B.制备Y和Z的单质均可用电解法
C.W与X或者Y形成的化合物中，W的化合价相同
D.X和Y形成的化合物中，X和Y均达到了8e「稳定结构
12.把垃圾渗透液变废为宝，并利用微生物在碱性环境中实现对外供电，其装置如下图所示,下列说法正确的是
A.在盐桥中K+和C「移动速率差异很大
B.图2微生物硝化过程中N元素发生了还原反应
C.负载中电子由Y流向X
D.X电极的电极反应式为2NH3—6e「+6OH"=N2+6H2O
13.实验室利用马矿的矿渣（成分为Fe2Ch>FeO、AI2O3、SQ2）制备明矶[KA1（SC>4）2•12压0]
和绿矶FeSO4•7压0（相对分子质量278）。
流程如下:
操作ml
|绿矶|
下列说法错误的是
A•操作I后滤渣为H2S1O3
B.加入KOH的目的是调节溶液pH,使Fe3+沉淀完全，A3+转化为AJO2-
C.操作III为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作
D.X是单质Fe,取1kg矿渣（含铁元素5.6%）进行实验，假设每步反应均完全，则理论上得到绿矶417g
14.向某浓度亚磷酸（H3PO3,—种二元弱酸）加入NaOH溶液，溶液pH与离子浓度关系如下图，下列说法不正确的是
A.曲线II代表pH与lg皿P°3）的关系
c（H3PO3）
B.M、N两点均满足：
c（Na+）+c（H+）=c（OH_）+c（H2PO3"）+2c（HPO32"）
C.NaH2PO3水溶液为酸性
D.将M点溶液稀释，。
尹°3?
比值变小
c（H3PO3）
第II卷非选择题（共58分）
二、非选择题（本大题共5小题，共58分）
15.（11分）
氮的化合物在生产生活中有重要广泛运用。
（1）实验室用Cu,稀H2SO4、稀HNCh制备硫酸铜。
先在大烧杯中放入铜，加入稀硫酸，再边搅拌边滴加稀硝酸至固体完全溶解，则最恰当的投料比n（H2SO4）：
n（HNO3）=。
（2）12.8gCu与足量硝酸反应得到NO、NO2、N2O4混合气体4.256L（已折算为标准状况），将混合气体通入含0.2molNaOH的溶液中恰好被完全吸收，则参加反应的HNO3为molo
（3）氨气具有一定还原性，在金属冶炼中因自身不产生污染，常作良好的还原剂，如用NH3
热还原CuO的化学方程式为。
（4）|#,又称联氨，化学式为N2Hh其电子式为-联氨是一种二元弱碱，其电
离方程式为：
N2HU+H2O^N2H5++OH-,N2H5++H2O^N2H62++OH-o联氨与硫酸反应生成一种碱式盐的化学式为o
（5）W-Ch燃料电池是一种环境友好电池，介质为20%KOH溶液，其负极反应式为：
=
16.（11分）海洋是一个巨大的宝藏，海水淡化是重要的化学研究课题。
（1）蒸馅法获取淡水，历史悠久，操作简单，下图中符合模拟蒸馅海水的装置是（填序号）。
冷凝水一般不采用“上进下出”，其原因是。
（2）电渗析法的技术原理如下（两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子
某地海水中主要含Na*、K+、Ca2+>Mg2+>C「、HCO3LSO42"等，则淡化过程中，甲室的电极反应式为,产生水垢最多的是室，淡水的出口为（填
“a”、“b"或“c”）。
（3）离子交换法获取淡水模拟图如下:
□Jca2\Na\Mg14■r^Nos.Cl\SO?
志瓠gl__j阳气交换
阴离子■rNO，cr、so；-史换树脂"J交换
经过阳离子交换树脂后水中阳离子数目（填“增加”“不变”或“减少”），阴离子交换树脂中发生了离子反应，其离子方程式为o
17.（12分）
草酸铉，化学式为（NHO2C2O4,溶于水，水溶液显酸性，不稳定，受热可分解，溶液中的钙、镁等离子可以与草酸铉生成沉淀而除去。
I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铉的分解产物，现象为B、F中澄清石灰水变浑浊,E中固体变红。
（1）浸有酚猷溶液的滤纸变红，其作用是。
（2）D装置的作用是o
（3）尾气处理的方法是。
（4）草酸铉分解的化学方程式为’II.用草酸铉样品测定硬水中Ca2+和Mg2+的浓度
（5）某化学小组用0.0100mol/L的草酸铉滴定某硬水样品以测定Ca?
+和Mg2+的含量。
取三份
25.00mL的硬水样品分别滴定，平均消耗10.60mL草酸铉溶液，则硬水中Ca?
+和Mg2+的总浓度约为o（保留三位有效数字）
（6）草酸铉标准液应放在滴定管中，若滴定前仰视读数，滴定后平视读数，则
所测定的Ca2+和Mg?
+浓度将（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
18.（13分）一种综合利用铜矿（主要为CuS,含少量FeS、SiO2）>软镒矿（主要为MnCh,含少
量Fe2O3>AI2O3）制取MnCCh、CuO的工艺流程如下：
稀硫酸氨水象水NH4HCO3
铜矿、软it矿一►共浸一•除杂—■][可■―Cu（NH3）4COj溶液
滤渣1滤渣2MnCCh||
CuO
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:
金属离子
Fe34
Fe2+
A产
m"
八2+
Cu
开始沉淀pH
1.9
7.0
3.0
8.1
4.8
沉淀完全（c=1.0x105mol-L1）的pH
3.2
9.0
4.7
10.1
6.7
（1）“共浸”时，为提高浸取率，可采取的措施为。
（填一种方法即可）
（2）滤渣1含有S,为回收S,可先加入CS2,待固液分离后，再得到S。
（3）“共浸“时，发生主要反应的离子方程式为
（4）该工艺“除杂”中，杂质离子沉淀的先后顺序为（填离子符号）；“除杂”时控制pH为4.7〜4.8,此时溶液中c（Fe3+）：
c（Al3+）=。
（5）得到MnCO3的离子方程式为。
（6）“蒸氨”是将氨从其盐及固液混合物中蒸出，相应的化学方程式为,
19.（11分）CO、CO2气体的综合利用，是化学工业重要研究方向之一。
工业上用CO、CO2、压来合成甲醇（CH3OH）,有关信息如下：
化学反应
平衡
常数
温度也
500
700
800
I.2H2（g）+CO（g）^CH3OH（g）Mi\
Ki
2.5
0.34
0.15
D•H2（g）+CO2（g）—H2O（g）+CO（g）
k2
1.0
1.70
2.52
m.3H2（g）+CO2（g）^CH3OH（g）+H2O（g）Mi
K3
（1）反应III的AH（填">”或“<”）。
（2）反应HI：
CO2（g）+3压（g）=CH5OH（g）+H2O（g）。
最近采用真空封管法制备的磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示：
相时能量差、eV
反应历程
容易得到的副产物有co和ch2o,其中相对较少的副产物为；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中（填字母）的能量变化。
A.OCH3=>CH3OHB.,COn'OCH
C.OCH2=>OCH3D.■CO+■OH^>■CO+■H2O
⑶一定温度下，在某恒容密闭容器中充入6molH2和2molCO2,测得初始压强为16MPa,在催化剂条件下发生CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）,平衡后压强减少了6MPa。
反应后CftOH的压强为；用压强代替物质的量浓度来表示K值，则反应的Kp
（4）已知水煤气变换反应：
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）。
将等体积CO、压0充入恒容
密闭容器中，反应速率v=vi-v«=klC（CO）c（H2O）-kac（CO2）c（H2）,其中正、逆反应的
速率常数只与温度有关。
在Ti和T2时，CO的转化率与时间变化如图所示。
①M点与N点对应的*五的大小关系：
mN（填">”、"=”或）；
k逆
・A10联盟2022届高三摸底考
化学参考答案
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
D
C
A
C
D
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
C
C
D
A
D
1.BNa2CO3溶液碱性强，故苏打水中添加小苏打（NaHCO3）,A错误；低浓度H2O2溶液可用于人体皮肤消毒，利用其强氧化性，B正确；木制家具散发的是甲醛（HCHO）,故需开窗通风，C错误；我国高铁车体为减轻重量，大量采用了铝合金，D错误。
2.DA项为碳酸的结构简式，碳酸不属于有机酸，A错误；碳原子半径大于氧原子半径，
B错误；NaHCO3在水中的电离方程式为NaHC03=Na++HC0i,C错误。
3.C碱性溶液NH4+不能大量共存，A错误；Mg2\S2-反应生成沉淀，且能氧化KI,一
定可以氧化S>,B错误；水溶液为弱碱性，故可在pH=8条件下大量共存，C正确；SO2会与SO?
反应生成HSOj且Ba?
+和SO厂反应生成沉淀，D错误。
4.ACO2通入“84”消毒液中只得到HCOj,A正确；草酸是弱酸，不可拆，B错误；稀
H2SO4和Ba（OH）2反应：
2H++SO；「+Ba2++2OFT=2H2O+BaSO4l，C错误；足量的烧碱会把HCO］中和完，D错误。
5.C足和F2反应产生的HF在标准状况下为液体，A错误；MnC>2和稀盐酸不反应，B错
误；立方烷和正四面体烷的最简式均为CH,13g二者的混合物相当于Imol的CH,其含有原子数目为2以，C正确；无体积无法计算，D错误。
6.D品红溶液通入SO?
红色褪去，再加热，溶液变红，D错误。
7.B漠水和苯混合振荡，只发生萃取，故选B。
8.B根据1\1上氢原子个数，C4HhN可分为：
C4H9-NH2（4种），C3H7-NH-CH3（2
种）,C2H5-NH-C2H5（1种），C2H5-T-CH3（1种），故b正确。
CH3
9.C整个反应的速率是由慢反应决定的，故在条件相同时，慢反应的速率决定了整个反
应的速率，A正确；将两式相加即可得到NO2+CO^^NO+CO2,B正确；升高温度可以影响所有反应的速率，C错误；加入合适的催化剂既可加快反应速率，又可降低反应的活化能，D正确。
10.C香豆素的分子式为C9H6O2,故Imol的香豆素可以消耗9.5molC）2，A正确；Imol
苯环可以消耗3molH2,Imol的碳碳双键又可消耗ImolH2,共计4molH2,B正确；该有机物含有碳碳双键可以使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，C错误；苯环上含H的位置有4个，且该有机物不对称，故其一氯代物有4种，D正确。
11.C根据题干信息推断：
W为H（氢）、X为0（氧）、Y为Na（钠）、Z为Cl（氯）。
简单离
子半径：
H+和田。
2中H元素化合价均为+1价，NaH中H元素化合价为-1价，C错误；Na2O和Na2O2中Na+和O"以及O?
均达到了8e■稳定结构，D正确。
12.D盐桥的要求之一是阴阳离子的移动速率大体相等，A错误；图2中N元素由NH：
转化为NO；,发生了氧化反应，B错误；X极为负极，Y极为正极，在外电路中电子由负极流向正极.C错误；X极发生氧化反应，N元素由-3价升高为0价，碱性环境用OFT保证电荷守恒，D正确。
13.A加稀硫酸，SiCh不溶解，滤渣为Si。
?
，A错误；溶液I中加KOH的目的是使Fe‘+
沉淀完全，AP,不沉淀，达到分离的月的，B正确；操作III为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，C正确；矿渣中铁元素为1mol,故Fe（OH）3为1mol,再发生2Fe3++Fe=3Fe2+,故绿矶为417g,D正确。
14.D由牛心c（e）pEH+p理性，ph"/。
；）同理
c（H3PO3）c（H3PO3）”bc（H,PO3）H
pH=lgNHPO3）+pK?
由K\>K2,pK]伽。
3）的c（H2PO；）c（H2PO；）
关系，曲线II是pH与IgC—P。
；）的关系，a正确；M、N均满足电荷守恒，Bc（H3PO3）
正确；NaH2PO3水溶液，电离为mPOi—H'+HPO^,K,^=K2=\0~6-5,水解为
H2O+H2PO3OH_+H3PO3,Kh?
=Kw/Ki=1OT4/ioT・4=ioT2.6,故NaH;,p03水溶液
为酸性，c正确;
c（HPO；）_c（H,）c（H2PO；）c（H+）c（HPO；）_Y*故加水稀c（H,PO,）c（H,PO,）-c（H2PO；）-c2（H+）c2（H+）''
释M点溶液，而M点溶液呈酸性，c（H）减小，故c（HP。
；）比值增大,。
错误。
c（H,PO,）
二、非选择题（本大题共5小题，共58分）
15.（11分）
（1）3：
2（2分）
（2）0.6（2分）
（3）2NH3+3CuO=^=3Cu+N2+3H2O（2分）
HH
（4）H：
N：
N：
H（1分）；（N2H5）2SO4（2分）
（5）N2H4-4e+4OH-=N2t+4H2O（2分）
16.（11分）
（1）b（2分）；防暴沸（1分）；冷凝水无法充满整个冷凝管，冷凝效果差（1分）
（2）2Cr-2e-=Cl2f（1分）;戊（1分）；b（2分）
（3）增加（1分）；H++OH-=H2O（2分）
17.（12分）
（1）检验产物NH3（2分）
（2）吸收NH3和水蒸气（2分）
（3）点燃或气囊储存（1分）
（4）（NH4）2C2O4==^=H2OT+2NH3t+COt+CO2T（2分）
（5）4.24x10-3mol/L（2分）
（6）酸式（1分）；偏低（2分）
18.（13分）
（1）粉碎固体、充分搅拌、适当升温等（2分）
（2）蒸偕（1分）
（3）CuS+MnO2+4H+=Cu2++S+Mn2++2H2O（2分）
（4）Fe3+.Al3+（2分）;10"45（或1：
10心或10"45：
1）（2分）
（5）Mn2++NH3-H2O+HCO7=MnCO3；+NH；+H2O（2分）
（6）Cu（NH3）4CO3=^=CuO+4NH3T+CO2f（2分）
19.（11分）
（1）＜（1分）
（2）CH2O（1分）；D（1分）
（3）3MPa（2分）；1/3（2分）
（4）＜（2分）；36（2分）
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