法，本题选a。

③废干电池含有汞、镉等重金属，就地填埋，会造成土壤重金属污染，本题选b。

（2）（5分）新鲜牛肉含蛋白质、脂肪、糖类、维生素A、维生素C、钙、铁等，其中：

①属于人体所需微量元素的是________。

②属于脂溶性维生素的是________。

③可为人体提供能量的是________、________和________。

解析：

①人体所需的常量元素有11种：

H、C、N、O、Na、Mg、P、S、Cl、K、Ca，这一空填铁。

②维生素A属于脂溶性维生素，维生素C属于水溶性维生素，这一空填维生素A。

③可为人体提供能量的物质是蛋白质、脂肪、糖类，其中脂肪的热值最高。

（3）（7分）材料的发展与应用促进了人类社会的进步。

①碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如右图所示。

其中属于金属材料的是________；属于硅酸盐材料的是________；属于高分子材料的是挤塑板和________。

②吸附材料具有多孔、表面积大的特点。

活性炭吸附NO2的过程中，会伴有C与NO2的反应，产物为两种常见无毒气体。

写出该反应的化学方程式：

________________________。

③LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，同时还生成CO2和一种单质。

写出该反应的化学方程式：

______________________________________。

煅烧

解析：

①属于金属材料的是铝箔，属于硅酸盐材料的是瓷砖，属于高分子材料的是挤塑板和聚氯乙烯膜。

②根据元素原子守恒和产物为两种常见无毒气体的信息，可推断产物是CO2和N2，该反应的化学方程式：

2C+2NO2===2CO2+N2。

③由Mn元素化合价的变化可判断这是一个氧化还原反应，Mn元素化合价降低，Li和C的化合价不变，则化合价升高的是O元素，氧化产物是O2,该反应的化学方程式：

8MnO2+2Li2CO3===4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑。

B.《有机化学基础》

（1）（3分）认识有机化合物的结构与类别有助于理解其性质。

①下列有机化合物与苯甲酸（C6H5COOH）互为同系物的是________（填字母，下同）。

a.C6H5CH2COOHb.C6H5CH2CHOc.C6H5OH

②下列有机化合物易溶于水的是________。

a.苯　　b.乙烷　　c.乙醇

③下列试剂可用于鉴别乙酸和乙醛的是________。

a.水b.银氨溶液c.稀硫酸

解析：

①互为同系物的有机物结构相似（官能团相同，官能团数目相等），分子组成相差一个或若干个CH2原子团，本题选a。

②乙醇能以任意比溶于水，本题选c。

③含有醛基的物质可发生银镜反应，本题选b。

（2）（5分）扁桃酸（C6H5CHOHCOOH）是一种重要的化工原料。

①扁桃酸分子中有________种不同化学环境的氢。

②扁桃酸中含氧官能团的名称为________和________。

③1mol扁桃酸最多能与________mol金属钠反应

解析：

①苯环上有3种氢（邻、间、对），侧链上有3种氢，扁桃酸分子中有6种不同化学环境的氢。

②扁桃酸中含氧官能团的名称为羟基和羧基。

③羟基和羧基中的氢都可以被活泼金属置换出来，所以1mol扁桃酸最多能与2mol金属钠反应。

（3）（7分）化合物C是一种医药中间体，由A制备C的物质转化路线如下：

①1个A分子中一定共平面的碳原于有________个。

②B暴露在空气中易变色，其原因是___________________________________________。

③化合物X的分子式为C3H5O2Cl，其结构简式为________________________________。

④D是B的一种同分异构体。

D能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上的一氯代物有2种。

写出符合条件的D的一种结构简式：

________。

解析：

①由于单键可以旋转，所以酚羟基中的氢和醛基中的氢、氧都有可能与分子中其余的原子不在同一平面，一个A分子中一定共平面的碳原子有7个。

②由于苯酚易被空气中的氧气氧化，类比结构可以推断，B暴露在空气中易变色，其原因是酚羟基容易被空气中的氧气

氧化。

③比较B、C的结构然后逆推，X的结构简式为ClCOOCH2CH3。

④根据限制条件D能发生银镜反应，说明有醛基，也能与NaHCO3溶液反应放出气体，说明有羧基，且苯环上的一氯代物有2种，说明有两个取代基，且处于对位的位置，所以D的结构简式为：

25.（6分）有关物质的转化关系如下图所示。

A是生石灰的主要成分，B是一种具有漂白性的无色气体，D是一种常见的无色液体，F是某种补血剂的有效成分，G是一种常见的强酸，H的摩尔质量为72g·mol－1。

（1）A的化学式为____________。

（2）D的电子式为____________。

（3）写出反应①的化学方程式：

________________________。

（4）写出反应②的离子方程式：

________________________。

解析：

A是CaO，B是SO2，D是H2O，E是CaSO3，F是FeSO4，G是H2SO4，C是Fe2（SO4）3，H的摩尔质量为72g·mol－1，由元素守恒，根据相对原子质量的大小，可以“凑”出H是CaS。

（1）CaO

（2）

（3）4CaSO3

3CaSO4＋CaS（4）2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO

＋4H＋。

26.（10分）自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。

水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量（总有机碳＝

）。

某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。

步骤1：

量取50mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间（装置见右图，夹持类仪器省略）。

步骤2：

再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液（可将有机物中的碳元素氧化成CO2），加热，充分反应，生成的CO2完全被100mL0.205mol·L－1的Ba（OH）2溶液吸收。

步骤3：

将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500mL溶液。

量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加0.05000mol·L－1的H2C2O4溶液，发生反应：

Ba（OH）2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O

恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。

（1）步骤1的目的是________。

（2）计算水样的总有机碳（以mg·L－1表示），并写出计算过程。

（3）用上述实验方法测定的水样总有机碳一般低于实际值，其原因可能是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）高温燃烧可将水样中的碳酸盐、碳酸氧盐和有机物所含碳元素转化为CO2，结合高温燃烧的方法，改进上述实验。

①请补充完整改进后的实验方案：

取VL的水样，分为两等份；将其中一份水样高温燃烧，测定生成CO2的物质的量为n1mol；____________________________________，测定生成CO2的物质的量为n2mol。

②利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为________mg·L－1（用含字母的代数式表示）。

解析：

（1）将水样中的CO

和HCO

转化为CO2，并将CO2完全赶出

（2）n（H2C2O4）＝

＝1.000×10－3mol

与H2C2O4反应的Ba（OH）2的物质的量n1[Ba（OH）2]＝n（H2C2O4）＝1.000×10－3mol与CO2反应的Ba（OH）2的物质的量

n2[Ba（OH）2]＝

－1.000×10－3mol×

＝5.000×10－4mol（1分）

由水样中有机物转化而成CO2的物质的量

n（CO2）＝n2[Ba（OH）2]＝5.000×10－4mol

水样中有机物所含碳元素的物质的量n（C）＝n（CO2）＝5.000×10－4mol

水样的总有机碳＝

＝120mg·L－1

（3）加热过程中，损失了部分易挥发有机物

（4）①向另一份水样中加入足量硫酸，加热，通N2，维持一段时间

②