全国市级联考安徽省宣城市学年高二下学期期末调研测试化学试题.docx

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全国市级联考安徽省宣城市学年高二下学期期末调研测试化学试题

绝密★启用前

【全国市级联考】安徽省宣城市2016-2017学年高二下学期期末调研测试化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

54分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、元素W､X､Y､Z的原子序数依次增加｡p､q､r是由这些元素组成的二元化合物｡m､n分别是元素Y､Z的单质，m是生产､生活中运用最广泛的金属单质，n通常为深红棕色液体，r是一种强酸，p是来自于煤的一种常见有机物，s是难溶于水､比水重的油状液体｡上述物质的转化关系如图所示｡下列说法正确的是

A．四种元素中存在第三周期元素

B．W的氧化物常温常压下为液态

C．常温下将m投入浓硫酸中不发生任何反应

D．p的最简式是CH2

2、下列说法正确的是

A．乙烯和聚乙烯都可以与溴水发生加成反应

B．在浓硫酸作催化剂条件下，加热乙醇不一定得到乙烯

C．苯酚在空气中显淡红色，并未变质

D．甲苯最多有15个原子在同一个平面

3、下列实验设计､操作或实验现象合理的是

A．实验室制取乙炔时：

用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流

B．除去苯中的少量苯酚：

加入适量溴水溶液，过滤

C．检验甲酸中是否混有乙醛：

可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸，再做银镜反应或与新制Cu（OH）2共热的实验

D．检验氯乙烷存在的氯元素：

向氯乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，再加入AgNO3溶液，观察是否生成白色沉淀

4、

分子被称为“福禄双全宝宝”｡苯环上连一个氟原子､一个氯原子､两个邻位醛基的其他“福禄双全宝宝”还有几种

A．3种          B．4种          C．5种          D．6种          

5、用下列装置制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al（OH）3，最后回收NH4Cl，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取NH3

B．用装置乙吸收NH3制取Al（OH）3

C．用装置丙分离Al（OH）3和NH4Cl溶液时，用玻璃棒不停的在漏斗内搅拌

D．用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl

6、对于工业合成氨反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），以下分析不正确的是

A．在5L固定容积的密闭容器内，前2分钟消耗2molN2，则v（N2）=0.2mol·L-1·min-1

B．改变条件可使H2的转化率达100%

C．每消耗3molH2，必然生成2molNH3

D．合成氨是人类科学史上的一项重大突破，缓解了粮食不足问题

7、如下图烧杯内盛有0.5mol·L-1的稀硫酸200mL，工作一段时间后，测得电路中通过0.02mol电子，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．Zn表面产生224mLH2（标况）

B．因气体逸出，溶液的质量减轻

C．正极电极反应式：

2H++2e-=H2↑

D．0.02mol电子经溶液由Cu极转移到Zn极

8、下列关于基本营养物质说法不正确的是

A．家庭做菜用的菜籽油､花生油和猪油都属于酯类

B．蔗糖水解得到葡糖糖和果糖，麦芽糖水解只得到葡萄糖，蔗糖和麦芽糖是同分异构体

C．疫苗需冷冻保藏，是防止蛋白质变性

D．糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

9、下列关于新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）有关说法错误的是

A．Fe位于元素周期表第四周期，VⅢA族

B．K在同周期中，原子半径最大，金属性最强

C．高铁酸钾具有强氧化性

D．高铁酸钾中Fe的化合价为+6

10、25℃，对于1L1mol·L-1CuSO4溶液和1L1mol·L-1FeCl3溶液，下列说法正确的是

A．前者溶液为黄色，后者为蓝色

B．加入1L1mol·L-1Na2CO3溶液后都能大量共存

C．加入28g还原铁粉，都发生氧化还原反应

D．都可以催化H2O2的分解，且催化效果相同

11、下列化学用语使用正确的是

A．14C原子结构示意图：

                              B．硝基苯的结构简式：

C．CO2的电子式：

                              D．CH4分子的球棍模型：

12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．44.8LH2完全燃烧消耗氧气分子数为NA

B．28g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物含碳原子数为2.5NA

C．2mol·L-1NaOH溶液中的钠离子数为2NA

D．1molD2O和H218O混合物中子数为10NA

13、化学是“五颜六色”的，下列颜色变化不包含化学变化的是

A．刚切开的钠为银白色，迅速变暗                              B．浓硫酸滴在胆矾晶体表面，蓝色变白

C．小龙虾出锅“着红袍”                              D．CCl4加入碘水中，振荡后碘水褪色

14、中国汉字听写大会后，某校掀起了汉字书写考查热，下列有关化学名称正确的是

A．坩锅          B．蒸溜烧瓶          C．萃取          D．苯乙稀          

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

15、X､Y､Z､W､R是前三周期常见元素，T位于第四周期，其相关信息如下表：

元素

相关信息

X

宇宙中最丰富的元素

Y

其单质是空气中最主要的成分

Z

地壳中含量最高的元素

W

其原子质量数为23，中子数为12

R

其最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应

T

其单质在空气中放置表面会变绿，其常见氧化物有两种，为黑色和砖红色

（1）Y､Z､W､R四种元素的原子半径从大到小的顺序是___________（用元素符号表示）｡

（2）YX3的电子式为;X与Z形成一种18e-的分子，其结构式为_____________｡

（3）A是人体必需的常量元素，与W同主族，位于第四周期，其原子序数为___________

（4）R在元素周期表中的位置为___________｡

（5）T单质可与Y最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应，该反应的离子方程式为__________｡

评卷人

得分

三、实验题（题型注释）

16、亚硫酸钠是工业中重要的原料｡某亚硫酸钠样品因在空气中放置而被部分氧化为硫酸钠｡某化学实验小组设计实验测定样品中亚硫酸钠的含量｡

（1）甲方案

①准确称取5.0g样品放入烧杯中，加足量稀盐酸，充分搅拌溶解｡

②边搅拌边滴加1mol·L-1BaCl2溶液至过量

③过滤，洗涤，干燥，称得固体质量为m1g

（2）乙方案

准确称取5.0g样品置于右图锥形瓶中，并通一段时间N2｡打开分液漏斗活塞，逐滴加入70%硫酸至不再产生气体｡再通入一段时间N2，最终称得C装置反应前后增重m2g

回答下列问题

（1）甲方案步骤①中发生了离子反应，其离子方程式为________｡

（2）如何判断步骤②中滴加BaCl2溶液已过量___________｡

（3）甲方案测得的样品中亚硫酸钠的含量为___________（用含带m1的代数式表示）

（4）乙方案中第一次通入氮气的目的是___________｡

（5）乙方案中B装置的作用是______，若C、D置中药品相同，则是______（填药品名称），若无D装置，测定结果___（填“偏大”､“偏小”､“无影响”）

（6）有同学设计实验通过测量产生的SO2气体体积来测定样品中的亚硫酸钠含量，下列实验装置最准确､最恰当的是_________｡

评卷人

得分

四、简答题（题型注释）

17、实验室利用马矿的矿渣（成分Fe2O3､FeO､Al2O3､SiO2）制备明矾[KAl（SO4）2·12H2O]和绿矾FeSO4·7H2O｡流程如下：

（1）操作I得到的滤渣主要成分是__________｡

（2）加入H2O2的离子反应方程式为__________｡

（3）若X是一种固体单质，且溶液Ⅲ的溶质只有一种，则X化学式为_________｡

（4）向明矾水溶液中加过量的NaOH溶液，其离子方程式为_________｡

（5）绿矾放置在空气中，可能被氧气氧化，请设计实验判断绿矾是否被氧化（简述实验过程､现象和结论）____｡

（6）若实验室取用1kg矿渣（含铁元素5.6%）进行实验，操作Ⅱ中消耗铁红80g，假设每个过程反应都恰好完全进行，且忽略损失，则理论上得到绿矾__________g

评卷人

得分

五、推断题（题型注释）

18、阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用，M是一种防晒剂，它们的结构简式分别为

，它们的合成路线如下：

已知：

Ⅰ.E的俗称水杨酸，学名2-羟基苯甲酸｡

根据以上信息回答下列问题

（1）M中无氧官能团的名称______｡

（2）A→B过程的反应类型为______｡C的结构简式________｡

（3）由E→阿司匹林的过程中，另一种产物是一种常见的酸，该过程化学方程式_________｡

（4）下列关于阿司匹林和防晒剂M说法正确的是_________（双选）｡

A．M的分子式是C15H19O3

B．两者都可发生氧化反应

C．1mol阿司匹林完全水解，需消耗3molNaOH

D．1molM与足量氢气发生加成反应，最多消耗1molH2

（5）阿司匹林有多种同分异构体，请写出同时满足下列条件的任意一种同分异构体的结构简式________｡

ⅰ苯环上有3个取代基;

ⅱ能发生水解反应，能发生银镜反应，还能与NaHCO3产生CO2

（6）写出由I到M的合成路线（第一步已给出）：

合成路线示例如下：

_______________________________________________________

参考答案

1、B

2、B

3、A

4、C

5、A

6、B

7、C

8、D

9、A

10、C

11、A

12、D

13、D

14、C

15、 Na>Al>N>O 

；

（或H-O-O-H） 19 第三周期ⅢA族 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

16、 SO32-+2H+=SO2↑+H2O 将烧杯静置，继续向上层清液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则滴加的BaCl2溶液已过量 

 排尽装置内的空气（CO2）防止干扰实验 干燥 碱石灰 偏大 C

17、 SiO2 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O Fe Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 取少量绿矾固体于试管中加入适量蒸馏水振荡溶解，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液变红则绿矾在空气中被氧化 834.

18、 碳碳双键 取代 

  BC 

前面的过程可以用新制的氢氧化铜，或直接使用O2，但不能用KMnO4

【解析】

1、元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

p、q、r是由这些元素组成的二元化合物．m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，n为Br2，m是生产､生活中运用最广泛的金属单质，m为Fe；r为强酸，则r为HBr，p是来自于煤的一种常见有机物，p为C6H6，s通常是难溶于水、比水重的油状液体，s为溴苯，q为FeBr3。

由上述分析可知，W为H，X为C，Y为Fe，Z为Br。

A.四种元素中的H是第一周期元素，C为第二周期元素，Fe和Br是第四周期元素，没有第三周期元素，故A错误；B.W的氧化物为水或过氧化氢，常温常压下均为液态，故B正确；C.常温下将铁投入浓硫酸中发生钝化，钝化属于化学变化，故C错误；D.p为C6H6，最简式是CH，故D错误；故选B。

点睛：

本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，为高频考点，把握n为溴、p为苯推断各物质为解答的关键也是解答本题的难点。

2、A．聚乙烯不含碳碳双键，与溴水不反应，故A错误；B.在浓硫酸作催化剂条件下，加热乙醇不一定得到乙烯，如140℃反应生成二乙醚，故B正确；C.苯酚在空气中显淡红色，是被空气中的氧气氧化生成了新物质，发生了变质，故C错误；D.甲苯分子中含有甲基，甲基是四面体结构，最多有13个原子在同一平面，故D错误；故选B。

3、A．碳化钙与水反应较快，则用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流，故A正确；B．反应生成的三溴苯酚易溶于苯，不能除去苯中的少量苯酚，应该使用苯酚与NaOH溶液反应后，振荡、静置、分液，故B错误；C．甲酸钠、乙醛均含-CHO，与NaOH反应后应蒸馏分离，再做银镜反应实验或与新制Cu（OH）2共热的实验，故C错误；D．氯乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，发生水解反应，需要先加入足量稀硝酸中和NaOH，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中是否含有溴元素，故D错误；故选A。

点睛：

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的检验、实验技能为解本题关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

本题的易错点为C，注意甲酸钠中含-CHO，也能发生银镜反应。

4、苯环上连一个氟原子､一个氯原子､两个邻位醛基的其他“福禄双全宝宝”还有

（●表示氟原子可能的位置）2种，

3种，共5种，故选C。

5、A．CaO与水反应增大氢氧根离子浓度，且放热，均可使氨气逸出，则图中固液反应装置可制备氨气，故A正确；B．氨气极易溶于水，导管在液面下，图中装置可发生倒吸，故B错误；C．过滤时不能搅拌，易捣破滤纸，则不能分离Al（OH）3和NH4Cl溶液，故C错误；D．蒸干NH4Cl溶液，氯化铵分解，应选结晶法制NH4Cl，故D错误；故选A。

点睛：

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、收集及混合物分离提纯等，把握反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。

本题的易错点为D，要掌握蒸发的基本操作和氯化铵的性质。

6、A.在5L固定容积的密闭容器内，前2分钟消耗2molN2，则v（N2）=

=

=0.2mol·L-1·min-1，故A正确；B.该反应为可逆反应，转化率不可能达100%，故B错误；C.根据方程式，每消耗3molH2，必然生成2molNH3，故C正确；D.化合态的氮元素是植物必须的营养素，合成氨提供了植物需要的营养素，增加了粮食产量，缓解了粮食不足问题，故D正确；故选B。

7、A.构成原电池，锌为负极，表面没有气体产生，故A错误；B.溶解1mol锌放出1mol氢气，溶液的质量增重63g，故B错误；C.正极上氢离子放电，生成氢气，电极反应式：

2H++2e-=H2↑，故C正确；D.电子不能经过溶液，故D错误；故选C。

8、A.菜籽油､花生油属于植物油，猪油属于脂肪，都属于油脂，属于酯类，故A正确；B.蔗糖水解得到葡糖糖和果糖，麦芽糖水解只得到葡萄糖，蔗糖和麦芽糖的分子式相同，但结构不同，是同分异构体，故B正确；C.疫苗属于蛋白质，高温能够使蛋白质变性，需冷冻保藏，故C正确；D.糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质，糖类中的单糖和低聚糖不属于高分子化合物，故D错误；故选D。

点睛：

本题考查了基本营养物质的相关知识，了解糖类、油脂、蛋白质的组成、结构和性质是解题的关键。

本题的易错点为C，要知道疫苗的主要成分是蛋白质。

9、A.Fe是26号元素，位于元素周期表第四周期，VⅢ族，故A错误；B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，K在同周期中，原子半径最大，金属性最强，故B正确；C.高铁酸钾中铁的化合价为+6价，具有强氧化性，故C正确；D.高铁酸钾中钾为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，Fe的化合价为+6，故D正确；故选A。

10、A.硫酸铜溶液溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色，故A错误；B.硫酸铜与Na2CO3反应生成碳酸铜沉淀，氯化铁与碳酸钠反应生成氢氧化铁和二氧化碳气体，都不能共存，故B错误；C.硫酸铜与铁发生置换反应生成铜，氯化铁与铁反应生成氧化亚铁，都属于氧化还原反应，故C正确；D.硫酸铜和氯化铁都可以催化H2O2的分解，但催化效果不同，故D错误；故选C。

11、A．14C原子质量数为14，质子数为6，核外有两层电子，第一层2个，第二层4个，14C原子结构示意图：

，故A正确；B．硝基苯的结构简式为

，故B错误；C．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：

，故C错误；D．

是甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：

，故D错误；故选A。

12、A.未注明是否为标准状况，无法计算44.8LH2完全燃烧消耗氧气分子数，故A错误；B.28g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中含有CH2原子团的物质的量为

=2mol，含碳原子2mol，故B错误；C.未注明溶液的体积，无法计算2mol·L-1NaOH溶液中的钠离子数，故C错误；D.1molD2O和H218O混合物中子数分别为（1×2+8）mol、10mol，物质的量相等，故D正确；故选D。

点晴：

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。

阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：

①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的体积和浓度是否已知。

13、A.刚切开的钠为银白色，迅速变暗，是钠被空气中的氧气氧化生成了氧化钠，发生了化学变化，故A不选；B.浓硫酸滴在胆矾晶体表面，蓝色变白，是胆矾失去了结晶水，有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C.小龙虾出锅“着红袍”是虾青素被氧化的结果，属于化学变化，故C不选；D.CCl4加入碘水中，振荡后碘水褪色，是发生了萃取，属于物理变化，故D选，故选D。

点晴：

搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。

化学变化和物理变化的根本区别是：

有没有新物质的生成。

在化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

14、A．“坩锅”应为“坩埚”，故A错误；B.蒸溜烧瓶应为蒸馏烧瓶，故B错误；C.萃取名称正确，故C正确；D.苯乙稀应为苯乙烯，故D错误；故选C

15、X､Y､Z､W､R是前三周期常见元素，T位于第四周期。

X是宇宙中最丰富的元素，为H元素；

Y的单质是空气中最主要的成分，Y为N元素；Z是地壳中含量最高的元素，Z为O元素；

W的原子质量数为23，中子数为12，质子数为11，W为Na元素；

R的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，R为Al元素；

T的单质在空气中放置表面会变绿，其常见氧化物有两种，为黑色和砖红色，T为Cu元素。

（1）同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，Y､Z､W､R四种元素的原子半径从大到小的顺序是Na>Al>N>O，故答案为：

Na>Al>N>O；

（2）NH3的电子式为

，H与O形成一种18e-的分子为过氧化氢，其结构式为H-O-O-H，故答案为：

；H-O-O-H；

（3）A是人体必需的常量元素，与W同主族，位于第四周期，则A为钾，其原子序数为19，故答案为：

19；

（4）R为Al元素，在元素周期表中位于第三周期，第ⅢA族，故答案为：

第三周期，第ⅢA族；

（5）铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。

点睛：

本题考查结构性质位置关系应用，正确推导元素是解题的基础。

需要学生熟练掌握元素周期表的结构与元素周期律，也是高频考点。

本题的易错点为原子半径的排序。

16、

（1）甲方案步骤①中亚硫酸钠与稀盐酸反应生成二氧化硫，离子方程式为SO32-+2H+=SO2↑+H2O，故答案为：

SO32-+2H+=SO2↑+H2O；

（2）判断步骤②中滴加BaCl2溶液已过量，只要判断溶液中没有硫酸根离子即可，操作为将烧杯静置，继续向上层清液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则滴加的BaCl2溶液已过量，故答案为：

将烧杯静置，继续向上层清液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则滴加的BaCl2溶液已过量；

（3）m1g固体为硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量与化合物中硫酸钠的物质的量相等，因此样品中亚硫酸钠的含量=

×100%=

=1-

，故答案为：

1-

；

（4）亚铁离子容易被氧化，乙方案中第一次通入氮气的目的是排尽装置内的空气（CO2）防止干扰实验，故答案为：

排尽装置内的空气（CO2）防止干扰实验；

（5）反应生成的二氧化硫中混有水蒸气，B装置可以干燥二氧化硫；C装置用来吸收二氧化硫，可以选择碱石灰，若无D装置，外界水蒸气和二氧化碳进入装置C，使得测定结果偏大，故答案为：

干燥；碱石灰；偏大；

（6）A装置测得的是二氧化硫和加入的溶液的体积之和；B装置测得的也是二氧化硫和加入的溶液的体积之和；C装置能够较好的测定生成二氧化硫的体积；二氧化硫易溶于水，D装置测定的二氧化硫的体积偏小，因此最准确､最恰当的装置为C，故选C。

17、

（1）矿渣（成分Fe2O3､FeO､Al2O3､SiO2）用稀硫酸溶解，其中中含有二氧化硅不能溶解，操作I得到的滤渣为SiO2，故答案为：

SiO2；

（2）溶解生成的亚铁离子能够被H2O2氧化，反应的离子反应方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故答案为：

2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；

（3）根据流程图，氢氧化铁溶解生成铁离子，与X反应生成了亚铁离子，若X是一种固体单质，且溶液Ⅲ的溶质只有一种，则X为铁，故答案为：

Fe；

（4）向明矾水溶液中加过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

（5）绿矾放置在空气中，可能被氧气氧化生成硫酸铁，判断绿矾是否被氧化，只需要证明是否含有铁离子即可，操作为取少量绿矾固体于试管中加入适量蒸馏水振荡溶解，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液变红则绿矾在空气中被氧化，故答案为：

取少量绿矾固体于试管中加入适量蒸馏水振荡溶解，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液变红则绿矾在空气中被氧化；

（6）1kg矿渣（含铁元素5.6%）含有铁元素的质量为56g，物质的量为1mol，操作Ⅱ中消耗铁红80g，三氧化二铁的物质的量为0.5mol，则生成的氢氧化铁的物质的量=1mol+0.5mol×2=2mol，溶解生成2molFe3+，根据2Fe3++Fe=3Fe2+，与铁反应后生成3molFe2+，即最终生成3molFeSO4·7H2O，质量为3mol×278g/mol=834g，故答案为：

834。

点睛：

本题考查了物质制备过程分析判断，物质性质的理解应用，化学方程式和离子方程式书写方法，熟悉流程图是解题的关键。

本题的易错点是（6）的计算，要注意不要忽略加入的铁红。

18、A的分子式是C7H8，由阿司匹林和M的结构简式可知A中含有苯环，所以A是

，B、C都为C7H7Cl，甲基邻对位上的氢易被取代，所以B、C是一氯代物，由阿司匹林结构