c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
D．继续滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1
12．E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气
体M存在如下关系：
xM（g）
Mx（g），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。
下列说法正确的是（）
A．该反应的化学方程式是2HF
（HF）2
B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3
C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，
将增大
D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低
13．下列各表述与示意图一致的是（）
A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。
则三种离子的物质的量之比为：
n（Mg2＋）:
n（Al3＋）:
n（NH4＋）＝2:
3:
2
B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol·L－1
C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。
若使用催化剂，B点会降低
D．图②中物质A反应生成物质C，△H>0
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
注意事项：
1．答题前，考生在答题纸上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。
请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
2．第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题纸上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
3．第Ⅱ卷共13题，共174分。
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第40题为选考题。
考生根据要求做答。
）
（一）必考题（11题，共129分）
26．（14分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。
（1）方案一：
称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
实验中加热至恒重的目的是 。
（2）方案二：
按下图装置进行实验。
并回答以下问题：
①实验前应先 。
分液漏斗中应该装 （“盐酸”或“稀硫酸”）。
D装置的作用是 ；
②实验中除称量样品质量外，还需称 装置（用字母表示）前后质量的变化；
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。
因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 。
（3）方案三：
称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量。
计算：
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有 ；
②实验中判断沉淀是否完全的方法是 ；
③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9．5g，干燥的沉淀质量为19．7g，则样品中碳酸钠的质量分数为 （保留一位小数）。
27．（15分）部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
序号
元素
结构及性质
①
A
A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对原子质量相差35.5
②
B
B原子最外层电子数是内层电子总数的l／5
③
C
C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④
D
D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤
E
通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族
（1）A单质的名称是 。
（2）B与C形成的化合物的化学式为 ，它属于 化合物（填离子或共价）。
（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：
1、1：
1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是 。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M中含有的化学键为 ，N的结构式为 。
（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱 。
（5）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写） 。
28．（14分）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：
（1）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式。
（2）高炉炼铁过程中会发生反应：
FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）。
已知：
Fe（s）+
O2（g）=FeO（s）△H=－272kJ·mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=－393．5kJ·mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－22lkJ·mol-1
则：
①FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）△H=。
②一定温度下，向某密闭容器中加入足量FeO，并充入一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示。
则从开始至达到平衡过程中，υ（CO）=
；该温度下，
FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）
的化学平衡常数K=。
（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3。
将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2．24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为。
36．[化学——选修2化学与技术]（15分）利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是_______________________________。
（2）nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol，产生H2___________________________mol（用含n的代数式表示）
（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是___________
A．相似相溶原理B．勒夏特列原理C．酸碱中和原理
（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于___________________________（写出CO2的一种重要用途）。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe（OH）3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
37．[化学——选修3物质结构与性质]（15分）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构。
图甲：
血红素的结构图乙
回答下列问题：
⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到
大的顺序是，根据以上电负性请判断H2N-CHO中C和N的化合价分别为和。
写出基态Fe原子的核外价电子排布图。
⑵血红素中两种N原子的杂化方式分别为，在上图乙的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。
⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α
两种晶胞中铁原子的配位数之比为；在δ晶胞中空间利用率为____________，其晶体的堆积方式的名称为，与其具有相同堆积方式的金属还有（填元素符号）。
38．[化学——选修5有机化学基础]（15分）有机物间存在如下转化关系：
已知：
①G、E均能发生银镜反应；②H的结构简式为
回答下列问题：
（1）写出A的分子式 。
（2）写出E的结构简式 。
（3）F分子中含有的官能团的名称是 。
（4）由A转化成B和F的反应类型属于 （填序号）。
①氧化反应 ②消去反应 ③加成反应 ④取代反应 ⑤还原反应
（5）写出由F生成H的化学方程式为（有机物用结构简式表示） 。
（6）F的同分异构体中，能使三氯化铁溶液显色，苯环上只有两个取代基，且1molF与氢氧化钠溶液反应最多消耗3molNaOH的同分异构体的结构简式为 （只要求写一种）。
答案及其解析：
7．【答案】D【解析】光导纤维主要成分是SiO2而不是单质Si。
8．【答案】C【解析】重水的摩尔质量为20g·mol－1，一个重水分子中含有10个质子，故1.8g重水中含有的质子数为1.8×10×NA/20=0.9NA，故A错。
可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应，由于1.5mol的H2在合成氨反应中不可能完全完全转化，因此放出的热量必小于19.3kJ，故B错。
由于SiO2是呈空间网状的正四面体结构，60g石英相当于1molSiO2，含有的Si－O键数目应为4NA，故D错。
9．【答案】A【解析】已知四种元素均是短周期元素，故J必为第二周期元素，由于J
元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，故J为第二周期第
A元素碳，由此可知R为S，考虑到J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，故T必为Cl。
由M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al。
对于选项A，考试到碳和氢可组成种类繁多的烃类，如C2H4、C2H6等，它们的分子中既存在极性键又存在非极性键，故A错。
10．【答案】B【解析】氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，但c（H+）会变小，A错。
选项B是Na2CO3溶液中的物料守恒式，正确。
根据所学知识可知NaHCO3溶液显碱性，说明NaHCO3的水解程度大于电离程度，因此不显中性的原因应用水解方程式表示，而不应用电离方程式表示，C错。
由于醋酸是弱酸，故同体积同pH的盐酸和醋酸，醋酸所能提供的n（H+）的多，在反应过程中醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量也多，D错。
11．【答案】B【解析】当NaOH溶液和醋酸恰好完全反应时，生成醋酸钠水解而使溶
液显碱性，故A错。
当pH<7时有c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可得c（CH3COO-）>c（Na+），故B正确。
当7c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）这一种情况，C错。
对于选项D可作一极端设想，若溶液就是0.1mol·L－1醋酸，由于醋酸是弱酸，溶液的pH也大于1，故D也错。
12．【答案】C【解析】由图像知反应物和生成物的化学计量数之比为3:
1，故其化学方
程式为3HF
（HF）3，A错。
平衡混合气体中含2molHF，1mol（HF）3，
=（2mol×20g·mol－1+1mol×60g·mol－1）/3mol=33.3g·mol－1，选项B中漏写单位而错。
选项C相当于对体系实施加压，增大压强有利于反应正向进行，故比值增大，C正确。
由于HF分子间存在氢键易形成缔合分子，故其沸点比HCl高，D错。
13．【答案】C【解析】NaOH溶液的体积在0~25mL之间发生反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
Al3++3OH-=Al（OH）3↓，25mL~35mL之间发生反应：
NH4++OH-=NH3·H2O，35mL~40mL之间发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。
由此可知溶液中n（Mg2＋）:
n（Al3＋）:
n（NH4＋）＝1:
1:
2，A错。
消耗10mLNaOH溶液生成0.05molMg（OH）2沉淀，由此可知10mLNaOH溶液中含溶质0.1mol，故c（NaOH）=10mol·L－1，B错。
使用催化剂可降低反应的活化能，故C正确。
由于A物质的能量高于C物质，故由A生成C的反应是放热反应，即△H＜0，D错。
26．【答案】方案一：
（1）保证NaHCO3全部分解（2分）
方案二：
（2）①检查装置的气密性（1分） 稀硫酸（1分） 防止空气中的水蒸气、CO2进入C管被吸收（2分）
②C（1分）
③A、B装置中存在较多的CO2，未被C吸收（2分）
方案三：
（3）①玻璃棒（1分）
②取少量滤液，再滴加BaCl2少许，如无白色沉淀说明沉淀完全（2分，其他合理答案均可）
③55．8％（2分）
【解析】
（1）加热使NaHCO3完全分解，根据差量法可以求出NaHCO3的量，进而求得Na2CO3的含量。
（2）盐酸具有挥发性，故采用H2SO4将样品溶解。
将产生的CO2通过浓硫酸干燥，然后被C（碱石灰）吸收，根据反应前的总质量和CO2的量，可以求出Na2CO3的量。
最后的干燥管是防止空气中的CO2、H2O进入C中，防止造成干扰。
由A、B中的空隙很大，故产生的CO2不可能全部被C吸收，因而造成误差。
（3）BaCl2只能与Na2CO3反应产生沉淀，故根据沉淀的量，可以求出Na2CO3的量。
若为Ba（OH）2。
则两者均能反应生成沉淀。
③设NaHCO3为xmol，Na2CO3为ymol，x+y=19．7g／197g·mol－1，84g·mol－1x+106g·mol－1y＝9．5g，得y=0．05mol，所以ω（Na2CO3）=0．05mol×106g·mol－1／9．5g=55．8％。
27．【答案】
（1）铁（1分）
（2）Mg3N2（2分） 离子（2分）
（3）①分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O（利用加其他催化剂、漂白性和氧化性等其他方法合理可以给分）（2分）
②共价键（2分）
（2分）
（4）4NH3+3O2（纯）
2N2＋6H2O（2分）
（或N2H4+O2
N2+2H2O）
（5）Si－4e－+6OH－＝SiO32－+3H2O（2分）
【解析】本题通过对原子结构及性质的推断，考查分子的结构与性质及原电池知识。
根据已知信息知：
A是铁，B是镁，C是氮，D是硅，E是氧，F是氢。
（1）铁是26号元素。
（2）B和C形成离子化合物Mg3N2。
（3）利用过氧化氢在二氧化锰催化下迅速产生气体的性质；M是NH3，N是N2H4。
（4）利用燃烧反应判断氧化性的强弱。
（5）硅单质能够与氢氧化钠反应，是自发的，则硅应在负极反应。
28．【答案】
（1）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+（3分）
（2）①－11kJ·mol－1（3分）
②0．0625mol·L－1·min－1（3分） 2（2分）
（3）11．2g（3分）
【解析】
（1）本题考查的是离子方程式的书写，2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+。
（2）①本小题考查的是盖斯定律的应用。
假设三个反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，则有△H=△H2－△H3／2－△H1=（－393．5+221／2+272）kJ·mol－1＝－11kJ·mol－1。
②本小题考查的是化学反应速率和化学平衡常数的计算。
从图中数据可知：
υ（CO）＝（0．75mol·L－1－0．25mol·L－1）／8min＝0．0625mol·L－1·min－1；K＝c（CO2）／c（CO）＝0．5mol·L－1／0．25mol·L－1＝2。
（3）本小题考查的是相关的计算。
从题意可知，最后溶液中的溶质为FeCl2，根据Cl－守恒，可知n（FeCl2）＝1／2n（Cl－）＝0．16L×5mol·L－1×l／2=0．4mol，同时根据反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe+2FeCl3＝3FeCl2，从而可求出加入铁粉的量n（Fe）＝2．24L／22．4L·mol－1+（0．4mol－2．24L／22．4L·mol－1）／3＝0．2mol，故m（Fe）=0．2mol×56g／mol＝11．2g。
36．答案：
（1）3H2S+2Fe（OH）3＝Fe2S3+6H2O（3分）
（2）2.7n（3分）（3）B（3分）
（4）生产纯碱（或作制冷剂等，其他合理答案也可以）（3分）
解析：
（1）流程图中已给出反应物是H2S和Fe（OH）3，生成物是Fe2S3和H2O，CH4没有参与反应，写出方程式再配平即可。
（2）写出此反应的方程式：
CH4+H2O
CO+3H2，就很容易地看出产生H2应为3×0.9nmol＝2.7nmol。
（3）CO2为气体，加压有利于平衡右移，利用的是勒夏特列原理。
（4）此题考查了考生对CO2用途的记忆，写任一种用途即可。
（5）合成氨反应是一可逆反应，H2和N2的转化率低，必须循环利用。
37．【答案】（15分）⑴H（2分）⑵sp2（1分）sp3（1分）
（2分）
⑶4（1分）4:
3（1分）68%（1分）体心立方（堆积）（1分）Na、K（2分，每个1分，答错倒扣）
【解析】⑵根据N原子的价电子排布式2s22p3，若N原子形成3个共价键，则氮原子周
围还有一对孤对电子，即此时无配位键，该氮原子为sp3杂化，如NH3。
若N原子形成4个共价键，则必有一个是配位键，若还存在双键（双键视为单键），则该氮原子为sp2杂化，如本题中的
，若都为单键，则该氮原子为sp3杂化，如NH4+。
38．【答案】
（1）C10H12O3（3分）
（2）HCOOCH3（2分）
（3）（醇）羟基、羧基（2分）
（4）④（2分）
（5）
（6）
（三种中任意写一种）（3分）
【解析】根据反应条件和已知物质的性质可得：
A是酯，水解生成B是醇（能被氧化为醛、酸）、F是羧酸，又F能被催化氧化为G（含醛基），知F是含羧基和羟基的物质，它自身缩水生成H，H水解后即得F的结构简式；E是能发生银镜反应的酯，说明其内含有醛基，属于甲酸某酯，由于它水解生成的羧酸和醇的碳原子个数相同，所以E是甲酸甲酯，B是甲醇，从而可得A的结构简式。
注意酚酯消耗氢氧化钠的量，因为酚酯水解后产生酚羟基和羧基，两者都可以消耗氢氧化钠。
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