化学模拟分类水溶液中的离子平衡.docx

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化学模拟分类水溶液中的离子平衡

【化学模拟分类】水溶液中的离子平衡

1．常温下0.1mol/L碳酸溶液中，下列离子关系式正确的是

A．c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）

B．0.1=c（HCO3-）+2c（CO32-）

C．c（OH-）=c（H+）-c（HCO3-）-2c（CO32-）

D．c（H+）>c（CO32-）>c（HCO3-）

2．若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水中的一水合氨电离的百分比可表示为

A．10（a+b-12）%B．10（a+b-14）%C．10（12-a-b）%D．10（14-a-b）%

3．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO

）、c（HCO3－）都减少，其方法是

A．通入二氧化碳气体B．加入饱和石灰水溶液

C．通入氯化氢气体D．加入氢氧化钠固体

4．常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是

A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9

5．常温下用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是

A．4B．7.2C．10D．11.3

6．对室温下pH、体积均相同的醋酸和盐酸溶液采取下列措施，有关叙述不正确的是

A．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

B．加水稀释10倍后，两溶液的pH均增大

C．加少量氢氧化钠钠晶体后，两溶液的pH均增大

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气醋酸比盐酸多

7．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中（　　）

A．c（H＋）/c（OH－）增大B．c（H＋）减小

C．水中c（H＋）与c（OH－）的乘积增大D．c（OH－）增大

8．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（　　）

A．自来水B．0.5mol·L－1的盐酸

C．0.5mol·L－1的CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1的KCl溶液

9．将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。

下列叙述正确的是

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

10．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）

A．c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：

c（NH4HSO4）>c[（NH4）2SO4]>c（NH4Cl）

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

C．1．0mol/LNa2CO3溶液：

c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：

c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）

11．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：

①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）

A．c（NH4+）：

③＞①

B．水电离出的c（H+）：

②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：

c（H+）＝c（OH

）+c（NH3·H2O）

D.①和③等体积混合后的溶液：

c（NH4+）＞c（Cl

）＞c（OH

）＞c（H+）

12．下列溶液的导电能力变化最大（忽略溶液体积变化）的是（）

A．向100mL含有0.05molHCI的溶液中加入等物质的量的NaOH固体

B．向100mL含有0.05molCH3COOH的溶液中通入等物质的量的氨气

C．向100mL含有0.05molHCI的溶液中加入等物质的量的NaHCO3固体

D．向100mL含有0.05molCa（OH）2的澄清石灰水中通入标况下224mLCO2气体

13．下列说法正确的是（）

A．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

B．中和PH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少

C．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的1／2

D．常温下，PH为12的溶液一定是碱溶液

14．以下实验事实中能证明无色透明液体是纯净水的是（）

A．测得该液体pH=7

B．测其KW为1×l0-14

C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声

D．在1．0l×l05Pa压强下测得沸点为100℃

15．用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO－）大于c（Na＋），对该混合溶液的下列判断正确的是（）

A．c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）B．c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1mol·L－1

C．c（H＋）＞c（OH－）D．c（CH3COO－）＋c（OH－）＝0.1　mol·L－1

16．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）

A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1

17．物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的c（H＋）由大到小的顺序是（）

①KHSO4　②K2SO4　③K2CO3　④KHCO3

A．④③②①　　　B．③④②①C．③②④①D．①②③④

18．25℃时,若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）

A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

19．下列叙述正确的是

A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c（H＋）相等

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H＋）后者大

D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

20．室温时，将浓度和体积分别为

、

的NaOH溶液和

、

的

溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）

A．若PH>7，则一定是

B．在任何情况下都是

C.当pH=7时，若

，则一定是

D.若

，

，则

21．已知25℃时，Mg（OH）2的Ksp＝5．6×10-12，MgF2的Ksp＝7．4×10-11。

下列说法正确的是:

A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大

C．25℃时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp比较，前者小

D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成MgF2

22．同时加热氯化镁晶体（MgCl2·6H2O）和硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O）时，氯化镁易发生水解反应，其原因是:

A．氯化镁水解是熵增反应　　　　　　　　　B．硫酸镁晶体分解反应是放热反应

C．硫酸镁晶体分解反应是熵减反应　　　　　D．氯化镁分解放热比硫酸镁少

23．已知:

pAg=-lg{c（Ag+）},KspAgCl=1×10-12如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）。

根据图象所得下列结论正确的是

（提示：

KspAgCl＞KspAgI）

A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1

B.图中x点的坐标为（100，6）

C.图中x点表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀

D.把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分

24．为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入H2O2溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入

A．NaOH溶液B．氨水C．CuOD．KSCN溶液

25．下列图示与对应的叙述相符的是（）

图1图2图3图4

A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．图2表示0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

26．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

A．V3>V2>V1B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1D．V1=V2>V3

27．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：

c＜a＜b

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：

a＜b＜c

C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：

c＜a＜b

28．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7

B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4

C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4

D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

29．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复原来的温度．下列叙述正确的是（　）

A．沉淀物的质量为5.6g

B．沉淀物的质量为7.4g

C．饱和石灰水的质量大于98.2g

D．饱和石灰水的质量小于98.2g

30．下列100mL液体中，其中导电能力最大的是

A．自来水　　　　　　　　　　B．0.5mol/L盐酸

C．0.5mol/L硫酸　　　　　　D．0.5mol/L氯化钠

31．将铁铝矾[Al2Fe（SO4）4·xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是（）

A．铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性

B．向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀

C．在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3

D．用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀。

32．下列叙述正确的是

A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：

c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（CH3COO－）

B．c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：

c（NH4HSO4）>c[（NH4）2SO4]>c（NH4Cl）

C．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L—1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c（CH3COO—）＋c（OH—）＞c（CH3COOH）＋c（H+）

D．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c（Na＋）=c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＝c（H＋）

33．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：

c（CH3COOH）=c（Cl-）

B．某酸式盐NaHA溶液中一定有：

c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）

C．NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至溶液恰好呈中性：

c（Na+）>c（SO42一）>c（OH一）=c（H+）

D.常温下，将50mLO.lmol.L-1的盐酸与lOOmLO.1mol.L-1的氨水混合，所得溶液中：

．

c（NH3·H20）>c（Cl一）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

34．pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是

A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

B．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液大

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

35．下列溶液加热蒸干灼烧后，能析出溶质固体的是

A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2（SO4）3D.NH4HCO3

参考答案：

1．C

【解析】选项A不正确，不符合电荷守恒定律，应该是c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）＋c（HCO3-），因此选项C正确；选项B不正确，不符合物料失衡，应该是0.1=c（HCO3-）+c（CO32-）＋c（H2CO3）；碳酸的第二步电离程度很小，选项D不正确，应该是c（H+）>c（HCO3-）>c（CO32-），答案选C。

2．A

【解析】氨水和盐酸都是一元的，在等体积混合的情况下，氨水的浓度和盐酸的浓度是相等的，即氨水的浓度是10－bmol/L。

由于氨水中OH－浓度是10a－14mol/L，所以该氨水中的一水合氨电离的百分比可表示为10a－14÷10－b×100％＝10（a+b-12）%，答案选A。

3．B

【解析】考查外界条件对平衡状态的影响。

碳酸氢钠在溶液中既存在水解平衡，也存在电离平衡。

通入CO2气体，则溶液中c（H+）、c（CO

）、c（HCO3－）都增大，选项A不正确；碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀、氢氧化钠和水，所以溶液中c（H+）、c（CO

）、c（HCO3－）都减小，选项B正确；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，所以氢离子浓度增大，选项C不正确；加入氢氧化钠，生成碳酸钠和水，所以c（CO

）增大，因此正确的答案选B。

4．D

【解析】考查pH的有关计算。

根据题意可知，反应后溶液显碱性，所以强碱是过量的。

反应后pH＝11，则溶液中OH－的浓度是0.001mol/L，则

，解得V1︰V2=1︰9，所以答案选D。

5．C

【解析】考查pH的有关计算。

多加一滴氢氧化钠，则氢氧化钠过量，溶液性碱性。

所以反应后溶液中OH－的浓度是

，所以根据说的离子积常数可知，溶液中氢离子浓度是1×10－10mol/L，则pH＝10，答案选C。

6．A

【解析】盐酸时强电解质，醋酸是弱电解质，存在电离平衡CH3COOH

CH3COO－＋H＋。

加热促进电离，且水的离子积常数变大，因此溶液的pH是变化的，选项A不正确；稀释促进醋酸的电离，但醋酸的酸性还是降低的，选项B正确；氢氧化钠能中和溶液中的氢离子，所以溶液的酸性都是降低的，选项C正确；由于醋酸是弱酸，所以在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，因此醋酸产生的氢气多，选项D也正确，答案选A。

7．A

【解析】硫酸氢钠是强电解质，溶于水电离出氢离子，抑制水的电离，所以溶液中氢离子浓度增大，OH－浓度减小，因此c（H＋）/c（OH－）增大。

由于温度不变，所以水的离子积常数不变，因此正确的答案选A。

8．B

【解析】溶液的导电性与溶液中阴阳离子的浓度和离子所带电荷数有关系。

自来水的导电性很弱，但加入强电解质氢氧化钠后，溶液的导电性增强；盐酸和氢氧化钠生成氯化钠，溶液中氯离子的浓度几乎是不变的，溶液的导电性不变，B正确；醋酸是弱酸，和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，溶液的导电性增强；氯化钾和氢氧化钠不反应，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性增强，所以正确的答案选B。

9．B

【解析】根据图像可知，当盐酸的体积是0时，氢氧化钠溶液的温度小于22℃，选项A不正确；随着反应的进行，溶液的温度时升高的，即反应中有热量放出，所以该实验表明化学能可以转化为热能，选项B正确；当二者恰好反应时，放出的热量最多，所以根据可知，氢氧化钠溶液的浓度应该是1.0mol/L×3/2＝0.15mol/L，选项C不正确；选项D是错误的，根据实验不能得出该结论，答案选B。

10．C

【解析】硫酸氢铵能电离出氢离子，抑制NH4＋的水解，所以选项A不正确，应该是c（NH4Cl）>c（NH4HSO4）>c[（NH4）2SO4]；根据电荷守恒定律可知，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），所以选项B不正确；选项C正确，符合质子守恒；选项D不正确，不符合电荷守恒定律，应该是c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），所以正确的答案选C。

11．B

【解析】氨水是一元弱碱，存在电离平衡；盐酸是一元强酸，完全电离；氯化铵是强酸弱碱盐，水解，溶液显酸性。

因此选项A正确；溶液中氢离子浓度或OH－浓度越大，对水的抑制程度越大，所以选项B不正确，应该是水电离出的c（H+）：

②＜①；选项C符号质子守恒，正确；选项D中溶液显碱性，且满足电荷守恒定律，正确，所以正确的答案选B。

12．B

【解析】溶液的导电性强弱只与溶液中阴阳离子的浓度大小和离子所带电荷数有关系。

选项A中反应后生成氯化钠，离子的浓度变化不大，导电性变化不大；选项B中醋酸是弱酸，反应后生成强电解质醋酸铵，导电性增强；选项C中反应后生成氯化钠，离子的浓度变化不大，导电性变化不大；选项D中恰好生成碳酸氢钙，所以离子的浓度变化不大，导电性变化不大，答案选B。

13．B

【解析】强电解质也不一定都是离子化合物，例如氯化氢是共价化合物，A不正确；醋酸是弱酸，所以在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，所以盐酸消耗的氢氧化钠少，B正确；氨水是弱电解质，存在电离平衡。

稀释促进电离，所以选项C不正确；选项D不正确，只能说该溶液显碱性，但溶液不一定是碱液，所以正确的答案选B。

14．D

【解析】选项A只能说明溶液中氢离子浓度是1×10－7mol/L，A不正确；在常温下，任何稀溶液中KW均为1×l0-14，B不正确；钠也能和乙醇反应，所以选项C不正确，因此正确的答案选D。

15．C

【解析】c（CH3COO－）大于c（Na＋），所以根据电荷守恒定律可知，溶液显酸性。

这说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，因此C正确，A不正确，应该是c（CH3COOH）＜c（CH3COO－）；B不正确，应该是c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.2mol·L－1；D不正确，应该是c（CH3COO－）＋c（OH－）＞0.1　mol·L－1，所以答案选C。

16．B

【解析】盐酸是抑制水的电离平衡的，所以在pH＝2的盐酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度就等于溶液中OH－浓度，即为1×10－12mol·L－1，答案选B。

17．B

【解析】水是弱电解质，存在电离平衡H2O=H＋＋OH－。

硫酸氢钾能电离出氢离子，所以抑制水的电离；硫酸钾不能抑制水的电离，也不能促进水的电离。

碳酸钾和碳酸氢钾都是促进水的电离的。

但由于碳酸钾的水解程度大于碳酸氢钾的水解程度，所以由水电离出的c（H＋）由大到小的顺序是③④②①，答案选A。

18．B

【解析】如果碱是弱碱，酸是强酸，则碱一定是过量的，反应后溶液显碱性，因此选项A和C都是错误的；如果都是强酸和强碱，则反应和溶液显中性，D不正确。

因此只能是弱酸和强碱的反应，酸过量，溶液显酸性，答案选B。

19．AC

【解析】pH＝5，说明溶液中氢离子的浓度就是1×10-5mol/L，所以选项A正确；稀释促进碳酸钠的水解，pH减小。

但水的离子积常数只与温度有关系，是不变的，B不正确；氢氧化钡是强碱，抑制水的电离。

碳酸钠水解促进水的电离，选项C正确；根据电荷守恒定律可知，选项D中应该是c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋），所以正确的答案选AC。

20．A

【解析】由于醋酸是弱酸，因此当二者恰好反应时，生成的醋酸钠水解，溶液也是显酸性的，选项A不正确；选项B正确，因为符合电荷守恒定律；如果反应后溶液显中性，则醋酸一定是过量的，因此选项C正确；选项D也是正确的，符合物料守恒，所以正确的答案选A。

21．

【答案】A

【解析】A：

Mg（OH）2

Mg2++2OH—，在其悬浊液中加入NH4Cl固体后，NH4+会与OH—结合为弱碱氨水，使溶解平衡右移，c（Mg2+）增大

B：

前者的Ksp较小，且阴阳离子均为1：

2，所以前者的c（Mg2+）小

C：

Ksp只与温度有关

D：

不一定，当溶液中的离子积大于其Ksp时即可发生转化。

22【答案】A

【解析】盐类的水解均为吸热反应，加热促进它们水解。

MgCl2＋2H2O

Mg（OH）2＋2HCl↑MgSO4＋2H2O

Mg（OH）2＋H2SO4

由以上两式可知：

MgCl2为挥发性酸盐酸对应的盐，加热条件下生成氯化氢气体，使其熵值迅速增反应，相对易进行。

23．B

【解析】当氯化钠溶液的体积是0时，pAg＝0，所以硝酸银溶液的浓度是1.0mol/L的，选项A不正确；pAg＝6时，二者恰好反应，所以氯化钠溶液的体积是100ml，选项B正确；当溶液中离子的浓度小于1.0×10-5mol/L时即可以认为沉淀达到完全，而X点溶液中银离子的浓度是1.0×10-6mol/L，所以选项C不正确；由于碘化银的溶解度小于氯化银的，所以如果换成0.1mol·L-1NaI，则图象在终点后变为应该再实线的左侧，选项D不正确，答案选B。

24【答案】C

【解析】由于Fe3+在相对较低的pH下就完全水解，同时为不引入杂质，加入CuO即可达到目的，选C

25D

【解析】醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，线Ⅱ为醋酸，b点溶液的导电性比a点弱，A不正确；氢氧化钠的pH大于7，所以选项B不正确；选项C中反应是体积减小的，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物的含量降低，C不正确，所以正确的答案选D。

26．C

【解析】氢氧化钡、氢氧化钠是强碱，氨水是弱碱，所以在pH相同的条件小，氨水的浓度大，消耗的盐酸多，答案选C。

27．BC

【解析】根据溶液的导电能力可知，氢离子浓度由大到小的顺序是bac，所以pH由大到小的顺序是cab，A不正确；稀释促进电离，选项B正确；pH试纸如果事先润湿，则相当于稀释醋酸，由于a点随溶液的稀释氢离子浓度是增大的，所以pH会减小，C正确；醋酸在稀释过程中，醋酸的物质的量是不变的，中和氢氧化钠的能力是不变的，D不正确，答案选BC。

28．D

【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡，因此选项ABC都可以说明。

选项D中醋酸和氢氧化钠的物质的量相同，因此根据方程式CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，二者恰好反应，这与醋酸是否强弱无关，答案选D。

29．D

【解析】向100g澄清石灰水中加入5.6g生石灰，反应如下：

CaO＋H2O=Ca（OH）2

5.6g　1.8g　7.4g，生成的7.4gCa（OH）2不能溶解，反应中消耗1.8g水，故与1.8g水对应的原溶质也要析出，

所以正确的答案选D。

30．C

【解析】溶液的导电能力与溶液中离子的浓度大小和电荷数有关系。

四种溶液中和氢离子浓