江西省南昌市届高三第三次模拟考试理综化学试题Word版 含答案.docx

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江西省南昌市届高三第三次模拟考试理综化学试题Word版含答案

江西省南昌市2021年高三第三次模拟考试理综化学试题

7、化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。

下面有关说法正确的是

Ａ．诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。

”中的“乌金”是指石油

Ｂ．“有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的

Ｃ．2021年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。

大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源

Ｄ．2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。

乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻

8、下列解释实验事实的方程式不正确的是

Ａ．用Na2S处理含Hg+的废水:

Hg2++S2- =HgS↓

Ｂ．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:

Al2O3 +2OH- =2AlO2-+H2O

Ｃ．向硫酸铜溶液中加入过氧化钠:

2Na2O2 +2Cu2++2H2O =4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

Ｄ．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:

Mg++2HCO3- +Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

9、关于下列各实验装置的叙述中，正确的是

Ａ．装置①不可用于实验室制取少量NH3或O2

Ｂ．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

Ｃ．实验室可用装置③收集HCl

Ｄ．验证澳乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行

10、位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r（丁）>r（乙）  >r（丙）>r（甲）。

四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。

据此推断，下述正确的是

Ａ．丙的简单氢化物分子内存在氢键  Ｂ．由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键

Ｃ．由甲和丙两元素组成的分子不止一种  Ｄ．乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

11、网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。

在辛酸的同分异构体中，含有一个“-COOH”和三个“-CH3”的结构（不考虑立体异构） ，除

外，还有

Ａ．7种  Ｂ．11种  Ｃ．14种  Ｄ．17种

12、对氨基苯酚（ HOC6H4NH2）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（ C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示。

下列说法正确的是*

Ａ．电解时Pt电极应与直流电源的负极相连Ｂ．电解时Pt电极上有H2放出

Ｃ．阴极反应式为:

C6H5NO2+4e-+4H+==HOC6H4NH2+H2OＤ．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不

13、已知298K时，Ksp（NiS）=1.0×10-21 ，Ksp（NiCO3） =1.0×10-7；p（Ni）= -lgc（Ni2+），p（B）= -lgc（S2-）或-lgc（CO32-）。

在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni（NO3）2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。

下列说法错误的是

Ａ．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

Ｂ．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

Ｃ．对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动

Ｄ．P为3.5且对应的阴离子是CO32-

26、（15分）磷化铝（ AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体（沸点-89.7℃，还原性强）。

某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。

在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL 1.50×l0-3mol/LKMnO4溶液（H2SO4酸化），往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。

回答下列问题:

（1）仪器D的名称是________________________。

（2）AlP与水反应的化学方程式为__________________________________。

（3）装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸（

）的碱性溶液，其作用是_____________________________。

（4）通入空气的作用是____________________________________。

（5）装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为______________。

（6）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10-4mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为______________, 则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为_____ mg·kg-1。

27、（14分）

（1）如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是_____。

Ａ．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多 

Ｂ．通入气体未反应前，左室压强和右室一样大

Ｃ．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室

Ｄ．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多

（2）NH3合成常见的化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]分为三步，其中第一步为:

2NH3（g） +CO2（g）

NH2COONH4（s）  △H=-159.5kJ·mol-1，对于这个反应，在2L恒容密闭容器中充入2mol NH3和lmol CO2，平衡时放出127. 6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8mol NH3和1.4mol CO2 ,到达平衡时，c（NH3）为__________________。

..

（3）①室温下，在0. 5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c（H+）×c（OH-）_____（填“变大”、“变小”、“不变”）【21教育】

②已知Ksp（Ag2GrO4） =1.0×10-12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.08mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c（CrO42-）=____________。

③室温下，0.lmol/L NaHCO3溶液的pH值___ 0.1mol/L Na2SO3溶液的pH值。

（填“>”、“<”、“=”）

已知:

H2CO3

K1=4.3×10-7

 K2=5.6×2021┄2022

H2SO3

K1=1.54×10-2

K2=1.02×10-7

（4）有一种可充电电池Na——Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++ FeS +2e-= Na2S +Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是________，放电时负极反应式为__________________________________。

28、（14分）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（ Cu2S）及少量脉石（SiO2）。

一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示:

（1）“漫取”时，为了提高浸取速率可采取的措施有___________________________（任写一点）。

写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式:

_____________________________________。

（2）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是_________________________________________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，加入HNO3调节溶液的pH，其理由是________________________________________。

（3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为________________________________。

向“滤液M”中加入（或通入）_____ （填字母），可得到另一种可循环利用的物质。

Ａ．铁Ｂ．氯气Ｃ．高锰酸钾

（4）“回收S”过程中温度控制在50 ~60℃之间，不宜过高或过低的原因是_____________________________。

35、【化学一选修3 :

物质结构与性质】（15分）

钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。

（1）基态Ti原子核外电子排布的最高能级符号是________。

与钛同周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有__ 种。

.

（2）钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。

钛硬度比铝大的原因是_______________________________。

（3）TiCl4是氯化法制取钛的中间产物，TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。

采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是___________  （填化学式）。

（4）半夹心结构催化剂M能催化Z烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图所示。

①组成该物质的元素中，电负性最大的是______  （填元素名称）。

②M中，碳原子的杂化形式有____ 种。

③M中，不含__________（填标号）。

Ａ．п键  Ｂ．σ键  Ｃ．配位键  Ｄ．氢键  e.离子键

（5）金红石（TiO2）是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构。

其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如图所示：

①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是_______________________。

②若A、B、C的原子坐标分别为A（0,0,0）、B（0.69a,0.69a,c）、C（a,a,c），则D的原子坐标为D（0.l9a, _____，_____ ）；钛氧键键长d= ___________ （用代数式表示）。

36、【化学一选修5:

有机化学基础】（15分）

2-氧代环戊羧酸乙酯（ K）是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示:

已知:

①气态链烃A在标准状况下的密度为1.875g·L-1；

②

回答下列问题:

（1）B的名称为_________ ；E 的结构简式为_________________。

（2）下列有关K的说法正确的是_______________。

Ａ．易溶于水，难溶于CCl4 Ｂ．分子中五元环上碳原子均处于同一平面

Ｃ．能发生水解反应、加成反应  Ｄ．1mol K完全燃烧消耗9.5mol O2

（3）⑥的反应类型为_____  ；⑦的化学方程式为______________________________。

（4）与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有_________ 种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1:

2:

3:

4的是________________  （写结构简式）。

（5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备

  的合成路线:

_______________________。

江西省南昌市2021年高三第三次模拟考试理综化学试题

参考答案

7-13：

BDBCDCC

26、（15分）

（1）直形冷凝管（或冷凝管） （2分）  

（2） AlP+3H2O= PH3↑+Al（OH）3  （2分）

（3）吸收空气中的O2 （2分）  （4）保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收（2分）

（5） 8:

5  （2分）（6） 5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42- +2Mn2++3H2O （2分）

[（20×10-3×1.50×10-3-15×10-3 ×4×10-4×2/5×250/25.00）×5/8×34×103]/100×10-3=1.275 （3分）·

27、（14分）

（1） BC  （2分）  

（2） 0.2mol/L  （2分）（3）①变小  （2分）  ②2.5×10-9mol/L （2 分）  ③<  （2分）21

（4） Na2S、 Fe  （2分）；Na-e-= Na+ （2分）

28、（14分）

（1）粉碎矿石（搅拌等） （2分）  Cu2S+4Fe3+== 2Cu2++4Fe2++S（2分）

（2）加入Fe3+转化为Fe（OH）3的程度（2分）  抑制Cu2+的水解（2分）

（3）4NOx+（5-2x）O2+2H2O==4HNO3（2分）  b（2分）

（4）温度过高，笨易挥发；温度过低，矿渣的溶解速率小（2分）

35、（15分）

（1） 3d（1分）；3（2分）

（2） Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强（或Ti的原子化热比Al大，金属键更强等其他合理答案）（1分）

（3） SiCl4（1分）（4）①氧（1分）②2（1分）③d、e （2分）

（5）①B、D （2分）②0.81a （1分），0.5c （1分）；

（2分）

36、（15分）

（1） 1,2-二氯丙烷（1分）

（2分）

（2） C、D（2分）（3）取代反应（1分）

 （2分）【】

（4） 8 （2分）；

（1分）

（5）

（4分）