氨气的性质教学设计.docx

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氨气的性质教学设计

必修1第四章第四节氨、硫酸、硝酸（第1课时）

氨气的性质教学设计

一、教学内容

本节课是人教版化学必修1（第三版）第四章第四节第1课时的教学内容，主要围绕氨气的性质展开教学，师生共同探究氨气的物理性质、氨水的的组成、氨气与酸的反应、氨气的还原性以及氨气的用途，氨气的制法及铵盐的性质安排在下一课时学习。

二、设计思想

化学是一门实验学科，对刚升入高中不久的学生来说，大部分人的抽象思维比较困难，有些学生学得比较呆板，不太会灵活运用所学知识，学习方法上往往更多地习惯死记硬背，不习惯对知识的理解记忆和独立思考，在动手探究能力方面则更差。

为此，本节课的教学主要以史料和新闻报道创设情境，激发学生的学习兴趣和求知欲，充分运用实验探究，层层推进，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。

三、教学方式：

本节课的教学主要采用“问题—探究”的教学方法，即：

创设问题情境→提出问题→提出假设→实验验证→解决问题→提出新问题……的自主探究学习模式。

在教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程，在整个的教学过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神。

四、教学目标：

（一）知识与技能：

1、掌握氨气的物理性质；

2、掌握氨气的化学性质，了解氨气的用途；

3、提高规范操作能力、实验观察能力及分析归纳的思维能力。

（二）过程与方法：

1、通过实验的观察和分析，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识；

2、培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力。

（三）情感态度与价值观：

1、通过学习合成氨方法的发明及其对解决人类粮食的重大贡献，认识化学合成在人类社会中的重要地位，体会科学家对科学事业的推动作用。

2、不断引导学生发挥主观能动性，培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质，并逐步培养其创新精神。

五、教学重点：

1、氨气的化学性质。

2、运用科学的方法、准确的术语、规范的操作来解决实际问题。

六、教学难点：

1、氨水的组成及其碱性。

2、培养通过现象挖掘本质的科学研究能力。

3、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛围。

七、教学准备：

充满氨气的圆底烧瓶、水、酚酞试液、浓氨水、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、红色石蕊试纸、热水、脱脂棉、烧杯、集气瓶、双孔胶塞、铁架台、导气管、毛巾、两端开口的长玻璃管、橡皮塞等。

八、教学过程：

[引入]

合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，是化学技术对社会发展与进步的巨大贡献之一，化学家有关氨的研究曾获得三次诺贝尔化学奖：

1918年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。

哈伯的合成氨方法是人类科技发展史上的一项重大突破,是化工生产实现高温、高压、催化反应的第一个里程碑。

1931年，是德国工业化学家卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖，博施的主要贡献是改进了哈伯首创的高压合成氨法，找到了合适的氧化铁型催化剂，使合成氨生产工业化，称为“哈伯—博施法”。

2007年10月10日瑞典皇家科学院宣布，德国科学家格哈德·埃特尔因在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得___诺贝尔化学奖，格哈德·埃特尔最重要的贡献，是合成氨的机理研究。

人类为什么对氨如此的感兴趣？

它具有怎样的性质和用途呢？

今天我们一起来认识它。

[板书]第四节氨、硫酸、硝酸

第1课时氨气的性质

[展示]合成氨工厂图片。

[新闻导课]据新安晚报消息:

2007年4月8日早晨，一辆装有22吨液氨的槽罐车，在铜陵市某地发生泄漏， 槽罐喷出的白色气柱有四五米高，发出的“哧哧”声一里开外就能听到，现场被浓烈的刺激性气味所包围。

事发地点距离长江的直线距离仅500米，很有可能导致长江污染，须及时处置……

[思考与交流]

1.你从这一新闻报道及图片得到什么启示？

2、从报道中你能总结出氨气的哪些性质？

3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？

[学生讨论]小组讨论后，请一同学小结讨论结果。

[板书]

一、氨气的物理性质

[展示]拿出一瓶氨气引导学生从颜色、气味、状态、密度等方面进行归纳，并与以上讨论结果进行对比。

[提出问题]对于有刺激性气味的气体或未知气体应当如何闻其气味？

[学生活动]请学生上讲台演示闻氨气的方法。

[小结]氨气的物理性质：

无色，有刺激性气味的气体，密度

小于空气，易液化（因为氨气可液化后放在槽罐车中运输）。

[提出疑问]上述报道的图片中消防队员为什么用水龙头

对空中喷洒？

[猜测]是否用水吸收空气中弥漫的氨气呢？

氨气在水中

的溶解性如何呢？

下面我们一起来探究这个问题。

[实验探究]氨气喷泉实验。

[学生活动]观察现象，思考氨气还有什么性质？

[现象]形成红色喷泉。

[结论]氨极易溶于水,水溶液显碱性。

[实验分析]水不能充满整个烧瓶，原因可能有哪些?

若某学生用氨做喷泉实验，结果实验失败，请你分析实验失败的可能原因？

[学生回答]可能收集的氨气不纯；可能装置的气密性不好；可能是收集氨气时烧瓶潮湿……

[讲解]1体积的水约溶解700体积的氨气，氨气的水溶液叫做氨水。

实验成功关键：

烧瓶干燥、密封。

[提出问题]刚才喷泉实验中装满水的胶头滴管的作用是什么？

[学生回答]利用氨气极易溶于水的特性来引发喷泉实验。

[实验探究]请同学们思考能否用其他的方法来引发该实验？

[师生共同活动]学生探讨，教师给予适当的指导，小结可行的实验方案，并对可行的实验方案给予肯定表扬，对其中较好的方案大家重点探讨：

1）方案一：

用热毛巾捂住装满氨气的集气瓶一会儿，使气体受热膨胀把玻璃导管内的空气排掉，这样氨气可接触到玻璃导管下面的水，溶于水后引发喷泉。

2）方案二：

用冰水浸泡过的毛巾捂住装满氨气的集气瓶一会儿，使气体冷缩后造成的压力差而引发喷泉实验。

[实验验证]在老师的指导下，请两位同学完成方案一的实验。

若有兴趣，课后大家可以在实验室试一试方案二。

[过渡]水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子，那么氨水为什么会显碱性呢？

氨水的成分又是什么呢？

[板书]

二、氨气的化学性质：

[提出问题]氨水有氨气的刺激性气味？

说明氨水中有什么微粒？

[学生回答]说明氨水中有氨气分子存在。

[提出问题]氨气溶于水形成氨水的过程，是简单的物理过程吗？

会有怎样的反应发生呢？

[设想推测]

假设NH3不和水反应，只是简单的溶于水，那么溶液中只存在NH3分子和H2O分子，这时溶液应该是中性的。

[实验验证]加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。

[现象及结论]石蕊试液变红，表明氨气与水反应后溶液呈碱性。

[学生讨论小结]氨水中的粒子：

NH3、H2O、NH3·H2O、NH4＋、OH－

[讲解]其中一水合氨很不稳定，受热会分解。

[提出问题]液氨与氨水有何不同？

[学生活动]讨论液氨与氨水的不同，并完成下列表格：

液氨

氨水

物质成分

粒子种类

主要性质

存在条件

[学生活动]根据以上探讨的知识写出氨气与水发生的反应

[板书]

（1）与水反应：

 NH3＋H2O

NH3·H2O

NH4＋＋OH－

[拓展]在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为·cm－3，则氨水的浓度为（　　）

·L－1　　　　　　　·L－1

　　　　C．34.7％　　　　　　　　　　D．％

[学生活动]动手练习。

[解析]氨水的溶质是NH3.H2O，但计算氨水的浓度时，溶质以NH3分子计算。

氨水的物质的量浓度为

mol·L－1

　　氨水质量分数的计算结果为：

34.7％

故选择A、C。

[小魔术]请两位同学上讲台演示，一位同学手拿玻璃棒蘸点浓氨水，另一位同学拿玻璃棒蘸点浓盐酸，然后相互靠近，但

不接触，观察现象。

[学生活动]观察现象，写出反应化学方程式。

[现象]两玻璃棒相互靠近时有大量白烟产生。

[板书]

（2）与酸的反应：

NH3＋HCl＝NH4Cl

[实验探究]上述实验有它的不足之处：

由于浓氨水和浓盐酸本身都可以在空气中形成白雾，导致反应后形成的白烟现象不太明显，有学生会误认为这是浓氨水或浓盐酸本身在空气中形成白雾，因而说服力不强。

请同学们来设计一个说服力更强的实验？

[师生共同活动]学生探讨，教师给予适当的指导，小结并肯定可行的实验方案，同时自己给出一种具有参考价值的方案，给学生演示：

取一根两端开口的长玻璃管，一端塞入浸有浓盐酸的脱脂棉，另一端塞入浸有浓氨水的脱脂棉，然后两端用橡皮塞塞紧，仔细观察实验现象。

[问题讨论]上述实验中我们可明显看到一段时间后，在玻璃管中间偏向浓盐酸的一端先出现白烟，然后白烟向两端逐渐扩散。

请问为什么起初偏向浓盐酸的一端先出现白烟呢？

[学生讨论]在教师的提示下，由学生讨论得出答案：

因为分子量小的氨分子扩散的速度快，所以两种气体分子在靠近浓盐酸的一端先相遇产生白烟。

[练习]NH3也可与其它酸发生类似的反应，请同学们动手练习：

NH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4

[思考]生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么

[学生猜想]一定是氯气与氨气发生反应后有氨化铵固体小颗粒在空气中呈白烟状，来检查生产设备和管道是否漏气。

[教师解析]反应原理：

3Cl2+2NH3=6HCl+N2HCl+NH3=NH4Cl。

[过渡]在上述氨气与水、氨气与酸的反应中，氮元素的化合价都没有发生变化，那么它能否发生氧化还原反应呢？

请同学们阅读课文P98-99的思考与交流讨论，思考下列问题：

[问题1]氮气怎样转化为氨气？

[讲解]前面我们提到过，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。

那么他是怎样合成氨气的呢？

其实他的方法就是用氮气和氢气为原料，在高温、高压、催化剂的条件下来合成氨气。

[引申]哈伯合成氨法是人工固氮的重要方法，那么什么是氮的固定？

一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮也是氮的固定吗？

[学生讨论]将游离的氮转变为氮的化合物的方法是氮的固定。

一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮是氮的化合物间的转化，因而不是氮的固定。

[问题2]氨气中氮元素的化合价是多少？

与氧气如何反应？

[学生讨论]氨气中氮的化合价为-3价，在化学反应中它的化合价可以升高，具有还原性。

[板书]

（3）氨气的还原性：

4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

[问题3]按照课文P98-99的思考与交流讨论工业上制HNO3的流程图，写出各步反应的化学方程式。

请同学们课后在作业本上完成上图的各步反应。

[过渡]我们知道物质的性质决定了它的用途，大家能否根据氨气的性质推测氨气可能具有哪些用途？

[学生讨论小结]氨的用途：

因为氨气易液化，故可作致冷剂；

因为氨气极易溶于水，故可制氨水；

因为氨气可与酸反应生成铵盐，故可制氨肥；

因为氨气具有还原性，故可被氧化制硝酸……

[总结]这节课我们主要学习了氨气物理性质、化学性质及用途，实验室如何来制取氨气呢？

我们下节课继续学习。

[作业设计]

1. 当氨气发生大面积泄漏时，你认为可采取哪些措施来减少或消除由此带来的危害和损失？

2.通过上网查阅资料进一步了解氨气还有那些用途？

3．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）多少？

[板书设计]

ξ氨气的性质

1、氨的物理性质：

1）氨是无色气体,有刺激性气味；2）易液化；3）比空气轻;4）极易溶于水。

2、氨的化学性质：

（1）NH3与水的反应：

NH3＋H2O

NH3·H2O

NH4＋＋OH－

（2）NH3与酸的反应：

NH3＋HCl＝NH4Cl、NH3＋HNO3＝NH4NO3、

2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4

（3）NH3的还原性：

4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

3、氨的用途：

关于氨的教学设计

一、教材分析

本节选自人教版高中化学必修一第四章第四节《氨、硫酸和硝酸》第一课时—氨。

新教材有意地引导学生从氨气在自然界中的存在及其发现历史入手，促使学生有兴趣去了解这种物质。

教材通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。

探究氨及铵盐的性质后，教材还安排了氨在化工上的广泛应用和氮在自然界中的循环，教材内容贴近学生生活，符合学生学习、生活和未来发展的需要。

二、教学目标

1.知识目标：

（1）认识氨的物理性质和用途，掌握氨和铵盐的主要化学性质；

（2）理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；

（3）能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铵离子；

（4）了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在。

（1）学生通过收集、整理及加工资料，初步学会科学探究的一般方法，并进一步掌握获取课本以外化学信息的技巧；

（2）学生通过对实验的观察和分析，加强观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力；

有效的教学必须确保学习主体的参与，使课程变为学生“自己的课程”，唤起学生自我需求，引发学生求知的兴趣，产生愉快学习的心理体验。

学生通过对氨的学习，可以增强环保意识、关注社会的意识和社会责任感，并且学生通过一系列的实验操作，学生可以养成严谨的科学态度及主动参与交流、团队合作的精神。

三、教学思路设计

（1）通过“喷泉实验”和观察法，推出氨的物理和化学性质；

（2）氨的物理性质及化学性质；

（3）铵盐的化学性质

（4）氨的用途以及氨的实验室制法。

四、教学重、难点

1．重点：

氨的物理性质、化学性质及铵盐的化学性质

2．难点：

（1）对“喷泉”实验的理解。

（2）氨气的实验室制法

五、教学方法

情景导入→自主探究→归纳小结。

通过语言讲授及实验、多媒体的应用，以实验法、讨论法组织整个学习过程。

六、教学教案

讲课内容

高中化学（人教版）必修I第四章《非金属及其化合物》

第四节氨、硫酸和硝酸第一课时氨

课型

新授课

教学手段

多媒体教学

教学方法

实验、分析、讨论、归纳综合的方法

教学过程

氨

【新课引入】诺贝尔化学奖与合成氨有关，而合成氨是人类发展史上的一项重大突破，解决了因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。

既然氨那么重要，今天我们就共同来学习有关氨的知识。

【板书】一、氨气

【讲授新课】展示一瓶氨气，请学生观察其颜色、状态、气味、密度。

【实验】完成实验4-8（喷泉实验）

【思考讨论】①烧瓶里为什么会形成喷泉？

②胶头滴管的作用是什么？

③烧瓶中的溶液为什么变成红色？

【归纳原因】①烧瓶内外产生压强差。

②引发“喷泉”实验

③水溶液呈碱性，有OH-离子存在

【归纳】实验原理：

利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴外形成美丽的“喷泉”。

实验现象：

烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内的液体呈红色。

结论：

氨极易溶于水，且水溶液呈碱性。

【板书】3、氨气的物理性质：

无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，

极易溶于水（1︰700）。

易液化。

【讲述板书】4、氨的化学性质：

（1）与水的反应：

NH3+H2O

NH3.H2O（一水合氨）

其中的NH3.H2O很不稳定，受热易分解为NH3和H2O

【思考讨论】氨水显碱性的原因是什么？

NH3·H2O可以部分电离形成NH4+和OH-，所以氨水显弱碱性。

NH3+H2O

NH3.H2O

NH4++OH-

（2）氨与氧气反应：

4NH3+5O2

4NO+6H2O;

【探究实验】浓氨水与浓盐酸反应

【归纳板书】（3）与酸的反应

NH3+HCl=NH4Cl（白烟）

氨与挥发性酸反应放出白烟

【练习】1、试分析如何检验氨气？

2、写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学方程式：

【过渡】氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。

那么铵盐的性质有那些呢？

【指导阅读】阅读教材P98：

总结铵盐的性质

【归纳整理】二、铵盐

1、物理性质：

白色固体或白色晶体，易溶于水。

2、化学性质：

（1）热不稳定性：

（NH4）2CO3

2NH3↑+CO2↑+H2ONH4Cl

NH3↑+HCl↑

（2）遇碱性物质有氨气放出：

NH4++OH-

NH3↑+H2O

【自学归纳】1、工业制硝酸：

N2+3H2

2NH3；4NH3+5O2

4NO+6H2O;

2NO+O2===2NO2;3NO2+H2O=====2HNO3+NO

2、氨与氧气的反应：

4NH3+5O2

4NO+6H2O;

【板书】氨的用途：

制冷剂、制尿素、制硝酸、制纯碱等

【讲述板书】氨气制法：

（1）工业制法:

（2）氨气的实验室制法：

①原料：

NH4Cl与Ca（OH）2

②条件：

混合加热

③原理：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

制取装置：

固+固加热装置（试管向下倾斜）

收集装置：

向下排空气法（棉花的作用：

防止空气对流）

验满：

a：

湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）

b：

蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。

尾气处理:

a:

浓硫酸吸收多余的氨气。

B:

水——装置：

倒扣漏斗

干燥装置:

用碱石灰干燥。

【自主学习课外阅读】氨的用途和自然界中氮的循环

氮是蛋白质的基本组成元素之一。

所有生物体内均含有蛋白质，所以氮的循环涉及到生物圈的全部领域。

氮是地球上极为丰富的一种元素，在大气中约占79%。

氮在空气中含量虽高，却不能为多数生物体所直接利用，必须通过固氮作用。

固氮作用的两条主要途径，一是通过闪电等高能固氮，形成的氨和硝酸盐，随降水落到地面；二是生物固氮，如豆科植物根部的根瘤菌可使氮气转变为硝酸盐等。

植物从土壤中吸收铵离子（铵肥）和硝酸盐，并经复杂的生物转化形成各种氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白质。

动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白质。

动植物死亡后遗骸中的蛋白质被微生物分解成铵离子（NH4+）、硝酸根离子（NO3-）和氨（NH3）又回到土壤和水体中，被植物再次吸收利用。

【小结】本节课我们主要学习了氨的化学性质及其制法，重点要掌握的是氨与水的反应和氨气实验室制法的原理和装置。

【巩固练习】例题1、下列关于氨性质的叙述中正确的是（B）

A、氨气可用排水法收集

B、氨水呈碱性

C、氨气和酸相遇都能产生白烟

D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化

例题2、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为

氨气的方法是（AC）

A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口

B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口

C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口

D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口

【作业】课本103页第2、4题

七、板书设计

氨

一、氨气

1、物理性质：

无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700），易液化。

2、化学性质：

（1）氨与水的反应：

NH3+H2O

NH3.H2O

NH4++OH-

（2）氨与氧气反应：

4NH3+5O2

4NO+6H2O;

（3）氨与酸的反应：

NH3+HCl＝NH4Cl

3、氨的用途：

制冷剂、制尿素、制硝酸、制纯碱等

二、铵盐

1、物理性质：

白色固体或白色晶体，易溶于水。

2、化学性质：

（1）热不稳定性：

（NH4）2CO3

2NH3↑+CO2↑+H2ONH4Cl

NH3↑+HCl↑

（2）遇碱性物质有氨气放出：

NH4++OH-

NH3↑+H2O

三、氨气的实验室制法：

原理：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

装置：

固+固

气

收集：

向下排空气法

干燥：

碱石灰

验满：

①润的红色石蕊试纸，变蓝；

②用蘸取浓盐酸的玻璃棒检验产生白烟。