银川市学年中考模拟化学试题.docx

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银川市学年中考模拟化学试题

银川市2019-2020学年中考模拟化学试题

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题

1.下列实验设计或操作，能达到实验目的的是  （）

A．①干燥氢气

B．②稀释浓硫酸

C．③检验Na2CO3溶液中是否含有NaOH

D．④吸收大量二氧化碳

2.下列实验方法错误的是（）

选项

实验目的

实验方法

A

除去CO2中CO

通入适量氧气，点燃

B

除去KCl中MnO2

加入适量水溶解，过滤，蒸发

C

鉴别NaCl和NH4NO3

加入适量水溶解，测量溶液温度

D

鉴别硬水与软水

加入适量肥皂水振荡并观察泡情况

A．A

B．B

C．C

D．D

3.下列图中，体现稀有气体物理性质的是（）

A．

焊接金属

B．

霓虹灯

C．

医疗急救

D．

灭火

4.向澄清石灰水中通入某种气体出现白色浑浊，该气体是（）

A．氧气          

B．水蒸气          

C．氮气          

D．二氧化碳

5.下列实验现象描述不正确的是

A．镁在空气中燃烧，生成白色固体

B．石蜡在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰

C．碱式碳酸铜受热时，绿色粉末变成了黑色

D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

6.如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。

下列说法正确的是

A．分子在化学变化中不可分

B．化学反应前后原子的种类不变

C．生成物一定是氧化物

D．该反应既不是化合反应也不是分解反应

7.下列实验现象描述不正确的是

A．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成银白色固体

B．在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，无色溶液变红色

C．在锌粒中加入稀盐酸，锌粒表面产生大量气泡

D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合产生蓝色沉淀

8.将铁片分别放入下列溶液中，能发生反应且溶液的质量比反应前增加的是（）

A．稀硫酸

B．硝酸银溶液

C．硫酸锌溶液

D．硫酸铜

9.下列实验设计与实验目标表述不正确的是

A．比较火焰各层的温度

B．检验氢气的纯度

C．检验CO2的密度

D．探究空气的成分

10.已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）．下列图象正确的是（）

A．

B．

C．

D．

11.下图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是

A．该粒子是阳离子

B．X是稀有气体元素

C．该粒子的核电荷数是10

D．X与Mg形成的化合物为MgX

12.现代化学对催化剂的作用机理认为，在大多数情况下催化剂与反应物一起参加了化学反应，生成了易分解的中间产物，中间产物分解时，又生成了催化剂本身。

已知A、B、C三种不同的物质混合后产生的两步反应为：

A+B→AB；AB+C→AC+B，按上述理论，该反应的催化剂是

A．A

B．B

C．C

D．AB

13.下列实验设计或实验操作能达到预期目的的是（）

A．

比较可燃物的着火点

B．

探究温度对反应速率的影响

C．

称量固体药品

D．

探究影响溶解性的因素

14.如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法中不正确的是

A．该实验证明空气中氧气的约占空气质量的1/5

B．实验时红磷一定要足量

C．实验前一定要检查装置的气密性

D．红磷燃烧产生大量的白烟，火焰熄灭后不能立刻打开弹簧夹

15.甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱

B．若丙为气体，则甲、乙中一定有单质

C．若丁为水，则该反应一定是复分解反应

D．若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应

16.下列物质的应用中，错误的是（）

A．将硝酸铵溶于水制作热敷袋

B．用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污

C．把池水喷向空中，可以增加养鱼池水中氧气的溶解量

D．用Ca（OH）2改良酸性土壤

17.如图所示为甲,乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

下列说法中不正确的是（）

A．P点表示20°C时甲、乙的溶解度相等

B．30°C时，将30g固体乙加入30g水中,所得溶液中溶质的质量分数为50%

C．20°C时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量可能是:

甲>乙

D．10°C时，分别用10g水配制饱和溶液,所用固体质量:

甲>乙

18.分别将下列各组物质同时加入到足量水中，能得到无色透明溶液的是（）

A．K2SO4、NaCl、HCl

B．HNO3、KOH、KMnO4

C．BaCl2、Na2SO4、NaOH

D．Ca（NO3）2、Na2CO3、KCl

19.科学探究离不开化学实验基本操作。

下列化学实验操作中，正确的是

A．测溶液的pH

B．闻气体气味

C．稀释浓硫酸

D．过滤

20.下列物质中，带点的氯元素的化合价最高的是（）

A．ClO2

B．NaCl

C．HClO

D．Cl2

21.将下列各组物质的稀溶液混合，不能发生复分解反应的是

A．K2SO4和CuCl2

B．NaOH和CuSO4

C．HCl和Ba（OH）2

D．BaCO3和HCl

22.有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.4g气体，下列判断正确的是

A．杂质一定有FeCl3和CaCO3

B．杂质一定没有NaCl

C．杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的

D．杂质可能是K2CO3和NaCl组成的

23.武思雨同学设计的有关

的实验正确的是

A．用块状石灰石和稀硫酸制取二氧化碳

B．在集气瓶中伸入燃着的木条熄灭来检验

是否集满

C．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中检验

气体显酸性

D．将制得的气体通入澄清石灰水中检验

气体

24.氯碱工业上一个重要的反应是：

2X+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑。

下列关于该化学反应的说法错误的是                                                      （）

A．X的化学式为NaCl

B．NaOH中氧元素化合价为-2价

C．一个水分子中有3个质子

D．保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子

25.下列属于复分解反应的是

A．CaO+H2O===Ca（OH）2

B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2

C．2KClO3="2KCl"+3O2

D．Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2

26.下列变化中，属于化学变化的是

A．石蜡熔化

B．汽油挥发

C．木柴燃烧

D．湿衣晾干

27.下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（）

①              ②             ③                ④

A．图①是向一定质量的稀盐酸中加入过量铁粉

B．图②是加热适量的KClO3和MnO2的混合物制O2

C．图③是室温下向一定体积的NaOH溶液中加入稀盐酸

D．图④是通过实验绘制得到的溶解度曲线

28.下列有关水的说法正确的是（）

A．澄清洁净的矿泉水是纯水

B．填埋垃圾不会导致水体污染

C．将硬水过滤可以得到软水

D．肥皂水可以区别硬水和软水

二、多选题

29.除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（）

选项

物质（括号内物质为杂质）

除杂试剂

A

溶液（）

过量铁粉

B

Fe（碳粉）

加入适量稀HCI

C

适量氧气

D

将混合气体通过灼热的铜网

A．A

B．B

C．C

D．D

30.在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。

待充分反应后，下列分析错误的是（）

A．天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余

B．天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余

C．天平保持平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余

D．天平保持平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余

三、填空题

31.将1克蓝矾溶解在99克水中，就能配制成1%的硫酸铜溶液．____．（判断对错）

32.在“氧气、二氧化硫、二氧化碳、氢气、稀有气体、氮气、食盐”中选择适当物质的填空：

（注：

一种物质只能填一次）

①充入食品包装袋中可防腐的是________；

②用作食物调味品的是_______；

③能作为绿色能源的是_______；

④造成空气污染的主要气体是_______；

⑤能用于炼钢的是_______；

⑥动植物呼吸作用产生的主要气体是________；

⑦在通电时能发出不同颜色的光。

可制成多种用途的电光源的是__________。

四、实验题

33.请根据下列实验装置图回答问题：

（1）仪器a的名称是_____

（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是_____（填字母序号），其中二氧化锰的作用为_____。

装置E中，铁丝与氧气反应的化学方程式为_____。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____；选用的收集装置是_____（填字母序号）。

制取二氧化碳时，用装置F替代装置B的优点是_____。

（4）氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。

实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气。

某兴趣小组的同学设计如图G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究。

①写出G装置制取氨气的化学方程式_____；

②装置H的作用是_____；

③用L装置收集氨气，应从_____（长或短）导管进。

五、计算题

34.同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（提示：

有关反应的方程式为：

CaCO3

CaO+CO2↑：

所含杂质在煅烧过程中不发生变化。

），测得反应后固体的质量（m）与反应时问（t）的关系如下表：

反应时间t/s

t0

t1

t2

t3

t4

t5

t6

反应后固体的质量m/g

80

75

70

66

58

X

58

请回答下列问题：

（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为___________g。

（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程________。