最新高中化学高二化学电离平衡测试题 精品.docx

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第13课时电离平衡

（1）

知识点　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　后　记：

（1）电解质与非电解质定义与实例。

（2）强电解质和弱电解质概念。

从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电

解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。

（3）电离平衡等含义。

作业

1．下列各组物质全部是弱电解质的是（）。

（A）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF（B）Cu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

（C）H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4（D）H2SiO3、H2S、CO2

2．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）。

（A）NaF（B）NaHS（C）HNO3（D）HClO

3．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。

关于HgCl2的描述合理的是（）。

（A）是难溶的共价化合物（B）是离子化合物

（C）是一种强电解质（D）是一种弱电解质

4．下列物质中，导电性能最差的是（）

（A）熔融氢氧化钠（B）石墨棒（C）盐酸溶液（D）固体氯化钠

5．下列物质容易导电的是（）。

（A）熔融的氯化钠（B）硝酸钾溶液（C）硫酸铜晶体（D）无水乙醇

6．将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（）。

（A）CH3COO-（B）OH-（C）H+（D）CH3COOH

7．浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒

大小均相同）反应，下列说法中正确的是（）。

（A）盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率（B）盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率

（C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多（D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多

8．关于强电解质和弱电解质的区别，正确的叙述是（）。

（A）强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性

（B）强电解质在溶液中的电离度大于弱电解质在溶液中的电离度

（C）强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数

以分子的形态存在于溶液中

（D）在一般的浓度下，强电解质的一级电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的

9．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着：

CH3COOH

H++CH3COO-的电离

平衡。

要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要操作、现象及实验所能说

明的问题或结论。

第14课时电离平衡

（2）

知识点

（1）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。

（2）外界条件对电离平衡的影响

（3）有关电离平衡计算

作业

1、下列物质的溶液中，存在电离平衡的是（）

A．Ca（OH）2B.CH3COOHC.BaSO4DCH3COONa

2、与50mL0.5mol·L-1（NH4）2SO4溶液中，[NH4+]浓度相同的溶液是（）。

（A）100mL1mol·L-1的氨水（B）200mL0.5mol·L-1的NH4Cl溶液

（C）50mL0.5mol·L-1的CH3COONH4溶液（D）200mL1mol·L-1的NH4NO3溶液

3．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。

现向这两种盐的溶液中分别通

入适量的CO2，发生的反应如下：

NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3

2NaX+CO2+H2O=2HX+Na2CO3比较HR和HX酸性的强弱，正确的是（）。

（A）HR较弱（B）HX较弱（C）两者相差不大（D）无法比较

4．20℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：

第一步：

H2S

H++HS-第二步：

HS-

S2-+H+

若要使该溶液的pH增大的同时c（S2-）减小，可采用的措施是（）。

（A）加入适量氢氧化钠固体（B）加入适量水

（C）通入适量二氧化硫（D）加入适量硫酸铜固体

5．把0.18molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变。

该液体是（）

A．自来水B0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/L氨水

6．用蒸馏水逐渐稀释0.1mol/L氨水，若维持温度不变则在稀释过程中逐渐增大的是（）

A、NH4+的物质的量浓度　　　　B、NH3·H2O的物质的量浓度

C.OH-的物质的量浓度　　　　　D、NH4+和OH-的物质的量

7．某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：

H2A

H++HA-HA-

H++A2-设有下列四种溶液：

（A）0.01mol/L的H2A溶液

（B）0.01mol/L的NaHA溶液

（C）0.02mol/L的HCl与0.18mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液

（D）0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液

据此，填写下列空白（填代号）：

（1）c（H+）最大的是_________，最小的是_________。

（2）c（H2A）最大的是_______，最小的是_________。

（3）c（A2-）最大的是_______，最小的是_________。

第15课时水的电离和溶液的pH

（1）

知识点

（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。

（2）使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。

作业

1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c（OH-）为（）。

（A）1.0×10-7mol·L-1（B）1.0×10-6mol·L-1

（C）1.0×10-2mol·L-1（D）1.0×10-12mol·L-1

2．25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol·L-1，则该溶液的pH可能是（）。

（A）12（B）7（C）6（D）2

3．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）。

（A）前者大（B）相等（C）前者小（D）不能肯定

4．某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15若用定义pH一样来规定

pD=-lg[D+]，则在该温度下，下列叙述正确的是（）。

（A）纯净的重水中，pD=7

（B）1L溶解有0.01molDC1的重水溶液，其pD=2

（C）1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12

（D）纯净的重水中，[D+][OD-]>1.0×10-14

5．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。

（A）[H+][OH-]乘积不变（B）pH增大了

（C）[OH-]降低了（D）水电离出的[H+]增加了

6．常温下，下列溶液中酸性可能最弱的是（）。

（A）pH=4（B）[H+]=1×10-3mol·L-1

（C）[OH-]=1×10-11mol·L-1（D）[H+]·[OH-]=1×10-14

7．某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（）。

（A）一定大于0.001mol·L-1（B）一定等于0.001mol·L-1

（C）一定小于0.001mol·L-1（D）以上说法均欠妥

8．在100℃时，Kw=1.0×10-12，若在100℃时某溶液中的c（H+）=1.0×10-2mol·L-1，

则该溶液（）

A．呈中性B、呈碱性C、呈酸性D、c（OH-）/c（H+）=100

9．今有a·盐酸b·硫酸c·醋酸三种酸：

（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产

生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生

CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

第16课时水的电离和溶液的pH

（2）

知识点

（1）理解溶液的pH。

（2）有关pH的简单计算。

（3）了解溶液pH的简单测定方法。

作业

1．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（SO

）和c（H+）之比约为（）。

（A）1:

1（B）1:

2（C）1:

10（D）10:

1

2．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.18mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且

反应后溶液的pH为3.0。

则原BaCl2溶液的物质的量浓度为（）。

（A）5.18×10-4mol·L-1　　　（B）5.18×10-3mol·L-1

（C）1.01×10-4mol·L-1　　（D）1.01×10-3mol·L-1

3．下列叙述中正确的是（　　）。

（A）使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液

（B）使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液

（C）使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液

（D）使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液

4．下列试纸使用时,不宜先用水润湿的是（　　）。

（A）pH试纸（B）红色石蕊试纸（C）淀粉碘化钾试纸（D）蓝色石蕊试纸

5．将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为c1mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，

使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为c2mol·L-1，则c1和c2的关系是（）。

（A）c2=2c1（B）c2>2c1（C）c2<2c1（D）c1=2c2

6．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平

衡，故可作酸碱指示剂：

HIn（溶液红色）

H+（溶液）+In-（溶液黄色）。

在该水溶液

中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是（）。

（A）盐酸（B）碳酸钠溶液（C）硫酸氢钠溶液（D）过氧化钠

7．在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该

NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：

（1）若a+b=14，则Va:

Vb=____________（填数字）。

（2）若a+b=13，则Va:

Vb=____________（填数字）。

（3）若a+b>14，则Va:

Vb=_____________（填表达式），且Va_________Vb

（填：

>、<、=）（题中a≤6、b≥8）。

8．250mLpH=12的某一元强碱（MOH）溶液与250mL0.025mol·L-1的硫酸溶液相混合，

假设混合后液体体积为500mL。

试求：

（1）混合液的pH；

（2）若原250mL一元强碱中含溶质0.1g,则M的相对原子质量为多少?

第17课时盐类的水解

（1）

知识点

（1）盐组成规律、盐的分类。

（2）盐溶液酸碱性测试。

（3）水解原理、盐类水解对溶液酸碱性的影响、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的水解反应分析。

作业

1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（）

（A）硫酸（B）氢氧化钾（C）氯化铁（D）硝酸钡

2.下列离子中，在溶液中不发生水解的是（）

A．Cu2+B．I-C．SO32-D．F-

3．四种等浓度的溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其pH值的大小关系正确的是（）

（A）①>②>③>④（B）④>③>②>①

（C）③>④>②>①（D）①>②>④>③

4．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：

Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+　　加水稀释过程中，下列哪个变化的说法正确（）。

（A）水解平衡向正反应方向移动（B）水解平衡向逆反应方向移动

（C）溶液中H+离子浓度增大（D）Fe3+的水解程度增大

5．常温下，将0.1mol的下列物质置于0.5L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目

从大到小的排列顺序正确的是（）。

①Na2O2②Ba3（PO4）2③Na2S④NaAlO2⑤AlCl3

（A）⑤①③④②（B）⑤②①③④（C）⑤①④③②（D）②⑤①③④

6.物质的量浓度相同的NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10则HX、

HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）

（A）HX>HZ>HY（B）HZ>HY>HX　　（C）HX>HY>HZ（D）HY>HZ>HX

7．

（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是___________________。

（2）KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是__________________。

（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是___________________。

（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是___________________。

（5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_____________________。

（6）盐酸和硫酸浓度各为1mol·L-1的10mL混合酸，加热浓缩至1mL，最后的溶液的浓度为_______，

原因是______________________。

8．有体积相同的碳酸钾和碳酸铵溶液，物质的量浓度分别为c1和c2，现测得两种溶

液所含的CO32-的数目相等，则c1______c2（填>、<、=）。

第18课时盐类的水解

（2）

知识点

（1）弱酸弱碱盐水解规律。

（2）温度等外界条件对盐类水解反应的影响、水解平衡移动的分析。

（2）水解原理的应用。

作业

1.下列各反应中属于水解反应的是（）

A．HCO3-+H2O

H3O++CO32-B.HCO3-+H2O

H2CO3+OH-

C.HCO3-+OH-

H2O+CO32-D.H2PO4-+H2O

H3O++HPO42-

2.下列物质在常温下发生水解反应时，对应的离子反应方程式正确的是（）

A．Na2CO3:

H2O+CO32-

H2CO3+2OH-

B.NH4Cl:

NH4++H2O

H++NH3·H2O

C.CuSO4:

Cu2++H2O

2H++Cu（OH）2↓

D．NaF:

F-+H2O

HF+OH-

3．在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：

HPO

H++PO

HPO

+H2O

H2PO

+OH-　　已知该溶液呈

碱性。

欲使溶液中的HPO

、H+、PO

浓度都减小，可采取的方法是（）。

（A）加石灰水（B）加盐酸（C）加烧碱（D）用水稀释

4．常温下，将0.1mol的下列物质置于0.5L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目从

大到小的排列顺序正确的是（）。

①Na2O2②Ba3（PO4）2③Na2S④NaAlO2⑤AlCl3

（A）⑤①③④②　（B）⑤②①③④

（C）⑤①④③②　（D）②⑤①③④

5．25℃时，浓度为1mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，

若测得其中c（NH4+）为分别为a、b、c（单位为mol·L-1），则下列判断正确的是（）。

（A）a=b=c（B）c>a>b（C）b>a>c（D）a>c>b

6．写出下列物质在常温下发生水解反应的离子反应方程式，并指出水溶液的酸碱性：

（1）醋酸钠：

_______________________________________

（2）硝酸铵：

________________________________________

（3）碳酸钠：

_________________________________________

（4）醋酸铵：

_________________________________________

（5）硫酸铵：

_________________________________________

（6）氟化铵：

__________________________________________

第19课时盐类的水解（3）

知识点

水解原理的应用。

作业

1．在NH4Cl溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的关系正确的是（）

（A）．[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]　（B）.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

（C）．[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]　（D）.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

2．0.100molL-1的Na2S的溶液中，下列关系不正确的是（）。

（A）[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1（B）[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]

（C）[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]（D）[Na+]+[H+]=[S2-]+[HS-]+[OH-]

3．常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与VLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液pH=7。

下列判断正确的是（）。

（A）溶液总体积为2VL（B）溶液中[R2-]>[Na+]>[H+]=[OH-]

（C）溶液中[R2-]>[OH-]=[Na+]+H+]（D）溶液中2[R2-]+[HR-]=[Na+]

4．室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。

请分析

上述实验过程中①所发生的反应②溶液的成分③溶液的pH值变化，并回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为______________________________________________。

（2）在实验过程中水的电离度的变化趋势是先_______后_______（选填“大”、“小”、“不变”）。

5．将0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液

中[Na+]>[CN-]，用“>、<、=”符号填空。

①溶液中[OH-]___________[H+]；

②溶液中[HCN]___________[CN-]；

③溶液中[HCN]+[CN-]_________0.02mol·L-1。

6．①向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的

pH_____7（填>、<、=），离子反应总方程式为______________________________；

②向明矾溶液中逐滴加氢氧化钡至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_____7

（填>、<、=），离子反应总方程式为______________________________________。

7．某厂得知市场紧缺无水氯化镁，而工厂仓库内存在大量的氧化镁、氯化铵、二氧化

锰、盐酸和炭。

于是技术科设计了两种制造工艺进行试产后，投入生产，使工厂扭亏

为盈。

试问：

技术产设计的两种制造工艺是（有反应方程式表明工艺流程）。

第一种：

__________________________________________________________。

第二种：

__________________________________________________________。

评估此两种工艺的经济效益____________________________________。

第20课时酸碱中和滴定

（1）

知识点

（1）掌握酸碱中和滴定概念。

（2）理解酸碱中和反应的实质。

（3）熟记酸碱中和滴定实验用到主要仪器名称、仪器的用途。

（4）掌握中和滴定实验计算的步骤和方法。

作业

1．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处。

把滴

定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积（）。

（A）大于40.0mL（B）为40.0mL（C）小于40.0mL（D）为10.0mL

2．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）。

（A）50mL量筒（B）10mL量筒

（C）50mL酸式滴定管（D）50mL碱式滴定管

3．已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴

定碳酸氢钠水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（）。

（A）石蕊，由蓝变红　　　　　　　（B）甲基橙，由橙变黄　

（C）酚酞，红色褪去　　　　　　　　（D）甲基橙，由黄变橙

4．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（）。

（A）酸式滴定管（B）碱式滴定管（C）锥形瓶（D）量筒

5．在25℃时向VmLpH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，所得

的混合溶液中c（Cl-）=c（Na+），则此时a+b为（）。

（A）13（B）14（C）15（D）10

6．实验室中有0.1mol/L的H3PO4溶液，有未知浓度的Ba（OH）2溶液和常用的仪器。

（1）若采用中和滴定的方法来测定氢氧化钡溶液的物质的量浓度，

通常用到铁架台外，还有_______________。

（2）若实验室没有指示剂，你认为能否测定出氢氧化钡物质的量浓度。

（3）若测定出氢氧化钡溶液浓度为0.1mol·L-1，取该溶液30mL，向其中慢慢滴

入0.1mol·L-1磷酸溶液直到过量。

在如图中，以沉淀的物质的量（10-3mol）为纵

轴，加入磷酸溶液体积（mL）为横轴作图。

7．滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T（M1/M2）表示。

如T（H2SO4/NaOH）=0.180g·mL-1，表示每毫升标准硫酸溶液恰好中和0.180gNaOH。

（1）若要使某标准盐酸对氧化钙的滴定度为T（HCl/CaO）=0.0186g·mL-1，则该盐酸物质的量浓度是多少？

（2）上述盐酸对氢氧化钠的滴定度是多少？

第21课时酸碱中和滴定

（2）

知识点

（1）熟练中和滴定实验有关仪器（锥形瓶、移液管和滴定管等）的基本操作规范。

（2）理解中和滴定实验中指示剂选择、使用。

（3）理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。

作业

1．给滴定管中注入标准溶液的方法，正确的是（）。

（A）借助于玻璃棒（B）借助于漏斗（C）借助于胶头滴管（D）直接注入

2．某同学在实验报告中有以下的实验数据：

①用托盘天平称取11.7g食盐，②用量

筒量取5.26mL盐酸，③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5，④用标准NaOH溶

液滴定未知浓度的盐酸，用去23.10mLNaOH溶液。

其中数据合理的是（）。

（A）①②③（B）①③④（C）①②③④（D）①④

3．用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱溶液时，会导致待测碱液浓度结果偏低的

操作是（）。

（A）锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液（B）滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液

（C）滴定前仰视读数,滴定后俯视读数（D）配制碱液时,称量后固体吸湿

4．20mL0.1mol·L-1HxROn溶液和16mL0.25mol·L-1的Z（OH）y溶液完全中和，则

x　:

　y的值为（设该酸为x元酸,该碱为y元碱）（）。

（A）2:

1（B）1:

2（C）