新教材化学精品作业新人教版选择性必修3 第一章第二节研究有机化合物的一般方法.docx
《新教材化学精品作业新人教版选择性必修3 第一章第二节研究有机化合物的一般方法.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新教材化学精品作业新人教版选择性必修3 第一章第二节研究有机化合物的一般方法.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
新教材化学精品作业新人教版选择性必修3第一章第二节研究有机化合物的一般方法
人教版（2019）选择性必修3第一章第二节研究有机化合物的一般方法
一、单选题
1．关于
的下列说法中正确的是
A．分子式为C9H9O2
B．含有三种官能团
C．可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色
D．可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应
2．下列说法错误的是（）
A．蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近
B．提纯液体混合物常用重结晶法
C．萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作
D．常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定
3．除去混合物中的杂质（括号中为杂质），所选试剂和分离方法都正确的是
混合物
除杂试剂
分离方法
A
溴苯（溴）
NaOH溶液
分液
B
乙烷（乙烯）
酸性KMnO4
洗气
C
甲苯（苯酚）
溴水
过滤
D
溴乙烷（乙醇）
NaOH溶液
分液
A．AB．BC．CD．D
4．实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是
A．240mL0.2mol·L－1的NaCl溶液配制：
需要使用天平、250mL容量瓶等仪器
B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe（OH）3胶体
C．将10mL18.4mol·L－1浓硫酸加水稀释至1L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184mol·L－1
D．用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出
5．下列混合物能用分液法分离的是（）
A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯
C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．溴化钾和单质溴的水溶液
6．某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24L（标准状况），使其完全燃烧，产生的气体完全通过浓硫酸，浓硫酸质量增加4.50g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了7.70g，另取该混合气体2.24L（标准状况），通过足量溴水，溴水质量增加了1.40g。
该混合气体由哪两种烃组成（）
A．甲烷和丙烯B．甲烷和丁烯C．乙烷和乙烯D．乙烷和丁烯
7．已知链式炔碳C300经过适当处理可得含多个—C≡C—（不含
）的链状化合物C300H298，则含—C≡C—的个数为
A．70B．72C．74D．76
8．下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）
A．苯中含单质溴杂质：
加水，分液
B．乙酸丁酯中含乙酸杂质：
加入碳酸钠溶液洗涤，分液
C．乙醛中含乙酸杂质：
加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D．乙醇中含乙酸杂质：
加入碳酸钠溶液洗涤，分液
9．目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳（阴）离子交换膜不允许阴（阳）离子通过。
则下列叙述中错误的是（ ）
A．NaOH、H2均在Ⅰ区产生
B．图中a为阴离子交换膜
C．使用离子交换膜可以有效地隔离NaOH和Cl2，阻止二者之间的反应
D．电解时往Ⅲ区的溶液中滴加几滴甲基橙，溶液先变红后褪色
10．下列说法全正确的是
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物
④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法
A．①②③④B．②③④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥
11．某有机化合物6.2g完全燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O，无其它物质生成．下列说法正确的是（ ）
A．该化合物属于烃B．该化合物肯定含O元素
C．该化合物的相对分子质量为31D．该化合物的结构只有一种
12．除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是
A．乙醇（乙酸）：
加入氢氧化钠溶液后分液
B．乙烷（乙烯）：
通入酸性高锰酸钾溶液中洗气
C．乙酸乙酯（乙酸）：
滴入饱和碳酸钠溶液后蒸馏
D．乙醇（水）：
加入生石灰后蒸馏
13．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）
A．乙烯的结构简式为CH2=CH2B．CH4分子的比例模型：
C．14C的原子结构示意图：
D．氯化钠的电子式：
14．现有一瓶A和B的混合液,已知A和B的某些性质如下:
物质
分子式
熔点℃
沸点℃
密度
水溶性
A
C2H6O2
-98
57.5
0.93
可溶
B
C4H8O2
-84
77
0.90
可溶
由此,分离A和B的最佳方法是（）
A．分馏B．升华C．萃取D．分液
15．下列仪器用于测量有机物相对分子质量的是（）
A．元素分析仪B．质谱仪C．核磁共振仪D．红外光谱仪
16．物理方法鉴定有机物结构具有微量、快速、准确、信息量大等特点。
下列不属于鉴定有机物结构的物理方法是
A．色谱法B．质谱法C．红外光谱法D．核磁共振氢谱法
二、填空题
17．Ⅰ.过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。
（1）与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有_______________（写两种）；
（2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。
写出在酸性条件下H2O2氧化I—离子的离子方程式__________________________________________；
（3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2，目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是________________（填化学式）；
Ⅱ.葡萄可用于酿酒。
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：
向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是____________。
（2）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水。
为研究E的组成与结构，通过实验得到如下信息：
①有机物E的相对分子量为90。
9.0gE完全燃烧时，生成CO20.3mol，H2O5.4g。
则有机物E的分子式为_________。
②实验证实其中含有羟基，羧基，甲基，则E的结构简式为______________。
③写出E与足量Na的化学方程式___________________。
18．现有A、B两种烃,已知A的分子式为C5Hm,而B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数）。
（1）下列关于烃A和烃B的说法中不正确的是_____（填字母编号）。
a.烃A和烃B可能互为同系物
b.烃A和烃B可能互为同分异构体
c.当m=12时,烃A一定为烷烃
d.当n=11时,烃B可能的分子式有两种
e.烃A和烃B可能都为芳香烃
（2）若烃A为链状烃,且分子中所有碳原子都在一条直线上,则A的结构简式为____。
（3）若烃A为链状烃,分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。
在一定条件下,1molA最多只能与1molH2发生加成反应。
写出烃A的名称:
_______。
（4）若烃B为苯的同系物,取一定量的烃B完全燃烧后,生成物先通过足量浓硫酸,浓硫酸增重1.26g,再通过足量碱石灰,碱石灰增重4.4g,则烃B的分子式为______。
（5）有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）（CH2）3CH3的系统命名是_______，1mol该有机物完全燃烧需消耗标准状况下氧气___L。
19．按要求填空：
（1）甲基的电子式___________。
（2）有下列六组物质：
属于同系物的是______，属于同分异构体是______，属于同种物质的是______。
（填序号）
A．
与
B．
与
C．
与
D．
与
E．ClC（CH3）3与（CH3）2CHCH2ClF．
与CH3﹣CH2Cl．
（3）写出由甲苯制备TNT的化学反应方程式___________。
（4）相对分子质量为72且只有一种一氯代物的烷烃的结构简式___________。
20．（227℃,1个大气压时），1.5L某烃蒸汽能在aL氧气中完全燃烧，体积增大到（a+3）L（相同条件下），问：
（1）该烃在组成上必须满足的基本条件是____________________
（2）当a=10L时，该烃可能的分子式__________________
（3）当该烃的分子式为C7H8时，a的取值范围为____________________
21．碳氢化合物（CxHy）燃烧后生成8.8gCO2和4.5gH2O。
已知该气体对氢气的相对密度为29，试推断该烃的化学式以及可能的结构简式。
____
参考答案
1．C
【详解】
A．由结构简式可知分子式为C9H8O2，故A错误；
B．根据结构可知，其含有碳碳双键和羧基两种官能团，故B错误；
C．含碳碳双键，能使Br2的CCl4溶液褪色，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．含-COOH，能发生取代反应，含碳碳双键，能发生加成、加聚反应，故D错误；
故选C。
2．B
【详解】
A．蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近，使馏分更纯净，A正确；
B．提纯互溶的液体可用蒸馏（或分馏）法、提纯互不相溶的液体可用分液法，重结晶法是分离溶解度随温度变化不同的可溶性物质，B错误；
C．萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作，C正确；
D．常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定，D正确；
答案选B。
3．A
【详解】
A．溴与NaOH反应后与溴苯分层，然后分液可除杂，A正确；
B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，则引入新杂质，应选择溴水、洗气法分离，B错误；
C．溴、三溴苯酚均易溶于甲苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液来除杂，C错误；
D．不需要NaOH溶液，可选择水、分液来分离除杂，D错误；
答案选A。
4．B
【解析】
【详解】
A．配制240mL0.2mol•L-1NaCl溶液使用的仪器有：
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，A正确；
B．氢氧化铁胶体的制备是向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，并加热至沸腾，向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，只能得到红褐色氢氧化铁沉淀，B错误；
C．将10mL18.4mol·L－1的浓硫酸加水稀释至1L，即稀释了100倍，根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L÷10＝0.184mol·L－1，C正确；
D．用苯萃取碘水中的碘时，下层是水层，上层是溶有碘的苯，分液漏斗中的液体下层的从下口漏出，上层的从上口倒出，D正确。
答案选B。
【点睛】
本题考查较为综合，涉及溶液配制、胶体制备、溶液稀释以及物质分离提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累。
选项A中容量瓶规格的选取是解答的易错点。
5．C
【解析】A、B、D中的物质混合不分层，不能利用分液法分离，而选项C中乙酸乙酯与碳酸钠溶液混合分层，乙酸乙酯在上层，可利用分液法分离，故选C。
6．B
【详解】
混合气体的物质的量为
=0.1mol，充分燃烧生成水的质量为4.5g，n（H2O）=0.25mol，n（H）=0.5mol；
生成二氧化碳的质量为7.7g，所以n（CO2）=0.175mol，n（C）=0.175mol；
所以1mol混合烃的分子式可表示为C1.75H5，其M=26g/mol；所以1mol烃的质量为26g；最简单的烯烃为乙烯，其摩尔质量为28g/mol，所以烷烃的摩尔质量小于26g/mol，则一定含有甲烷；
又因将等量的混合烃通过足量溴水，溴水增重1.40g，所以甲烷的质量为2.6g-1.4g=1.2g，n（CH4）=0.075mol；n（烯烃）=0.1mol-0.075mol=0.025mol，M（烯烃）=
=56g·mol-1；因为是单烯烃，其分子式可表示为CnH2n，则14n=56，n=4，该烯烃为C4H8；即由甲烷和丁烯组成。
答案选B。
7．D
【详解】
每当分子中含有一个—C≡C—，氢原子比等C原子的饱和烷烃少4个，设该有机物含—C≡C—的个数为n，因为该链状化合物不含
，则可得300×2+2-4n=298，解得n=76，故D项正确。
8．B
【详解】
A.溴易溶于苯，不能加水使苯和溴单质分层，不能通过分液除去苯中含单质溴杂质，故A错误；
B.乙酸丁酯不溶于碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸丁酯，故B正确；
C.乙醛有α氢，在氢氧化钠溶液中发生羟醛缩合反应，生成β-羟基丁醛，所以不能用氢氧化钠去杂质，故C错误；
D.乙醇中含乙酸杂质：
加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故D错误；
正确答案是B。
【点睛】
本题考查物质的分离提纯、鉴别，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大。
9．B
【解析】
A、Ⅰ区是阴极，氢离子放电，生成氢气，同时促进水的电离，生成氢氧化钠，A正确；B、由于Ⅰ区生成氢氧化钠，所以a应该是阳离子交换膜，B错误；C、Ⅲ区和电源的正极相连，则阳极，氯离子放电生成氯气，因此使用离子交换膜可以有效地隔离NaOH和Cl2，阻止二者之间的反应，C正确；D、氯气溶于水显酸性，同时次氯酸还具有漂白性，所以电解时往Ⅲ区的溶液中滴加几滴甲基橙，溶液先变红后褪色，D正确，答案选B。
10．A
【解析】
【详解】
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同，均是CH2，①正确；②CH≡CH和C6H6的最简式相同，都是CH，含碳量相同，②正确；③烷烃没有官能团，所以碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物，③正确；④戊烷中支链越多沸点越低，正戊烷、异戊烷、新戊烷的支链越来越多，沸点逐渐变低，④正确；⑤标准状况下，己烷不是气体，题中条件无法计算11.2L的己烷的物质的量，⑤错误；⑥质谱法是能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法，⑥错误；答案选A。
11．B
【解析】由已知，8.8gCO2的物质的量为：
8.8g÷44g/mol=0.2mol，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，5.4gH2O的物质的量为：
5.4g÷18g/mol=0.3mol，n（H）=0.6mol，m（H）=0.6g，因为m（C）+m（H）=2.4g+0.6g＜6.2g，所以该化合物中肯定含有氧元素，不属于烃，故A错误、B正确；C项，有机物分子中m（O）=6.2g-2.4g-0.6g=3.2g，n（O）=3.2g÷16g/mol=0.2mol，所以n（C）:
n（H）:
n（O）=0.2mol:
0.6mol:
0.2mol=1:
3:
1，分子式为C2H6O2，该化合物可能含有羟基或醚键，相对分子质量为62，故C、D均错误。
综上，选B。
12．D
【详解】
A.加入氢氧化钠溶液后乙酸发生中和反应生成乙酸钠，与乙醇互溶不能分液，A错误；
B.通入酸性高锰酸钾溶液中洗气，乙烯被氧化生成二氧化碳气体，二氧化碳是新杂质，B错误；
C.碳酸钠溶液和乙酸反应生成乙酸钠，出现互不相溶的两层液体，分液即可，C错误；
D.水和生石灰反应，水被吸收，经蒸馏即可得到无水乙醇，D正确；
答案选D。
13．A
【解析】
A．乙烯分子中存在碳碳双键，乙烯的结构简式为：
CH2=CH2，故A正确；
B．
为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：
，故B错误；14C的核电荷数和核外电子数为6，正确的原子结构示意图为：
，，故C错误；D．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钠的电子式为：
，故D错误；故选A。
点睛：
本题考查了电子式、原子结构示意图、球棍模型与比例模型、结构简式的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式区别。
解题关键：
A．乙烯含有官能团碳碳双键，结构简式中需要标出官能团；B．根据比例模型和球棍模型的概念及表示方法进行判断；C．碳原子的核电荷数、核外电子数都是6；D．氯化钠为离子化合物，其电子式中没有标出阴阳离子所带电荷。
14．A
【详解】
A．蒸馏（分馏）一般用来分离两种（或多种）沸点不同的互溶的液体物质，本题中两种物质都是有机物，有机物一般都互溶，且二者有沸点的差距，故可用分馏的方法分离，A正确；
B．升华法一般用于两种固态物质的分离，本题中两种物质常温下均为液体，不能用升华法分离，B错误；
C．萃取是将溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法，本题中没有溶质，C错误；
D．分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法，本题中两种有机物互溶，D错误；
故选A。
15．B
【解析】
A.元素分析仪是用来确定有机化合物中的元素组成，不符合题意,故A错误；B.质谱仪能记录分子离子、碎片离子的相对质量,质谱图中数值最大的是该分子的相对分子质量，所以B选项是正确的；C.核磁共振仪能测出有机物中氢原子的种类以及数目之比,不符合题意,故C错误；D.用于检测有机物中特殊官能团及机构特征，主要适用于定性分析有机化合物结构，故D错误.；所以B选项是正确的.。
点睛：
常见测量有机物相对分子质量的为质谱仪,根据质荷比判断,以此解答该题.
16．A
【详解】
A.色谱法又称“色谱分析”、“色谱分析法”、“层析法”，是一种分离和分析方法，在分析化学、有机化学、生物化学等领域有着非常广泛的应用，不属于鉴定有机物结构的物理方法，A符合；
B.质谱法可快速、准确测定有机物的相对分子质量，B不符合；
C.红外光谱法可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息，C不符合；
D.核磁共振氢谱法可推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目之比，D不符合；
答案选A。
17．HCl、F2H2O2＋2I-＋2H+＝I2＋2H2OBaO2产生砖红色沉淀C3H6O3
【解析】Ⅰ.
（1）双氧水中含有18个电子，所以与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为F2、HCl，故答案为：
HCl、F2；
（2）双氧水在酸性条件下可氧化碘离子生成单质碘和水，离子方程式为：
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，故答案为：
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
（3）实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，说明生成了硫酸钡沉淀，所以选用BaO2，故答案为：
BaO2；
Ⅱ.
（1）葡萄糖中含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，所以实验现象是产生砖红色沉淀氧化亚铜，故答案为：
产生砖红色沉淀；
（2）①该有机物的相对分子质量为90，生成的二氧化碳的物质的量为0.3mol，生成的水的质量为5.4g，水的物质的量为
=0.3mol；有机物E的物质的量为 n=
=
=0.1mol，故分子中N（C）=
=3、N（H）=
×2=6，则分子中N（O）=
=3，故有机物E的分子式为C3H6O3，故答案为：
C3H6O3；
②经红外光谱测定，证实其中含有羟基（-OH），羧基（-COOH），甲基（-CH3），则E的结构简式为：
CH3CH（OH）COOH，故答案为：
CH3CH（OH）COOH；
③E与足量Na，羟基、羧基两官能团都能与钠反应，化学方程式为：
CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑，故答案为：
CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑。
点睛：
本题主要考查了过氧化氢的制备与性质，有机物分子式与结构简式确定、官能团的检验等。
需要注意的是H2O2具有氧化性、还原性，遇到氧化剂时作还原剂，氧化产物为氧气；遇到还原时作氧化剂，还原产物为水。
18．deCH≡C—C≡C—CH33-甲基-1-丁烯C10H143,4-二甲基辛烷347.2
【分析】
根据有机化合物的结构与性质分析解答；根据有机化合物的命名规则分析解答；根据有机化合物中官能团的性质分析解答；根据物质的量关系分析计算。
【详解】
（1）a．烃A和烃B可能互为同系物，如A为C5H10，B为C10H20的烯烃，故a正确；
b．当n=m时，若B的分子式与A相同，A、B互为同分异构体，故B正确；
c．当烃分子中H原子与C原子数目之比大于2：
1时，烃为烷烃，当m=12时，A为戊烷，故C正确；
d．当n=11时，B的分子式为C10H22，故D错误；
e．烃A的碳原子数小于6，该分子中不能存在苯环结构，则Ａ不可能为芳香烃，故e错误；
故答案为：
de；
（2）由CH≡CH的4个原子共线可知，要使烃A的5个碳原子共线，满足条件的A的分子中必须有2个-C≡C-，故A为CH≡C-C≡C-CH3，故答案为：
CH≡C-C≡C-CH3；
（3）根据题意可知，链烃A与H2最多以物质的量之比1：
1加成，则A为烯烃C5H10，分子中所有碳原子不可能共平面，故A为3-甲基-1-丁烯；
（4）根据题意可知，n（CO2）=n（C）=
=0.1mol，2n（H2O）=n（H）=2×
=0.14mol，则n（C）：
n（H）=5：
7，其中芳香烃的通式为：
CnH2n-6，故n：
（2n-6）=5：
7，分子式为C10H14，故答案为：
C10H14；
（5）有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）（CH2）3CH3中含有10个碳原子，主链含有8个碳原子，即为辛烷，在3号和4号碳原子上含有两个甲基支链，则该化合物的系统命名是3,4-二甲基辛烷，该有机物的化学式为：
C10H22，1mol该有机物完全燃烧需消耗15.5molO2，则标准状况下氧气为347.2L。
19．
CEA
【解析】
【分析】
（1）甲基的结构简式为-CH3；
（2）同系物：
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；同分异构体：
具有相同的分子式，但具有不同结构的化合物互称为同分异构体；根据定义并结合有机物结构简式进行对比；
（3）甲苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂并加热可生成三硝基甲苯（TNT）；
（4）该有机物为烷烃，可设该有机物的分子式为CnH2n+2，根据其相对分子质量为72，求出该有机物的分子式，因该有机物的一氯代物只有一种结构，故结构需要高度对称，写出其结构简式。
【详解】
（1）甲基的结构简式为-CH3，故其电子式为：
；
（2）A.其化学式相同，结构相同，属于同一种物质；B.其分子式不同，碳原子个数相同，属于不同物质，且不互为同分异构体和同系物；C.其结构相似，且分子组成上相差1个CH2，属于同系物；D.其分子式不相同，属于不同物质，且不互为同分异构体和同系物；E.其分子式相同，其结构不同，互为同分异构体；F.其分子式不同，且不互为同分异构体和同系物；故属于同系物的是C；属于同分异构体的是E；属于同种物质的是A；
（3）甲苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂并加热可生成三硝基甲苯（TNT），其化学反应方程式为：
；
（4）该有机物为烷烃，可设该有机物的分子式为CnH2n+2，根据其相对分子质量为72，即12n+2n+2=72（n为正整数），
升级会员 