高考易错题查漏补缺化学之四易错易混错题集.docx
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高考易错题查漏补缺化学之四易错易混错题集
2013高考化学易错题查漏补缺
专题4高中化学错题集
例题1：
在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是（mol/L）:
A ．0.15 B． 0.225 C ．0.35 D ．0.45
容易错选答案为A
错误原因：
根据反应：
3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O，题目中给出的硝酸的物质的量为0.04mol，因此，参与反应的铜的物质的量为0.015mol，因此答案为A。
解题时忽略溶液中仍然存在H+，在该条件下，生成的Cu（NO3）2中的硝酸根离子要和铜继续反应。
正确解答：
根据3Cu + 8H+ +2NO3- ==3Cu2+ +2NO +4H2O
3 8 2 3
0.03 0.06 0.04 X
X=3*0.6/8=0.0225mol
因此，铜离子浓度为0.225mol/L
例题2：
为了测定某铜银合金成分，将30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到6.72L气体（标况）,并测得溶液中H离子浓度是1mol/L.假设反应后溶液体积仍为80ml,求合金中银的质量分数.
错解：
假设银的质量分数为X，则：
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O
30X /108 60X/108 30X/108
Cu + 4HNO3 = Cu（NO3）2 +2NO2 +2H2O
30（1-X）/64 120（1-X）/64 60（1-X）/64
根据气体体积关系有：
30X/108 + 60（1-X）/64=0.3，解得X
或根据HNO3量的关系有：
60X/108 +120（1-X）/64=0.08*（13.5-1），解得X
错误原因：
没有考虑到硝酸浓度的变化。
正确解答：
假设铜、银的物质的量依次为X、Y，则有
64X+108Y=30（固体质量关系）
2X+Y+0.3=0.08*（13.5-1）（硝酸中N的守恒），从而得到X=0.1mol，即银的质量为23.6g
质量分数为78.7%
例题3：
标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。
则通入的氯气的体积是多少？
错解：
由于2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-，根据题意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯气的体积为0.224L
错解原因：
忽略离子还原性强弱。
正确解答为：
由于Fe2+还原性比Br-强，因此Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-；因此溶液中发生的反应应该是：
Fe2+先被完全氧化，然后Br-再被氧化50%。
消耗的氯气的体积为0.448L。
例题4：
将PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的[H+]最接近于（ ）mol/L
A、（10-8+10-10）/2 B、（10-8+10-10） C、（10-14 —5×10-5） D、2×10-10
错解：
因为PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液的[H+]分别为10-8+10-10 mol/L，而且两种溶液等体积混合，因此混合后溶液的[H+]=（10-8+10-10）/2 mol/L。
错解原因：
直接应用溶液中[H+]来求解，忽略溶液中[OH—]>[H+]和[OH—]对水电离平衡的影响。
正确解答：
由于碱溶液中的[OH-]>[H+]，这就决定了不能用混合前溶液中的[H+]直接求混合后溶液的[H+]，一定要先求出混合后溶液中[OH—]，在换算成混合后的[H+]。
根据水离子积常数知，PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液的[OH—]分别为10-6和10-4mol/L，因此混合后溶液的[OH—]=（10-6+10-4）/2 mol/L，可近似看作为10-4/2 mol/L。
根据水的离子积常数可知，混合后溶液的[H+]=2×10-10 mol/L。
例题5：
铜与1mol/L的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,则溶液中的c（H+）同时下降（ ）
A．0.2mol/L B. 0.4mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L
[错解]假设溶液的体积为1L。
因为硝酸根离子浓度下降了0.2mol/L，因此反应中有0.2mol的硝酸参加反应。
由于硝酸中H+与NO3_之比为1:
1,因此消耗的氢离子的物质的量为0.2,下降的浓度为0.2mol/L.
[错解原因]误把被氧化的硝酸当作参与反应的硝酸.
[正确解答]由于硝酸被还原生成一氧化氮,因此硝酸根离子浓度会减小.根硝酸与铜反应的离子方程式:
3Cu+8H++2NO3_=3Cu2++2NO+4H2O,反应中消耗的硝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1:
4．因此正确选项为Ｄ．或者：
由于硝酸根离子转化为NO，在转化过程中，每个NO3?
去了两个O，与4个H+结合转化为H2O。
因此当硝酸根离子浓度减小0.2mol/L时，H+的浓度减小0.8mol/L.
例题6：
在室温下，将PH=3的酸和PH=11的碱等体积混合，混合后溶液的PH小于7。
则该酸和碱的组合可以是（ ）
A、硝酸和氢氧化钠 B、盐酸和氨水
C、硫酸和氢氧化钾 D、醋酸和氢氧化钡
[错解]因为盐酸与氨水反应生成盐酸铵，醋酸铵属于强酸弱碱盐，在水溶液中会水解而使溶液呈酸性，PH<7。
所以本题选项为B。
[错解原因]忽略强弱电解质电离问题。
没有注意到在该题设条件下，只有在强酸和强碱时，酸碱才能恰好中和。
[正确解答]若对应的酸碱均为强电解质，则溶液混合后恰好呈中性。
因此，选项A、C被排除。
若酸为弱酸而碱为强碱（或酸为强酸而碱为弱碱），由于弱电解质部分水解，因此，弱酸（或弱碱）的浓度远远大于10-3mol/L，即弱酸（或弱碱）的浓度远远大于碱（或酸）的浓度，等体积混合时，酸（或碱）过量，因此溶液显酸（或碱）性。
因此，正确选项为D。
例题7：
在一定条件下，RO3n-和I-和发生的离子方程式如下：
RO3n-+6I-+6H+==R-+3I2+3H2O
（1） RO3n-中R元素的化合价是_____________
（2） R元素的原子最外层电子数是________。
[错解]
（1）R的化合价为6-n；
（2）R最外层电子数为5
[错解原因]
（1）没有注意到RO3n-带电核，而只注意到化合物中各元素化合价代数和为0的事实；
（2）错误在于求出R的化合价为+5后，认为+5价为该元素的最高正价，从而推断最外层电子数为5。
[正确解答]
（1）根据离子反应电核守恒思想，可以推断反应前的离子所带电核总数为-1（因为反应后离子所带电核总数为-1）。
又因为I-与H+离子所带电核总数为之和为0，因此RO3n-所带电核数为-1，因此n=1。
于是可以推断RO3n-中R的化合价为+5；
（2）由于R-只带一个单位负电核，说明R原子只能得到一个电子。
因此R最外层电子数为7。
例题9：
某元素R硝酸盐的相对分子质量为m，该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n，则该元素的可能化合价是（ ）
A、（m-n）/14 B、（n-m）/14 C、（2m-n）/28 D、（n-2m）/28
[错误解答]假设该元素化合价为k，则硝酸盐化学式为R（NO3）k，硫酸盐化学式为R2（SO4）k。
根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62k、2R+96k，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知k值为（2m-n）/28，答案为C。
[错误原因]没有考虑该元素化合价为偶数的情况。
当K为偶数时，硫酸盐的化学式应该是R（SO4）k/2。
[正确解答]假设该元素化合价为k，若k为奇数，则硝酸盐化学式为R（NO3）k，硫酸盐的化学式为R2（SO4）k。
根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62k、2R+96k，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知k值为（2m-n）/28，答案为C；当k为偶数时，则硝酸盐的化学式为R（NO3）k，硫酸盐的化学式为R（SO4）k/2。
根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62k、R+48k，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知k值为（m-n）/14，答案为A。
例题10：
在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：
9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A、16：
9 B、23：
9 C、32：
9 D、46：
9
[错误解答]m（M）=4.4g*9/22=1.8g m（Y）=4.4+1.8-1.6=4.6g。
所以m（Y）/m（M）=4.6g/1.8g=23/9，选B
[错解原因]错误地把R与M的摩尔质量之比当作质量之比计算。
[正确解答]因为M与R摩尔质量之比为22：
9，则在反应中R和M的质量之比为22：
18，于是算出当生成4.4gR的同时就会产生3.6g M，依据质量守恒定律得出消耗1.6gX时，消耗Y为（4.4+3.6-1.6）g，即6.4g。
因此两者的质量之比为6.4g：
3.6g，即16：
9。
答案为A。
例题11：
下列关于锶（Sr，核电核数为38）的单质（密度为2.50g/cm3），一定错误的是（ ）
A、颗粒状的单质锶投入水中，剧烈反应，生成大量的气体并引起气体燃烧和轻微爆炸
B、颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈
C、锶在纯氧中点燃可燃烧，燃烧生产的产物投入水中可以放出气体
D、锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物投入水中可以放出气体
[错误解答]B。
综合考虑金属活动顺序和同主族元素金属活动递变性关系，可以推知Sr是一种很活泼的金属（根据主族元素递变关系有：
Sr>Ca；根据金属活动性关系有：
Ca>Na）。
因此可以把钠、钾与水、与酸反应的知识迁移过来解题。
由于与水反应的实质为与H+的反应，而锶比钙活泼、酸中的H+比水中的大，因此锶与酸反应必然钠比与水反应更为剧烈。
故B错误。
[错误原因]忽略Sr的硫酸盐的性质（SrSO4不溶与水）
[正确解答]A。
根据同主族元素及其化合物性质的递变规律可以推知，硫酸锶的溶解性应该很小（介于硫酸钙微溶和硫酸钡不溶之间），由于硫酸锶的难溶，因此硫酸与锶反应生成的产物覆盖在锶的表面，阻碍两者反应的进行，减缓了反应速率。
因此B的叙述是正确的。
而选项A，锶投入水中，反应当然会剧烈进行，但是由于锶的密度比水大，沉于水中，因此不可能看到和钾与水反应的相同的现象（钾浮于水面，反应剧烈，产生的热量将引起气体燃烧和轻微爆炸）
例题12：
50mL物质量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。
下列有关说法中正确的是 （ ）
A、有0.09mol/L的硫酸被还原 B、有0.045mol/L的硫酸被还原
C、充分反应后体系无硫酸剩余 D、消耗的铜的质量一定少于2.88g
[错误解答]根据浓硫酸与铜反应：
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O，由于反应中铜过量，因此浓硫酸完全反应，即参与反应的硫酸的物质的量为0.09mol，被还原的硫酸只占参与反应的硫酸的1/2，参与反应的铜的质量为0.09mol/2*64g/mol=2.88g.答案为B、C
[错误原因]忽视了随反应的进行，硫酸的浓度将逐渐减小，氧化性消失并减弱。
当硫酸消耗到一定程度时，浓硫酸转化为稀硫酸，此时反应停止。
[正确解答]强氧化性是浓硫酸的特性。
随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱消失，反应将停止。
因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.09mol,被还原的硫酸一定少于0.045mol,同样的，参与反应的铜的质量也一定少于2.88g。
因此正确答案为D。
例题13：
浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在着如下的平衡：
Fe2+ + 2H2O==Fe（OH）2 + 2H+
若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（ ）
A、绿色变深 B、变得更浅 C、变黄绿色 D、不变
[错误解答]A。
由于硝酸亚铁溶液中存在水解平衡，当往该溶液中加入盐酸时，促使水解平衡向左移动。
使得溶液中的亚铁离子浓度增大。
因此溶液的浅绿色加深。
[错误原因]忽视硝酸根离子在酸性条件下强氧化性，使得在加入盐酸时，亚铁离子被氧化。
[正确解答]由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。
当往硝酸亚铁溶液中加入盐酸时，溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，因此溶液呈黄绿色。
正确选项为C。
例题14：
F2是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相同的F2（气体）跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的（ ）
A、H2 B、HF C、OF2 D、O2
[错误解答]选D。
由于F2与水反应的化学方程式为：
2F2+2H2O=4HF+O2↑。
当F2与氢氧化钠作用，可以看作F2先与水作用，然后产物HF继续与氢氧化钠反应：
HF+NaOH=NaF+H2O，综合考虑两个反应，得到产物为NaF、H2O、O2。
故选D。
还有部分同学因对OF2不熟悉而不敢作出选择。
[错误原因]没有注意反应条件——加热，对F2与水反应的知识做简单迁移，而且没有注意到反应F2与NaOH的物质的量问题。
[正确解答]根据题意，反应过程中F2与NaOH的物质的量之比为1：
1，且已知反应中有产物NaF、H2O。
根据质量守恒定律，立即可以写出反应的化学方程式为：
2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2↑
因此本题正确选项为C。
例题15：
设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断说法中正确的是（ ）
A、不能有此确定该元素的相对原子质量
B、这种元素的相对原子质量为m+n
C、若碳原子的质量为W克，此原子的质量为（m+n）克
D、核内中子数的总质量小于质子的总质量
[错误解答]选B。
[错解原因]对原子的质量数和相对原子质量的概念认识产生混淆，而且对相对原子质量的认识停留在初中化学的认识之中。
[正确解答]元素的相对原子质量是各种同位素原子相对原子质量的平均值，因此它不能由某种同位素原子相对原子质量来确定；虽然某种同位素的质量数与其相对原子质量十分接近，但它并不是元素的相对原子质量。
因此正确选项为A。
例题16：
同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。
化合物PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述不正确的是（ ）
A、它是一种共价化合物
B、加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化
C、它可以跟NaOH反应
D、它可由PH3和HI化合而成
[错误解答]选A、B。
根据题目信息，PH4I的结构和性质和NH4Cl一样，而NH4Cl是一种离子化合物，在一定条件下会分解为NH3和HCl，也可以有NH3和HCl反应得到NH4Cl；且NH4Cl会和碱反应。
[错误原因]机械简单地迁移。
在注重共性的同时，忽略差异性一面。
[正确解答]分析同“错误解答”。
应该注意的是，PH4I分解生成PH3和HI，HI在加热条件下会分解生成H2和有颜色的I2（注意：
NH4Cl分解生成NH3和HCl，HCl不容易分解）。
因此B是正确的。
本题只有A选项符合题意。
例题17：
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。
则电解过程中转移的电子数为（ ）
A、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol
[错误解答]选B。
由于电解后加入0.1mol Cu（OH）2，恰好恢复到电解前，而0.1mol Cu（OH）2中含0.1molCu2+，即反应过程中有0.1molCu2+被还原，因此电解过程中共有0.2mol电子发生转移。
[错误原因]对电解硫酸铜溶液的反应没有深入的掌握，而且忽略了题目中加入的物质为Cu（OH）2。
[正确解答]电解硫酸铜溶液的反应方程式为：
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2↑
从上述方程式可以看出，电解硫酸铜过程中，只析出铜和释放出氧气。
因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入CuO就可以使溶液恢复原来状态。
但本题提示加入Cu（OH）2后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解（因为硫酸铜被电解完全）。
0.1molCu（OH）2可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H2O，因此电解过程中有0.1mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解。
因此本题的正确选项为D。
例题18：
实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－１的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
[错误解答]由于要配置480mL0.1 mol·L－１的硫酸铜溶液，因此需要溶质的质量为：
（1）若溶质为硫酸铜，则0.48*160*0.1=7.68g，因此选择A选项；
（2）若溶质为CuSO4.5H2O，则0.48*250*0.1=12.0g；因此选择B选项。
[错误原因]
（1）没有注意容量瓶的规格和特点。
由于容量瓶为容量500mL,且容量瓶只有一个刻度（标线），因此只能用该仪器配制500mL的溶液；
（2）配制溶液时，所得的体积应该是溶液的体积，而不是加入的水的体积。
[正确解答] 要配制500 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液需CuSO4 0.05 mol，即胆矾：
0.05 mol×250 g·mol-1=12.5 g，CuSO4为8 g，所需溶液为500 mL，而不是加水的体积为 500 mL，故A、B、C都不对。
正确选项为D。
实战演练
．下列制绿矾的方法最适宜的是：
A．铁屑与稀硫酸B．FeO与稀硫酸
C．Fe（OH）3与稀硫酸D．Fe2（SO4）3与铜粉。
答案：
A
．下列化学实验措施不当的是：
A．用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产生H2的速率
B．苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行
C．做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可用水泥代替
D．做石油分馏实验时，温度计的水银球应浸在液面以下。
答案：
BD
．中和滴定实验进行过程中始终要注意的是：
A．滴定管内液面的读数B．锥形瓶中指示剂颜色的变化
C．不停摇动锥形瓶D．用右手控制滴定管中液体流出的速率。
答案：
BC
．某溶液中加入过量盐酸产生沉淀，滤液中再通入硫化氢又产生沉淀，不符合此现象的组是：
A．Hg2+、Al3+、Ba2+、Na+B．Ag+、Fe3+、Mg2+、Cs+
C．Ag+、Cu2+、Rb+、NH4+D．Fe2+、Ca2+、Li+、K+。
答案：
AD
．不加其它试剂就无法鉴别的一组无色溶液是：
A．NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、MgCl2B．MgCl2、BaCl2、NaOH、H2SO4
C．NaBr、AgNO3、HCl、KID．NaNO3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4。
答案：
B
．下列关于晶体的叙述中不正确的是：
A．金刚石的网状结构中构价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中每个Na+或Cl-周围紧邻的有6个Cl-或Na+
C．在CsCl晶体每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+
D．在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的也有8个CO2分子。
答案：
CD
．CO2和NO组成的混和气体VL，通过足量的Na2O2充分反应后，剩余气体的体积不可能是（L）：
A．V/2B．V/3C．5V/6D．V。
答案：
BD
．由某一元醇a和一元羧酸b形成的酯相对分子质量为212，分子内碳原子数是氢和氧原子数之和，该酯不使溴的四氯化碳溶液褪色，又知a可氧化得b，下列叙述正确的是：
A．a的分子量比b大14
B．该酯中一定不存在双键
C．b的分子量比a大14
D．酯a，b三种分子中都含有一种相同的，式量大于45的原子团。
答案：
CD
．近年来，有人主张将长式周期表中的主，副族序号取消，改为由左向右排成18列，如ⅠA族为第一列，按此，下面说法错误的是：
A．这张周期表中在1-18号元素间应存在36个空格
B．原子序数≤56的属奇数的元素都位于奇数列
C．第十三列中包含5种元素
D．黑色金属位于第9-10列中。
答案：
D
．金属钠能在液氨中溶解为蓝色的液氨溶液，蓝色据认为是生成了电子的氨化物，即e（NH3）n-的缘故，有反应Na+nNH3＝Na++e（NH3）n-。
小心蒸去氨可得白色固体NaNH2，而且有以下反应发生：
2Na+2NH3=2NaNH2+H2，下列说法不正确的是：
A．液氨不能发生电离B．液氨能电离出NH4+和NH2-离子
C．钠的液氨溶液是强还原剂D．蒸发钠的液氨溶液时蓝色会逐渐褪去。
答案：
A
．有下列五个化学方程式：
①C2H2+H2=C2H4，②CH4=H2+1/2C2H4，③C+2H2=CH4+xkJ，④C+1/2H2=1/2C2H2+ykJ，⑤C+H2=1/2C2H4+zkJ当温度下降时，①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。
根据上述事实，试确定③-⑤中x、y、z大小顺序正确的是：
A．x>y>zB．x>z>yC．y>x>zD．z>x>y。
答案：
B
．一定温度时有摩尔质量为Mg/mol的某溶质R的溶液，当加入Ag不含结晶水的R或蒸发掉Bg水，恢复到原温度时溶液均达饱和，下列说法不正确的是：
A．该温度下R的饱和溶液质量分数是100A/（A+B）%
B．该温度下若R的饱和溶液物质的量浓度为Cmol/L，则溶液密度为（A+B）CM/1000Bg/mL
C．R在该温度下的溶解度为100A/Bg
D．若原溶液质量分数为50A/（A+B）%，则原溶液质量为2Bg。
答案：
B
．对下列四种情况：
①崇明岛的形成②用黄豆制豆腐③向某浓度的硅酸钠溶液中滴加适量盐酸无可见现象④钢笔灌用不同牌号蓝墨水易发生堵塞。
能用有关胶体的知识解释的是：
A．②B．①②C．②③④D．①②③④。
答案：
D
．某试样为硫铵和磷酸氢二铵的混和物，经测定其中含百分率为21.2%，则试样中两种物质的物质的量比为：
A．1：
1B．4：
1C．1：
4D．任意比。
答案：
D
．在体积固定不变的密闭容器中，充入2molNO和1molO2，在一定条件下达到平衡时，NO的转化率为95%，此时容器内的压强与开始时的压强之比是：
A．等于2.05/3B．小于2.05/3C．大于2.05/3D．等于2/3。
答案：
B
．在t1℃时反应2A（g）＝B（g）+Q达到平衡时混和气体平均分子量（数值上等于混和气体的总质量除以总物质的量）为M1，t2℃时该反应平衡混和气体的平均分子量为M2，当平衡从t1℃升温至t2℃时
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