江西铜鼓届高三理科实验班第三次理科综合能力测试.docx

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江西铜鼓届高三理科实验班第三次理科综合能力测试

理科综合能力测试[化学部份]

第Ⅰ卷

（选择题，每小题6分，共48分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：

H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn65

1.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）

A.

mol·L－1               B.

mol·L－1             

 C.

mol·L－1             D.

mol·L－1             

2.工业制硫酸中的一步重要反映是SO2在400~600 ℃下的催化氧化:

2SO2+O2

2SO3。

若是反映在密闭容器中进行,下列有关的叙述不正确的是 （　　）

A.利用催化剂是为了加速反映速度,提高生产效率             

 B.在上述条件下,SO2、O2、SO3将共存于反映体系当中             

 C.当生成O2的速度与生成SO3的速度相等时达到了平衡             

 D.为了提高SO2的转化率,可适本地提高O2的浓度             

3.下列有机反映类型的判断不正确的是 （　　）

A.2CH3CH2OH+2Na

2CH3CH2ONa+H2↑（取代反映）             

 B.CH2

CH2+H2O

CH3CH2OH（加成反映）             

 C.CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O（取代反映）             

 D.2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O（加成反映）             

4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X和Y形成的气态化合物的水溶液呈碱性,Y位于第VA族,X和Z同主族,W原子最外层电子数与电子层数相等。

下列说法正确的是　　（　　）

A.原子半径:

W>Z>Y>X             

 B.X、Y、Z、W的氧化物均含共价键             

 C.元素X、W的氯化物中,各原子均知足8电子的稳固结构             

 D.元素W的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反映均有氢气生成             

5.下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是（　　）

选项

实验操作

实验现象

实验结论

A

适量二氧化碳通入氯化钡溶液中

产生沉淀

碳酸的酸性比盐酸弱

B

二氧化硫通入溴水中

溶液褪色

二氧化硫有漂白性

C

取少量某无色溶液,先滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡、静置

溶液分层,下层呈橙红色

原无色溶液中一定有溴离子

D

将铜片放入浓硝酸中

产生大量无色气体,溶液变为蓝绿色

只体现浓硝酸的强氧化性

A.A             B.B             C.C             D.D             

6.室温下,有2种溶液①0.01 mol·L-1NH3·H2O　②0.01 mol·L-1NH4Cl,下列操作能够使2种溶液中c（N

）都增大的是　　（　　）

A.加入少量H2O                   B.加入少量NaOH固体             

 C.通入少量HCl气体             D.升高温度             

7.将必然量的SO2（g）和O2（g）别离通入体积为2 L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反映,取得如下表中的两组数据:

（　　）

实验

编号

温度

/℃

平衡常数

/mol-1·L

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所

需时间/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

A.x=2.4                           B.T1、T2的关系:

T1>T2     

C.K1、K2的关系:

K2>K1           

D.实验1在前6 min的反映速度v（SO2）=0.2 mol·L-1·min-1             

8.能源和气候问题愈来愈受到人们的关注,研发和推行太阳能电池是解决能源和气候问题的重要途径。

硅是太阳能电池的重要材料,工业制取纯硅,主要涉及以下两个反映:

 ①Si（s）+3HCl（g）

SiHCl3（g）+H2（g）

 ②SiHCl3（g）+H2（g）

Si（s）+3HCl（g）

 对上述反映下列说法中不正确的是（　　）

A.制备的晶体硅可用于制作运算机芯片             

 B.该法制备高纯硅,能够综合利用氯气和氢气,使原料循环利用,生产本钱低,效率高

 C.该进程是把硅转化为SiHCl3与杂质分离,而后用氢气还原取得高纯硅  

 D.整个制备进程中若混有氧气能够不除去      

第Ⅱ卷

（非选择题，共4小题，共52分）

9、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

单位质量的A和B的单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。

已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/（kJ·mol－1）

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

（1）某同窗按照上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同窗所画的电子排布图（轨道表示式）违背了________。

（2）ACl2分子中A原子的杂化类型为________。

（3）氢气作为一种清洁能源，必需解决它的贮存问题，C60可用作储氢材料。

已知金刚石中的C—C键的键长大于C60中C—C键的键长，有同窗据此以为C60的熔点高于金刚石，你以为是不是正确________（填“是”或“否”），并论述理由_______________________________。

（4）科学家把C60和钾搀杂在一路制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。

写出基态钾原子的价电子排布式______________，该物质的K原子和C60分子的个数比为________。

（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60等，C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是________，NCl3分子的VSEPR模型为________。

Si60分子中每一个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每一个硅原子最外层都知足8电子稳固结构，则一个Si60分子中π键的数量为________。

10.（14分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如下:

 Ⅰ.制取粗硫酸镁:

用酸液浸泡蛇纹石矿粉,过滤;并在常温常压下结晶,制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。

 Ⅱ.提纯粗硫酸镁:

将粗硫酸镁在酸性条件下溶解,加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液,再调节溶液pH至7~8,并分离提纯。

 Ⅲ.制取氢氧化镁:

向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水。

 已知:

金属离子氢氧化物沉淀所需pH如下表所示:

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

开始沉淀时

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全时

3.7

5.2

9.7

12.4

（1）步骤Ⅱ中,可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是　　　　（填字母序号）。

 A.MgO　　B.Na2CO3　　C.蒸馏水

（2）工业上,常通过测定使铁氰化钾（K3[Fe（CN）6]）溶液不变色所需H2O2溶液的量来肯定粗硫酸镁中Fe2+的含量。

已知,测定123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H2O2溶液的体积如下表所示:

平行测定数据

平均值

实验编号

1

2

3

4

消耗H2O2溶液的体积/mL

0.32

0.30

0.30

0.32

0.31

（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标,肯定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺进程的适宜条件。

其中,反映温度与Mg2+转化率的关系如下图所示。

 ①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反映的离子方程式为　　　　　　　　　　。

 ②按照图中所示50 ℃前温度与Mg2+转化率之间的关系,可判断此反映是　　　　（填“吸热”或“放热”）反映。

 ③图中,温度升高至50 ℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是　　　　　　　　　　。

 ④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。

已知:

 Mg（OH）2（s）

Mg2+（aq）+2OH-（aq）　Ksp=c（Mg2+）·c2（OH-）=5.6×10-12

 Ca（OH）2（s）

Ca2+（aq）+2OH-（aq）　Ksp=c（Ca2+）·c2（OH-）=4.7×10-6

若用石灰乳替代氨水,　　　　（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁,理由是 　　　　　　　。

11.喷泉是一种常见的自然现象,其产生原因一般是装置内外存在压强差。

（1）图a所示为化学教学中所用的喷泉实验装置,在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中别离盛有液体。

下列组合中不可能形成喷泉的是（　　）

  A.HCl和H2OB.O2和H2O

  C.NH3和H2OD.CO2和NaOH溶液

（2）某学生踊跃试探产生喷泉的其他办法,并设计了如图b所示装置。

  ①在图b锥形瓶中别离加入足量下列物质,反映后可能产生喷泉的是（　　）

 A.Cu与稀盐酸

 B.NaHCO3与NaOH溶液

 C.CaCO3与稀硫酸

 D.NH4HCO3与稀盐酸

②在锥形瓶外放一水槽,瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉,水槽中加入的物质能够是（　　）

  A.浓硫酸B.食盐

  C.硝酸钾D.硫酸铜

  这种方式产生喷泉的原理是　。

 ③比较图a和图b两套装置,从产生喷泉的原理来分析,图a是　　　　（填“增大”或“减小”,下同）上部烧瓶内的气体压强;图b是　　　　下部锥形瓶内的气体压强。

12、某烃A，可做水果的催熟剂，其蒸汽密度是氢气密度的14倍。

必然条件下，它能发生如下的转化（已知：

2CH3CHO+O2

2CH3COOH，框图中部份生成物略去）。

（1）写出A→B的反映方程式：

___________________________________________________

（2）写出B+D→E的反映方程式：

_____________________________________，反映类型为_______

（3）写出F→G的反映方程式：

_____________________________________，反映类型为_________

参考答案及评分标准

1.【答案】D

【解析】本题考查溶液中离子浓度的计算。

Mg2＋～2OH－，所以Mg2＋为a/2mol。

Ba2＋～SO

，所以硫酸根为bmol。

MgSO4提供的硫酸根离子为a/2mol，K2SO4提供的硫酸根离子为（b－a/2） mol，钾离子为（2b－a） mol。

总的钾离子为（4b－2a）mol，c（K＋）＝（4b－2a）/Vmol/L。

2.【答案】C

【解析】当生成SO2的速度与生成SO3速度相等时反映达平衡,故C错误。

3.【答案】D

【解析】D是氧化反映, 不是加成反映,错误。

4.【答案】D

【解析】本题考查了元素“位-构-性”有关判断。

X和Y形成的气态化合物的水溶液呈碱性,只有氨气,Y位于第ⅤA族,故Y为N元素,X为H元素,X和Z同主族,Z为Na元素,X、Y、Z、W的原子序数依次增大且W原子最外层电子数与电子层数相等,W为Al。

则原子半径为Z>W>Y>X,A选项错误;B选项中Na的化合物Na2O中只有离子键,选项错误;C选项,HCl、AlCl3中H、Al均未达8电子的稳固结构,选项错误;D选

项,2Al+2NaOH+6H2O

2NaAl（OH）4+3H2↑,2Al+6HCl

2AlCl3+3H2↑,选项正确。

5.【答案】C

【解析】 二氧化碳与氯化钡不发生反映， A项错;二氧化硫能使溴水褪色，是由于其还原性,B项错;氯气将Br-氧化成Br2,Br2溶于四氯化碳,呈橙色,C项对;不活泼金属与浓硝酸反映,浓硝酸表现氧化性和酸性,D项错。

6.【答案】C

【解析】本题考查平衡原理在电解质溶液中的应用。

加入少量水,溶液体积增大,c（N

）

均减小,A项错误;加入少量NaOH固体,c（OH-）增大,①中平衡逆向移动,c（N

）减小,②中N

水解程度增大,c（N

）减小,B项错误;通入少量HCl气体,①中氨水与H+反映,c（N

）增大,②中水解反映逆向移动,c（N

）增大,C项正确;升高温度,①中氨水电离程度增大,c（N

）增大,②中水解程度增大,c（N

）减小,D项错误。

本题选C。

7.【答案】A

【解析】本题考查化学反映速度的计算。

x=1.6 mol,A错误;实验1到实验2的进程,相当于平衡向正反映方向移动,T1>T2,正确;实验2是在实验1的基础上平衡向正反映方向移动,化学平衡常数增大,正确; v（O2）=（2 mol-0.8 mol）/（2 L·6 min）=0.1 mol·L-1·min-1 ,v（SO2）=0.2 mol·L-1·min-1 。

8.【答案】D

【解析】本题考查硅的性质。

反映中若混有O2必需除去,不然会和H2反映,D错。

9、解析　

（1）E（3s）

（2）由表格电离能可推测出A是Be，B是Mg，BeCl2中心原子的价层电子对数为2，采取sp杂化；（3）C60是分子晶体，金刚石是原子晶体，决定二者熔沸点的作使劲不同；（4）K原子序数为19，价电子为4s1，从晶胞可看出C60的个数8×

＋1＝2，K原子的个数12×

＝6，K原子和C60分子的个数比为3∶1；（5）按照同周期、同主族元素原子的电负性递变规律可知：

C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N>C>Si；NCl3中心原子价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体；Si的价电子数为4，每一个硅原子只跟相邻的3个硅原子相连且最外层都知足8电子稳固结构，所以每一个Si原子周围只有1个π键，且2个Si共用1个π键，所以一个Si60分子中π键的数量为（60×1）×

＝30。

答案　

（1）能量最低原理　

（2）sp杂化　（3）否　C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作使劲，无需破坏共价键

（4）4s1　3∶1　（5）N>C>Si　四面体型　30

10.【答案】

（1）A（2分）

（2）2Fe2++H2O2+2H+

2Fe3++2H2O（2分）

 6.2×10-5（2分）

（3）①Mg2++2NH3·H2O

Mg（OH）2↓+2N

（2分）

 ②吸热（2分）　③温度太高时,氨水受热分解,浓度降低,Mg2+转化率下降（2分,其他合理答案都可）

 ④能　Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2,可发生沉淀的转化（其他合理答案都可）

【解析】本题考查化学与技术,氢氧化镁的生产工艺。

（1）调节溶液pH时应选能快速调节且不引入新杂质的物质。

（2）Fe2+与H2O2在酸性条件下反映生成Fe3+与H2O。

n（H2O2）=c（H2O2）·V（H2O2）=0.1 mol/L×0.31×10-3 L= 3.1×10-5 mol,2 Fe2+~H2O2故n（Fe2+）=2n（H2O2）= 6.2×10-5 mol。

（3）①氨水是弱电解质,书写离子方程式时要写分子式。

②50 ℃之前,随着温度升高Mg2+转化率增大即反映向正反映方向进行,故此反映为吸热反映。

③当温度太高时氨水受热分解,浓度降低可致使Mg2+转化率降低。

④Ksp 越小则沉淀越稳固,沉淀向更稳固的方向转化。

11.【答案】

（1）B

（2）①D　②A　浓H2SO4溶于水放热，温度升高，酒精加速挥发，锥形瓶内气压增大　③减小　增大

【解析】从喷泉实验的成因来看，只要能形成压强差，将溶液压入烧杯中，即可形成喷泉，能够通过气体易溶于溶剂形成压强差，也能够通过气体与液体反映形成压强差，能够通过减小上部的压强形成压强差，也能够增大下部的压强形成压强差。

12、

（1）

（2分）  

（2）CH3CH2

OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O（2分）   酯化反映（1分）

（3）

（2分）  消去反映（1分）