中考化学金属及酸碱盐反应的图像提高练习题压轴题训练及答案解析.docx

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中考化学金属及酸碱盐反应的图像提高练习题压轴题训练及答案解析

一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像

1．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）

A．

铁加入硫酸铜溶液的反应

B．

取一定量打磨后的铝片于容器中，再逐渐加入稀盐酸

C．

常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液

D．

温度不变，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、向一定量硫酸铜溶液中加入不断加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根据化学方程式可知，每56份质量的铁能生成64份质量的铜。

溶液的质量减少，当反应停止时不再减少，该选项对应关系正确；

B、随着稀盐酸的不断加入，铝片不断反应，质量不断减小，直至减小到0，该选项对应关系正确；

C、常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加，水的质量不断增大，该选项对应关系不正确；

D、饱和的硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾晶体，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不变，该选项对应关系正确。

故选C。

2．下列四个图象分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法错误的是

A．

用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气

B．

向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉

C．

向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液

D．

向一定量H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，当加热一段时间以后，生成氧气、氯化钾，二氧化锰在反应中作催化剂，质量不变。

随着反应的进行，固体质量逐渐减少，所以固体中二氧化锰的质量分数逐渐增大，当氯酸钾完全反应后，固体质量不再减少，所以固体中二氧化锰的质量分数不再增大，此选项正确；

B.金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。

向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉，锌粉先与硝酸银溶液反应，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2，每65份质量的锌能生成216份质量的银，反应后溶液的质量减少，硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜溶液反应，Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌能生成64份质量的铜，溶液质量变大，图像应先降后升，此选项错误；

C.向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，使pH值逐渐变大，盐酸刚好完全反应时，pH=7，再继续滴加过量的碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH>7，此选项正确；

D.向H2SO4和MgCl2的混合溶液中不断加入Ba（OH）2溶液，氢氧化钠溶液与硫酸、氯化镁都能发生反应生成沉淀，开始时就生成沉淀，当H2SO4和MgCl2完全反应后，再加入Ba（OH）2溶液也不再产生沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，此选项正确。

故选B。

【点睛】

图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。

3．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是

A．

向MnO2中加入过氧化氢溶液

B．

向一定量硫酸铜溶液中加入铝

C．

向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）

D．

向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质均不变，故A正确；

B、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的关系式为

，54份的铝和硫酸铜反应生成192份的铜，则溶液的质量减少，反应完全，溶液的质量不变，故B正确；

C、向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增大，当溶液达到饱和时，溶液中溶质质量不再增加，溶质质量分数不变，故C正确；

D、向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液，开始就有沉淀生成，反应完全，沉淀的质量不变，故D不正确。

故选D。

4．下列根据实验操作所绘制的图象中，正确的是（　　）

A．用胃舒平主要成分Al（OH）3治胃酸过多是，胃液pH的变化情况

B．木炭和氧化铜粉末混合加强热

C．加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物

D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、用胃舒平主要成分Al（OH）3治胃酸过多，胃液pH不断变大，氢氧化铝不溶于水，胃液的pH不能增大到7，更不能超过7，故A错误。

B、木炭和氧化铜粉末混合加强热生成铜和二氧化碳，固体质量不断减少，故B错误。

C、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物生成氯化钾和氧气，反应后质量变小，二氧化锰是催化剂，质量不变，故二氧化锰的质量分数不断增大，当氯酸钾完全分解后二氧化锰的质量分数不再变化，故C错误。

D、向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液，氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，无沉淀产生，然后氢氧化钾再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，沉淀量不断增大，当恰好完全反应时沉淀量达到最大值，故D正确。

故选：

D。

【点评】

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

5．下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．

在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量

B．

常温下向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液

C．

向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液

D．

向等质量的镁和氧化镁固体中，分别加入质量分数相同的稀盐酸

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、红磷在空气中与氧气反应生成五氧化二磷，反应放出大量的热，容器中的压强先增大；后随着反应的进行，氧气本消耗，容器中的压强减小，且比反应前的压强要小，故选项图象错误。

B、常温下向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，第一个过程溶剂增加的质量包括氢氧化钠溶液中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，溶剂增加的质量只是氢氧化钠溶液中的水，增加的幅度要小；故选项图象错误。

C、向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，硫酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图象错误。

D、等质量的镁和氧化镁固体中，镁中含有的镁元素的质量比氧化镁中多，分别加入质量分数相同的稀盐酸，最终镁生成的氯化镁的质量多，消耗的稀盐酸的质量多，故选项图象正确。

故选：

D。

【点睛】

本题解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

6．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（）

A．

B．

C．

D．

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、加入NaOH溶液至过量可知最后pH值大于7，故A错；

B、由于在没加入氢氧化钠之前，没有生成硫酸钠，所以应该从0点开始，故B错误；

C、加入氢氧化钠后，氢氧化钠先与硫酸反应，把硫酸反应完再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以一开始没有沉淀生成，故C正确；

D、由于氢氧化钠过量，所以最后硫酸被反应完了，所以硫酸的质量分数最后变为零，故D错。

故选C。

7．下列图象与对应实验相符合的是（）

A．

向pH=1的稀盐酸中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液

B．

向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌

C．

将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出

D．

向氢氧化钾与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、向pH=1的稀盐酸中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液，pH逐渐增大，由于反应生成水，溶液的pH不能大于13；故选项错误；

B、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌，镁的金属活泼性强，镁产生氢气的速率快；故选项错误；

C、将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出，溶质质量分数先增大，待有晶体析出时，质量分数不变；故选项错误；

D、向氢氧化钾与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，钡离子与硫酸根直接反应产生硫酸钡白色沉淀；故选项正确；

故选：

D。

8．向盛有一块铝片的容器中加入稀盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。

以下分析不正确的是（）

A．该铝片没有打磨

B．a～b段发生反应的化学方程式是

C．0～c段容器内液体的质量一直增大

D．c点时溶液中的溶质是两种

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、从图中可知，0～a段没有生成氢气，因为铝的化学性质比较活泼，在空气中和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，加入盐酸后盐酸首先与氧化铝反应，没有氢气生成，所以0～a段没有生成氢气，说明加入的盐酸首先是和铝片表面的氧化铝反应，这就说明该铝片在加入盐酸之前没有打磨，选项A正确；

B、a～b段发生的反应是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，其化学方程式是：

，题中所给化学方程式中，氯化铝的化学式书写错误，选项B不正确；

C、0～a段容器内，随着盐酸的加入，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体生成，液体的质量为加入的盐酸质量与参加反应的氧化铝质量之和，液体质量一直增大；a～b段发生的反应是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，但生成的氢气质量小于加入的盐酸质量与参加反应的铝的质量之和，液体质量也一直增大；b～c段容器内，反应已经结束，但随着盐酸的加入，液体质量也一直增大。

因此0～c段容器内液体的质量一直增大，选项C正确；

D、因为0～a段，发生的是盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，a～b段发生的反应是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，b～c段加入的盐酸没有反应，所以c点时溶液中的溶质是两种：

AlCl3和HCl。

选项D正确。

故选B。

9．向含HCl、CuCl2和MgCl2的溶液中逐渐加入NaOH溶液，随着pH增大，Cu2+、Mg2+依次以氢氧化物形式沉淀，溶液中析出固体质量与pH变化关系如图所示。

以下分析正确的是（）

A．pH小于4.2的范围内，无化学反应发生

B．a点处析出的固体是Cu（OH）2和Mg（OH）2

C．pH在6.7-8.6范围内，溶液中有3种溶质

D．若m2=2m1，则原溶液中氯化铜和氯化镁的质量相等

【答案】C

【解析】

【分析】

向含HCl、CuCl2和MgCl2的溶液中逐渐加入NaOH溶液，HCl先和NaOH反应生成NaCl和H2O，CuCl2再和NaOH反应生成Cu（OH）2沉淀和NaCl，MgCl2再和NaOH反应生成Mg（OH）2沉淀和NaCl。

【详解】

A、pH小于4.2的范围内，是HCl和NaOH反应生成NaCl和H2O，没有固体析出，不符合题意；

B、a点处是CuCl2和NaOH反应生成Cu（OH）2沉淀和NaCl，析出的固体是Cu（OH）2，不符合题意；

C、pH在6.7-8.6范围内，HCl、CuCl2已完全反应，MgCl2还未反应，所以溶液中含有氯化钠、氯化镁和氢氧化钠，溶液中有3种溶质，符合题意；

D、若m2=2m1，说明生成的Cu（OH）2和Mg（OH）2质量相等，均为m1，设原溶液中氯化铜的质量为x，氯化镁的质量为y。

所以原溶液中氯化铜和氯化镁的质量不相等，不符合题意。

故选C。

10．下列图象分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是

A．

向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸

B．

向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液

C．

向等质量的镁与氧化镁中分别加入等质量分数的稀盐酸

D．

向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的pH逐渐变小，当加入过量稀盐酸后，生成的水将稀盐酸稀释，最终得到的溶液的pH应大于3，选项错误；

B、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，当硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，直至硫酸铜完全反应后沉淀的质量不再增加，选项正确；

C、等质量的镁与氧化镁中，镁中镁元素的质量比氧化镁中镁元素的质量多，等质量的镁与氧化镁中分别加入等质量分数的稀盐酸，则镁消耗的稀盐酸的质量比氧化镁多，生成的氯化镁的质量也比氧化镁生成的氯化镁的质量多，选项正确；

D、由反应的化学方程式2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu可知，参加反应的铝的质量与生成的铜的质量比为54：

192，即反应后生成的固体的质量比参加反应的固体的质量大，所以根据质量守恒定律可知，向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝后，溶液的质量逐渐减少，直至反应停止，选项正确，故选A。

11．下列实验对应的图象不正确的是（）

A．

将等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应

B．

向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液

C．

向澄清石灰水中通入适量的CO2气体至与氢氧化钙恰好完全反应

D．

一定温度下，向一定量的饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖晶体

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、相同质量的铁和锌与足量的酸反应，铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气的质量，锌的活动性强于铁，与酸反应的速率大于铁，在坐标中表现斜线越陡，故A正确；

B、在盐酸和氯化钙的混合液中加入碳酸钠溶液，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故开始是碳酸钠与盐酸反应，无沉淀生成，故B正确；

C、氢氧化钙的水溶液呈碱性，pH大于7，通入二氧化碳，则二者反应生成碳酸钙沉淀和水，使碱性减弱，氢氧化钙恰好完全反应，则溶液呈中性，故C正确；

D、在氯化钠的饱和溶液中能继续溶解蔗糖，故溶液质量会增加，故D错误。

故选D。

12．已知某混合溶液由NaCl、HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2、MgSO4溶液中的两种混合而成。

向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀与加入Ba（OH）2溶液的关系如图。

则混合溶液中溶质的组成为

A．HCl、CuCl2B．HCl、MgSO4

C．CuCl2、H2SO4D．NaCl、K2CO3

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、HCl、CuCl2，向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，氢氧化钡先和盐酸反应生成氯化钡和水，没沉淀生成，然后再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，图像与事实相符，选项正确；

B、HCl、MgSO4，向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，由于氢氧化钡与硫酸镁反应生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，所以氢氧化钡和盐酸，氢氧化钡和硫酸镁的反应同时进行，即：

加入氢氧化钡后立即生成沉淀，图像与事实不相符，选项错误；

C、CuCl2、H2SO4，向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，氢氧化钡先和硫酸生成硫酸钡沉淀，后氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀，图像与事实不相符，选项错误；

D、NaCl、K2CO3，向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，氢氧化钡只与碳酸钾反应生成沉淀，和氯化钠不反应，图像与事实不相符，选项错误。

故选A。

二、中考初中化学推断题

13．实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。

（1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。

则杂质一定不含______。

（2）取

（1）中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有______。

（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有______。

通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是______。

【答案】氯化铜碳酸钠氯化钠硝酸钾

【解析】

【详解】

（1）氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种；故填：

氯化铜

（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙；故填：

碳酸钠

（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：

由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，所以由

（1）可知，杂质中一定没有氯化铜、硝酸钙，由

（2）可知，杂质中一定含有碳酸钠，由（3）可知，杂质中一定还有氯化钠，杂质中不能确定的是硝酸钾。

故填：

氯化钠；硝酸钾

【点睛】

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

14．A、B、C、D、E、F、G、Y为初中化学常见物质，其中C、E、G属于单质，Y是一种有毒气体，反应①是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：

（1）D物质的化学式是_____，E物质的化学式是_____；

（2）反应①的化学方程式为_____，此反应中被氧化的物质是_____（写化学式）

（3）X是_____和_____（均写化学式）的混合溶液，当_____的情况下将没有E生成。

（4）反应②中生成红色固体的化学方程式为_____。

【答案】CuOH2Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2COHClCuCl2无HCl时Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

【解析】

【分析】

由反应①是炼铁的主要反应，且Y有毒，所以Y是一氧化碳，则A是氧化铁，生成的B可能是二氧化碳，C是铁；由G是红色固体可知G可能是铜，G与氧气反应生成D，则D为氧化铜，D与过量的盐酸反应生成X，则X中有氯化铜和过量的稀盐酸，X与C反应生成E是单质，G是铜，F为浅绿色溶液，所以F中有铁与氯化铜反应生成的氯化亚铁，E为铁与稀盐酸反应生成的氢气，代入检验推断正确。

【详解】

（1）由分析知D物质为氧化铜，化学式为CuO，E是氢气，化学式为H2；

（2）反应①是炼铁的主要反应，化学方程式为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2，此反应中一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素，所以一氧化碳被氧化，其化学式为CO；

（3）由题意知，X是氯化铜与稀盐酸的混合物，氯化铜的化学式为CuCl2，稀盐酸中溶质的化学式为HCl，当无稀盐酸时将没有氢气生成，即无HCl时，无E生成；

（4）反应②中生成红色固体的反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。

15．走进“化学村”。

“化学村”的布局如下：

（1）认识“居民”。

①10户“居民”中，俗称熟石灰的是________，属于氧化物的有___________。

②“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为_____________________。

③盐酸有5户相邻的“居民”：

Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它发生反应的是____________。

（2）认识“村中的路”。

只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。

例如，上图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。

请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任一出入口的路_________________。

【答案】Ca（OH）2CO2、CO、Fe2O3Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2COCO2→Ca（OH）2→Na2CO3→H2SO4→出入口

【解析】

【分析】

【详解】

（1）①氢氧化钙是重要的建筑材料，其俗称是熟石灰；氧化物是含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物的有CO、CO2、Fe2O3；

②工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。

③Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水；

CO不与盐酸反应；

碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；

NaOH与盐酸反应生成氯化钠、水；

CaCO3能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

（2）CO2 可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，从“CO2家”到达任意出入口的路是：

CO2→Ca（OH）2→Na2CO3→H2SO4→出入口。

【点睛】

16．如图所示，A-G是初中化学常见的其中物质。

图中“

”表示转化关系，“

”表示相互能反应。

F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C、G常温下为气体，在实验室中常用A制取G。

（1）F的化学式是_________；物质A的一种用途是_____________；

（2）D

C反应的化学方程式是______________________________；

（3）图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是__________。

【答案】Ca（OH）2除锈

复分解反应

【解析】

【分析】

F能用于改良酸性土壤，是熟石灰Ca（OH）2，G是气体且能和F反应为CO2，A能用于制备G，应该是CaCO3或稀盐酸，又因为A能转化为气体B，所以A一定是稀盐酸而不是CaCO3，由此可得知B为H2，E和B能相互转化E应为H2O，D和E组成元素相同，D为双氧水H2O2，D和生成E和Ｄ，Ｅ为水，所以Ｄ为Ｏ2。

【详解】

（1）F的化学式是Ca（OH）2；物质A是稀盐酸，它的一种用途是除锈；

（2）D

C反应是过氧化氢反应生成水和氧气，反应的化学方程式是

；

（3）图中涉及B物质即氢气的反应中，盐酸制取氢气是置换反应，氢气和氧气反应是化合反应，水转化为氢气是分解反应，氢气转化为水可能是化合反应或者置换反应，未出现的基本反应类型是复分解反应。

17．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体，其中C容易与血红蛋白结合而引起中毒，D是最轻的气体，E是天然气的主要成分。

它们之间的转化关系如下图所示（反应的其他产物已略去）。

请回等下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A______B______C______D______E______

（2）氧化铜与D反应的化学方程式为________________________，反应的基本类型为______。

【答案】O2CO2COH2CH4CuO+H2

Cu+H2O置换反应

【解析】

【详解】

（1）A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体