C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合：
c（Na＋）＝c（SO42－）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（OH－）
D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：
c（CO32－）＋2c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋2c（H＋）
14.（2015•江苏无锡期末考.15）
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：
A（g）＋xB（g）
2C（g） ΔH＝akJ·mol－1
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下表和下图：
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
0.5L
1.0L
温度/℃
T1
T2
T2
反应物
起始量
1.5molA
0.5molB
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB
下列说法不正确的是（ ）
A．10min内甲容器中反应的平均速率v（B）＝0.10mol·L－1·min－1
B．其他条件不变，甲容器中在20min后，降低温度，平衡向正反应方向移动
C．保持其他条件不变，若起始时向乙容器中充入3.0molA、1.0molB和2.0molC，则反应达到新平衡前v（逆）>v（正）
D．T2℃，向丙容器的平衡体系中再充入1.5molA、0.5molB，平衡时C的体积分数大于25%
15．（2015·苏北四市期末考·15）恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：
MgSO4（s）＋CO（g）
MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n（MgSO4）/mol
n（CO）/mol
n（CO2）/mol
0
2.00
2.00
0
2
0.80
4
1.20
下列说法正确的是
A．反应在0~2min内的平均速率为v（SO2）＝0.6mol·L－1·min－1
B．反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化
C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到达平衡时n（CO2）＞0.60mol
三.非选择题（共80分）
16．（2015·苏北四市期末·16）粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。
实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：
已知烧结过程的产物主要是：
NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等
（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式▲。
（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是▲。
（3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为▲。
（4）操作b的名称是▲，所用的玻璃仪器有▲、▲和烧杯。
（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为▲。
17.（2015.江苏泰州期末·17）工业合成有机物F路线如下：
（1）有机物E中含氧的官能团名称为▲和▲。
（2）化合物D的结构简式是▲。
（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的目的是▲。
（4）写出步骤（e）的化学反应方程式▲。
（5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式▲。
A．属于芳香化合物B．核磁共振氢谱有四个峰C．1mol该物质最多可以消耗1molNa
（6）已知：
①
（R：
烃基或氢原子，R＇：
烃基）
②
写出以丙烯和
为原料制备A物质的合成路线图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
。
18．（2015·江苏南京盐城一模·18）化学需氧量（COD）常作为衡量水体中有机物含量多少的指标。
某化学课外小组的同学拟采用碱性高锰酸钾溶液测定某海水试样的COD，实验流程如下：
已知：
①弱碱性条件下MnO4－被还原性物质还原为MnO2
②10I－+2MnO4－+16H+=5I2+2Mn2++8H2O
③2S2O
＋I2=2I－＋S4O
（1）测定海水试样的COD，采用碱性高锰酸钾溶液而不采用酸性高锰酸钾溶液，其可能原因是
。
（2）氧化后的水样煮沸后，需冷却并在暗处再加入KI和硫酸，需在暗处的原因是
。
用Na2S2O3标准溶液滴定，终点时溶液颜色的变化是
。
（3）滴定到终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00mL。
根据以上实验数据计算海水试样的COD（用每升水样相当于消耗多少毫克O2表示，单位：
mg·L－1）（写出计算过程）。
19．（2015·江苏苏州一调·19）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。
（1）已知：
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH1＝akJ•mol－1
CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2 （g）ΔH2＝bkJ•mol－1
2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH3＝ckJ•mol－1
反应CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的ΔH＝ ▲ kJ•mol－1。
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图8所示。
250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因
是 ▲。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以
采取的措施是 ▲。
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程
式为 ▲。
（3）以CO2为原料可以合成多种物质。
①利用FeO吸收CO2的化学方程式为：
6 FeO+CO2＝2Fe3O4+C，则反应中每
生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为▲mol。
②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO2可转化为CH4，另一
电极石墨连接电源的▲极，则该电解反应的化学方程式为▲。
20．（2015·江苏南京盐城一模·20）二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。
（1）国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如题20－图1所示
①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O4
6FeO+O2↑，每分解1molFe3O4转移电子的物质的量为
。
②“重整系统”发生反应的化学方程式为
。
（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1MPa，
n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反应器中，发生反应：
2CO2（g）+6H2（g）
C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如题20－图2所示：
①曲线b表示的物质为
（写化学式）。
②该反应的△H
0（填：
“＞”
或“＜”）
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是
（列举1项）。
（3）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如题20－图3所示。
①该工艺中能量转化方式主要有
（写出其中两种形式即可）。
②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为
。
21．A.[物质结构选修模块题]（2015·江苏苏州一调·21）
（1）已知：
常压下，氨气在300℃时约有9.7%分解，水蒸气在2000℃时约有4%分解，氟化氢气体在3000℃时仍不分解。
这三种分子的中心原子与氢原子形成的σ键能由大到小的顺序是▲；其中水分子里的氧原子轨道的杂化类型是▲。
将过量氨气通入0.1mol·L―1的蓝色硫酸铜溶液中逐渐形成深蓝色溶液，其离子方程式为：
▲。
（2）用钛锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、
体积小的优点。
图9是金属钛的面心立方结构晶胞示意图，
则钛晶体的1个晶胞中钛原子数为▲，钛原子的配位数为▲。
（3）晶体硅、锗是良好的半导体材料。
磷化铝、砷化镓也是重要的半导体材料，从物质结构的角度分析它们与晶体硅的关系为▲。
试以原子实的形式写出31号半导体元素镓的电子排布式▲。
镓与砷相比较，第一电离能更大的是▲（用元素符号表示）。
B．[实验化学]（2015届·南京、盐城一模）二茂铁（难溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂，是易升华的橙色晶体）可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。
实验室制备二茂铁反应原理及装置示意图如下：
Ⅰ．反应原理2KOH+FeCl2+2C5H6→（C5H5）2Fe+2KCl+2H2O
（环戊二烯）（二茂铁）
Ⅱ．实验装置
Ⅲ．实验步骤
步骤1．在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min（见题21B－图1）。
步骤2．再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯，搅拌。
步骤3．将6.5g无水FeCl2与（CH3）2SO（二甲亚砜）配成的溶液装入仪器a中，慢慢滴入烧瓶中，45min滴完，继续搅拌45min。
步骤4．再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌。
步骤5．将烧瓶中的液体转入分液漏斗，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液。
步骤6．蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
步骤7．粗产品升华提纯（见题21B－图2）
（1）写出题21B-图1中仪器名称：
a为
，b为
。
（2）步骤1中通入氮气的目的是
。
（3）步骤5在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后
（填序号）
A．直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗上口倒出
B．直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从上口倒出
（4）升华提纯时，题21B－图2漏斗颈处棉花球的作用是
。
（5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简
单实验是
。
（6）确定二茂铁的结构是右图c而不是d
可测定的谱图为
。
1.【答案】C
【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数
【解析】氨水为弱碱，只能部分电离出铵根离子，无法计算溶液中铵根离子的物质的量，故A错误；1mol铁与足量氯气完全反应生成1mol氯化铁，失去3mol电子，反应转移的电子数为3NA，故B错误；标准状况下，33.6LCO2的物质的量为：
=1.5mol，1.5mol二氧化碳中含有1.5NA个分子，故C正确；苯中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故D错误。
2.【答案】B
【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数
【解析】标准状况下，四氯化碳是液体，不能根据其体积求算分子数，A错误；18g水为1mol，B正确；3Cu＋8HNO3=3Cu（NO3）2＋2NO＋4H2O，即1molCu和足量稀硝酸反应产生NO的分子数为2/3nA，C错误；碳酸钠水解，则1L1.0mol·L－1Na2CO3溶液中含有CO32-数小于nA，D错误。
3.【答案】D
【命题立意】本题考查化学方程式、离子方程式的书写及对应关系
【解析】乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，是加成反应，A正确；乙醇氧化生成乙醛是氧化还原反应，B正确；二氧化氮氧化NO，C正确；D选项未配平，错误。
4.【答案】B
【命题立意】本题考查离子方程式的正误判断。
【解析】A.向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸，生成的H2SiO3较少，不会形成沉淀而形成胶体，正确；B.S2O32－中S的化合价为+2价，SO42－中S的化合价是+6价，升高4价，S单质中的S化合价是0价，降低2价，最小公倍数是4，再由奇数配偶可知SO42－的系数是2，S的系数是4，离子方程式为：
3S2O32－＋2H＋＝2SO42－＋4S↓＋H2O，错误；C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，正确；D.向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2稀溶液，硫酸根全部形成沉淀，铝离子生成偏铝酸根，铵根离子生成一水合氨，正确.
5.【答案】A
【命题立意】本题考查氧化还原反应
【解析】解：
①H3AsO3中As元素的化合价降低，H3AsO3为氧化剂，故①正确；②反应中Cl元素的化合价没有发生变化，不能比较二者的还原性强弱，故②错误；③H3AsO3中As元素的化合价由+3价降低到0价，每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，故③正确；④根据离子方程式的电荷守恒可知M不带电荷，从质量守恒的角度分析可知应为H2O，故④错误；⑤SnCl2→SnCl62-，Sn元素的化合价升高，SnCl62-是氧化产物，故⑤正确。
故选A。
6.【答案】AC；
【命题立意】：
本题考查氧化还原反应及利用质量守恒，得失电子守恒定律进行计算的相关知识和技能；
【解析】：
2.56g硫的物质的量为0.08mol，与含0.06molNaOH的热溶液充分反应恰好生成amolNa2S3和bmolNa2S2O3，根据原子守恒，有：
S原子：
3a+2b=0.08，Na原子：
2a+2b=0.06
得a=0.02mol,b=0.01mol，a=2b故A正确，BD错误；
再加入足量NaClO―NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na2SO4，转移电子nmol，根据得失电子守恒定律，n=0.08×（6-0）=0.48mol，故C正确；
7.【答案】A
【命题立意】本题考查根据热化学方程式计算焓变、盖斯定律的应用.
【解析】Cu（s）+2H+（aq）＝Cu2+（aq）+H2（g）△H1①
2H2O2（l）＝2H2O（l）+O2（g）△H2②
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H3③
根据盖斯定律可知①+
②+
③得Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）＝Cu2+（aq）+2H2O（l），所以△H=△H＝△H1+
△H2+
△H3，答案选A。
【归纳总结】利用盖斯定律根据热化学方程式计算某个反应的焓变属于见常见题型，此类题目需要把已知热化学方程式进行加、减、乘、除得到目标方程式，由化学反应的焓变与化学方程式计量数成正比计算目标反应的焓变即可。
8.【答案】A
【命题立意】本题旨在考查原电池及其相关计算．
【解析】A、负极的电极方程CH4O+3O2--6e-=CO2+2H2O，则当原电池中有0.5mol甲醇消耗时，负极消耗O2-的物质的量为1.5mol，故A正确；B、由表达式可知，
，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故B错误；
C、氢氧化镁悬浊液中c（OH-）=2c（Mg2+），则
，故C错误；
D、向Mg-Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g-11.2g=10.2g，物质的量为
，根据电荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的电子为0.6mol，若生成0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4，N元素获得电子为0.2mol×（5-4）+0.1mol×2×（5-4）=0.4mol，得失电子不相等，故D错误．
故选A．
【易错警示】原电池和电解池是不同化学概念，很多同学容易把电解池按照原电池原理进行分析，这很容易出现错误。
9.【答案】B
【命题立意】本题考查元素周期律。
【解析】“X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构”，则X为Na，Z为O，Y为Cl。
B项，半径:
r（Na＋）
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