10.下列有关有机物的说法中
①结构片段为…………的高聚物,其单体是甲醛和苯酚
②标准状况下,22.4LHF所含电子数约为10NA
③甲醇通常是一种有毒的气体,分子中只含极性键
④苯酚和碳酸钠溶液的反应:
⑤的名称为:
2,4,4,-三甲基-1-戊烯
⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面
⑦等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
其中正确的有个。
A.4B.5C.6D.7
11.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2+、NO3-、K+
稀硫酸
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B
Fe3+、I-、ClO-
氢氧化钠溶液
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C
Ba2+、HCO3-、Cl-
氢氧化钠溶液
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D
Al3+、Cl-、NO3-
过量氢氧化钠液
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
12.下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液,然后滴加KSCN
溶液最终变为红色
原溶液中含有Fe3+
B
向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
用洁净的铂丝蘸取某溶液,在酒精灯火焰上灼烧
透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色
原溶液中一定只含有K+
D
在试管中取少量淀粉,加入稀硫酸后加热片刻,冷却后取澄清液滴入新制Cu(OH)2
未见砖红色沉淀生成
淀粉未发生水解
13.某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸,溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如下图所示.下列说法不正确是
A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同
B.Q点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C.M点溶液的导电性大于Q点溶液的导电性
D.N点溶液加水稀释,变小
第Ⅱ卷
三.非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
26.(14分)
过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂.某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下:
已知:
主反应 2Na2CO3 (aq)+3H2O2 (aq) 2Na2CO3•3H2O2 (s)△H<0
副反应 2H2O2=2H2O+O2↑50℃时 2Na2CO3•3H2O2 (s) 开始分解
请回答下列问题:
(1)步骤①的关键是,其原因是。
(2)在滤液X中加入适量NaCl固体的目的是。
(3)步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是。
(4)下列物质中,会引起过碳酸钠失效的有。
A.NaHCO3B.Na2SO3C.Na2SiO3 D.HCl
(5)过碳酸钠的产品中往往含有少量碳酸钠,可用重量法测定过碳酸钠的质量分数;其操作步骤:
取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤→干燥→称量,需直接测定的物理量有:
样品的质量m1g,沉淀的质量m2g,则产品中过碳酸钠质量分数的表达式为:
。
27.(14分)
为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
(1)在汽车排气管内按照催化转化器,可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
已知:
① N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
②C和CO的燃烧热(△H)分别为-393.5kJ·mol-1和-283kJ·mol-1
则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)) △H= kJ·mol-1
(2)将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中,反应过程中物质浓度变化如图所示。
①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=________mol·L-1·min-1(保留两位有效数字);第12min时改变的反应条件可能为________。
A.升高温度B.加入NOC.加催化剂D.降低温度
②该反应在第18min时达到平衡状态,CO2的体积分数为________(保留三位有效数字),化学平衡常数K=________(保留两位有效数字)。
(3)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。
已知常温下0.1mol·L-2的
HCOONa溶液pH=10,则HCOOH的电离常数Ka=。
28.(15分)
连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是一种强还原剂,工业上可通过吸收大气污染物(含有SO2、NO等制取),同时还可得到NH4NO3产品,工艺流程图如下(Ce为铈元素):
请回答下列问题:
(1)装置中可生成NaHSO3。
常温下NaHSO3溶液呈酸性的原因是。
(2)装置中酸性条件下,NO被Ce4+氧化为NO3-时,氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
(3)装置中阴极上的电极反应式为。
若装置中NO2-的浓度为11.5g·L-1要使1dm3该
溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3,至少向装置中通入标准状况下的O2L。
(4)Na2S2O4在空气中容易被氧化,其反应方程式可能为:
2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3;
Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4。
请设计实验证明氧化时一定有反应发生。
(5)SO2—空气质子交换膜燃料电池原理示意图如下图:
质子的流动方向为(“从A到B”或“从B到A”),负极的电极反应式为。
35.【化学—选修:
物质结构与性质】(15分)
金属钛(22Ti)号称航空材料。
回答下列问题:
(1)钛元素基态原子未成对电子数为个,能力最高的电子占据的能级符号为,该能级所在能层具有的原子轨道数为。
(2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有。
a.σ键 b.π键 c.离子键d.配位键
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如图所示。
化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为,化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为。
(4)工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。
先将TiO2(或天然的金红石)和足量炭粉混合加热至1000~1100K,进行氯化处理,生成TiCl4.写出生成TiCl4的化学反应方程式:
。
(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该晶体的化学式为,该晶体中Ti原子周围与距离最近且相等的N原子的个数为。
已知晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞边长为cm(用含ρ、NA的式子表示)。
36.【化学—选修:
有机化学基础】(15分)
聚芳脂(PAP)是分子主链上带有苯环和脂基的特种工程塑料,在航空航天等领域具有广泛应用。
下图是利用乙酰丙酸(CH2COCH2CH2COOH)合成聚芳脂E的路线:
已知:
.
.(R、R′表示烃基)
(1)乙酰丙酸中含有的官能团名称为。
(2)B的分子式为,D的结构简式为。
(3)反应的化学反应方程式为,反应类型为。
(4)反应的化学反应方程式为,反应类型为。
(5)符合下列条件的C的同分异构体有种。
a.能发生银镜反应b.能与NaHCO3溶液反应
c.分子中有苯环,无结构
在上述同分异构体中,有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4组峰的物质,写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式。
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题
目要求的。
l.B2.C3.A4.C5.D6.C
7.C8.B9.D10.A11.A12.B13.B
26.(14分〉
(1)控制反应温度不能超过50℃;(2分,只要答出“控制反应温度”即给2分)
制备过碳酸钠是放热反应,防止H2O2和过碳酸钠分解。
(2分,“放热反应”1分,“防止分解”1分)
(2)增大钠离子浓度,有利于过碳酸钠的析出,提高产率,减少损失。
(3分,根据答题情况酌情给分)
(3)减少过碳酸钠的溶解损失,并带走水分利于干燥(2分,只要答出“减少溶解损失”即给2分)
(4)BD(全对2分,有错0分,只选一且正确得1分)
(5)(3分,处理后只要正确即给分)
27.(14分)
(1)-746.5(3分)
(2)①4.4×l0-3(2分)D(2分)②22.2%(2分)3.4(2分)
(3)1.0×l0-7(3分)
(3)1.0×l0-7(3分)
28.(15分)
(1)HSO3-在溶液中存在电离平衡和水解平衡:
HSO3-SO32-+H+,H2OH2SO3+OH-,由于HSO3-的电离程度大于水解程度,故溶液中的C(H+)>c(OH-),溶液呈酸性。
(2分,只要答出“HSO3-的电离程度大于水解程度”即给2分)
(2)1:
3(2分)
(3)2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O(2分)2.8(2分)
(4)取少量固体溶于水中,加人BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则证明是②(或取少量固体溶于水中,若闻到刺激性气味,则证明是②)(3分,根据答题情况酌情给分)
(5)从A到B(2分)SO2-2e-+2H2O=SO4-+4H+(2分)
35.
(1)2(1分)3d(1分)9(1分)
(2)ad(2分)
(3)7(1分)C(4)TiO2+2C+2C12TiCCl4+2CO(2分)
(5)TiN(2分)