初三化学第十一单元盐化肥导学案.docx
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初三化学第十一单元盐化肥导学案
初三化学第十一单元盐、化肥导学案
第十一单元盐化肥
1.1生活中常见的盐
一、学习目标：
加深了解“盐”的概念。
了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能。
复习过滤操作的要点，学习蒸发操作的技能。
掌握分离、提纯固体混合物的方法。
【课前预习】
请你收集以下资料：
⑴日常生活中，你所见到的氯化钠实物。
⑵食盐与人体健康的关系。
⑶氯化钠在日常生活及工农业生产中的用途。
⑷氯化钠在自然界的存在情况，人们是怎样从自然界中获取氯化钠的？
⑴常见的金属离子：
；⑵常见的酸根离子：
。
⑶请说出过滤操作中的“一贴、两低、三靠”分别指的是什么？
【情境导入】
开门七件事：
“柴、米、油、盐、酱、醋、茶”，这里的“盐”指的是什么物质？
有人说：
“食盐是盐，盐就是食盐”，你认为对吗？
你对盐有哪些新的认识？
二、自主探究：
知识点一：
氯化钠
【自学】通过阅读课本P68～P69掌握下列内容：
一、氯化钠的用途、分布
盐：
电离时生成离子和离子的化合物。
盐=+
如常见的盐：
、、、、等。
判断：
已知NaHSo4=Na++H++So42－，NaHSo4是盐吗？
氯化钠，俗名，是一种色颗粒状的固体，有味，易溶于水，其水溶液呈性。
。
氯化钠的用途：
⑴生活方面：
生活中用于等，是重要的，被称为调味剂；
⑵医疗方面：
用氯化钠配制；
⑶工业方面：
用氯化钠为原料制取等；
⑷农业方面：
用一定质量分数的氯化钠溶液来；
⑸交通方面：
在冬天，用于。
氯化钠的分布：
、、、都蕴藏着氯化钠，用晒盐或用、煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液，再继续就可以得到，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作。
【实验探究】课本P69粗盐提纯。
二、粗盐提纯
【阅读】粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质。
【观察】对比观察：
一瓶粗盐和一瓶食盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。
【讨论】
将固体从液体中分离出来有哪些方法；如何从溶液中得到溶质？
怎样将粗盐中的不溶性杂质除去，如何从溶液中得到精盐？
实验中需要的仪器有：
实验中要注意那些问题？
【实验】结合刚才的讨论，设计并分组完成粗盐的初步提纯。
探究步骤：
⑴：
①称取2.5g粗盐，②量取5l水。
注意：
逐匙加入并搅拌，到粗盐不再溶解。
⑵：
注意：
①一贴、二低、三靠；②如果滤液浑浊应再过滤。
⑶：
注意：
①搅拌，目的是；②蒸发中出现较多固体时，停止加热。
⑷计算产率：
求出理论产率：
进行误差分析：
⑴造成实验误差的原因，可能有哪些？
⑵根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？
怎样改进？
⑶本实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是。
①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落；④蒸发时水分未蒸干；⑤盐粒溅出蒸发皿；⑥过滤时液体滴到漏斗外。
⑷请讨论还有什么原因使实验结果偏低并补充。
【评价与反思】
在溶解时为什么不加足量的水呢？
滤液浑浊的原因有哪些？
蒸发时为什么不能把水蒸干？
有没有加快过滤速度的正确方法呢？
在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是：
①粗盐溶解时，使用玻璃棒，起作用；
②过滤时，用玻璃棒，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器；
③蒸发时，用玻璃棒，防止。
④用玻璃棒，称量回收，用它做转移固体的。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？
还有什么知识想进一步探究？
三、自我测评
【课堂练习】课本P75.4.5.
今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。
下列关于该融雪剂的说法中，错误的是
A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染
c．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响
下列关于物质用途的描述不正确的是
A食盐可用作调味品B熟石灰可用于改良碱性土壤
c干冰可用于人工降雨D盐酸可用于金属除锈
生活中遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是
A．食盐和细砂
B．水和酒精
c．石灰石和生石灰D．蔗糖和味精
家用碱面的主要成分是Na2co3。
其物质类别属于
A.酸B.盐c.碱D.氧化物
【中考直通车】
下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是
A．用亚硝酸钠腌制食品B．用硫酸铜精炼铜
c．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D．用食盐生产烧碱
在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是
A．Fe2o3→Fecl2B．H2co2→co2c．cucl2→cuD．g→go
如右图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入少量物质y后最终木块上浮，则X与y可能是
序号X
①水食盐
②氢氧化钙溶液二氧化碳
③稀硫酸镁粉
④硫酸铜溶液铁粉
A．②④B．①③c．①②③D．②③④
氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗盐除含Nacl外，还含有少量gcl2、cacl2、Na2So4以及泥沙等杂质。
以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：
Na2co3溶液、2co3溶液、NaoH溶液、Bacl2溶液、Ba2溶液、饱和Nacl溶液。
①欲除去溶液I中的gcl2、cacl2、Na2So4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：
过量的NaoH溶液、、；
②在滤液中加盐酸的作用是；
用提纯的Nacl配制200g0.9％的生理盐水，需要Nacl的质量为g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是。
【拓展延伸】
使用工业用盐烹饪食物导致亚硝酸钠中毒的事件时有发生。
亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，肉眼很难区分。
通过查阅资料得到以下信息：
亚硝酸钠氯化钠
水溶性易溶、15℃溶解度81.5g易溶、15℃溶解度35.8g
潮解性易潮解不易潮解
熔点271℃801℃
沸点320℃会分解、放出臭味气体1413℃
与盐酸反应放出红棕色的气体No2无反应
水溶液酸碱性碱性中性你有哪些方法区分亚硝酸钠和氯化钠？
【作业布置】
1.1生活中常见的盐
一、学习目标：
掌握盐的化学性质。
学会复分解反应概念的形成。
能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
【课前预习】
我们所学的化学反应基本类型有、、、。
在检验氢氧化钠是否已经变质，我们用来检验，若已经变质，观察到的现象是，反应的化学方程式为。
回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应：
铁和硫酸铜反应：
；铜和硝酸银反应：
【情境导入】
如果化合反应可以表示为：
A+B=AB；分解反应可以表示为：
AB=A+B；置换反应可以表示为：
A+Bc=Ac+B；那么你认为复分解反应怎样表示呢？
复分解反应有什么特点呢？
二、自主探究：
知识点三：
复分解反应
一、盐的化学性质
练习1：
请完成下列方程式：
⑴铁和硫酸铜溶液；
⑵碳酸钙和盐酸；硝酸银溶液和盐酸；
⑶氢氧化钠和硫酸铜溶液；
⑷硫酸钠溶液和硝酸钡溶液。
【归纳】
一、盐的化学性质
盐+金属→+
Fe+cuSo4=
条件：
①前换后；②盐必须能溶于水；③、ca、Na除外。
盐+酸→+
AgNo3+Hcl=
Bacl2+H2So4=
caco3+Hcl=
盐+碱→+
条件：
反应物均可溶，生成物有水、淀、气
盐+盐→+
Bacl2+Na2So4=
Nacl+AgNo3=
条件：
反应物均可溶，生成物有水、淀、气
练习2：
为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：
⑴甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_______成功,理由是_________。
⑵乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是：
酸________；碱__________；盐__________。
练习3：
判断下列各组物质能否发生反应。
能反应写出化学方程式；不能反应，说出理由。
Fe+ZnSo4cu+AgNo3Al+AgclNa2co3+ca2
Nacl+H2So4No3+NaoH2co3+HclcuSo4+Ba2
【知识拓展】
So42-的检验方法：
向待检验的溶液中滴入几滴_________溶液和几滴稀______，若产生不溶于稀硝酸的___色沉淀，则待检验溶液中含有硫酸根离子。
cl¯的检验方法：
取待测液少许于试管中，向其中滴入溶液，有白色沉淀生成,再加,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有cl-。
二、常见酸碱盐的溶解性
【阅读】课本P109《部分酸、碱和盐的溶解性表》，归纳出常见盐的溶解性。
钾、钠、氨盐硝酸盐类都______，硫酸盐除______不溶，_______、_______微溶，其他都溶。
盐酸盐除______不溶,其他都溶。
碳酸盐只溶_______、_________、_________、_________。
【巧学妙记】溶解性口诀
俺家拿被盖碱，可溶；【NH4oH、oH、NaoH、Ba2、ca2，可溶】
俺家拿碳酸盐，可溶；【2co3、2co3、Na2co3，可溶】
所有硝酸盐、酸可溶；【No3-、H+可溶】
氯化银、硫酸钡不溶。
【Agcl、BaSo4不溶】
三、复分解反应发生的条
【讨论】课本P72讨论，并比较化学反应的四种基本反应类型。
化合反应分解反应置换反应复分解反应
定义
类型A+B→ABAB→A+B+……AB+c→A+BcAB+cD→AD+Bc
特征
【思考】
复分解反应一定是中和反应吗？
并举例说明。
复分解反应要发生必须满足什么条件？
。
【归纳】
三、酸碱盐之间发生复分解反应的条件：
生成物中必须有析出或有放出或有生成，复分解反应才能发生，否则就不能发生。
除此之外，对具体反应物来说还应具备一些条件。
下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳:
酸+碱→盐+水
条件：
参加反应的酸和碱其中之一必须，若两者都难溶，则反应就不能发生。
如：
Hcl+cu2=cucl2+H2o会反应，H2Sio3+cu2—不反应。
酸+盐→新盐+新酸
条件：
反应物都必须；若参加反应的盐不溶于水，则该盐一定要溶于酸。
如：
Hcl+AgNo3=Agcl↓+HNo3，2Hcl+caco3=cacl2+H2o+co2↑,HNo3+Agcl—不反应
碱+盐→新盐+新碱
条件：
反应物必须都。
如：
NaoH+cuSo4=Na2So4+cu2↓,cu2+Na2So4—不反应
盐+盐→新盐+新盐
条件：
反应物必须都，如：
AgNo3+Nacl=Agcl↓+NaNo3，Agcl+NaNo3—不反应
结论：
酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是；碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须，复分解反应才可能发生
【巧学妙记】复分解反应发生的条
反应前：
“有酸可不溶，无酸须都溶”。
反应后：
生成物至少一种物质为或或。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？
还有什么知识想进一步探究？
三、自我测评
【课堂练习】课本P72活动与探究
能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是
A、碳酸钠溶液B、石蕊溶液c、酚酞试液D、硫酸铜溶液
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Fe2+、ca2+、co32—、oH—B．Na+、So42—、cl—、oH—
c．Ba2+、H+、cl—、oH—D．Ag+、NH4+、No3—、oH—
下列各组物质在溶液中不能反应的是
A、Hcl和AgNo3B、No3和Naclc、H2So4和Bacl2D、NaoH和H2So4
取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是
实验现象
①加水观察其溶解情况
易溶解，得无色溶液
②滴加无色酚酞试液
溶液无变化
A.cuSo4B.Naclc.Na2co3D.caco3
有一包固体混合物，可能由氯化钾、碳酸钠、硝酸钡和硫酸钾四种物质中的两种或几种混合而成。
为了判断它的成分，进行下列实验：
取一些固体混合物，加入足量的蒸馏水，搅拌，使之充分溶解，有白色沉淀A生成。
把该悬浊液过滤，得无色滤液B。
在沉淀A里加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解，且有无色气体生成。
根据上述实验现象判断：
①沉淀A是。
②滤液B里一定含有的离子是。
③固体混合物中肯定有的物质是。
④固体混合物中肯定没有的物质是。
⑤固体混合物中可能有的物质是。
【中考直通车】
下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是
A．①和②B．②和③c．①和③D．①②③
形态各异的物质可按一定规律分类。
现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置。
A.盐酸；B.氯化钾；c.氧化铜；D.淀粉；E.五氧化二磷；F.氮气；G.氢氧化钙；H.甲烷。
题号物质分类标准字母序号题号物质分类标准字母序号
金属氧化物非金属单质
非金属氧化物挥发性酸
易溶性盐最简单的有机物
微溶性碱糖类
下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。
请回答：
⑴写出下列物质的化学式：
A.；c.。
⑵得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：
。
⑶若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：
。
⑷指出反应①的基本类型是反应。
某实验小组对实验室中A、B、c、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。
可供使用的实验用品有：
稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。
请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：
实验实验操作实验现象实验结论
①取四支试管，各取少量的A、B、c、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液B溶液变红色，D溶液变成蓝色。
A、c溶液都呈色。
B是
D是
②另取二支试管，各取少量的A、c溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。
A是硫酸钠溶液
c是
【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验So42-时，亚硫酸根离子的存在干扰了So42-的检验。
如往亚硫酸钠溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子与亚硫酸根离子中的一种或两种，该如何检验？
.xb1.
【查阅资料】亚硫酸钡是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。
中性或碱性条件下No3-不能和So32-反应，但在酸性条件下，No3-能和H+反应相遇时具有强氧化性，易把So32-氧化生成So42-。
往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。
【猜想】该无色溶液中含有So42-So32-。
【实验探究】请你将下列实验填写完整。
实验实验操作实验现象实验结论
③取该溶液少量试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸有白色沉淀生成不能确定猜想一定成立
④取该溶液少量试管F中，加入加入稀盐酸，加热有刺激性气味的气体生成猜想可能成立
⑤在④所得的溶液中加入足量的猜想成立
写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式：
。
【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。
【拓展延伸】
0.某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有+、Ba2+、cu2+、oH-、No3-、co32-六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：
oH-No3-co32-
+溶溶溶
Ba2+溶溶不
cu2+不溶不
⑴将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、cu2+、oH-、co32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。
清液中含有的溶质主要是。
⑵已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是
。
⑶根据以上溶解性表判断，cu2和Ba2溶液发生复分解反应。
若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由：
。
【作业布置】
1.2化学肥料
一、学习目标：
知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项；了解滥施化肥、农药会造成环境污染。
认识典型的几种氮肥和钾肥的化学式，能根据化学式找出复合肥料中的营养元素。
通过实验探究验证草木灰的主要成分和碱性，学习科学探究的一般方法。
【课前预习】
向家长了解：
农业生产中，常用的化肥有。
阅读教材，写出下列物质的化学式。
A.氨水B.硫酸钾c.磷矿粉D.氯化铵E.硝酸铵
F.尿素硝酸钾H.碳酸氢铵I.氯化钾
其中属于氮肥的是；属于磷肥的是；属于钾肥的是；属于复合肥料的是。
不合理使用化肥会形成潜在的污染，还会造成土壤退化和、的污染。
滥用农药也会带来对自然环境的污染和危害。
【情境导入】
你见过绿油油的麦田吗？
花圃中鲜艳欲滴的花朵吗？
它们长得多么饱满，多么茁壮啊！
这是谁的功劳吗？
是植物生长所需要的碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等营养元素。
而能够大量、稳定提供这些营养元素的正是化肥。
那么，什么是化肥呢？
二、自主探究：
知识点一：
化肥简介
【简介】展示各自搜集的常见化肥的样品，由各组代表上讲台展示样品，做简要介绍。
【自学】课本P76～P79“化肥简介”，小组交流完成下列问题和表格并展示。
化肥：
用矿物、空气、水作原料，以和物理方法制成的含农作物生长所需的化学肥料。
回忆地壳中含量最多的是哪些元素？
农作物所必需的营养元素有等，其中、、需要量大而土壤中又缺乏，因此、和是最主要的化学肥料。
⑴发黄的菜叶与正常的菜叶比较。
⑵矮小的小麦植株与正常的小麦植株比较。
⑶叶片边缘发黄的大豆叶与正常的大豆叶比较。
【归纳】常用化肥的名称、化学式、作用和性质
类别氮肥磷肥钾肥复合肥
名称尿素碳酸氢铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾硝酸钾磷酸二氢铵
化学式
主要
作用促使作物的茎、叶生长
叶色。
促进作物根系发达，增强
抗能力，穗多粒满。
促进作物生长健壮，增强抗病虫害和能力。
植物缺少症状
状态
气味
溶解性
【自学】
氮肥:
⑴常见氮肥及含氮元素的质量分数。
名称氨水碳酸氢铵硝酸铵硫酸铵氯化铵尿素
俗名气肥硝铵硫铵
化学式
含氮量15%-17%35%21．2%46．7%
注：
大豆、蚕豆等一些植物无需或只需少量施用氮肥。
它们可以将氮气转化为氮的化合物而被植物吸收。
将氮气转化为氮的化合物的方法叫做_____________。
⑵氮肥的特性
①铵盐的检验：
法一：
将少量待测固体放入研钵与
粉末混合研磨，若有
气体生成，则含有NH4+离子。
法二：
将少量待测物放入试管与
溶液混合，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，若试纸由
色变成蓝色，则含有NH4+离子；不变色，则不含。
例如：
2So4+NaoH=Na2So4+2H2o+NH3↑；NH4No3+NaoH=NaNo3+H2o+NH3↑
注意：
农业生产上施用铵态氮肥时，不要与碱性物质混合，否则会失效。
②碳酸氢铵的不稳定性：
NH4Hco3==H2o+co2↑+NH3↑
磷肥:
①磷矿粉：
ca32；③过磷酸钙：
ca32、caSo4；
②钙镁磷肥：
ca32、g32；④重过磷酸钙：
ca32。
钾肥:
硫酸钾2So4、氯化钾cl
复合肥料——含有两种或两种以上营养元素的化肥。
①磷酸二氢铵：
NH4H2Po4；③磷酸二氢钾：
H2Po4；
②磷酸氢二铵：
更。
⑵溶于水，见效，但肥效短，易流失。
⑶不含有机质，对培养土壤的肥力不利，容易导致土壤。
农药的危害：
⑴污染；⑵危害，等。
【知识拓展】常见的农家肥料——草木灰，它是一种主要成分含2co3的碱性肥料。
请设计实验来验证草木灰的主要成分和溶液显碱性。
验证草木灰溶液显碱性
选用试剂：
或或。
操作：
现象：
结论：
。
归纳：
检验溶液酸碱性或酸碱度的最简单的方法是。
验证草木灰含2co3，只要检验出co32-即可。
选用试剂：
。
实验操作实验现象结论
向试管里加入适量草木灰，再加入2-3毫
升，迅速。
把导气管通入中。
反应方程式：
。
归纳：
凡是含有co32-的化合物可以用与反应来检验。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？
还有什么知识想进一步探究？
三、自我测评
【课堂练习】课本P81～P821.2.5.
农村有句谚语：
“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。
雷雨给庄稼施加了
A.钾肥B.磷肥c.氮肥D.复合肥
下列化肥不属于盐类的是
A、NH4No3B、2co3c、NH3•H2oD、ca32
综合实践活动小组在调查当地农业生产化肥的使用情况时，某厂生产的尿素
引起了他们的兴趣，右图是他们看到化肥袋上的标识说明。
请阅读标识后回答：
尿素属于化肥中的；
每袋尿素中有效营养元素的含量不低于千克。
最主要的化学肥料有、、。
为了促进农作物的生长，增强作
物的抗寒、抗旱能力，应施肥，如：
；某农作物的叶子发黄，生长
发育迟缓，应施用肥，如；要增强农作物的抗病虫害和抗倒伏的能力，要施用肥，如：
。
小东同学对自家的－片农田中的秧苗仔细观察，发现这里的秧苗矮小，叶色萎黄不绿。
现农村供销社有下列常用化肥：
氯化钾、磷矿粉、碳酸氢铵。
他应该买的一种化肥是，请你告诉他该化肥使用时的一点注意事项。
【中考直通车】
某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。
硝酸铵属化学肥料中的：
A.钾肥B.氮肥c.磷肥
硝酸铵应具有的性质是：
A.易溶于水B.有挥发性c.受热易分解
硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：
NH4No3+NaoH=NaNo3+NH3↑+X，则X的化学式是：
；施用该类肥料时，要避免与性物质混用，否则会减低肥效。
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