陕西省西安市长安区学年高二化学上学期第二次月考试题重点平行班.docx
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陕西省西安市长安区学年高二化学上学期第二次月考试题重点平行班
陕西省西安市长安区2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题（重点、平行班）
第
卷选择题（40分）
一、选择题（共20小题，共2分×20=40分。
每小题只有一个正确选项。
）
1．下列操作中，能使水的电离平衡H2O
H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是
A.向水中加入NaHSO4溶液B.将水加热到100℃，使pH＝6
C.向水中加入Na2CO3溶液D.向水中加入Al2（SO4）3溶液
2．下列过程不用熵判据判断的是
A．氯化铵与氢氧化钡晶体混合研磨，很快会闻到刺激性气味
B．冬天一杯热水很快变冷
C．有序排列的火柴散落时成为无序排列
D．多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大
3．用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是
A．稀NaOH溶液B．HCl溶液
C．酸性MgCl2溶液D．酸性AgNO3溶液
4．下列关于反应能量的说法正确的是
A．Zn（s）＋CuSO4（aq）===ZnSO4（aq）＋Cu（s）ΔH＝－216kJ/mol，反应物总能量<生成物总能量
B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1>E2
C．101kPa时，2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－483.6kJ/mol，H2的燃烧热ΔH＝－241.8kJ/mol
D．H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ/mol，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
5．用水稀释0.1mol·L—1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A．c（OH—）/（NH3·H2O）B．c（NH3·H2O）/c（OH—）
C．c（H+）和c（OH—）的乘积 D．OH—的物质的量
6．一定条件下，在一个密闭容器中进行如下反应：
NO（g）＋CO（g）
N2（g）＋CO2（g） ΔH＝－373.2kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强
7．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S—F键。
已知：
1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
则S（s）＋3F2（g）＝SF6（g）的反应热ΔH为
A．－1220kJ/molB．－1780kJ/molC．－450kJ/molD．＋430kJ/mol
8．将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。
各溶液中Ba2+的浓度最小的为
A．40mL水B．10mL0.2mol/LNa2CO3溶液
C．50mL0.01mol/L氯化钡溶液D．100mL0.01mol/L盐酸
9．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：
5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A．正极反应式：
Ag＋Cl－－e－===AgCl
B．Na＋不断向“水”电池的负极移动
C．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
D．AgCl是还原产物
10．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X（g）＋Y（g）
Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。
下列说法正确的是
A．若增大压强，则物质Y的转化率减小
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C．以X的浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0
11．室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。
下列有关说法正确的是
A．a点由水电离出的C（H＋）＝1.0×10－14mol·L－1
B．b点：
C（NH
）＋C（NH3·H2O）＝C（Cl－）
C．c点：
C（Cl－）＝C（NH
）
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
12.已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：
c（Na+）+c（H＋）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－）
D．在Na2A溶液中一定有：
c（Na+）>c（A2－）>c（H+）>c（OH－）
13.已知下列热化学方程式：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）==2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1＝－870.3kJ·mol-1
（2）C（s）+O2（g）==CO2（g）△H2＝-393.5kJ•mol-1
（3）H2（g）+
O2（g）==H2O（l）△H3＝-285.8kJ·mol-1
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）==CH3COOH（l）的△H为
A.-488.3kJ·mol-1B.-244.15kJ·mol-1
C.+488.3kJ·mol-1D.+244.15kJ·mol-1
14．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2，设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
15．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：
①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法正确的是
A．c（NH
）：
③<①B．水电离出的c（H＋）：
②>①
C．①和②等体积混合后的溶液：
c（H＋）＝c（OH－）＋c（NH3·H2O）
D．①和③等体积混合后的溶液：
c（Cl－）>c（NH
）>c（OH－）>c（H＋）
16．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
17．下列图像的说法中正确的是
A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）”中的ΔH大于0
B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：
1
C．图③表示可逆反应“A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）”的ΔH小于0
D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
18．已知25℃时，Ka（HF）＝3.6×10－4，Ksp（CaF2）＝1.46×10－10，现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1
B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
19．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe（OH）2＋2Ni（OH）2。
下列有关该电池的说法不正确的是
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe（OH）2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O
20．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO
）=6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，
下列说法正确的是
A．原混合溶液中c（K+）为1mol·L－1B．上述电解过程中共转移4mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c（H+）为2mol·L－1
第
卷非选择题（60分）
二、填空题（本题共5小题，共60分。
）
21．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：
用1．00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0．14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。
（1）该学生用标准0．14mol／LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO425mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。
F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：
。
②该滴定操作中应选用的指示剂是：
。
③在G操作中如何确定终点?
。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”），原因是。
（3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度mol／L（保留二位小数）
22．以下是25℃时几种难溶电解质的溶度积：
难溶电解质
Mg（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
溶度积
1.8×10－11
2.2×10－20
8.0×10－16
4.0×10－38
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。
例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3＋、Fe2＋都被转化为_____________（填化学式）而除去。
（2）①中加入的试剂应该选择___________为宜，其原因是_____________________。
（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为________。
（4）下列与③相关的叙述中，正确的是________（填字母）。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
23．醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。
现有25℃时，pH＝3的醋酸。
请回答以下问题：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中
________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH________（填“>”“<”或“＝”）7，用离子方程式表示其原因_____________________________________。
（3）若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________________。
（4）若向醋酸中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时C（Na＋）______C（CH3COO—）
（填“>”、“<”或“＝”）。
（5）若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，则此溶液中
C（CH3COO—）－C（Na＋）＝________mol/L（填写准确数据）。
24．Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。
电池的总反应可表示为：
4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。
请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为___________，发生的电极反应为______________________；
（2）电池正极发生的电极反应为________；
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。
如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是________，反应的化学方程式为________；
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是__________。
25．碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
（1）.用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。
二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。
已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________。
（2）.298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：
2NO2（g）
N2O4（g） ΔH＝－akJ·mol－1（a＞0）。
N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。
达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。
①298k时，该反应的平衡常数为________。
②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
a．A、C两点的反应速率：
A＞C
b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：
B＜C
c．A、C两点气体的颜色：
A深，C浅
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol，n（N2O4）=1.2mol，
则此时V（正）V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）.NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
现向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①水的电离程度最大的是__________；
②其溶液中c（OH-）的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。
化学试题（重点、平行）
第
卷选择题（40分）
一、选择题（共20小题，共2分×20=40分。
每小题只有一个正确选项。
）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
A
B
B
B
A
B
C
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
C
A
D
C
D
C
D
C
B
第
卷非选择题（60分）
二、填空题（本题共5小题，共60分。
）
21．（12分）
（1）①ECDBAGF②酚酞
③当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变成浅红色，且半分钟不褪色
（2）偏大滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大
（3）4.20
22.（10分）
（1）Fe（OH）3
（2）氨水 不会引入新的杂质
（3）2Fe3＋＋3Mg（OH）2===3Mg2＋＋2Fe（OH）3
（4）ACD
23.（12分）
（1）减小
（2）> CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
（3）C（CH3COO－）>C（Na＋）>C（H＋）>C（OH－）
（4）＝ （5）9.9*10－7
24.（12分）
（1）Li Li－e－＝Li＋
（2）2SOCl2＋4e－＝4Cl－＋S＋SO2
（3）出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2＋H2O＝SO2↑＋2HCl↑
（4）构成电池的Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应
25.（14分）
（1）C2H8N2（l）＋2N2O4（l）=2CO2（g）＋3N2（g）＋4H2O（l）ΔH=－2550 kJ·mol－1
（2）①6.67②d③＜
（3）①b②d③c（Na＋）＞c（SO
）＞c（NH
）＞c（OH－）＝c（H＋）
化学答题纸（重点、平行）
二、填空题（本题共5小题，共60分。
）
21.
（1）① ②
③
（2），原因是
（3）mol／L（保留二位小数）
22．
（1）_____________
（2）___________，其原因是_____________________
（3）________（4）_______
23．
（1）________
（2）pH________7_____________________________________
（3）___________________________________________
（4）___（5）________mol/L
24.
（1）___________，____________________；
（2）________；
（3）_______，________；
（4）__________
25．
（1）________。
（2）①________②③
（3）①__________②③__
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