学年人教版必修2 第一章 单元测试.docx

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学年人教版必修2第一章单元测试

2015-2016学年度高一化学第一章测试题

考试时间：

90分钟，分值：

100分

第I卷（选择题42分）

一、选择题（每个题只有一个选项正确，每小题3分，共42分）

1．已知下列元素的原子半径：

元素

N

S

O

Si

原子半径/10-10m

0.75

1.02

0.74

1.17

根据以上数据，磷元素的原子半径可能是

A．0.80×10-10mB．1.10×10-10m

C．1.20×10-10mD．0.70×10-10m

2．据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。

下列叙述正确的是

A.10B20为硼元素的一种原子B.10B20为硼元素的一种单质

C.10B的中子数比核外电子数多D.10B20的原子核外电子层排布为

3．根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是

A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。

不能说明钠的金属性比铜弱

B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。

说明氯元素的非金属性比碘元素强

C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。

说明Cl的非金属性比S强

D．将0．1molNa、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0．1mol、0．2mol、0．3mol。

说明这三种金属的活泼性为：

Al＞Mg＞Na

4．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。

下列说法中正确的是（　　）

A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大

C．W的非金属性比Z的弱

D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

5．下列比较关系与排列顺序不正确

的是

A．酸性：

H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

B．熔沸点：

HF＜HCl＜HBr＜HI

C．还原性：

SiH4＞NH3＞H2O＞HF

D．半径：

Al3

＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－

6．下列说法正确的是

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

7．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是

8．有A、B、C、D四种金属。

将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C

9．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。

下面关于氢化物的叙述正确

A．D2O与H2O是同位素B．SiH4的稳定性>CH4的稳定性

C．氢氟酸的酸性>盐酸的酸性D．NaH是离子化合物，其电子式为Na+[xH]

10．下列关于金属元素特征的叙述正确的是

①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；

②金属元素在化合物中一般显正价；

③金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱；

④金属元素只有金属性，没有非金属性；

⑤最外层电子数越多的金属原子，金属性越强；

⑥离子化合物一定含金属元素。

A．①②③B．②③C．①⑤⑥D．全部

11．如图是氩元素在元素周期表中的具体信息。

其中39．95是

A．氩的原子序数B．氩原子的质量数

C．氩元素的相对原子质量D．氩原子的相对原子质量

12．下列说法正确的是

A．H与D，

与

互为同位素：

互为同素异形体

B．元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素Y

C．质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素

D．常温下，在pH=1的溶液中，

能够大量共存

13．短周期元素X、Y、Z，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的2倍。

下列说法错误的是

A．Y位于第3周期B．含X、Z的酸不只一种

C．原子半径：

Y＞ZD．气态氢化物稳定性：

Z＞X

14．下列说法中不正确的是

A位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数

B凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至8

C凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外层电子数

D凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增

第II卷（非选择题）

二、填空题（题型注释）

15（10分）．有A、B、C、D四种元素,A和B两种元素的原子各有两个电子层;C、D两元素的原子各有三个电子层。

A和B能化合生成无色无味的气体AB2,C和D能化合生成C2D,B和D是同族元素,B离子和C离子核外电子数相同。

（1）这四种元素分别是:

A　　　　　,B　　　　　,C　　　　　,D　　　　　。

（2）用电子式表示C和D形成化合物的过程:

　　　　　　　　　　　。

16．（8分）

（1）第三周期元素中，化学性质最不活泼的是，可用于制半导体材料的元素是_______

（2）C元素在元素周期表中的位置是周期族。

（3）第三周期元素中元素中国，最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；

（3）在C、N、O、F中，原子半径最大的是．

18．（12分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子。

请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；

（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是（填元素符号），B元素在元素周期表中的位置。

（2）D与E可形成化合物D2E，该化合物的电子式为。

（3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与碳反应，该反应的化学方程式为________________________________。

（4）比较E、F气态氢化物的稳定性：

>（用分子式表示）。

17．（12分）下图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。

回答：

（1）写出元素符号：

A；B；C。

（2）C的原子结构示意图：

；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为。

（3）A的氢化物的水溶液显（填“酸”或“碱”）性。

18．（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

（1）写出元素符号和名称：

①________，②________，⑧________，⑨________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

⑦单质跟④的氢氧化物溶液反应：

______________________________

⑤的氧化物跟④的氢氧化物溶液反应：

________________________________

⑥的单质在③的单质中燃烧：

_____________________________________。

19．（12分）为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：

（可供选择的试剂有：

氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）

实验步骤如下：

由上回答下列问题：

（1）2ml试剂是，加入少量试剂，再加入试剂

（2）现象是。

（3）此实验可以证明Cl2的氧化性（填强于、弱于）Br2的氧化性，此反应

的离子反应方程式为：

。

参考答案

1．B

【解析】

试题分析：

同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大。

据此可知，P的原子半径小于硅的原子半径，但大于S的原子半径，所以根据表中数据可知，选项B正确，答案选B。

考点：

考查原子半径的大小比较

点评：

该题是中等难度的试题，主要是考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

该题的关键是明确原子半径的递变规律，然后结合题意灵活运用即可。

2．B

【解析】解答本题的关键是要透彻理解10B和10B20表示的含义。

10B表示质量数为10的一种B原子，其中子数和质子数即核外电子数都相等，是B元素的一种同位素；10B20既表示一种由B元素组成的单质，又表示该单质的一个分子由20个10B原子构成。

因此A、C、D三项均错误，B项正确。

3．D

【解析】

试题分析：

金属的活泼性与金属与酸反应的剧烈程度有关系，但是与金属失去的电子数无光，所以D选项的结论是错误的，答案为D。

考点：

元素的性质

点评：

该题综合考查了部分元素的性质以及利用某些实验结果推断元素的相关性质，是一道比较难的选择题。

4．A

【解析】

试题分析：

由元素所在周期表中的位置可知X为He，Y为F，W为Cl，Z为S，则

A．W为Cl，非金属性较强，对应的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，为酸性最强的含氧酸，故A正确；

B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Y的原子半径在同周期主族元素中最小，故B错误；

C．同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则W的非金属性比Z的强，故C错误；

D．同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐增强，对应的元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，W为S，同主族元素中O对应的氢化物的稳定性最强，故D错误。

故选A。

考点：

位置结构性质的相互关系应用

点评：

本题考查元素位置结构及性质的关系和应用，题目难度中等，本题中元素的推断可直接根据元素在周期表中的位置进行推断，难度不大，但要注意元素周期律的递变规律问题。

5．B

【解析】

6．D

【解析】离子键是靠阴阳离子的静电作用，A不正确。

非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，但氢化物的还原性越弱，非金属性强弱顺序是F、Cl、Br、I，所以B不正确。

非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，同周期自左向右，非金属性逐渐减弱，所以选项C不正确。

所以正确的答案选D。

7．C

【解析】HmX分子的相对分子质量是A+m,即摩尔质量是（A+m）g/mol,所以,agHmX的物质的量是a/（A+m）,而1molHmX中含质子数是m+A-N,所以,agHmX所含质子的物质的量是（m+A-N）a/（A+m）mol.故本题选C。

8．B

【解析】

试题分析：

原电池中较活泼的金属作负极，失去电子受到腐蚀，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀，说明金属性是A大于B；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，说明金属性是D大于A；将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，这说明B的金属性强于铜，而铜的金属性强于C，所以这四种金属的活动性由强到弱的顺序是DABC，选B。

考点：

考查金属性强弱的比较。

9．D

【解析】

正确答案：

D

A、不正确，H和D才是同位素；B、不正确，SiH4的稳定性

10．B

【解析】

试题分析：

①金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故①错误；②金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，故②正确；③金属性越强即失电子能力越强故该元素相应的离子的得电子能力一般越弱，故氧化性一般越弱，故③正确；④位于周期表中金属与非金属分界线附近的金属元素既有一定的金属性又有一定的非金属性，故④错误；⑤最外层电子数越多的金属原子，其失电子能力越弱，故金属性越弱，故⑤错误；离子化合物中铵盐不含有金属元素，故⑥错误；本题选B。

考点：

元素周期律、元素性质。

11．C

【解析】

试题分析：

根据元素周期表的信息可知，18表示该元素的原子序数，质量数在元素周期表中不能体现，39．95表示的是该元素的相对原子质量，不是原子的相对原子质量，答案选C。

考点：

考查元素周期表中的信息认识

12．C

【解析】

试题分析：

A、由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，错误；B、没有指明最高价含氧酸，错误；C、质量数相同，质子数与中子数之和相等，不同核素则说明质子数、中子数不相同，属于不同元素，正确；D、pH=1,含有较多H+，NO3‾、H+氧化Fe2+，不能大量共存，错误。

考点：

本题考查同位素、同素异形体、非金属性的递变规律、核素、离子共存。

13．D

【解析】

试题分析：

短周期元素X、Y、Z，其中X、Z同主族，说明X、Z的最外层电子数相等，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，说明Z原子最外层6个电子，即位于第ⅥA族，X为O，Z为S，Y、Z同周期，说明都属于第3周期元素，Z原子最外层电子数（6个）是Y原子最外层电子数的2倍，则Y为3个，则Y是Al，据此判断：

A．Y位于第3周期，A项正确；B．X为O，Z为S，有硫酸和亚硫酸，所以酸不只一种，B项正确；C．原子半径：

Al＞S，C项正确；D．同主族元素，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，气态氢化物稳定性：

H2S＜H2O，D项错误；选D。

考点：

考查元素周期表，元素的推断。

14．B

【解析】A、C、D项由元素周期表的编排原则知A、C、D项正确；B项不一定正确，比如第一周期从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至2，B项错误，所以选B。

15．

（1）C　O　Na　S

（2）

【解析】由AB2可推知B的化合价为-1或-2,由C2D可推知D化合价为-2或-4,B、D同族,则二者化合价为-2,即B、D为第ⅥA族元素,B为O,D为S;进而推知A为C,C为Na。

16．

【解析】

17．（16分）

（1）Cl2O7,HClO

4,HClO4+NaOH==NaClO4+H2O

（2）Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl（OH）3+KOH==KAlO2+2H2O

（3）O2O3（4）HClH2SPH3SiH4

【解析】

18．

（1）Na1分第二周期VA族2分

（2）

（3）Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O

（4）HCl>H2S

（5）2CH3OH+3O2＋4OH－=2CO32－+6H2O

【解析】

试题分析：

由A、C形成的化合物常温下为液态，猜测其为H2O，A是H，C是O，故B是N，E是S，D是Na,F是Cl。

（1）原子半径最大的是钠，N元素在元素周期表中的位置是第二周期VA族。

（2）D（Na）与E（S）可形成化合物为Na2S，电子式为

，属于离子晶体。

（3）A（H）、C（O）、E（S）三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液是浓硫酸。

所以与铜的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O。

（4）E（S）、F（Cl）气态氢化物分别是H2S、HCl，同一周期，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以HCl>H2S。

（5）CH3OH和O2反应的化学方程式是：

2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O①电解质溶液为KOH溶液，CH3OH反应生成的CO2会和KOH反应，CO2+2KOH=K2CO3+H2O②

①+②×2，得：

甲醇燃料电池的总化学反应为：

2CH3OH+3O2+4KOH=6H2O+2K2CO3

总离子反应为：

2CH3OH+3O2＋4OH－=2CO32－+6H2O

考点：

考查元素推断。

19．

【解析】略

20．

【解析】略

21．

（1）磷（2分）、B（2分）、第三周期第ⅡA族（2分）

（2）HClO4（2分）

（2分）离子键、非极性键（2分）

（3）

（2分）

（2分）

（4）2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H=－196.8kJ/mol（2分）

【解析】根据原子半径及化合物的规律，可推知A～J十种元素分别为：

O、Mg、Na、P、Cl、Na、N、B、S、Li；

本题重点考查了元素周期律的应用及化学用语的书写，需要的是细心，但难度不大。

详解见答案。

22．

【解析】略

23．

【解析】

24．

（1）①C　碳　②N　氮　⑧Ar　氩　⑨K　钾

（2）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O　S＋O2

SO2

【解析】各元素分别为碳、氮、氧、钠、铝、硫、氯、氩、钾。

再结合各元素及其化合物的化学性质即可求得答案

25．

（1）N（1分）、Si（1分）、S（1分）

（2）

（1分）、

（1分）

（3）Cl（1分）、b（1分）

（4）③（1分）、⑧（1分）、离子（1分）、

（2分）

（5）CCl4（1分）、正四面体（1分）

【解析】考查对元素周期律及元素周期表的熟练应用

（1）三元素分别为氮、硅、硫

（2）两元素分别为镁、氯

（3）同周期自左向右非金属性增强，即⑦>⑧，也就是硫的非金属性稍强

比较两元素的非金属性的强弱，一般是通过其氢化物的稳定性及其最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判定，即b说法正确，而a、c均与此无直接关系，排除

（4）同周期原子半径自左向右逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强，钠、氯两元素分别易失去、得到一个电子，故可形成离子键形成离子化合物

（5）该元素核外电子只能为两层，K层2个电子，L层4个电子，即碳元素，与氯元素形成正四面体分子结构的CCl4分子

26．

（1）NaBr溶液、氯水、四氯化碳

（2）溶液分层，下层溶液显红棕色。

（3）强于Cl2＋2Br－=2Cl－=Br2

【解析】要想证明氯气的氧化性强于单质溴的，可以利用单质间的相互置换能量来进行。

因此可想溴化钠人员占和加入少量的氯水，反应后如果再加入四氯化碳，下层溶液如果显红棕色就能证明有单质溴生成。

27．（12分）

（1）小

（2）　3d64s22Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2NA（或6.02×1023）

（3）CO2+CO32-+H2O＝2HCO3-（4）SiH4

【解析】

试题分析：

X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则X是碳元素。

Y的基态原子最外层电子排布式为：

nsnnpn＋2，则n＝2，所以Y是氧元素。

Z存在质量数为23，中子数为12的核素，则质子数是11，是钠元素。

W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W是Fe元素。

（1）非金属性越强，电负性越大，则氧元素的电负性大于碳元素的。

（2）根据构造原理可知，铁元素的价电子排布式是3d64s2。

过氧化钠能和CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式是2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，其中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，1mol过氧化钠转移1mol电子，所以当1摩尔Z2Y2参加反应时，转移电子的数目NA（或6.02×1023）。

（3）CO2能和碳酸盐生成碳酸氢盐，反应的离子方程式是CO2+CO32-+H2O＝2HCO3-。

（4）甲烷和SiH4的结构相似，形成的晶体类型是分子晶体，甲烷的相对分子质量小，所以沸点低于SiH4的。

考点：

考查了核外电子排布式的书写、氢化物沸点高低判断以及方程式的书写

点评：

该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。

该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

28．

（1）N≡N

（2）第四周期第ⅤⅢ族

（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+3AlO2-+Al3++H2O=4Al（OH）3↓

（4）高H2O2分子间存在氢键

【解析】

试题分析：

元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，A元素原子核内只有一个质子，则A为H元素；元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g•L-1，气体摩尔质量=22.4L/mol×0.759g•L-1=17g/mol，该气体甲为NH3，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则C为O氧元素；E与C同主族，则E为S元素；D、F为常见金属元素，均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，则D为Al元素，乙为AlO2-、丙为Al（OH）3、丁为Al3+；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应，F为非短周期元素，则F为Fe元素，乙为Fe单质、丙为Fe2+、丁为Fe3+；

（1）B为N元素，单质B的结构式为N≡N；

（2）F为Fe元素，F元素周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族；（3）F为Fe元素，乙为Fe单质、丙为Fe2+、丁为Fe3+，乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式为：

Fe+2Fe3+=3Fe2+，D为Al元素，乙为AlO2-、丁为Al3+，均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式为3AlO2-+Al3++H2O=4Al（OH）3↓；（4）由H、O元素组成化合物庚和H、S元素组成的化合物辛，式量均为34，则庚为H2O2、辛为H2S，H2O2分子间存在氢键，沸点比硫化氢高。

考点：

考查元素及无机物的推断、常用化学用语、元素化合物的性质、氢键等，难度较大，侧重对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础。