B
向盛有2ml0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液
先有白色沉淀生成，后又
产生黄色沉淀
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
C
室温下，取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1m
ol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中
Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈
探究浓度对化学反应速率的影响
D
用石墨做电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液
阴极上先析出铜
金属活动性：
Mg>Cu
7．（2009·重庆理综，7）有关实验的叙述，正确的是（ ）
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
8．下列有关实验操作的说法中，不正确的是（ ）
A．振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，用手腕甩动
B．在做乙烯的制备实验时要加少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸
C．因苯酚具有弱酸性，如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗
D．中学阶段在使用试纸时，必须先用蒸馏水湿润，然后再将待测液滴到试纸上，看变化的结果，但是pH试纸除外，在使用时不能先用蒸馏水润湿
9．（2010·上海，6）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（ ）
10.下列化学实验不符合“绿色化学”要求的是（ ）
A．在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水中的溴改为CCl4萃取碘水中的碘
B．在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
C．将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
D．将实验室用KMnO4固体加热分解制氧气后的残余物倒入下水道
11．下列实验操作正确的是（ ）
①用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸②将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.5mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基③可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹④分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
A．①④B．②③C．③④D．②③④
6．下列有关实验的说法不正确的是（ ）
A．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化
B．实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸再加水稀释
C．从海带灰中提取碘时，为了使I－既能完全转化为I2，又对环境无影响，应选H2O2作氧化剂
D．制备硫酸亚铁铵晶体，在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，不能将溶液全部蒸干
7．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是（ ）
编号
试剂
保存方法
理由
A
钠
保存在煤油中
防止与空气中水、氧
气接触发生反应
B
液溴
密封保存在细口瓶中
防止升华
C
浓硝酸
密封保存在铁器中
避免见光分解
D
烧碱
存放在磨口玻璃塞的广口瓶中
防止与空气中氧气接触被氧化
8.下列装置不能完成实验的是（ ）
装置
实验
A
结合秒表测量锌与硫酸的反应速率
B
吸收多余HBr气体
C
验证化学能转化为电能
D
实验室制取少量乙酸乙酯
综合题
1．某课外小组同学用下图所示装置在实验室制氯气并探究其相关性质（夹持设备已略）
（1）制备氯气选用的药品为：
漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为_______________。
（2）装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中①、②、③依次放入_____（选填表中字母）。
①
②
③
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
硅 胶
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱。
当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴；之后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡；观察到的现象是___________________，则说明溴的非金属性大于碘。
（5）有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中的不足及后果。
①_________________________；②______________________。
2．SO2为无色、有强烈刺激性气味的气体，是主要大气污染物之一，具有一定的还原性。
I．探究SO2还原Fe3+、I2。
可使用的药品和装置如下图所示。
（1）实验室常用亚硫酸钠与70%硫酸加热制备二氧化硫，写出该反应的化学方程式_________________________________。
（2）B中可观察到的现象是__________________。
（3）C的作用是______________。
（4）设计实验检验A中SO2与Fe3+反应所得还原产物____________________。
Ⅱ．某同学将SO2与漂粉精进行如下实验探究。
操作
现象
取适量漂粉精固体，加入100mL水
大部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，用pH试纸测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
将SO2持续通入漂粉精溶液中
①溶液出现浑浊，并呈淡黄绿色
②一段时间后，产生较多白色沉淀，黄绿色褪去
（1）由pH试纸颜色变化说明漂粉精溶液具有的性质是______________________________。
（2）①中溶液呈淡黄绿色的可能原因是_________________________________；用离子方程式解释②中溶液黄绿色褪去的主要原因___________________________。
3．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁。
某化学兴趣小组对绿矾的某一性质进行探究。
回答下列问题:
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，再向试管中通入氯气，溶液逐渐变红。
由此可知硫酸亚铁的一些性质为:
_________；此过程中涉及的反应离子方程式为_______________。
（2）为探究硫酸亚铁的分解产物，无水硫酸亚铁固体置于装置A中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管A中残留固体为红色粉末。
①C、D、E中的溶液依次为_______（填标号）。
C、D中有气泡冒出，C、D中还可观察到的现象分别为________、________。
a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba（NO3）2e.浓H2SO4
②写出装置A 中反应的化学方程式_____________。
③装置E 的作用_____________。
4．Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。
通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
（1）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：
①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因_______________________，
依据实验现象推测红色褪去的原因是_________________。
②加入MnO2反应的化学方程式为________________________。
③Na2O2的电子式为_____________
5．中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol·L－1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。
取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。
重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
完成下列填空：
实验
编号
待测盐酸的体积（mL）
NaOH溶液的浓度（mol·L－1）
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
1
20.00
0.10
24.18
2
20.00
0.10
23.06
3
20.00
0.10
22.96
I、
（1）滴定达到终点的标志是是__________________。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留小数点后3位）。
（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用________操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有___________。
A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
D．滴定终点读数时俯视E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与稀硫酸反应的离子方程式为____________________；
（4）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________________。
6．乙二酸（HOOC—COOH）俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。
（1）小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4mL0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。
褪色所需时间tA________tB（填“>”“＝”或“<”）。
已知该反应的离子方程式：
2MnO
＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
（2）实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制250mL溶液：
准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②滴定：
准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol·L－1KMnO4标准溶液装入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。
在滴定过程中发现，刚滴下少量KMnO4标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。
将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是__________________________________________；判断滴定达到终点的现象是________________________________________________________________________。
③计算：
重复上述操作2次，记录实验数据如下表。
则消耗KMnO4标准溶液的平均体积为________mL，此样品的纯度为____________。
序号
滴定前读数
滴定后读数
1
0.00
20.01
2
1.00
20.99
3
0.00
21.10
④误差分析：
下列操作会导致测定结果偏高的是________。
A．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶内有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
7．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I－），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100mL0.1000mol·L－1NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ.滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b．加入25.00mL0.1000mol·L－1AgNO3溶液（过量），使I－完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂。
d．用0.1000mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，停止滴定。
e．重复上述操作两次。
三次测定数据如表：
f.数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________。
（2）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是_____________________。
（3）b和c两步操作是否可以颠倒________，说明理由___________________________。
（4）滴定终点的现象为______________________________。
测得c（I－）＝________mol·L－1。
（5）判断下列操作对c（I－）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果________。
8．某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。
请回答：
Ⅰ．用如图所示装置进行第一组实验。
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是________（填序号）。
A．铝B．石墨C．银D．铂
（2）N极发生反应的电极反应为________。
（3）实验过程中，SO42－________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有__________________。
Ⅱ．用图所示装置进行第二组实验。
实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。
查阅资料发现，高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色。
（4）电解过程中，X极区溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－＋8OH－==Fe＋4H2O和_____________。
（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应：
2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应为________________。
参考答案
1．A2．C3．C5．A6．D7．D8．C9．D10．D11．C12．A13．A14．D
1．Ca（ClO）2+2HCl=Cl2↑+H2O+CaCl2长颈漏斗中液面明显上升，形成水柱d黄（或橙）溶液变蓝色E处未能排除D中过量Cl2的干扰，而置换出I2Cl2通入NaHSO3溶液中会产生SO2，污染空气
2．Na2SO3+H2SO4
Na2SO4+SO2↑+H2O蓝色溶液变浅直至褪色吸收尾气SO2，防止污染空气取少量实验后的A中溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，说明反应所得还原产物为Fe2+碱性、漂白性Cl−与ClO−在酸性环境下反应生成氯气Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H++2Cl−+CaSO4↓
3．硫酸亚铁具有还原性，可被氯气氧化为铁离子；或亚铁离子不与KSCN作用，而铁离子可与KSCN作用。
（合理解释均给分）2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+c、a、bC中有白色沉淀生成D中的红色逐渐褪去2FeSO4
Fe2O3+SO2+SO3吸收未反应的SO2,保护环境
4．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应生成的H2O2具有漂白作用2H2O2
2H2O+O2↑
2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2取反应B中的白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色能使品红溶液褪色的气体，说明含Na2SO3过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤142b/233a
5．最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色0.115mol/L丙CEc（OH－）=c（CH3COOH）+c（H+）c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）c（Na+）+c（H+）==2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2OAl2O3
6．酸式<反应生成的Mn2＋对反应有催化作用滴入最后一滴溶液，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色20.0090.00%AC
7．250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管防止因Fe3＋的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3＋的水解）否若颠倒，Fe3＋与I－反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点当滴入最后一滴NH4SCN溶液时，溶液变为血红色，且30s内不褪去0.06偏高偏高
13．A2H＋＋2e－===H2↑（或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－）从右向左滤纸上M极附近有红褐色斑点产生（答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可）增大4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－
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