九年级化学竞赛辅导4.docx
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九年级化学竞赛辅导4
九年级化学竞赛辅导（4）---实验题
1．你认为下列有关化学实验的叙述是否正确？
（在“结论”栏中填“是”或“否”）
序号
实验现象或数据
结论
1
分别加热溶质的质量分数为1%的Na2CO3和NaHCO3溶液，观察气泡的生成可区分出这两种溶液
2
用pH试纸测定一杯敞口久置于空气中的蒸馏水的pH为6
3
配制溶质的质量分数为1%的澄清石灰水备用
4
用排水法收满3瓶（每瓶250 mL）O2[ρ（O2）=1.43g/L]，需称取的氯酸钾的质量为2.74g
2．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）
A. B.C.D.
3.实验前如何检查图1装置的气密性？
4.气密性检查的延伸：
根据下图及描述，回答下列问题：
（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。
试判断：
A装置是否漏气？
（填“漏气”
“不漏气”或“无法确定”）。
判断理由：
。
（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。
试判断：
B装置是否漏气？
（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。
判断理由：
。
5.CO还原CuO的实验设计的操作步骤：
⑴检查装置的气密性。
⑵通入N2排净串联装置中的空气。
⑶点燃加热尾气（K处）的酒精灯。
⑷再点燃A处酒精灯,通入CO，排除串联装置中的N2。
⑸加热CuO。
⑹停止加热CuO,待冷却后,停止加热A。
⑺通入N2，排净残留在串联装置中的CO。
⑻停止点燃尾气。
（A装置发生反应后生成CO、CO2与H2O）
实验前如何检查装置的气密性？
.
6．龙海实验学校初三兴趣小组利用如下装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙，并探究其化学式（实验式）。
（1）按图连接好实验装置。
检查装置气密性的方法是 。
（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是 。
（3）制备氮化钙的操作步骤是：
①打开活塞k并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后， ；④拆除装置，取出产物。
（4）数据记录如下：
空硬玻璃管质量m0/g
硬玻璃管与钙的质量m1/g
硬玻璃管与产物的质量m2/g
114.8
120.8
122.2
①计算得到化学式（实验式）CaxN2,其中x=。
②若通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x3（填写“＞”、“=”、“＜”），判断依据是：
。
7．在学了盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中质量分数的探究实验。
他们设计了如下的实验方案：
[方案一]气体分析法。
（1）如下图1所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把Xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。
检查该装置的气密性的方法是________________________
________________________________________________________________________。
（2）有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积________（填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是__________________________________________，你的改进方案是___________________________________________________________；广口瓶内原有的空气对实验结果_______（填“有”或“没有”）影响。
（3）也有人用图3装置测定CO2的质量（碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物，可吸收CO2气体）。
则图3实验装置主要存在哪些缺陷?
这些缺陷对实验结果有何影响?
（选2点填入下表）
主要缺陷
对实验结果的影响
①
②
[方案二]沉淀分析法（如图4所示）。
则：
（1）“操作1”的名称是_____________。
（2）确定CaCl2溶液是否过量的方法是______________________________________
___________________________________。
（3）导致测定的结果偏大的原因可能是_______________________________________。
8、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明
（2）装置中干燥管B的作用是
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是
（5）步骤⑦的目的是
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。
请简述一种不同的实验法。
9．甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：
（1）甲组的方法是：
用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。
在实验过程中除盐酸、试样与水以外，判断反应是否完全必须用到的试剂是
_____________。
（2）乙组的方法是：
将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO2的质量。
用右图装置测定产生的CO2气体的体积，请分析图Ⅱ装置中油层的作用是______________；使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是_____________。
（3）请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法，测定混合物中的Na2CO2含量。
设计方法是_____________________。
10．小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数。
查阅资料：
2H2O2
2H2O+O2↑；常温下氧气密度为1.42ｇ／Ｌ。
设计原理：
将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H2O2的质量，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数。
过程方法：
（1）小海首先设计（如左图）：
向装有样品溶液（20g）的锥形瓶（75g）中投入0.5ｇ二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1g，则产
生氧气的质量是g，双氧水溶液中溶质的质量分数为。
（2）小林对小海的设计提出质疑后，设计如中图的方案（只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管），请你说明小林质疑的理由是。
（3）小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如右图的方案（试剂用量不变）。
请你说明小明认为他们误差较大的原因：
。
如果要满足小明的要求，该实验需用mL的量筒。
11．某兴趣小组用右图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积。
若用该装置制取氢气，通过分液漏斗中加入30mL稀盐酸，与平底烧瓶中盛放的0.65 g锌粒充分反应（盐酸足量），已知该温度下氢气的密度为0.0892g/L，应能收集到mL的氢气？
3次实验收集到的氢气体积的平均值约为242 mL。
你认为造成这种实验误差的主要原因是 。
12、农作物使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素。
某化学兴趣小组对某“氢铵”（是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐）化肥进行了研究：
该实验小组设计了以下二个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价：
方案
（一）：
准确称取一定质量的样品，放入上图方案
（一）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量（忽略漏斗中附着溶液的质量）。
然后进行计算，可得化肥的含氮量。
方案
（二）：
准确称取一定质量的样品，放入上图方案
（二）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置（A管可以上下移动），测量生成的氨气体积（设所测体积为标准状况下的体积）。
然后进行计算，可得化肥的含氮量。
方案
（二）图中导管a的作用是
请你评价上述两套方案是否合理。
若合理只需要说明结论；若不合理，请简要说明原因，并指出修改方案（若要添加仪器、药品，请说明添加的位置、名称）
方案
（一）：
方案
（二）：
知识延伸：
在水中溶解性很大的气体（HCl、NH3等）：
防倒吸（图30-38、图
（1）-（4））
若需将极易溶于水的气体HCl、NH3等直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
图
（1）图
（2）图（3）图（4）
13．某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。
（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：
；
（2）实验操作步骤有：
检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：
①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。
上述再进行的操作的顺序是（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应；
（3）B中发生反应的化学方程式为；
（4）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 ；
A．反应前加入稀酸的体积B．反应前加入稀酸的质量分数
C．实验前反应装置中空气的体积D．实验条件下氢气的密度
（5）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b g，则锌的质量分数为；
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
14、某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
（一）制取氧化铜
①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；
⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是______________________________________________
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
实验序号
KClO3质量
其它物质质量
待测数据
④
1.2g
无其他物质
⑤
1.2g
CuO0.5g
⑥
1.2g
MnO20.5g
回答下列问题：
⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；
⑷若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，__________________________________________；
⑸为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a、_______________________________，b、。
15．某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验：
①称取xg胆矾晶体，研细后加入10mL蒸馏水溶解；
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
③将所得沉淀转移到坩埚中，均匀缓慢加热至完全变为黑色，研细备用；
④按下表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与
MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50mL气体为准（见图甲），其他可能影
编号
KClO3质量（g）
其他物质质量（g）
待测数据
1
2.0
∕
2
2.0
CuO0.5
3
2.0
MnO20.5
响实验的因素均忽略。
回答下列问题：
（1）步骤①中的x应至少称取g（结果保留1位小数），上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是（填序号）。
（2）表格中的“待测数据”是指。
（3）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意（填字母编号）。
a．视线与凹液面最低处相平
b．读数前不能移动量气管和水准管
c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数
d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
（4）若50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1mL，刻度A为20，则此时气体的读数为。
（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验。
（提示：
可从催化剂的概念完成实验。
）
实验步骤
设计这一步骤的目的
实验表明，加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多
CuO能加快KClO3的分解
16.为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下图所示的实验步骤进行实验：
（1）实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A。
其中所选择的试剂A不合理的是_______同学。
（2）以下都是指正确使用试剂A时进行的实验：
①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：
托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。
其中还缺少的一件必备仪器是___________。
②简述判断沉淀B是否洗净的方法____________________________。
③若实验中测得样品质量为Wg，沉淀质量为mg则氯化铵的质量分数=______________。
④若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得结果将___________（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
17．某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。
该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差。
学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白。
【提出问题】空气里SO2是否超标呢?
【查阅资料】Ⅰ.我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表：
地区
风景区
居民区
工厂区
SO2浓度限值（mg/m3）
0.15
0.50
0.70
Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（如不与稀盐酸、稀硝酸等反应）。
【设计实验】同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。
（1）采集工厂附近的空气样品250L。
（2）将空气样品通过NaOH溶液，加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4，反应的化学方程式：
。
（3）再加入过量的BaCl2溶液，经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.2mg。
计算：
250L空气样品中SO2的质量为__________mg。
由空气质量标准可得出结论：
该厂排放的SO2__________。
（4）简述采集空气样品的方法_________________。
【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为该实验测得的SO2的含量偏大，其依据及你提出的实验改进方案是_________________________。
【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：
_______________。
18.人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。
小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示。
当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。
（写实验操作和实验现象）
【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用。
【作出猜想】他的猜想是。
【设计实验】实验一：
将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸；
实验二：
将一片药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸。
【现象与结论】实验二比实验一反应快。
证明小军的猜想正确。
【拓展探究】
（1）氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。
这些物质必须具备两个条件：
一是对身体________________；二是能与胃酸作用。
（2）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是
。
19.某化学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。
在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。
请根据以上方案回答：
（1）乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是（其中B物质自行确定）_________。
两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是_____________。
（2）若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量（填“<”、“>”、“=”）铜丝网b的质量。
（3）实验小组的同学发现，按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。
他们采取加入铁粉的方案处理废液。
加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为______________。
20．某同学为了探究木炭还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：
a.可能是二氧化碳；b.可能是一氧化碳。
并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：
①若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；
②若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳。
请你回答：
（1）该同学的猜想是否严谨？
若不严谨，请作补充。
（2）请你对该实验装置予以评价。
21．某化学小组同学按下图所示装置和表中所给试剂进行实验（图中铁架台等夹持仪器均已略去）：
组别
A组
B组
C组
D组
试管I
Ca（OH）2
稀HCl
CaCO3
稀HCl
Zn
稀H2SO4
Cu
稀H2SO4
试管Ⅱ
KNO3溶液
Ca（OH）2溶液
Ba（OH）2溶液
Ba（OH）2溶液
（1）在试管I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，关闭止水夹a,打开止
水夹b，试管Ⅱ中液面上升，溶液变浑浊。
符合以上实验现象的试剂是 组，此时Ⅱ中发生反应的化学方程式为______________________ _ _ ,出现上述现象的原因是 _____________________________________。
（2）在试管I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹a，关闭止水夹b，试管Ⅱ
中有气泡冒出，溶液变浑浊。
符合以上实验现象的试剂是 组。
22．A、B是实验室二种常见的玻璃仪器。
（1）下表内已绘制其中2种仪器上部约
的局部特征，请你分别根据其用途补绘剩余部分。
仪器
主要用途
用作少量试剂的反应容器，收集少量气体，装配小型气体发生器。
用作反应物较多、加热时间较长的反应器，如制取气体等。
（2）下列仪器可装配一套“随开随用、随关随停”的气体发生装置。
请填写所用仪器的序号：
（夹持、固定的仪器不考虑）。
能用该套装置制取的气体有（任填两种）。
知识延伸：
“随开随用、随关随停”的气体发生装置
23．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。
下图中A、B、C、D、E是一些保存药品的试剂瓶.请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内。
（任填三空）
①NaOH溶液②浓硫酸③Na2C03溶液④白磷⑤大理石⑥酒精⑦浓硝酸⑧锌粒⑨硝酸银
24.小明的邻居张大爷种植蔬菜,现在他有点苦恼,去年购买的化肥,由于外包装上的字迹看不清,只记得该化肥是硫酸钾,碳酸氢铵、氯化铵中的一种。
小明利用学过的化学知识,设计如下实验方案帮张大爷鉴别化肥:
[实验步骤]取上述化肥少量于一容器中,加入少量熟石灰粉末,混合研磨。
[实验现象]嗅到氨味.
[实验结论]小明由上述实验推断该化肥不是_____________________.
（l）请你根据土述实验结论,设计一个简单的实验方案来进一步证明该化肥可能是什么。
实验步骤
实验现象
结论或有关化学反应方程式
（2）通过小明的实验,请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项:
___________________________________________________________
25.甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时,发现了一个意外现象:
氢氧化钠溶液滴入酚酞试液,溶液变成了红色,可是过了一会儿红色就消失了。
这是什么原因呢?
他们依据所学的化学知识,分别对这种意外现象的成因作了如下猜想:
甲:
可能是酚酞变质造成的;
乙:
可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故;
丙:
可能是酚酞与空气中的氧气反应,使红色消失;
丁:
可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。
（1）甲同学刚提出自己的猜想,就遭到其余三位同学的否定,三位同学的理由是:
________________________________________.
（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确?
他的理由是________________________________________________________________.
（3）四位同学讨论后认为要验证丙同学的猜想,还需作如下实验,你知道其实验目的吗?
实验步骤
设计这一步骤的目的
1.将配制的氢氧化钠溶液加热
2.在加热后的溶液中滴入酚酞,并在上方滴一些植物油
通过以上实验,四位同学观察到的现象是:
溶液先变成红色,过了一会儿红色仍然消失。
（4）若丁同学的猜想正确,大家能设计实验证明吗?
实验方法
可能观察到的现象和结论
26、向一定量的氯化钡溶液中加入一定量的硫酸钠溶液，充分反应后过滤。
你认为滤液中溶质的组成最多有______种情况，这几种情况中一定都含有。
请你设计一个实验，证明上述实验中氯化钡和硫酸钠刚好完全反应，并将有关内容填写在表中。
验证的实验方法
可能观察到的实验现象
结论
27、为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：
（1）选择任意一种实验装置，简述出现的
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