北京市中考化学二模汇编科学探究.docx
《北京市中考化学二模汇编科学探究.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市中考化学二模汇编科学探究.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
北京市中考化学二模汇编科学探究
il算机
该实验可得出的结论是
科学探究（二模）
东城区〖科学探究〗
37.（6分）某化学兴趣小组同学探究环境温度对过氧化钠（Na2Q）与二氧化碳反应的影响。
【猜想与假设】
1.过氧化钠与二氧化碳在湿度较小的条件下不反应，只在湿度较大的条件下反应。
2.过氧化钠与二氧化碳在湿度较小和湿度较大的条件下均能反应。
【查阅资料】1.常温下，过氧化钠是淡黄色粉末。
过氧化钠能与盐酸反应。
2.二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
3.ppm是含量的一种表示方法。
【实验探究】1.实验一的步骤如下：
（1）用图1装置制取并收集较潮湿的二氧化碳气体。
锥形瓶中反应的化学方程式为。
其中饱和
碳酸氢钠溶液的作用是。
二氧化碳
传感器
铁丝
（2）如图2所示，在三口瓶瓶口分别插入湿度传感器、二氧化碳传感器、带铁丝的胶塞。
（3）待二氧化碳传感器显示二氧化碳读数稳定后，用铁丝戳破装有过氧化钠的塑料袋，使过氧化钠粉末
与潮湿的二氧化碳充分接触，打开数据采集器，得到图3、图4。
周体+權剂
^釆^计rm
二氧化碳
图6
（二）实验二的步骤如下：
（1）用图5装置制取并收集较干燥的二氧化碳气体。
其中固体干燥剂的作用是
（2）如图6所示，在三口瓶瓶口分别插入湿度传感器、二氧化碳传感器、带铁丝的胶塞。
（3）待二氧化碳传感器显示二氧化碳读数稳定后，用铁丝戳破装有过氧化钠的塑料袋，使过氧化钠粉末与较干燥的二氧化碳充分接触，打开数据采集器，得到图7、图8。
000
0000冑00O
3C3CMM
（X曲厲00
4（申21-22蜃晟揮1I
【结论与反思】
（1）小组同学通过上述实验得出猜想（填“1”或“2”）是正确的。
（2）分析图3中相对湿度变化的原因是。
西城区〖科学探究〗
37.（5分）兴趣小组在探究金属的化学性质时，进行实验并将实验情况记录如下。
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
甲组
1
<
£沁10%的稀就灘
h片
无明显现象
Z
乙组
J
铝片表面有气泡产生
用化学方程式表示产生气泡的原因：
【提出问题】甲组实验中为什么没有气泡产生？
【猜想与假设】铝表面的氧化膜阻止了铝与稀硫酸反应的发生。
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
有气泡产生
铝表面的氧化膜阻止了铝与稀硫酸反应的发生
【反思与评价】乙组实验中使用的铝片也有氧化膜，却观察到有气泡产生。
同学们认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生了影响，设计以下实验继续探究。
实验序号
1
2
3
实验操作
_^5mL10%的掃就饉
［试剂A
»
5inL
实验现象
有气泡产生
有气泡产生
无明显现象
（1）实验1不能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”，理由是
（2）对比实验2和实验3，能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”
试剂A是溶液，试剂B是溶液。
海淀区〖科学探究〗
37.（6分）众所周知，在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液中置
10mL
5%CuSO溶液
换出来。
化学小组同学将金属钠放入硫酸铜溶液时（右图），却没有得到红色的铜。
【提出问题】没有得到红色铜的原因是什么呢？
【猜想与假设】所用硫酸铜溶液的浓度过小。
【查阅资料】①钠很活泼，常温下与水反应，生成氢氧化钠和氢气，且放出大量的热。
1氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，难溶于水，受热至80C以上分解为黑色氧化铜和水。
③氢氧化铜与盐酸可以发生复分解反应；氧化铜也与盐酸反应，且产物相同。
【进行实验】
实验一
实验操作
实验现象
步骤1
各投入一小块钠
（A\
10mL10mL
10%CuSO溶液饱和CuSQ
溶液
1号2号
1号：
钠在溶液中游动较少，发出嘶嘶声和持续的火光，最后消失，生成灰蓝色絮状沉淀。
2号：
钠在溶液中几乎不游动，聚集在一起，发出嘶嘶声和持续的火光，最后发出啪的较大响声，然后消失，生成大量灰蓝色片状沉淀。
步骤2
分别向1号、2号所得灰蓝色沉淀上加入等体积20%的盐酸
1号：
沉淀完全消失，得到浅绿色溶液。
2号：
沉淀完全消失，得到深绿色溶液。
【解释与结论】
（1）生成蓝色絮状沉淀时发生反应的化学方程式为。
（2）步骤2中灰蓝色沉淀消失后生成的物质是。
（3）实验一结果表明，猜想与假设（填“成立”或“不成立”）,依据是。
【继续实验】
（4）在教师的指导下，同学们又设计了实验二：
将饱和CuSO溶液滴加在一小块钠上至钠完全反应，观
察到表面生成灰黑色固体，周围有大量蓝色糊状物。
同学们加入了试剂X将灰黑色和蓝色固体除去，看到有金属光泽的红色物质。
则试剂X为。
【反思与评价】（5）与实验一对比，实验二中得到红色铜的原因是。
朝阳区〖科学探究〗
37.（6分）某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。
【提出问题】二氧化碳能不能用排水法收集？
【查阅资料】①通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液pH约为5.6。
②HCI气体极易溶于水。
【设计方案】方案一：
在通常状况下，通过测定二氧化碳溶于水所得溶液的pH,判断二氧化碳在水中溶
解的体积，实验装置如下图所示，装置气密性良好。
（1）实验前，K、&、K3均关闭。
实验时，需先将甲装置中的空气排尽，其操作是，打开活塞，滴加足量
稀盐酸，关闭活塞。
检验空气已排尽的方法是。
（2）关闭K,打开&、&。
待丙装置中收集半瓶气体时，关闭&和&，充分振荡丙装置。
然后用pH计测得如下数据：
物质
丙装置中溶液
丁装置中溶液
pH
5.60
6.50
分析可知，丙装置所溶解二氧化碳的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）丁装置溶解
二氧化碳的体积。
（3）实验中，若没有乙装置，则测出的溶液pH会（填“偏大”或“偏小”）。
“排
方案二：
在通常状况下，用氧气测量仪分别测定排空气法和排水法收集的二氧化碳气体中氧气的体积分数，测得的数据如下图所示。
（4）两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是（填空气”或“排水”）法。
【反思评价】
（5）方案二中两种方法收集的二氧化碳气体中的氧气来自于空气，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是。
丰台区【科学探究】
36.（6分）在复习铁的化学性质时，某小组同学再一次对铁丝在氧气中
燃烧实验的影响因素进行了更深入的探究。
【提出问题】1:
铁丝燃烧与有关。
【查阅资料】1、氮气性质稳定，在加热条件下不与铁、碳、氧气等物质反
2、普通铁丝的含碳量在0.6%左右，熟铁丝的含碳量在0.2%以下。
【进行实验】：
取5根相同的铁丝（直径0.6mm）,卷成相同的螺旋状后，分别在体积分数不同
的氧气中用右图装置进行实验（其余为氮气）实验记录如下：
V（Q）%
实验现象
第一次
90%
燃烧剧烈，火星四射，燃烧时间长，实验成功
第二次
80%
燃烧现象与90%的相比没有明显差异，实验成功
第三次
70%
燃烧比80%的弱，燃烧时间比80%的短，实验成功
第四次
60%
燃烧比70%的弱，燃烧时间更短，实验成功
第五次
50%
铁丝没有燃烧
（1）第一次实验中发生反应的化学方程式为
（2）通过这组探究实验，小刚同学得出结论:
【提出问题】2:
铁丝燃烧与氧气的接触面积有关。
【进行实验】：
取多束相同的细生铁丝（直径0.2mm）,每束长度和重量均与上组实验一致，重复第一组实验。
发现前五次实验中铁丝均剧烈燃烧，补充第六、七次实验如下:
V（O2）%
实验现象
第五次
50%
火星四射，燃烧现象与60%勺相比没有明显差异，实验成功
第六次
40%
火星四射，燃烧比50%勺弱，燃烧时间短，实验成功
第七次
30%
铁丝没有燃烧
（3）通过第二组探究，小刚同学得出结论：
在控制条件下，铁丝表面积越大就能在更低浓度
的氧气中燃烧。
【反思与评价】
（4）小明同学推测如果将铁丝换成铁粉，有可能在更低浓度的氧气中燃烧。
他准备选择铁粉和浓度为
的氧气进行对比实验。
A.40%B.30%C.20%
（5）在第二组探究实验过程中，小红同学使用了更加柔软的0.2mm熟铁丝，结果发现实验中观察不到火星
四射现象，由此她认为实验中火星四射的原因是。
石景山区〖科学探究〗
37.（6分）化学实验小组同学为了验证“盐酸除去铁块表面锈迹后黄色溶液的成分”，进行了如下探究。
【查阅资料】①Fe+2FeCI3===3FeC2。
2在酸性条件下，FeCl2可以使高锰酸钾溶液褪色，并生成FeCb。
3FeCI3溶液可以与KSCN溶液反应，溶液变为血红色。
【猜想与假设】黄色液体中含有FeCb、FeCI2和HCI。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
甲同学
取1支试管，加入少量黄色液体，然后滴加高锰酸钾溶液，再滴加
KSCN溶液
高锰酸钾溶液褪色，溶液变为血红色
黄色溶液中有
HCl、FeCl2和
FeCl3
乙同学
取2支试管，分别加入少量黄色溶液。
再向试管①中滴加KSCN溶液；向试管②中加入铁粉，再滴加高锰酸钾溶液
试管①中溶液变为血红色；试管②中产生大量气泡，高锰酸钾溶液褪色
黄色溶液中有
HCl、FeCl2和
FeCl3
丙同学
取3支试管，分别加入少量黄色溶液。
再向试管①中滴加KSCN溶液；试管②中加入铁粉；试管③中滴加高锰酸钾溶液
试管①中溶液变为血红色；试管
②……；试管③中高锰酸钾溶液褪色
黄色溶液中有
HCl、FeCl2和
FeCl3
（1）写出氧化铁与盐酸反应的化学方程式。
（2）丙同学试管②中的实验现象为。
（3）三位同学的方案不合理的是，原因是。
【实验反思】（4）在混合物中，各种成分（填“能”或“不能”）保持各自的化学性质。
（5）在混合体系中检验多种物质存在时，要考虑（答出1条即可）。
顺义区【科学探究】（共1道小题，共6分）
35.（6分）NaCI、Na>C（O、NaHCOCaCO是生活中常见的盐，为学习鉴别他们的方法，老师拿来了标有A
B、C、D的这四种白色固体，并提供以下资料。
查阅资料：
（1）Ca（HCQ）2可溶于水
△
（2）NaHC3====NctC（O+H20+CO2f；NetCO的热稳定性好，受热不分解。
（3）不同温度下，N@CO、NaHCO的溶解度如下表:
温度^盐\溶解度
0C
10C
20C
30C
40C
NqCO
7.0g
12.5g
21.5g
39.7g
49.0g
NaHCO
6.9g
8.1g
9.6g
11.1g
12.7g
设计方案：
为完成鉴别，同学们分别设计了自己的实验方案
「设计著实验步骤
1
2
3
小芳
加盐酸
溶解
加热
小明
溶解
加盐酸
加盐酸
小刚
溶解
加石灰水
加热
（1）小芳的实验中，步骤1鉴别出来的物质是。
（2）小明和小刚的步骤1都是溶解，该步实验的目的是
Na^CO、
进行实验：
小刚在进行步骤2时，发现在两只试管中产生了白色沉淀，小刚推测它们是
NaHCO则NaHCO与石灰水反应的产物可能是。
反思与评价：
（1）小刚的设计能不能完成鉴别，理由是。
（2）小丽觉得大家的方案太麻烦，她跟老师要了一些氯化钠，做
了下图所示的实验，由该实验得出的结论是。
在此实验
基础上，小芳用一步完成了鉴别，她的实验方法是。
昌平区〖科学探究〗
37.（6分）暖贴的发热材料主要由铁粉、活性炭、食盐、水等物质构成。
【提出问题】
发热材料中各主要物质起到了什么作用?
暖贴内部发热材料的截面图
n.活性炭能加快铁粉氧化的速率。
【猜想与假设】
I.铁粉生锈，发生氧化反应，放出热量。
III.食盐能加快铁粉氧化的速率。
【进行实验】
实验编号
实验药品及用量
反应时间
/min
温度上升值
/oC
铁粉/g
活性炭/g
食盐/g
水/g
对照组
1
0.2
0.1
5
10
58
实
验
组
1
0
0.2
0.1
5
10
0
2
1
0
0.1
5
10
2.7
3
1
0.2
0.1
0
10
4.5
4
10
20
【解释与结论】
（1）铁生锈的条件是
（2）已知铁粉在一定条件下生锈，发生氧化反应的产物可能是Fe（0H）3,该反应的化学方程式为
（3）分析（填实验编号）数据，可证明猜想与假设n正确。
（4）分析实验组4与对照组数据，可证明猜想与假设III正确。
请填写表中空缺数据。
【反思与评价】（5）某同学认为没有必要进行实验组1,你是否同意他的观点并说明理由。
（6）某同学质疑此实验中忽略了发热材料中的水。
你认为分析__（填实验编号）的数据，可证明水的作用。
房山区〖科学探究〗
37.（6分）氢化钙（CaH）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
同学们对氢化钙的制
备及纯度进行了探究。
【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。
某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置略去）。
ACD
回答下列问题：
（1）装置A中制取氢气的化学方程式
为。
（2）装置B的作用是。
（3）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是：
关闭活塞，往分液漏斗中加入适量的
水，用手指堵住导管口a处，
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余的杂质忽略不
计）。
样品纯度的测定步
骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图2所示连接仪器（固定装置略去）
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。
读取液面所在的刻度数据为10.0mL。
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。
4反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。
回答下列问题：
（4）判断样品与水完全反应的方法是。
（5）反应生成氢气的体积为mL
（6）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL，则样品中氢化钙的纯度为。
A.94.5%B.954%C.88.4%
怀柔区【科学探究】
36.（6分）在学习氢氧化钠时，师生共同设计了如图所示装置的实验：
集满CO的烧瓶中加入浓的氢氧化钠
溶液，然后迅速盖上并塞紧带有玻璃管的胶塞。
（1）轻轻振荡烧瓶后，可看到的现象是①，该反应的化学方程式为②
（2）用力振荡烧瓶后，烧瓶内液体呈白色浑浊。
【提出问题】为什么出现白色浑浊？
【查阅资料】
②氢氧化钠溶液遇过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠。
②25C时，NaHCO和NstCO溶解度数值分别为9g和33g。
参照实验:
NaHCO溶液
NqCO溶液
加入稀盐酸
产生气泡
产生气泡
加入CaCl2溶液
无明显变化
溶液变浑浊
【猜想与假设】一定有NaHCO生成
【实验探究】
实验步骤
①取少量浑浊物加足量水后形成的无色
溶液，加入过量CaCl2溶液，静置。
实验现象
③
实验结论
该浑浊物中含
NaCO
②再取步骤①的上层清液，加入稀盐酸
有气泡冒出
该浑浊物中含
④。
【反思与评价】
（1）实验①中加入加入过量CaCb溶液的目的是
（2）对于氢氧化钠与二氧化碳反应说法合理的是⑥。
A.只能生成碳酸钠B.可能生成碳酸氢钠
C.该反应的生成物与二氧化碳的量有关D.出现浑浊现象与生成物的溶解度无关
答案：
东城区〖科学探究〗（1小题，共6分）
36.（6分）【实验探究】1.
（1）CaCO+2HCl=CaCl2+CQf+出0吸收氯化氢
（3）过氧化钠在湿度较大的条件下与二氧化碳能反应
2.
（1）防止空气中的水蒸气进入三口瓶【结论与反思】
（1）2
（2）过氧化钠与水能反应
西城区37.（5分）2AI+6HCl=2A*CI3+3H4［进行实验］将打磨过的铝片放入试管中，再加入5mL10%
的稀硫酸［反思与评价］
（1）盐酸也能与铝片反应产生气体
（2）氯化钠硫酸钠
海淀区37.（6分）
（1）2NaOH+CuSO===Cu（OH）2^+NazSO
（2）CuCb、H2O
（3）不成立用浓的CuSO溶液，也未得到红色固体（或铜）（4）20%盐酸
（5）此题为开放性答案，学生可以从不同角度作答，合理给分，答出一点即可。
实验原理角度：
实验二中的水少」利于钠置换出铜实验方法角度：
试剂的加入顺序不同
朝阳区〖科学探究〗37.（6分）
（1）打开Ki将燃着的木条放在a口处，若木条熄灭则空气已经排尽
（2）大于（3）偏小（4）排水15.7%
丰台区36.【提出问题】1:
氧气浓度
（1）3Fe+2O2====FQ
（2）这种直径为0.6mm的铁丝在氧气浓度低于50%寸不燃烧（氧气浓度高于60%寸可以燃烧）
（3）氧气浓度（或每束铁丝长度、重量）（4）BC（5）铁丝中含碳量高
石景山区37.（6分）
（1）FaQ+6HC1===2FeCl3+3出0
（2）产生大量气泡
（3）甲和乙甲：
依据资料②，FeCl2和高锰酸钾反应时生成了FeCl3，无法证明黄色溶液中有FeCb
乙：
依据资料①，加入Fe粉时，Fe与盐酸或FeCb反应生成了FeCh,无法证明黄色溶液中有FeCh（若第一空只答甲或乙，第二空与之对应的原因也正确，两空可得1分）
（4）能（5）要考虑物质间的相互影响；物质检验的顺序；所加检验试剂的用量等（合理即得分）
顺义区【科学探究】每空1分，其它合理答案得分
35.（6分）
设计方案：
（1）氯化钠
（2）取等量且少量4种粉末各（1克），加入等量且适量（5ml）水，充分振荡
进行实验：
2NaHCO+Ca（OH）2==Na2CO+CaCOj+2H20
反思与评价：
（1）不能，因为他的步骤2中碳酸钠和碳酸氢钠都产生的沉淀，步骤3的目的是将碳酸钠与
碳酸氢钠区别开，而碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应都有气泡产生。
（2）20oC,100克水能溶解36克食盐；取上述4种物质各25g,分别加入100克水溶解。
昌平区37.（6分）
【解释与结论】
（1）见与氧气和水同时接触给分
（2）4Fe+6H2O+3O24Fe（OH3
（3）对照组与实验组2
【反思与评价】
铁粉/g
活性炭/g
食盐/g
水/g
1
0.2
0
5
（4）
（5）不
同意。
不进行实验组
1,不
能排除热量是由活性炭、食盐、水
三者共同作用产生的可能（6）对照组与实验组3
（2）吸收水蒸气和氯化氢气体
房山区37.
（1）Zn+2HCl===ZnCI2+
（3）打开活塞，若观察到分液漏斗内的液面几乎不下.降..，说明装置气密性良好（合理答案均可）
（4）气泡不再产生（5）100.0（6）C
怀柔区【科学探究】36.（6分）①气球鼓起②CO2+2NaO1+NazCO+HO③产生白色沉淀④NaHCO
5除净Na^CO⑥BC
升级会员 