人教版高中化学必修一模块综合测评docx.docx
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高中化学学习材料
(灿若寒星**整理制作)
模块综合测评
(时间45分钟,满分100分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)
1.(2015·全国卷Ⅰ)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:
“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指( )
A.氨水 B.硝酸
C.醋D.卤水
【解析】 A.氨水有一定的腐蚀作用,对铜的腐蚀比较强,对钢铁腐蚀比较差,对水泥腐蚀不大,氨水可以贮存于塑料、陶瓷等容器中,故A不正确。
B.硝酸化学性质活泼,能与多种物质反应,它是一种强氧化剂,它可腐蚀各种金属(铂和金除外)和材料,故B正确。
C.醋具有弱酸性,具有酸的通性,没有强氧化性,不能腐蚀“五金八石”,醋酸也可贮存于塑料瓶,故C不正确。
D.卤水又称作卤碱,其主要成分为氯化镁、氯化钠和一些金属离子,是制作食盐过程中渗滤出来的液体,在日常生活中常用于制作豆腐,大量吞服卤水可引起消化道腐蚀,镁离子被人体吸收后对心血管及神经系统均有抑制作用,故D不正确。
【答案】 B
2.下列有关说法中,不正确的是( )
【导学号:
76220289】
A.焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现
B.SiO2可用于制造光导纤维,其性质稳定,不溶于强酸、强碱
C.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
D.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
【解析】 B项,SiO2可用于制造光导纤维,其性质稳定,一般情况下不能与强酸反应,但能与强碱发生反应,如2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O,错误。
【答案】 B
3.(2015·广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.NH
、Ba2+、Br-、CO
B.Cl-、SO
、Fe2+、H+
C.K+、Na+、SO
、MnO
D.Na+、H+、NO
、HCO
【解析】 A.Ba2+与CO
能反应生成BaCO3沉淀,不能大量共存。
B.SO
与H+能反应生成SO2和H2O,SO
与Fe2+能生成沉淀FeSO3,不能大量共存。
C.离子之间不反应,可以大量共存。
D.H+与HCO
能反应生成CO2和H2O,不能大量共存。
【答案】 C
4.(2015·山东高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )【导学号:
76220290】
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
SO
+2H+===SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:
SiO
+SO2+H2O===H2SiO3↓+SO
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O:
Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4NH
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:
2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
【解析】 A.稀HNO3与Na2SO3发生氧化还原反应,而不是复分解反应。
B.过量SO2,产物应为HSO
,而不是SO
。
C.Al(OH)3不溶于氨水,Al2(SO4)3与过量氨水反应只能生成Al(OH)3沉淀。
D.Na2O2与水反应:
2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑,NaOH与CuSO4反应:
2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓,将两方程式合并可得:
2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑。
【答案】 D
5.(2015·四川高考)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )
A.明矾作净水剂
B.甘油作护肤保湿剂
C.漂粉精作消毒剂
D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
【解析】 A.明矾中的Al3+发生水解生成胶体,胶体的表面积较大,能吸附水中的杂质,所以能起到净水的作用,与氧化还原无关,A项错误;B.甘油为丙三醇,属于多羟基化合物,具有吸湿性,因此可作护肤保湿剂,与氧化还原无关,B项错误;C.漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO,HClO具有强氧化性,能杀菌消毒,并不是起还原作用,C项错误;D.铁粉作食品袋内的脱氧剂,防止食品被氧化,起还原作用,故D项正确。
【答案】 D
6.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应制得:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
据此,下列说法不正确的是( )【导学号:
76220291】
A.KClO3发生还原反应
B.H2C2O4在反应中被氧化
C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D.每生成1molClO2,转移的电子数约为6.02×1023
【解析】 题给反应中KClO3是氧化剂,发生还原反应,H2C2O4是还原剂,在反应中被氧化,每生成1molClO2,转移电子的物质的量为1mol,所以A、B、D都正确;在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,所以H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性,C不正确。
【答案】 C
7.VmL密度为ρg/mL的某溶液中,含有相对分子质量为M的溶质mg,该溶液中溶质的质量分数为w%,物质的量浓度为cmol/L,那么下列关系式正确的是( )【导学号:
76220292】
A.m=
B.c=
C.w%=
%D.c=
【解析】 A项,m=Vρw%;
B项,c=
=
;
C项,w%=
×100%=
%;
D项,c=
=
。
【答案】 D
8.下列关于胶体的说法正确的是( )
A.Fe(OH)3胶体具有吸附性,可用于净水
B.胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应,而其他分散系没有
C.胶体粒子的直径小于1nm
D.胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离
【解析】 B项,胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子直径大小不同;C项,胶体粒子直径在1~100nm之间;D项,胶体粒子也可以透过滤纸,不能用过滤法分离,可用渗析的方法分离。
【答案】 A
9.下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( )
A.可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
B.金属单质导电与电解质溶液导电原因相同
C.常温下浓硫酸与铁不反应,故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸
D.观察焰色反应实验为黄色火焰,则可证明该溶液中含有Na+
【解析】 选项A不正确,钠极易和水反应,应该在熔融状态下冶炼;金属导电是自由电子的定向运动,而电解质溶液导电,是靠阴阳离子的定向运动,选项B不正确;常温下,铁和浓硫酸发生钝化,钝化是化学变化,选项C不正确。
【答案】 D
10.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )【导学号:
76220293】
A.6∶1B.3∶1
C.2∶1D.1∶2
【解析】 由图像可知,当加入50mLNaOH溶液时沉淀达到最大量,即溶液中Mg2+、Al3+全部转化为Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀,而溶解Al(OH)3消耗10mLNaOH溶液,则生成Al(OH)3需30mLNaOH溶液,生成Mg(OH)2需20mLNaOH溶液,由此可知溶液中n(Mg2+)=n(Al3+),则c[Al2(SO4)3]∶c(MgSO4)=1∶2,D项正确。
【答案】 D
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃,1.01×105Pa,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
C.标准状况下,11.2LH2O含有的原子数为1.5NA
D.常温常压下,44gCO2含有的原子数为3NA
【解析】 A项,氦为单原子分子,NA个氦原子在标准状况下的体积为22.4L;B项,所含的氧原子数为2NA;C项,在标准状况下,水为液体。
【答案】 D
12.无色的气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100mL甲气体经过如图所示实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成可能为( )
A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2
【解析】 无色混合气体,证明没有NO2的存在,故A、C错误。
又经过系列实验的处理得酸性溶液,且通过足量Na2O2后显红棕色,最后通入水中几乎无气体剩余,证明气体甲中无N2,应存在NH3、NO、CO2气体,故B正确。
【答案】 B
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
13.(14分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体,配制100mLamol·L-1的氯化钠溶液,设计了下面的操作方案。
根据方案操作步骤回答下列问题:
【导学号:
76220294】
(1)称量粗盐样品mg,在托盘天平左盘上放________,右盘上放________。
(2)过滤时,漏斗下端管口应________,漏斗里液面应________。
(3)蒸发操作时应将液体放在________中加热,等加热至________时即停止加热。
(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液,作用是___________________,
反应的化学方程式是______________________________________________
________________________________________________________________。
(5)在滤液中加入盐酸的作用是_____________________________________,
反应的化学方程式是_____________________________________________。
(6)配制100mLamol·L-1的NaCl溶液时,应从Wg固体中称取NaCl的质量为________,配制时应在________中进行定容。
【解析】
(1)称量时左物右码。
(2)过滤时“一贴”“二低”“三靠”。
(3)蒸发在蒸发皿中进行,当加热到出现大量晶体时停止加热,用余热蒸干。
(4)Na2CO3是除杂试剂,加入过量Na2CO3的目的是把杂质除尽。
(5)盐酸也是除杂试剂,用于除去所加的过量碳酸钠。
(6)用WgNaCl配制100mLamol·L-1的NaCl溶液应称取NaCl的质量为100mL×10-3L·mL-1×amol·L-1×58.5g·mol-1=5.85ag,配制溶液时应在100mL容量瓶中进行定容。
【答案】
(1)粗盐(放在称量纸上)
砝码(放在称量纸上)
(2)靠在烧杯内壁上 低于滤纸的边缘
(3)蒸发皿 出现大量晶体
(4)使钙离子完全形成沉淀而除去
CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
(5)除去过量的Na2CO3
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
(6)5.85ag 100mL容量瓶
14.(14分)(2016·衡水高一检测)某同学利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。
(1)试管中发生反应的化学方程式为__________________________________
________________________________________________________________。
(2)该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分,设计了如下方案:
①待试管冷却,取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红,则试管中固体是________(只有一个选项符合题意),若溶液未变红,则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)。
A一定有Fe3O4,可能有Fe
B.只有Fe(OH)3
C.一定有Fe3O4和Fe
D.一定有Fe(OH)3,可能有Fe
E.只有Fe3O4
(3)该同学按上述方案进行了实验,溶液未变红色,原因是___________________________________________________________________
_____________________________________________(用化学方程式表示)。
(4)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。
若按右图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关反应的化学方程式________________________________________________________。
(5)一段时间后,该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色。
由此可知,实验室FeCl2溶液需现用现配的原因是________,并且配制时应加入少量________。
【解析】
(1)Fe在加热条件下可与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2。
(2)(3)根据Fe与H2O(g)的反应可知,试管中固体的成分可能为Fe3O4或Fe3O4与Fe的混合物,与盐酸发生反应Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O,可能的反应为2FeCl3+Fe===3FeCl2,Fe+2HCl===FeCl2+H2↑;取溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红,则试管中固体一定有Fe3O4,可能含少量Fe;若不变红,则试管中一定有Fe3O4和Fe。
(4)FeCl2溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2白色沉淀,Fe(OH)2易被氧化,使沉淀发生颜色变化。
(5)FeCl2易被氧化而生成Fe3+,故FeCl2溶液应现用现配,并加入少量铁粉以防止被氧化。
【答案】
(1)3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
(2)A C
(3)2FeCl3+Fe===3FeCl2
(4)FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl;
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(5)FeCl2易被空气氧化为FeCl3 铁粉
15.(11分)(2016·邢台高一检测)
(1)维生素C又称为抗坏血酸,在人体内有重要的功能。
例如,帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的
Fe2+。
【导学号:
76220295】
这说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)2Na+O2
Na2O2反应中,
①________被氧化,________是氧化剂,氧化产物是________,过氧化钠中氧元素的化合价是________。
②此反应中若转移了2mol的电子,则需要氧气________mol。
③用单线桥或双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目:
__________________________________________________________________。
(3)根据反应①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2===2FeCl3,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中,正确的是_______________________。
A.Fe3+>Cl2>I2B.Cl2>I2>Fe3+
C.I2>Cl2>Fe3+D.Cl2>Fe3+>I2
【解析】
(1)维生素C可将Fe3+还原为Fe2+,说明维生素C具有还原性。
(2)根据反应
可知,Na为还原剂,O2为氧化剂,Na2O2既是氧化产物又是还原产物,Na2O2中氧元素表现-1价;反应中每转移2mol电子,消耗O21mol。
(3)由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,可知①中氧化性Fe3+>I2;②中氧化性Cl2>Fe3+,故氧化性Cl2>Fe3+>I2。
【答案】
(1)还原性
(2)①Na O2 Na2O2 -1 ②1
16.(13分)(2016·济南高一检测)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。
某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数,设计了如图所示实验装置:
请回答下面的问题:
(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗,则应该怎样检查虚线框内装置的气密性?
___________________________________________________________
________________________________________________________________。
(2)D装置中反应的化学方程式为____________________________________。
B装置中反应的离子方程式为______________________________________。
(3)称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中,向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀bg,原样品中Na2SO3的质量分数为________。
(4)C装置中反应的离子方程式为____________________________________
_______________________________________________________________。
(5)现有以下试剂:
蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液,请从中选择合适试剂,设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠的质量分数_______________________________________________________________。
【解析】
(1)检验实验装置的气密性常用的做法是加热或形成液面差,以形成压强差来观察是否有气泡产生或液面是否发生变化,长颈漏斗没有塞子,必须加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面,形成密闭系统并形成压强差,观察液面变化。
(2)D为实验室制备氯气的发生装置,反应为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,氯气具有氧化性,二氧化硫具有还原性,在B中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸,反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO
。
(3)bg白色沉淀为BaSO4,其物质的量为
mol,则原样品ag中含Na2SO3也为
mol,样品中Na2SO3的质量分数为
×100%。
(4)氯气在NaOH溶液中反应生成NaCl和NaClO,反应的离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。
(5)亚硫酸钠中混有硫酸钠,设计实验方案时可从两个角度设计:
一是测定亚硫酸钠的含量,二是测定硫酸钠的含量,亚硫酸钠被氧化为硫酸钠,加入氯化钡生成硫酸钡沉淀,根据硫酸钡的质量求解硫酸钠的质量,可计算出亚硫酸钠的质量;题中从第一个角度设计,本题可从第二个角度设计,加入盐酸除去亚硫酸钠,加入氯化钡生成硫酸钡沉淀,根据硫酸钡的质量求解硫酸钠的质量,可计算出亚硫酸钠的质量。
【答案】
(1)关闭弹簧夹(或止水夹)a,由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面,过一段时间观察液面是否变化,若不变,说明气密性良好,否则,说明装置漏气
(2)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO
(3)
×100%
(4)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
(5)称取一定质量的样品置于烧杯中,加水溶解,依次加入足量盐酸和BaCl2溶液,过滤,洗涤,干燥,称量沉淀物的质量,计算即可(其他合理答案也可)