电解质与非电解质教案.docx

电解质与非电解质教案.docx

《电解质与非电解质教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电解质与非电解质教案.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

电解质与非电解质教案

电解质和非电解质

适用学科

高中化学

适用年级

高中一年级

适用区域

鲁科版适用地区

课时时长（分钟）

60

知识点

1、电解质和非电解质；

2、强电解质和弱电解质；

3、电离方程式的书写；

4、电解质与导电性的关系。

教学目标

知识与技能：

1、掌握电解质、非电解质；强、弱电解质等概念辨析。

2、掌握电离方程式的书写；

3、掌握电解质与导电性的关系。

过程与方法：

引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。

情感态度与价值观：

通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量；通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。

教学重点

1、电解质和非电解质；

2、强电解质和弱电解质。

教学难点

1、电解质和非电解质；

2、强电解质和弱电解质。

教学过程

一、课堂导入

运动员剧烈运动后或中间休息时经常会喝一些运动型饮料，这些饮料大多是电解质饮料，能够补充身体流失的水分和电解质，使体液达到平衡状态。

思考：

1、什么是电解质？

2、电解质与人体健康又有怎样的联系呢？

二、复习预习

（一）复习

1、物质分类的方法有哪些？

2、胶体的特征是什么？

3、区分胶体和溶液的方法是什么？

（二）预习

1、常见的电解质和非电解质有哪些？

2、溶液的导电性与哪些因素有关？

三、知识讲解

考点1：

电解质和非电解质

电解质：

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：

在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。

注意:

1、强调化合物，电解质和非电解质的范畴都是化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。

2、电解质导电的条件：

水溶液或熔融状态，电解质本身不一定能导电。

3、强调电解质必须自身电离而导电，但有些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。

如CO2：

CO2＋H2O＝H2CO3H2CO3为电解质；CO2为非电解质。

4、常见的电解质：

酸、碱、盐和许多金属氧化物。

常见的非电解质：

大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。

5、判断物质是否属于电解质：

一看：

是不是化合物；

二看：

是不是导电；（熔化或水溶液中）

三看：

是不是自身电离。

考点2：

强电解质和弱电解质

强电解质：

在水溶液里能够完全电离的电解质。

弱电解质：

在溶液中只是部分电离的电解质。

强电解质

弱电解质

电离程度

完全

部分

溶液里粒子

离子

分子、离子

导电性

强

弱

物质类别

强酸：

HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等；

强碱：

NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等；

大多数盐。

弱酸：

H2S、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、H3PO4等；

弱碱：

NH3·H2O（可溶）、难溶性氢氧化物Mg（OH）2、Fe（OH）3等；

水。

电离方程式

KNO3=K++NO3-

H2SO4=2H++SO42-

NH3·H2O

NH4++OH-

CH3COOH

CH3COO-+H+

注意：

1、多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。

如：

H2S、Fe（OH）3

H2S

H++HS-HS-

H++S2-

Fe（OH）3

Fe3++3OH-

2、书写电离方程式应注意：

（1）元素守恒

（2）电荷守恒（3）原子团不能拆

3、强、弱电解质与溶液导电性的关系：

（1）物质能够导电是因为存在能够自由移动的带电粒子。

金属：

自由电子；电解质：

离子。

若不存在带电粒子或带电粒子不能自由移动，则不能导电。

（2）强电解质不一定能导电，如NaCl晶体不能导电，BaSO4在水溶液中不能导电。

（3）电解质导电能力的强弱决定于能够自由移动的离子浓度的大小和离子所带电荷数，所以弱电解质的导电能力不一定比强电解质弱。

如：

BaSO4在水溶液中不能导电；NH3·H2O能导电；相同浓度的MgSO4溶液比NaCl溶液导电能力强。

（4）能导电的物质不一定是电解质，如Cu、Ag、石墨、KNO3溶液（混合物）。

（5）电解质溶液中，阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，所以整个溶液显电中性（电荷守恒）。

四、例题精析

【例题1】

【题干】下列叙述正确的是　（　　）

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．醋酸是电解质，但无水醋酸不导电D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

【答案】C

【解析】A，氯化钠是电解质，固体氯化钠中含有离子，但由于不能自由移动，因此不能导电，错误；B，铜丝能导电是因为含有自由移动的电子，但铜是单质，不是化合物，所以不是电解质，错误；C，醋酸在水溶液中能够电离，所以醋

酸是电解质，但醋酸在无水条件下不能电离，不导电，正确；D，SO3溶于水能导电，是因为发生反应：

SO3+H2O====H2SO4，H2SO4电离产生了自由移动的H+和SO42-。

所以应该说H2SO4是电解质，SO3没有产生自由移动的离子，故是非电解质，错误。

【例题2】

【题干】下列十二种物质中：

Fe、CaO、SO3、盐酸、硫酸、KOH溶液、NH4HCO3、CCl4、NH3·H2O、HF、BaSO4、熔融的KCl.其中属于强电解质、弱电解质、非电解质的物质种类依次为：

A．5、2、2B．7、3、2C．6、2、4D．5、3、4

【答案】A

【解析】在十二种物质中：

Fe、CaO、SO3、盐酸、硫酸、KOH溶液、NH4HCO3、CCl4、NH3·H2O、HF、BaSO4、熔融的KCl.中属于强电解质的是CaO、硫酸、NH4HCO3、BaSO4、熔融的KCl，共5种.；属于弱电解质的是NH3·H2O、HF，共2种；属于非电解质的物质是SO3、和CCl4两种，故选项是A。

【例题3】

【题干】已知:

①NaHSO3====Na++H++SO32-

②NaHSO4====Na++H++SO42-,

③H2SO4====2H++SO42-,

④Ca（OH）2====Ca2++（OH）2-

上述物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是　（　　）

A．①②B．①C．③④D．①④

【答案】D

【解析】HSO3-为弱酸的酸式酸根离子,不能拆成H+和SO3-的形式，HSO4-为强酸的酸式酸根离子，可以拆成H+和SO42-的形式。

Ca（OH）2是强碱，在水溶液中完全电离出1个Ca2+和2个OH-，不能写成（OH）2-形式。

【例题4】

【题干】下列有关叙述中正确的是

A．难溶于水的电解质一定是弱电解质

B．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

C．易溶于水的电解质一定是强电解质

D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

【答案】B

【解析】A选项，像硫酸钡属于难溶于水，但它是在熔融的状态下能导电，是属于强电解质，因此A选项是错误的。

C选项例如醋酸是易溶于水的电解质，但是它是属于弱电解质，因此C选项是错误的。

溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和所带电荷的多少有关，与是否是强弱电解质无关，因此D选项是错误的。

五、课堂运用

【基础】

1、下列物质中，属于电解质的是

A．酒精B．铜C．二氧化硫D．氯化钠

【答案】D

【解析】电解质是指在水溶液或熔融的状态下能导电的化合物。

A，C属于非电解质，B既不是电解质也不是非电解质。

2、下列物质中，属于强电解质的是

A．CO2B．NaOH溶液C．NH3·H2OD．HCl

【答案】D

【解析】A．CO2是非电解质，错误；B．NaOH溶液是混合物，不是纯净物，无谓电解质与非电解质，错误；C．NH3·H2O在水中能够微弱的电离产生铵根离子和氢氧根离子，是弱电解质，错误；D．HCl在水中能够完全电离产生H+和Cl-。

是强电解质，正确。

3、下列电离方程式中，正确的是

A．H2SO4＝H2＋＋SO42－

B．Ba（OH）2＝Ba2＋＋OH－

C．NaNO3＝Na＋＋NO3－

D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－

【答案】C

【解析】A、硫酸是强酸，在水溶液中完全电离，产生2H＋，而不是H2＋，错误；B、Ba（OH）2是强碱，完全电离产生2OH-，错误；C、NaNO3是易溶易电离的盐，完全电离，正确；D、次氯酸是弱酸，不完全电离产生H＋和ClO-，错误，答案选C。

【巩固】

1、下列物质中属于电解质的是  

A．NH3B．（NH4）2SO4C．Cl2D．NaCl溶液

【答案】B

【解析】电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等化合物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

据此判断选B。

2、下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是

A．HCl、CaCO3、SO2

B．KNO3、CH3COOH、NH3

C．HClO、H2S、C2H5OH

D．BaSO4、H3PO4、H2O

【答案】B

【解析】在溶液中完全电离出离子不存在电离平衡的电解质是强电解质，在溶液中没有完全电离出离子，存在电离平衡的电解质是弱电解质。

溶于水和在熔融状态下均不能电离出离子的化合物是非电解质，据此可以解答。

A、HCl、CaCO3、SO2分别是强电解质、强电解质、非电解质，A不正确；B、KNO3、CH3COOH、NH3分别是强电解质、弱电解质、非电解质，B正确；C、HClO、H2S、C2H5OH分别是弱电解质、弱电解质、非电解质，C不正确；D、BaSO4、H3PO4、H2O分别是强电解质、弱电解质、弱电解质，D不正确，答案选B。

3、下列各式中，属于正确的电离方程式的是

A．HCO3-=CO32-+H+B．HCO3-＋OH-=H2O+CO32-

C．NH3+H+=NH4+D．NH3·H2O

NH4++OH-

【答案】D

【解析】A、HCO3-的电离，连接符号为可逆号，HCO3-

 CO32-+H+，错误；B、HCO3-＋OH-=H2O+CO32-为碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式，错误；C、NH3+H+=NH4+为氨气与强酸反应的离子方程式，错误；D、NH3·H2O

 NH4++OH-为一水合氨的电离方程式，正确。

4、下列说法中，正确的是

A．溶于水的强电解质在水中完全电离

B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

C．强电解质一定是离子化合物

D．强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质

【答案】A

【解析】强电解质指的是在熔融状态下或水溶液中能完全电离的化合物，完全电离与水中溶解度无关，而导电性与离子浓度有关，如AgCl、BaSO4等难溶性的物质也是强电解质，溶解度很小，但是溶解的那部分是完全电离的，而且浓度很小导电能力很差，所以B、D错误；强电解质可以是离子化合物也可以是共价化合物如NaCl、HCl等，所以C想错误；故选A。

【拔高】

1、下列叙述正确的有几项

①氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

④三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

⑤铜能导电，所以是电解质

⑥CaCO3投入水溶液几乎不能导电，但CaCO3是强电解质

⑦氯气溶于水能导电所以氯气为电解质

A．1B．2C．3D．4

【答案】B

【解析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，氯化钠溶液是混合物，不是电解质，；湖南是电解质，①不正确；硫酸钡难溶于，其溶液导电性弱，但溶于水的硫酸钡完全电离，属于强电解质，②不正确；氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，属于电解质，③正确；三氧化硫溶于水导电是因为三氧化硫与水反应生成的硫酸电离出离子，硫酸是电解质，三氧化硫是非电解质，④不正确；铜是金属单质，不是电解质，也不是非电解质，⑤不正确；碳酸钙难溶于水，其溶液导电性弱，但溶于水的碳酸钙完全电离，属于强电解质，⑥正确；氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，⑦不正确，所以正确的选项是③⑥，答案选B。

2、将以下4份溶液分别置于下图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是

A．100mL1mol/L的盐酸B．100mL2mol/L的蔗糖溶液

C．100mL1mol/L的醋酸溶液D．30mL1mol/L的CaCl2溶液

【答案】D

【解析】溶液的导电能力越强，灯泡越亮，而溶液中离子的浓度越大，所带电荷数越多，溶液的导电性越强，据此可以判断。

A、盐酸是强酸，溶液中氯离子浓度是1mol/L；B、蔗糖是非电解质，其溶液几乎是不导电的；C、醋酸是弱酸，溶液中CH3COO－浓度小于1mol/L；D、氯化钙是电解质完全电离出钙离子和氯离子，其中氯离子浓度是2mol/L，因此溶液导电性最强是的氯化钙溶液，答案选D。

课程小结

1、本节内容从生活中的例子（运动型饮料）出发来引入电解质，随后又以导电性实验（灯泡亮度）引入强电解质和弱电解质，培养了学生学习兴趣，由简单到复杂建立学生的自信心和学习兴趣。

让学生爱学习，想学习。

2、本节课主要学习了电解质和非电解质的区分；强电解质和弱电解质的区分；电离方程式的书写以及电解质与导电性的关系，其中重点是强电解质和弱电解质。

3．本讲内容重在应用，多引导学生进行一定量的练习，以熟悉并掌握相关应用。