实验编号
温度/℃
条件
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n（NO）
n（Cl2）
n（ClNO）
A
T1
恒温恒容
0.10
0.20
0.070
B
T2
恒温恒压
0.10
0.20
0.060
C
T2
恒温恒容
0.20
0.40
a
D
T3
恒温恒压
0.20
0.40
b
①实验A中，若5min时测得n（ClNO）＝0.050mol，则0至5min内，用Cl2表示的平均反应速率v（Cl2）＝________。
②实验A中，NO的平衡转化率为________。
③实验C中达到平衡时，平衡常数K＝________（保留两位小数）。
④实验D中达到平衡时，b<0.12，由此推测T2、T3大小关系为________，判断的理由是___________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
28．（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
某工厂生产亚氯酸钠的主要流程如下：
（1）气体a的化学式为________。
溶液A的名称是________。
（2）反应Ⅰ的离子方程式为__________________________________，
其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为____________________________________
__________________________________________________________。
反应过程中控制温度不高于20℃，目的是_____________________________
________________________________________________________________。
（4）NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
上述生产中由NaClO2溶液得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是________________________________________________
（填字母序号）。
A．蒸馏 B．蒸发
C．灼烧D．过滤
E．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是________（填操作名称）。
（5）为了测定NaClO2·3H2O的纯度，取上述产品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol·L－1Na2S2O3标准液滴定。
当滴入最后一滴Na2S2O3标准液时，锥形瓶中溶液________（填颜色变化），且半分钟内不发生变化，说明滴定达终点。
重复三次实验，用去标准液的平均体积为20.00mL。
则产品的纯度为________（保留小数点后两位，提示：
2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI）。
三、选做题（三选一）
37．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
现有X、Y、Z、W、Q五种前30号元素，原子序数依次增大。
已知X、Y、Z、W均为非金属元素，X的最外层有两个未成对电子，元素W与元素Z同主族，Q的基态原子中有5个未成对电子且Q的次外层电子数等于Y和W2－最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：
（1）上述五种元素中电负性最大的是________（填元素符号），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因是___________________________________________
________________________________________________________________。
（2）XW2的电子式为________，Y
的立体构型为_______________________。
（3）Q的价电子排布式为________，位于周期表_______________________区。
（4）W与Z组成的分子中W的杂化类型是________。
（5）已知α型QW的晶胞中阴阳离子的配位数均为6，则与Q离子距离最近且距离相等的Q离子个数是___________________________________。
38．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
环酯J（
）可用于生产合成树脂、合成橡胶等。
以丙烯为原料制备环酯J的合成路线如下图：
已知以下信息：
①在特殊催化剂的作用下，烯烃能够发生碳碳双键两边基团互换位置的反应。
如2个1丁烯分子进行烯烃换位，生成3己烯和乙烯：
2CH2===CHCH2CH3
CH3CH2CH===CHCH2CH3＋CH2===CH2
②C生成D是C与HCl的加成反应。
回答下列问题：
（1）B的结构简式为________，B分子中的所有原子________（选填“能”或“不能”）共平面，键角为________。
（2）反应①、④的反应类型分别是________、________。
（3）反应③的化学方程式为___________________________________
_________________________________________________________。
（4）E的结构简式为________，G分子中含有的官能团是________（填官能团名称）。
（5）Cl原子位于1号碳原子上，且2个羟基不在同一个碳原子上的D的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为4∶2∶2∶1的为__________________________________________（写结构简式）。
39．[化学——选修2：
化学与技术]（15分）
元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素。
（1）氧化铝是一种耐高温材料，也是工业上制取铝的原料。
从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
①固体A的主要成分是________（填化学式，下同），固体X的主要成分是________。
②滤液E中溶质的主要成分是________（填化学式），写出该溶质的一种用途________。
③在滤液D中通入过量CO2时反应的离子方程式为________________________________________________________________
____________________________________________________________。
（2）工业上电解氧化铝冶炼铝时加入冰晶石（Na3AlF6）的作用是________。
在电解池的工作过程中，需要不断补充阳极材料（石墨），原因是__________________________________________________________________
______________________________________________________________。
（3）一种新型高效净水剂PAFC—聚合氯化铁铝[AlFe（OH）nCl6－n]m（n<5，m<10）可广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。
有关PAFC的说法正确的是________。
A．PAFC中铁元素显＋2价
B．PAFC用于净水时，比用相同物质的量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小
C．PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物
D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在
【详解答案】
7.【解析】 高铁酸钾既能消毒，又能吸附、聚沉水中的杂质；而明矾只能吸附、聚沉水中的杂质，不能消毒，A项错误。
煤的气化和液化能提高其利用率，但碳元素仍然会转化成二氧化碳，不能减少二氧化碳的排放，B项错误。
限制添加剂的种类和添加的量有利于保证食品安全，C项正确。
雾霾天气主要是由大量燃煤以及汽车尾气排放等因素造成的，对废旧电池的回收和利用有利于保护水资源和土壤资源，不能改善雾霾天气，D项错误。
【答案】 C
8.【解析】 选项A，根据酯化反应原理C8H12O3＋C2H6O
C10H16O3＋H2O可知酯的分子式为C10H16O3，错误；选项B，该有机物分子中含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，两者褪色原理不同，错误；选项C，该有机物的羧基能够与NaOH发生中和反应，1mol该有机物消耗1molNaOH，错误；选项D，该有机物分子中的羧基、羟基都能够与Na反应，1mol该有机物与足量的Na反应生成1molH2，正确。
【答案】 D
9.【解析】 由“Y的一种核素的质量数为15，中子数为8”可知Y是氮元素，又由“W的非金属性在同周期元素中最强”及X、Z、W与氮的原子半径、原子序数的关系，可知X是氢元素，W是氯元素，Z可能是氧元素或氟元素。
选项A，氢元素有中子数分别为0、1、2的三种核素，正确。
选项B，氮与氢可形成NH3、N2H4等化合物，正确。
选项C，离子半径Cl－>N3－>O2－（或F－）>H＋（或H－），正确。
选项D，氯气有强氧化性，但与水的反应不是置换反应，错误。
【答案】 D
10.【解析】 A项，Cl2与H2O反应为可逆反应，转移的电子数小于NA；B项，HCl溶液中不存在HCl分子；D项，漏掉H2CO3分子。
【答案】 C
11.【解析】 乙烷与Cl2反应可生成一氯乙烷（1种），二氯乙烷（2种），三氯乙烷（2种），四氯乙烷（2种），五氯乙烷（1种），六氯乙烷（1种）共9种。
【答案】 D
12.【解析】 MgCl2溶液蒸干过程中生成Mg（OH）2，不能得到MgCl2。
【答案】 B
13.【解析】 B项，Fe作阳极，Fe被氧化，Zn电极被保护，错误；C项，食盐水为中性溶液，该装置验证的是Fe发生吸氧腐蚀，错误；D项，该装置生成的CO2中含有HCl，CO2和HCl通入Na2SiO3溶液生成沉淀，不能说明H2CO3的酸性比H2SiO3强。
【答案】 A
26.【解析】
（1）c（H2SO4）＝
＝0.2mol/L。
（2）Ca3（AsO4）2（s）3Ca2＋（aq）＋2AsO
（aq）
Ksp＝c3（Ca2＋）·c2（AsO
）。
c（AsO
）＝
＝
＝7.2×10－17mol/L
（3）利用化合价升降总数相等进行配平。
（4）①将pH调节到2时，废水中的H2SO4与Ca（OH）2反应生成CaSO4沉淀。
②pH为8时AsO
的浓度较大，与Ca2＋形成沉淀。
【答案】
（1）0.2
（2）c3（Ca2＋）·c2（AsO
）（2分） 7.2×10－17（2分）
（3）2H＋＋MnO2＋H3AsO3===H3AsO4＋Mn2＋＋H2O（3分）
（4）①CaSO4（2分）
②H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO
浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀（3分）
27.【解析】
（1）将已知热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，①×2－②得：
2NO（g）＋Cl2（g）2ClNO（g） ΔH3＝2ΔH1－ΔH2，则K3＝
。
（2）①0～5min内，v（Cl2）＝
v（ClNO）＝
×
＝0.0005mol·L－1·min－1。
③实验B、C中温度相同，所以实验C中达到平衡时，平衡常数K与实验B相等。
实验B起始时气体总物质的量为0.3mol，体积为10L。
根据三段式可计算平衡时NO为0.04mol，Cl2为0.17mol，ClNO为0.06mol，共0.27mol，实验B中保持恒压，故平衡时容器体积为9L，即K＝
＝
＝119.12L·mol－1。
【答案】
（1）2ΔH1－ΔH2（2分）
（2分）
（2）①0.0005mol·L－1·min－1（2分） ②70%（2分） ③119.12L·mol－1（2分） ④T228.【解析】
（1）电解硫酸钠溶液的实质是电解水，由水电离的OH－在阳极放电生成氧气，破坏水的电离平衡，溶液中H＋浓度增大，H＋和SO
形成硫酸。
阴极由水电离的H＋放电生成H2，破坏水的电离平衡，溶液中OH－浓度增大，Na＋与OH－形成NaOH。
（2）反应Ⅰ中的氧化剂是NaClO3，还原剂是Na2SO3，根据电子得失守恒可知NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2∶1。
（3）反应Ⅱ中，反应物有ClO2、NaOH和H2O2，生成物有NaClO2，氯元素化合价降低，则H2O2中氧元素化合价升高，还有O2和H2O生成。
（4）NaClO2的溶解度随温度升高而增大，可先将NaClO2溶液蒸发掉一部分水，然后冷却结晶即可析出晶体，最后过滤得到晶体。
（5）NaClO2与酸化的KI溶液反应的化学方程式为ClO
＋4I－＋4H＋===Cl－＋2I2＋2H2O，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，溶液变蓝，用0.264mol·L－1Na2S2O3标准液滴定，发生反应：
2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，故滴定终点时，溶液由蓝色变为无色，可得关系式：
ClO
～2I2～4Na2S2O3，又n（Na2S2O3）＝0.264mol·L－1×0.02L＝0.00528mol，则n（ClO
）＝
＝0.00132mol，所以500mL溶液中：
n（NaClO2）＝0.00132mol×50＝0.066mol，则10g产品中m（NaClO2·3H2O）＝0.066mol×144.5g·mol－1＝9.537g，则w（NaClO2·3H2O）＝
×100%＝95.37%。
【答案】
（1）O2（1分） 硫酸（1分）
（2）2ClO
＋SO
＋2H＋===2ClO2↑＋SO
＋H2O（2分） 2∶1（1分）
（3）2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O2（2分） 防止H2O2分解（1分）
（4）B、E、D（2分） 重结晶（1分）
（5）由蓝色变为无色（2分） 95.37%（2分）
37.【解析】 由题意知，X、Y、Z、W、Q分别为C、N、O、S、Mn。
（5）QW即MnS晶胞结构与NaCl相似，Q离子周围最近且等距的Q离子为12。
【答案】
（1）O（2分） N原子2p轨道半充满，相对稳定（2分）
（2）
（1分） 直线形（1分）
（3）3d54s2（2分） d（1分）
（4）sp2（2分） （5）12（2分）
38.【解析】
（1）由已知信息①可知A、B两种物质中一种含有Cl原子，一种是乙烯，结合反应③，即A生成C的条件是“NaOH/水、△”可知A中含有Cl原子，故A为ClCH2CH===CHCH2Cl，B为CH2===CH2。
（2）由反应物和生成物的结构简式，可知反应①为取代反应；反应④是乙烯与Br2的加成反应，即H为CH2BrCH2Br。
（3）在“NaOH/水、△”条件下，A中的—Cl被—OH取代，故C为HOCH2CH===CHCH2OH。
（4）H为
，则I为
，I与G发生酯化反应生成J，则G为
。
E发生消去反应生成F，F酸化后得G，则E中含有羧基。
C与HCl发生加成反应生成D，即D为
，则由D
生成E的反应中羟基被氧化成羧基，即E为
。
（5）因为D为
，碳骨架含4个碳原子，有2
种情况，即C—C—C—C和
，而Cl原子在1号碳原子上，C—C—C—CCl中2个羟基不在同一个碳原子上的情况有6种，
中2个羟基不在同一个碳原子上的情况有4种，则符合条件的同分异构体共10种，其中
的核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为4∶2∶2∶1。
【答案】
（1）CH2===CH2（1分） 能（1分） 120°（1分）
（2）取代反应（1分） 加成反应（1分）
（3）
＋2NaOH
＋2NaCl（2分）
（4）
（2分） 羧基和碳碳双键（2分）
（5）10（2分）
（2分）
39.【解析】
（1）①铝土矿中含有Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO，其中SiO2不与盐酸反应，所以固体A的主要成分为SiO2；Al2O3、SiO2能溶于过量NaOH溶液，Fe2O3、MgO不与NaOH溶液反应，所以固体X的主要成分是Fe2O3、MgO。
②滤液D中主要含有NaAlO2，通入过量CO2后，反应生成Al（OH）3和NaHCO3，所以滤液E中溶质的主要成分是NaHCO3。
（2）氧化铝的熔点很高，电解时加入冰晶石的作用是作（助）熔剂，降低氧化铝的熔点，使其在1000℃左右即可熔化。
电解时生成的O2在高温时会和石墨电极发生反应，消耗石墨电极，故石墨电极需要不断补充。
（3）PAFC中铁元素显＋3价，A错误；氯化铝和氯化铁都能水解，溶液显酸性，PAFC是碱式盐，Fe3＋、Al3＋水解产生的H＋可被溶液中原有的OH－中和，对水的pH改变小，B正确；PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间
产物，C正确；PAFC既能与H＋反应，也能与OH－反应，在强酸性或强碱性溶液中都不能稳定存在，D错误。
【答案】
（1）①SiO2（1分） Fe2O3、MgO（2分）
②NaHCO3（1分） 制纯碱（或作发酵粉等合理答案，2分）
升级会员 