14.298K、101kPa时，根据6C（石墨，s）＋3H2（g）＝C6H6（l）设计的反应路径如下：
上述条件下石墨、氢气、苯的燃烧热依次为△H（石墨）、△H（H2）、△H（C6H6），下列说法正确的是
A.△H1＝△H2＋△H3
B.C6H6的能量一定高于CO2和H2O的能量
C.1molC6H6（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）的△H>△H3
D.6×△H（石墨）＋3×△H（H2）＝△H2
15.室温下，用0.1000mol·L－1盐酸滴定100mL0.1000mol·L－1氨水，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.lgKb（NH3·H2O）＝－9.26B.最适宜用酚酞作指示剂
C.a点，lgc（OH－）≈－2.87D.溶液在b点和c点时水的电离程度相同
16.在某密闭容器中发生反应CO（g）＋Cl2（g）
COCl2（g）（△H<0），其中各物质的浓度随时间的变化如图所示（t1、t2、t3均只改变一个条件）。
下列叙述错误的是
A.0～10s内，CO的平均反应速率为0.08mol·L－1·s－1B.t1时改变的条件是充入CO气体
C.t2时改变的条件是降低体系温度D.平衡常数K：
①＝②＝③>④
二、非选择题：
本题共5小题，共52分。
17.（12分）在恒压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。
回答下列问题：
（1）25℃、101kPa时，1g氨气完全燃烧放出18.6kJ的热量，则4NH3（g）＋3O2（g）＝2N2（g）＋6H2O（l）△H＝kJ·mol－1。
（2）常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示：
①常压、1538℃时，Fe（s）→Fe（l）△H＝kJ·mol－1。
②常压、25℃时，该铝热反应的热化学方程式为。
（3）在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热。
部分酸与碱反应的中和热如下表：
①I、IV的热化学方程式（用离子方程式形式表示）依次为、。
②I、II的△H相同，III、IV、V的△H比I、II大，其原因是。
③体积和浓度均为25.0mL1.00mol·L－1的硝酸和NaOH溶液（起始温度相同）混合时，测得混合溶液的温度与时间的关系如图所示，已知硝酸和NaOH溶液的密度均为1.00g·mL－1，混合溶液的比热容为4.18J·g－1·℃－1。
由实验数据可计算出该反应的中和热△H为
kJ·mol－1（结果保留1位小数）。
18.（10分）铵盐是实验室常用试剂。
回答下列问题：
（1）NH4Cl溶液中NH4＋水解的离子方程式为；加入镁粉可产生大量气体，该气体的成分是（写化学式）。
（2）物质的量浓度相同的下列四种铵盐的溶液中，c（NH4＋）从大到小的顺序为（用标号表示）。
A.（NH4）2CO3B.CH3COONH4C.NH4HSO4D.NH4Cl
（3）少量Mg（OH）2能溶于CH3COONH4浓溶液（呈中性）的原因是（用文字和方程式说明）。
（4）甲醛法测定铵盐中氮的质量分数的实验步骤如下：
步骤I.称取ag（NH4）2SO4样品，用水溶解后定容于250mL容量瓶中；步骤II.取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量中性甲醛溶液[4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋（CH2）6N4H＋]，再加入酚酞指示剂，用cmol·L－1NaOH标准溶液滴定[3H＋＋（CH2）6N4H＋＋4OH－＝（CH2）6N4＋4H2O]，滴定到终点时消耗标准溶液VmL。
①滴定到终点时，溶液颜色的变化是。
②该（NH4）2SO4样品中氮的质量分数为（用含a、c、V的代数式表示）。
③推测下列铵盐中不能用该法测定其中氮的质量分数的是（填标号）。
A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4NO3D.CH3COONH4
19.（10分）硫化物是自然界硫循环中的重要物质。
回答下列问题：
（1）反应2H2S（g）＝2H2（g）＋S2（g）△H>0在（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
（2）闪锌矿转化为CuS矿的反应为ZnS（s）＋Cu2＋（aq）
CuS（s）＋Zn2＋（aq），该反应的平衡常数K＝[用含Ksp（CuS）、Ksp（ZnS）的代数式表示]。
（3）25℃时，某混合溶液中c（H2S）＋c（HS－）＋c（S2－）＝0.01mol·L－1，Ka1、Ka2分别为H2S的一级电离常数和二级电离常数；lgc（H2S）、lgc（HS－）、lgc（S2－）随pH变化的关系如图所示：
①在水溶液中H2S的电离方程式为、。
②图中c表示的含硫微粒是（填离子符号）。
③H2S的Ka1＝mol·L－1。
④图中M点的pH＝（用含lgKa1、lgKa2的代数式表示）。
20.（10分）自热化学链重整制氢CLR（a）工艺的原理如图所示：
回答下列问题：
（1）25℃、101kPa时，1.0gNi与足量O2反应生成NiO放出8.0kJ的热量，则在“空气反应器”中发生反应的热化学方程式为。
（2）“燃料反应器”中发生的部分反应有：
（I）CO（g）＋NiO（s）＝CO2（g）＋Ni（s）△H＝－47.0kJ·mol－1
（II）CH4（g）＋4NiO（s）＝CO2（g）＋2H2O（g）＋4Ni（s）△H2＝＋137.7kJ·mol－1
（III）CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）△H3＝＋225.5kJ·mol－1
则反应CH4（g）＋NiO（s）＝CO（g）＋2H2（g）＋Ni（s）的△H＝kJ·mol－1。
（3）“水汽转换反应器”中发生的反应为CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g）（平衡常数K＝0.75），将天然气看作是纯净的CH4（假定向水汽转换反应器中补充的水的物质的量等于甲烷的物质的量），若在t℃时进行转换，水汽转换反应器中某时刻CO、H2O、H2、CO2浓度之比为1：
x：
2：
1，此时v（正）v（逆）（填“>”“＝”或“<”），理由是。
（4）甲烷制氢传统工艺有水蒸气重整、部分氧化重整以及联合重整等，CLR（a）工艺重整是一种联合重整，涉及反应的热化学方程式如下：
水蒸气重整反应：
CH4（g）＋2H2O（g）＝CO2（g）＋4H2（g）△H＝＋192kJ·mol－1
部分氧化重整反应：
CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）△H＝－748kJ·mol－1
采用水蒸气重整的优点是；若上述两个反应在保持自热条件下（假设无热量损失），理论上1molCH4至多可获得H2的物质的量为（结果保留1位小数）。
21.（10分）CH3OH是一种重要的化工原料，可由CO或CO2与H2反应合成，在密闭容器内发生的主要反应如下，其平衡常数的自然对数lnKp（Kp是以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）随温度的变化如图所示：
I.CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）Kp（I）
II.CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）Kp（II）
III.CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）Kp（III）
（1）△H>0的反应是（填标号）。
（2）反应III的Kp（III）＝[用含Kp（I）、Kp（II）的代数式表示]。
（3）若图中A点时发生反应CH3OH（g）＋CO2（g）
2CO（g）＋H2（g）＋H2O（g），则其lnKp＝
（填数值）。
（4）在某催化剂催化和3.6×104kPa下，由CO2和H2在密闭容器内合成甲醇，反应相同时间时，甲醇的选择性[S（CH3OH）]、CO2的转化率[X（CO2）]及CO的选择性[S（CO）]与温度的关系如图所示：
①实际生产中选择260℃的原因，除X（CO2）最大外，还有。
②温度高于260℃时，升高温度X（CO2）减小的原因是（从反应II、III的平衡移动角度分析）。
（5）某合成气只含CO、H2且n（CO）：
n（H2）＝1：
m，在温度t、压强p条件下在密闭容器内进行反应I，若CO平衡转化率为α，则平衡常数Kp（I）＝（用含m、α、p的代数式表示）。
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