九年级化学第五单元大纲王召.docx

九年级化学第五单元大纲王召.docx

《九年级化学第五单元大纲王召.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学第五单元大纲王召.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

九年级化学第五单元大纲王召

第五单元化学方程式

1.知识点总结：

课题1质量守恒定律

一、质量守恒定律

1、含义:

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：

①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：

在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后

（1）一定不变宏观：

反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：

原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变宏观：

物质的种类一定变

微观：

分子种类一定变

（3）可能改变：

分子总数可能变

二、化学方程式

1、含义：

用化学式表示化学反应的式子。

能直接反映质量守恒定律。

2、表示的意义：

⑴表示反应物、生成物和反应条件

⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）

⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）

例如：

以2H2＋O22H2O为例

①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水

②表示氢气、氧气与水的质量比为4：

32：

36

③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：

1：

2

3、化学方程式的读法以2H2＋O22H2O为例

①从反应物、生成物和反应条件角度：

氢气与氧气在点燃条件下生成水

②从各物质的质量比角度：

每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水

③从各物质的微粒个数比角度：

每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。

课题2如何正确书写化学方程式

一、书写原则：

1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律（标准：

两边原子的种类和数目相等）

二、方程式的配平

1、标准：

方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原则：

在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。

3、方法：

最小公倍数法

最小公倍数法配平化学方程式的步骤

⑴、确定配平的起点元素：

横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。

⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。

⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：

用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。

⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：

依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。

⑸、最后将各系数调整为最简整数比。

一、书写的步骤

1、写写出反应物、生成物的化学式2、配配平方程式

3、注注明反应条件和生成物的状态4、等将横线改为等号

课题3利用化学方程式的简单计算

一、依据：

利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

二、步骤：

①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答

注意：

①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。

②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。

③单位必须统一。

附:

前面一至五单元要求掌握的化学方程式:

C＋O2

CO2S＋O2

SO2

4P＋5O2

2P2O54Al＋3O2

2Al2O3

3Fe＋2O2

Fe3O42Mg＋O2

2MgO

2H2O2

2H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3

2KCl+3O2↑2H2O

2H2↑+O2↑

2H2+O22H2O

2.要求熟练掌握知识点：

1.质量守恒定律的本质含义及常见的计算

2.配平化学方程式的基本方法及注意事项

3.依据化学方程式的简单计算，步骤，方法

3.要求了解知识点

1.质量守恒定律的实验探究

2.初中化学常见的化学方程式

4.本单元习题

第五单元综合测试题1

考试时间：

80分钟满分：

100分姓名

一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。

每小题2分，共40分）

1．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是

①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量

⑤物质的种类⑥原子的种类

A.①③④⑤B.①③④⑥C.①④⑥D.①③⑤

2．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量

A.一定大于铁丝的质量B.一定小于铁丝的质量

C.一定等于铁丝的质量D.不能确定

3．化学方程式3Fe+2O2点燃Fe3O4可读作：

A．铁加氧气等于四氧化三铁

B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁

C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁

D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁

4．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有

A.氮元素和氧元素B.氢元素和氧元素

C.氮元素和碳元素D.氮元素和氢元素

5．下列化学方程式正确的是

A.S+O2点燃SO2↑B.4Al+3O2点燃2Al2O3

C.P+O2点燃PO2D.Mg+O2点燃MgO2

6．在化学反应X+2Y====Z中，3gX和足量Y充分反应后生成8gZ，则参加反应的Y的质量为

A.2.5gB.3gC.5gD.6g

7．下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程式是

A．Al+H2SO4====AlSO4+H2↑　

B．2Al+3H2SO4====Al2（SO4）3+3H2↑

C.Al+2H2SO4====Al（SO4）2+2H2↑

D.2Al+H2SO4====Al2SO4+H2↑

8．在2A+B==2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为

A.16gB.32gC.16D.32

9．下列说法能用质量守恒定律解释的是

A．mg水受热变为mg的水蒸气

B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷

C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水

D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小

10．9g水在通电条件下可生成氢气的质量是

A.1gB.2gC.3gD.4g

11．在2H2O2MnO22H2O+O2↑的反应中，反应前后肯定发生变化的是

A．元素种类B．各种原子的数目

C．各元素的化合价D．物质的质量总和

12．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。

在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是

A．27∶32∶102B．27∶24∶43

C．4∶3∶2D．108∶96∶204

13．某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是

A.X由四种元素组成B.X是化合物

C.X中有水D.X不稳定

14．西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。

经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：

2R+2H2O+7O2====2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为

A.FeSB.Fe2S3C.FeS2D.FeO

15．已知A、B两种元素形成的化合物中，A、B元素的质量比为2:

3，其相对原子质量之比为2:

1，则该化合物的化学式为：

A．A2B3B．A3B2C．AB3D．A3B

16．由化学方程式CxHyOz＋5O2

4CO2＋4H2O，可知x、y、z的值分别是

A．1、2、3　　　　B．2、4、1C．4、8、2　　　　　D．4、4、1

17．ng氯酸钾和2g二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体mg，则放出氧气的质量为

A．（n－m）gB．（m＋2）gC．（m－2）gD．（n＋2－m）g

18．碳的某种氧化物中，碳与氧的质量比为3∶8，则该氧化物中碳的化合价是

A．+2价B．+4价C．-2价D．0价

19．对于方程式4Al＋3O22Al2O3的下列说法正确是

A．铝加氧气等于氧化铝B．铝跟氧气在点燃的条件下，反应生成氧化铝

C．4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子

D．4个铝原子和6个氧原子等于2个氧化铝分子

20．在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22:

9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（）

A．16:

9B．23:

9C．32:

9D．46:

9

二、填空题（29分）

1．（6分）写出下列物质的化学式或名称：

氧化亚铁；FeSO4；FeCl3；

硫酸铁；Fe3O4；Fe（OH）3。

2.（2分）在4P＋5O22P2O5中，根据质量守恒定律，每124份质量的磷可跟份质量的氧气化合，并生成份质量的五氧化二磷。

3．（2分）无数实验证明，参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。

这个规律叫做质量守恒定律。

4．（2分）近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点。

一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：

4NH3+5O2催化剂4NO+6X，则X的化学式是。

5．（2分）我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生反应的化学方程式。

6．（2分）饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。

空运观赏鱼，必须密封。

为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。

写出过氧化钙与水反应的化学方程式

。

7．（5分）距今两千多年前，我国劳动人民就已经掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧，产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中的三氧化二铁还原为铁并同时生成了二氧化碳。

请写出上述两个反应的化学方程式。

（1）此反应类型：

（2）

8．（8分）配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“□”内）

（1）□P+□O2点燃□P2O5

（2）□Fe2O3+□C高温□Fe+□CO2

（3）□KClO3△□KCl+□O2↑

（4）□C2H4+□O2点燃□H2O+□CO2

三、计算题（共16分）

1．（4分）在反应A+B==C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2．5gA和足量的B反应，可生成D的质量是。

2．（12分）实验室用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应，可以制得氯化锌和氢气。

如果用32.5g的锌可制得氢气多少克？

若用这些氢气可还原氧化铜得到铜多少克?

四、活动与探究（15分）

1（6分）某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1>W2，试分析：

（1）此反应是否符合质量守恒定律？

（填“符合”或“不符合”）

（2）天平显示W1>W2的原因是（装置不漏气）

。

2．（6分）我国使用的燃料主要是煤炭和石油，它们燃烧过程产生的SO2遇到雨水成为酸雨。

目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%。

碳酸钙与SO2及空气中的氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出该反应的化学方程式：

（可以写成一步反应,也可以写成多步反应________________________

实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和另一种物质，该反应的化学方程式为_________________________________

3.（3分）夏天的变色眼镜的玻璃片中含溴化银（AgBr），溴化银见光分解为银（Ag）和溴（Br2），眼镜自动变暗。

光线弱时，溴与银又化合生成溴化银，眼镜变亮。

试写出变色眼镜在不同条件下的化学方程式。

第五单元综合测试题2

班级__________姓名_____________座号__________分数____________

有关相对原子质量:

C=12O=16H=1N=14Mn=55.5Cl=35.5Fe=56Ca=40K=39

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）

1.下列变化在生活中常发生，其中属于化学变化的是（）

A.酒精挥发B.瓷器破碎C.煤气燃烧D.冰块融化

2.下列实验操作正确的是（）

3．对“质量守恒定律”的理解，正确的是（）

A.10g冰受热熔化成10g水

B.参加反应的氢气和氧气的体积．一定等于生成水的体积

C.反应物的质量等于生成物的质量

D.化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和

4．为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。

其中表示水分解过程中不能再分的粒子是（）

A．B．C．D．

5．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天

工业等。

氮化硅属于（）

A.金属单质B.非金属单质C.化合物D.混合物

6．最近日本推出了一种廉价环保的新能源——甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：

X+3O22C02+3H2O，则X（甲醚）的化学式是（）

A.C3H6O2B.C2H6OC.C2H4OD.CH4O

7．下列化学方程式正确的是（）

A.C+O2CO2B.Mg+O2MgO2

C.2Fe+3O2Fe2O3D.2H2O22H2O+O2

8．过氧乙酸（化学式为CH3COOOH）是一种杀菌能力较强的消毒剂。

下列说法正确的是（）

A.过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的

B.过氧乙酸分子中含有氧气分子

C.过氧乙酸的相对分子质量为60

D.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:

4:

3

9．下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。

下列说法错误的是（）

A.氢气、氧气和水都是由分子构成的（）

B.氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变

C.氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变

D.氢气、氧气、水都是化合物

10．常用燃烧法测定有机物的组成。

现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2

和3.6gH2O，则该有机物中（）

A.一定含有C、H两种元素，可能含有O元素

B.一定含有C、H、O三种元素

C.一定含有C、O两种元素，可能含有H元素

D.只含有C、H两种元素，不含O元素

11．绿色化学工艺要求反应物中的原子全部转化为要制取的产物。

下列反应是石油化学工艺中的重要反应，符合绿色化学工艺要求（图中每根短线代表一对共用电子对，有机化学反应中用“

”代替“

”）。

x为（）

A．1B．2C．3D．4

12.根据化学方程式：

3AB+C2B3=2C+3X，确定X的化学式为（）

 A.AB2  B.A3B2  C.A2B3  D.AB3

13．在化学反应A+2B=3C+D中，6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD。

若反应生成15gC，则参加反应的B的质量为（）

A.8gB.24gC.12gD.16g

14．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中能正确表示容器里所盛的物质的总质量变化的是（）

二、（本题有5小题，共29分）

15.（6分）请用化学用语表示：

（1）两个锌原子________

（2）三个水分子______（3）五个镁离子_______（4）4个铵根离子（5）氧化亚铜（6）氧化铝中铝的化合价为+3价

16.（14分）写出下列反应的化学方程式及反应类型：

（1）电解水：

（）反应；

（2）红磷在空气中燃烧________________________________________,（）反应；

（3）铁在氧气中燃烧________________________________________,（）反应。

（4）高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳

（）反应。

（5）铁在硫酸铜溶液中反应。

17．（2分）阅读资料：

火星大气中二氧化碳约占95．32％、氧气约占O．13％，岩层中含有较丰富的镁资源。

请用化学方程式解释下列设想：

利用点燃的镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，来解决人类在火星上生存的燃料问题________________________________。

18．（6分）有A、B、C、D四种物质，A是无色无气味的气体，B在A中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C，将燃烧的木条伸入无色无味的D中，木条熄灭，向D中加澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊。

（1）由此可以推断：

A是           ；B是          ；C是          ；

D是         。

（2）按要求写出下列反应的化学方程式：

A+B的反应：

。

19．（4分）早在1673年，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后的质量增加了。

（1）波义耳的实验结果是否违反质量守恒定律？

简析原因。

（2）试从原子的角度解释质量守恒定律。

三、（本题有1小题，共16分）

20．（16分）通过一年的化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气。

如：

A．电解水B．分离空气

C．加热高锰酸钾D．分解过氧化氢

E．

（1）请你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；其反应的化学方程式为：

___________________________________。

（2）若用右图装置加热高锰酸钾制取氧气：

写出标号仪器的名称①②；

写出加热高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为____________________________________________.

实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是，（2分）此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是

。

（2分）

（3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：

要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是（选填“甲”或“乙”）；其反应的化学方程式为：

；若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放的液体试剂是，气体应从（选填“a”或“b”）端导入。

四、（本题有3小题，共24分）

21．（7分）露天烧烤不仅会产生大量的有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质3，4-苯并芘，其化学式是C20H12。

试计算：

（1）3，4-苯并芘中碳氢元素的质量比；

（2）3，4-苯并芘的相对分子质量；

（3）126g3，4-苯并芘中含碳元素的质量（要列式求解）。

22.（8分）国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？

（反应的化学方程式为：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

23．（9分）氯酸钾和二氧化锰混合物共5.7克进行加热，完全反应后剩余固体的质量为3.78克，问：

（1）生成的氧气的质量为多少？

（2）原混合物中氯酸钾有多少克？

参考答案

一．选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

C

D

C

C

B

A

A

B

B

B

B

D

二．填空题

13．

（1）否+1

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应

14．

（1）偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成

（2）偏二甲肼这种物质

（3）每个偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成

15．

（1）红磷燃烧时产生大量白烟，钟罩内水面上升，约占钟罩内空气体积的1/5。

（2）物理性质：

无色、不易溶于水

化学性质：

氮气不支持燃烧（或氮气不与红磷反应）

16．10

17．2Mg+CO22MgO+C

18．①2KClO32KCl+O2↑

②4P+5O22P2O5化合反应

三．（本题有2小题）

19．

（1）不违反。

金属与空气中的氧气反应，生成物的质量应等于金属的质量与氧气质

量之和

（2）在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目均没有改变，原子的质量也不

会改变。

20．

（1）87500

（2）250（3）20

四．（本题有2小题）

21．

（1）C20H12中C、H元素的质量比：

12×20:

1×12=20:

1

（2）C20H12的相对分子质量为：

12×20+1×12=252

（3）126gC20H12中含碳元素的质量为：

126g×240/252=120g

22．解：

设空气中CO的质量为x

PdCl2+H2O+CO=CO2↑+2HCl+Pd

28106

x0.106g

28/x=106/0.106g

x=0.028g

空气中CO的质量分数为：

0.028g/50L×1.29g/L×100%=0.043%

第五单元综合测试题3

一、选择题：

（本题有12小题，每小题2分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．在化学反应前后可能发生改变的是（）

A．元素种类B．原子数目C．分子数目D．各物质的总质量

2．根据质量守恒定律，铁生锈后其质量将（）

A．增重B．减轻C．不变D．无法判断

3．碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（）

　　A．3gC和8gO2生成11gCO2B．2gC和4gO2生成6gCO2

　　C．4gC和5gO2生成9gCO2D．5gC和9gO2生成14gCO2

4．“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。

“二甘醇”在人体内可发生如下反应：

C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中毒。

X的化学式为（）

A.C4H4O8B.C2H4O4C.C2H2O2D.C2H2O4

5．植物进行光合作用可表示为：

水+二氧化碳淀粉+氧气，据此可知淀粉的组成中一定含有的元素是（）

A．碳、氢B．碳、氧C．氢、氧D．碳、氢和氧

6．碳的某种氧化物中，碳与氧的质量比为3∶8，则该氧化物中碳的化合价是（）

A．+2价B．+4价C．-2价D．0价

7．对于方程式4Al＋3O22Al2O3的下列说法正确是（）

A．铝加氧气等于氧化铝

B．铝跟氧气在点燃的条件下，反应生成氧化铝

C．4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子

D．4个铝原子和6个氧原子等于2个氧化铝分子

8．ng氯酸钾和2g二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体mg，则放出氧气的质