沪科版化学高一上41《物质在溶解过程中有能量变化吗》课课练习题.docx
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沪科版化学高一上41《物质在溶解过程中有能量变化吗》课课练习题
第一章2019-2020年沪科版化学高一上4.1《物质在溶解过程中有能量变化吗》课课练习题
一、能量的守恒和转化
1.人们在日常生活只,感受到各种形式的能:
如
（至少写六种）,而且不同形式的能之间可以
并且遵守原则。
2.有关水从气态变为液态的说法,不正确的是（）
Ａ．水蒸气变为液态水要吸收热量．
Ｂ．当物质的量相同时，液态水的能量比气态水的能量低
Ｃ．水蒸气变为液态水，分子的排列有序程度增加
Ｄ．水蒸气所具有的内能，应等于液体水的内能与变化过程中放出的热量之和
３．氟利昂作为冰箱的制冷剂，是由于氟利昂从液态边为气态时，需要
（放出或吸收）大量热量．但当它大量散发到大气中去，会造成破坏
的不良后果．
４．用传统的煤，石油．天然气做燃料，其主要缺点是 。
国际上认为＂能源将是２１世纪中后期最理想的能源＂．怎样理解这一说法？
二、溶解的过程和溶解热现象
5.浓硫酸溶于水使溶液的温度升高，是由于（）
A.浓硫酸溶于水，只发生扩散过程
B.浓硫酸溶于水，只发生水合过程
C.浓硫酸溶于水，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量
D.浓硫酸溶于水，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量
6.下列说法中，正确的是（）
A.浓溶液一定是饱和溶液
B.析出晶体的溶液是饱和溶液
C.任何物质的饱和溶液，加热后都变成不饱和溶液
D.饱和溶液中，溶质的溶解速率大于结晶速率
7.氯化钠固体溶解于水时，溶液的温度变化不显著是因为（）
A.只发生水合过程
B.只发生扩散过程
C.水合过程放出的热量近似等于扩散过程吸收的热量
D.没有热效应
三、溶解和结晶
8.下列说法中，正确的是（）
A.物质在溶解时总要放出热量
B.物质溶解的过程实质上就是电离的过程
C.风化是结晶水合物在室温或干燥的空气中失去一部分或全部结晶水的一种变化
D.潮解是结晶水合物在室温或潮湿的空气中得到一部分或全部结晶水的一种变化
9.下列说法正确的是（）
A.从溶液中结晶出来的晶体都含结晶水
B.晶体失去结晶水一定是风化的结果
C.风化与潮解是两个正好相反的过程
D.某饱和溶液冷却析出晶体后，该溶液仍为饱和溶液
10.使1.25g胆矾加热失水0.36g，所得晶体的化学式为（）
A.CuSO4·3H2OB.CuSO4·2H2OC.CuSO4·H2OD.CuSO4
11.有mg某结晶水合物R·aH2O，受热后失去全部结晶水，晶体质量变为ng，由此计算该结晶水合物的相对分子质量。
本节形成性练习
1．处于不同状态下的物质所具有的能量一般为（）
A.液态>气态>固态B.气态>液态>固态C.固态>气态>液态D.相等
2.有关水从气态变为液态的说法,不正确的是（ ）
Ａ．水蒸气变为液态水要吸收热量．
Ｂ．当物质的量相同时，液态水的能量比气态水的能量低
Ｃ．水蒸气变为液态水，分子的排列有序程度增加
Ｄ．水蒸气所具有的内能，应等于液体水的内能与变化过程中放出的热量之和
3．下列说法正确的是（）
A．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定很易发生
C．反应热是指反应物和生成物所具有的总能量的差值
D．反应热是指反应过程中放出的热量。
4．下列说法中，正确的是（）
A．物质的溶解过程是吸热过程。
B．我国目前使用最多的燃料是酒精。
C．煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且生成SO2，导致酸雨的形成
D．将蓝矾加热失去全部结晶水，这个过程叫风化。
5．浓硫酸溶于水使溶液的温度升高，是由于（）
A.浓硫酸溶于水，只发生扩散过程
B.浓硫酸溶于水，只发生水合过程
C.浓硫酸溶于水，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量
D.浓硫酸溶于水，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量
6．氯化钠固体溶解于水时，溶液的温度变化不显著是因为（）
A.只发生水合过程
B.只发生扩散过程
C.水合过程放出的热量近似等于扩散过程吸收的热量
D.没有热效应
7.下列变化中，只存在放热过程的是（）
A.NaCl溶于水B.NaOH溶于水C.液态水的气化D.水蒸气的液化
8．结晶水合物[KAl（SO4）2·12H2O]是（）
A.纯净物B.混合物C.溶液D.俗称胆矾
9．将硫酸铜饱和溶液中加入无水硫酸铜，充分搅拌后，则（）
A.硫酸铜晶体溶解过程停止B.硫酸铜晶体结晶过程停止
C.硫酸铜晶体结晶速率等于溶解速率D.硫酸铜溶液变为不饱和溶液
10．物质由一种状态变为另一种状态时放出热量，说明物质的状态后者（）
A.能量低，稳定B.能量高，稳定C.能量低，不稳定D.能量高，不稳定
11．如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应是______反应；如果反应物的总能量小于生成物的总能量，那么在反应中反应物需要______，该反应为______反应。
12．氟利昂作为冰箱的制冷剂，是由于氟利昂从液态边为气态时，需要 （放出或吸收）大量热量。
但当它大量散发到大气中去，会造成破坏 的不良后果。
13．用传统的煤，石油．天然气做燃料，其主要缺点是 。
国际上认为＂能源将是２１世纪中后期最理想的能源＂．怎样理解这一说法？
14．有mg某结晶水合物R·aH2O，受热后失去全部结晶水，晶体质量变为ng，由此计算该结晶水合物的相对分子质量。
§4.2化学变化中的能量变化
一、化学反应中的热效应
1．下列说法正确的是（）
A．放热反应一定需要加热才能发生
B．有些吸热反应在常温下也能发生
C．反应物的总能量与生成物具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
D．化学反应中的能量变化仅表现为热量变化
２.下列叙述中，错误的是（ ）
Ａ.化学变化中总伴随能量的变化
Ｂ.化学反应中放出或吸收的热量都叫做反应热
Ｃ.衡量反应热的大小是以１ｍｏｌ物质在反应中的热量变化为标准的
Ｄ.吸收热量的化学反应叫做吸热反应
３.已知葡萄糖（C6H12O6）在人体组织里发生氧化反应：
C6H12O6（s）+6O2（g）6CO2（s）+6H2O（l）+2804kJ
（1）用文字表达上面热化学方程式的含义
（2）根据以上热化学方程式，在下面的括号内正确填写
物质贮藏的能量
二、热化学方程式
4.已知下列热化学方程式：
2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）＋Q1
2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）＋Q2
H2（g）＋
O2（g）H2O（g）＋Q3
则氢气的燃烧热为
A．Q1>Q2=Q3B．Q1=Q2=Q3C．Q1>Q2=2Q3D．Q1=Q2=Q3/2
5.N2（g）＋O2（g）2NO（g）＋180.58kJ，用文字表述上述热化学方程式的含义：
________________________________________________。
6.写出热化学方程式，4g甲烷完全燃烧，生成液态水时放出热量222.6kJ。
三、燃料的充分利用
7.家用液化气中主要成分之一是C4H10。
在101kPa时，10kgC4H10完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5×105kJ，C4H10的燃烧热为___________，C4H10燃烧的热化学方程式为________________________________________________。
8.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，则下列说法正确的是
①可砍伐树木、野草作能源 ②可用酒精作能源 ③可利用电解水的方法制得氢气
能源 ④应开发太阳能、核能等新能源 ⑤大量应用风能、水能等可再生能源
A．①B．①⑤C．②③D．④⑤
9.完全燃烧一定质量的无水酒精（C2H6O），放出的热量为136.5kJ，为吸收生成的二氧化碳，消耗掉5.0mol/L的氢氧化钠溶液80mL，试计算燃烧1mol无水酒精放出的热量是多少千焦?
四、铜锌原电池及其原理
10.原电池是把 能转化为 能的装置。
形成原电池必须要有
、 和
等三个条件。
11．原电池的正极 （得到或失去）电子，发生 （氧化或还原）反应；负极 （得到或失去）电子。
发生 （氧化或还原）反应。
12．实验室常用含有杂质的锌代替纯锌与稀硫酸的反应制取氢气，含有杂质的锌与稀硫酸反应的速率比纯锌与稀硫酸的反应的速率快得多，这是因为 。
13．Ａ、Ｂ、Ｃ都是金属，Ａ中混有Ｃ时，Ａ先腐蚀；Ａ与Ｂ组成原电池时，Ａ为电池的正极。
ＡＢＣ三种金属的活动性顺序为（ ）
Ａ.Ａ＞Ｂ＞Ｃ Ｂ.Ａ＞Ｃ＞Ｂ Ｃ.Ｂ＞Ａ＞Ｃ Ｄ.Ｂ＞Ｃ＞＞Ａ
14．下列组合，能构成原电池的是（ ）
电极Ｘ 电极Ｙ 电解液
Ａ. 铝 铜 稀盐酸
Ｂ. 铜 铜 稀盐酸
Ｃ. 铜 铁 蒸馏水
Ｄ. 铝 铁 蔗糖溶液
本节形成性练习
一、选择题
1．下列说法正确的是（）
A放热反应一定需要加热才能发生
B有些吸热反应在常温下也能发生
C反应物的总能量与生成物具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
D化学反应中的能量变化仅表现为热量变化
2.下列叙述中，错误的是（ ）
Ａ.化学变化中总伴随能量的变化
Ｂ.化学反应中放出或吸收的热量都叫做反应热
Ｃ.衡量反应热的大小是以１ｍｏｌ物质在反应中的热量变化为标准的
Ｄ.吸收热量的化学反应叫做吸热反应
3．干电池使用时，其中发生的是（）
A.中和反应B.氧化还原反应C.分解反应D.电解反应
4．下列属于热化学方程式的是（）
A．CaCO3→CaO+CO2-1185kJB．CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）
C．CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）-1185kJD．CaCO3→CaO+CO2
5．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）
A．CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）+725.8kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）－1452kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）－725.8kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）+1452kJ/mol
6．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。
其总反应的化学方程式可表示为（）
A.2H2－4e4H+B.4H+＋4e2H2
C.2H2O＋O2＋4e4OH-D.2H2＋O22H2O
7．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）
8．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）
A.阴极B.正极C.阳极D.负极
9．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。
X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。
据此判断4种金属的活动顺序是（）
A.X＞Z＞W＞YB.Z＞X＞Y＞W
C.X＞Y＞Z＞WD.Y＞W＞Z＞X
10．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.节约资源
D.回收其中石墨电极
二、填空题
11．N2（g）＋O2（g）2NO（g）+180.58kJ，用文字表述上述热化学方程式的含义：
________________________________________________。
12．写出热化学方程式，4g甲烷完全燃烧，生成液态水时放出热量222.6kJ。
13．原电池是一种把能转化为能的装置。
如图，在导线中，电子转移的方向是从棒转移到棒，其中棒作正极，发生反应；其电极反应为
Cu
；棒作负极，其电极反应为，发生反应；总反应为。
在反应过程中，棒质量减少，溶液的pH（增大或减小）。
14．家用液化气中主要成分之一是C4H10。
在101kPa时，10kgC4H10完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5×105kJ，C4H10的燃烧热为___________，C4H10燃烧的热化学方程式为________________________________________________。
15．用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，这个原电池的负极是____.请画出该原电池的简图。
16．实验室常用含有杂质的锌代替纯锌与稀硫酸的反应制取氢气，含有杂质的锌与稀硫酸反应的速率比纯锌与稀硫酸的反应的速率快得多，这是因为 。
17．已知葡萄糖（C6H12O6）在人体组织里发生氧化反应：
C6H12O6（s）+6O2（g）6CO2（s）+6H2O（l）+2804kJ
用文字表达上面热化学方程式的含义
根据以上热化学方程式，在下面的括号内正确填写
（1）（）
物质贮藏的能量
三、计算题
18、已知：
若将3.2kg水从10.0℃升温到76.5℃，至少需要燃烧多少克碳?
[已知：
Q吸=cm（t2-t1）,c=4.2J/（g°C）]
本章测试
一、选择题（每小题6分，共54分。
每小题有1～2个正确答案）
1．下列说法正确的是（）
A．放热反应一定需要加热才能发生
B．有些吸热反应在常温下也能发生
C．反应物的总能量与生成物具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
D．化学反应中的能量变化仅表现为热量变化
2．硝酸铵溶于水，溶液温度显著降低，这是由于（）
A．硝酸铵溶解时只发生扩散过程。
B．硝酸铵溶解时只发生水合过程。
C．硝酸铵溶于水时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量。
D．硝酸铵溶于水时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量。
3．下列措施中不能提高固体燃料利用率的是（）
A．粉碎固体燃料，增大反应接触面
B．鼓入足量空气，使燃料与氧气充分接触
C．采用洁净煤技术，减少污染物的排放
D．鼓入大量空气（远远过量），使燃料全部烧完
4．处于不同状态下的物质所具有的能量一般是（）
A．液态>气态>固态B.气态>液态>固态
C．固态>气态>液态D.相等
5.把下列物质溶于适量水中，溶液温度明显下降的是（）
A.硝酸铵B.浓硫酸C.氢氧化钠D.食盐
6.溶质分子（离子）和水分子结合成水合分子（水合离子）的过程是（）
A.物理过程B.化学过程
C.吸收热量的过程D.无热量变化的过程
7.物质在溶解时，溶液温度发生变化的原因是（）
A.吸收热量
B.放出热量
C.扩散过程中吸收的热量等于水合过程中放出的热量
D.扩散过程中吸收的热量和水合过程中放出的热量不相等
8．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，则下列说法正确的是（）
①可砍伐树木、野草作能源 ②可用酒精作能源 ③可利用电解水的方法制得氢气作能源 ④应开发太阳能、核能等新能源 ⑤大量应用风能、水能等可再生能源
A．①B．①⑤C．②③D．④⑤
9.已知下列热化学方程式：
2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）＋Q1
2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）＋Q2
H2（g）＋
O2（g）H2O（g）＋Q3
则氢气的燃烧热为（）
A．Q1>Q2=Q3B．Q1=Q2=Q3C．Q1>Q2=2Q3D．Q1=Q2=Q3/2
二、填空题（24分）
10．家用液化气中主要成分之一是C4H10。
在101kPa时，10kgC4H10完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5×105kJ，C4H10的燃烧热为，C4H10燃烧的热化学方程式为
。
11．写出热化学方程式，4g甲烷完全燃烧，生成液态水时放出热量222.6kJ
。
三、计算题（22分）
12．完全燃烧一定质量的无水酒精（C2H6O），放出的热量为136.5kJ，为吸收生成的二氧化碳，消耗掉5.0mol/L的氢氧化钠溶液80mL，试计算燃烧1mol无水酒精放出的热量是多少千焦?
13．已知分解100gCaCO3需要177．7kJ的热量，而12g碳完全燃烧，则放出393kJ的热。
求：
（1）煅烧1t石灰石需要多少热量？
（2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？
第四章剖析物质变化中的能量变化
§4.1物质在溶解过程中有能量变化吗
一、能量的守恒和转化
1．电能，机械能，动能，风能，地热能，太阳能，潮汐能，核能等．转换
能量守恒
2．Ａ ３．吸收 臭氧层
４．资源有限，不可再生，污染严重；氢能源来源丰富，热值高，不污染且可循环使用
二、溶解的过程和溶解热现象
5、D6、B7、C
三、溶解和结晶
8、C9、D10、C11、18an/（m-n）
本节形成性练习
1、B2、A3、C4、C5、D6、C
（1）（）
7、D8、A9、C10、A
12、吸收 臭氧层
13．资源有限，不可再生，污染严重；氢能源来源丰富，热值高，不污染且可循环使用
14、18an/（m-n）
§4.2化学变化中的能量变化
一、化学反应中的热效应
1、C2、Ｄ3、
（1）１mol固态的C6H12O6和6mol气态的O2反应生成6mol气态的CO2和6mol液态的H2O时，放出2804kJ的热量。
（2）
（1）C6H12O6（s）+6O2（g）
（2）6CO2（s）+6H2O（l）（3）吸收2804kJ的热量
二、热化学方程式
4、C5、1mol氮气在氧气中充分燃烧，放出180.58kJ的热量。
6、CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l）+890．4kJ
三、燃料的充分利用
7、2.9×106kJ2C4H10（g）＋13O2（g）8CO2（g）＋10H2O（l）+5.8×106kJ
8、D9、1365kJ
四、铜锌原电池及其原理
10.化学；电；由两种活动性不同的金属（或一种非金属）作电极；能与其中一种电极反应的电解质溶液；构成闭合回路。
11.得到；还原；失去；氧化
12.在含杂质的锌中，杂质和锌在稀硫酸中构成无数个微小的原电池，其中锌为负极，由于原电池的作用，加快了反应速率。
13.C；14.A。
本节形成性练习
1、C2、Ｄ3、B4、C5、D6、D
7、A8、D9、10、B.
11、1mol氮气在氧气中充分燃烧，放出180.58kJ的热量。
12、CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l）+890．4kJ
13、化学电ZnCuCu还原2H++2eH2ZnZn_2eZn2+
Zn增大
14、2.9×106kJ2C4H10（g）＋13O2（g）8CO2（g）＋10H2O（l）+5.8×106kJ
15、Zn16、构成原电池，加快反应速率。
17、
（1）１mol固态的C6H12O6和6mol气态的O2反应生成6mol气态的CO2和6mol液态的H2O时，放出2804kJ的热量。
（2）
（1）C6H12O6（s）+6O2（g）
（2）6CO2（s）+6H2O（l）（3）吸收2804kJ的热量
18、2.26g
本章测试
一、1．B 2．C 3．C 4．A 5．A 6．D 7．C 8．D 9．A
二、10．2900kJ/mol 2C4H10（g）＋13O2（g）===8CO2（g）＋10H2O（l）；ΔH=－5800kJ/mol
11．57．3kJ/mol
H2SO4（aq）＋NaOH（aq）===
Na2SO4（aq）＋H2O（l）；ΔH=－57．3kJ/mol
三、12．
（1）CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH=－889．28kJ/mol
（2）93．6L
13．
（1）1．777×106kJ
（2）5．4×104g
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