北京市丰台区届高三上学期期末考试化学试题解析版.docx

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北京市丰台区届高三上学期期末考试化学试题解析版

北京市丰台区2018届高三上学期期末考试

化学试题

1.共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。

下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是

A．中国丝绸

B．捷克水晶

C．埃及长绒棉

D．乌克兰葵花籽油

A.AB.BC.CD.D

2.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：

“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是

A.萃取B.蒸馏C.干馏D.升华

3.下列变化中，发生氧化还原反应的是

A.用晶体Si制作半导体B.煅烧石灰石制备生石灰

C.用Na2O2做呼吸面具供氧剂D.用可溶性铝盐处理水中悬浮物

4.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A.金属性：

Na＞MgB.酸性：

H2SO4＞HClO

C.碱性：

KOH＞NaOHD.热稳定性：

HC1＞HBr

5.下列解释事实的方程式不正确的是

A.用Na2S处理含Hg2+废水：

Hg2++S2−=HgS↓

B.燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：

2CaO+O2+2SO2

2CaSO4

C.工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：

Cl2+OH－=Cl－+ClO－+H2O

D.向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：

ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2O

6.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：

CO2（g）+4H2（g）

CH4（g）+2H2O（g），若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。

下列关于该过程的判断正确的是

A.该反应的ΔH<0B.化学平衡常数K增大

C.CO2的转化率增加D.正反应速率增大，逆反应速率减小

7.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是

A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理

8.在给定条件下，下列物质的转化能实现的是

A.

B.

C.

D.

9.下列说法不正确的是

A.乙醇的沸点高于丙烷

B.氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应

C.室温下在水中的溶解度：

乙二醇>苯酚>溴乙烷

D.光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有5种

10.锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。

其原理模型如图所示，下列说法不正确的是

A.可以用LiOH溶液做电解质溶液

B.锂既是负极材料又是负极反应物

C.正极反应为2Li++O2+2e-

Li2O2

D.正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气

11.扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，下列关于这种衍生物的说法正确的是

A.分子式为C9H8O3Br

B.不能与浓溴水反应生成沉淀

C.与HCHO一定条件下可以发生缩聚反应

D.1mol此衍生物最多与2molNaOH发生反应

12.N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理为N2O（g）+CO（g）

CO2（g）+N2（g）ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。

下列说法不正确的是

A.ΔH=ΔH1+ΔH2

B.ΔH=−226kJ/mol

C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+

13.可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。

在工艺中得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如图所示。

下列说法不正确的是

A.阳极区会有气泡冒出，产生O2

B.一段时间后，阳极附近pH明显增大

C.阴极的电极反应方程式为PbCl42−+2e−

Pb+4Cl－

D.Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO，实现电解液的继续使用

14.处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。

第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。

第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。

已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

下列说法正确的是

A.处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变

B.第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN

C.第二步发生的反应为2OCN－+3ClO－

2CO2↑+CO32−+3Cl－+N2↑

D.处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水实际至少需要50molNaClO

15.有机物X是合成抗痛风药非布司他的一种中间体，其合成路线如下图所示：

已知：

（1）A是一种重要的化工原料和有机溶剂，其结构简式是________。

（2）A

B的反应类型是________。

（3）C中所含的官能团是________。

（4）B

C可通过三步反应完成，请选择必要的无机试剂完成该转化，写出有关反应的化学方程式________、________、________。

（5）D是一种烃，D

E时可能产生的副产物结构简式是________。

（6）F与

在一定条件下反应生成X，写出F的结构简式________。

16.工业上用蚀刻液浸泡铜板可制备印刷电路板，产生的蚀刻废液需要回收利用。

（1）应用传统蚀刻液（HCl-FeCl3）

①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为________。

②该蚀刻液中加入一定量盐酸的目的为________，同时提高蚀刻速率。

③FeCl3型酸性废液处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。

发生的主要化学反应有：

Fe+2Fe3+

3Fe2+、Fe+Cu2+

Fe2++Cu，还有________、________。

（用离子方程式表示）。

（2）应用酸性蚀刻液（HCl-H2O2），产生的蚀刻废液处理方法如下：

①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为________。

②回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A是______（填字母）。

a.  Fe粉      b. 葡萄糖         c.NaCl固体          d.酸性KMnO4溶液

③回收Cu2（OH）2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是________。

（3）应用碱性蚀刻液（NH3•H2O–NH4Cl）蚀刻铜板，会有Cu（NH3）4Cl2和水生成。

蚀刻铜板主要反应的化学方程式为________。

（4）与常规方法不同，有研究者用HCl-CuCl2做蚀刻液。

蚀铜结束，会产生大量含Cu+废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。

此法采用掺硼的人造钻石BDD电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基（HO•），进一步反应实现蚀刻液再生，结合化学用语解释CuCl2蚀刻液再生的原理________。

17.某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下：

（一）提出猜想

（1）甲同学通过查阅资料，提出猜想1和猜想2。

猜想1：

HCHO+Cu（OH）2

Cu+CO↑+2H2O

猜想2：

HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH

2Cu2O+Na2CO3+6H2O

猜想1和猜想2均体现了甲醛的________性。

（2）乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想3。

用化学方程式表示猜想3：

________。

（二）进行实验，收集证据

已知：

可用银氨溶液检测CO，反应为CO+2Ag（NH3）2OH

2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3。

实验在如下装置中进行。

反应结束后，A中生成紫红色固体沉淀物，C中银氨溶液无明显变化，气囊略鼓起。

（3）配制银氨溶液所需的试剂是________。

（4）装置B中水的作用是________。

（5）甲同学取A中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。

乙同学另取该溶液加入到BaCl2溶液中，产生大量白色沉淀。

实验方案明显不合理的是________（填“甲”或“乙”），理由是________。

（6）已知Cu2O

Cu+CuSO4。

丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是Cu，其实验方案为________。

（三）得出结论

（7）写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式________。

18.氮及其化合物存在如下转化关系：

（1）在氨氮废水中通入一定量的氯气，利用产生的HClO可除去废水中含有的游离氨或铵盐。

已知NH4++HClO

NH2Cl+H＋+H2O∆H=akJ⋅mol-1

2NH2Cl+HClO

N2+H2O+3H＋+3Cl－∆H=bkJ⋅mol-1

则2NH4++3HClO

N2+3H2O+5H＋+3Cl－∆H=______kJ⋅mol-1

（2）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的（NH4）2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟。

①电解时，阳极的电极反应式为________。

②电解过程中，溶液初始Cl－浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图1和图2所示。

图1Cl－浓度对氨氮去除速率、能耗的影响图2初始pH对氨氮去除速率、能耗的影响

图1中当Cl－浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，均出现氨氮去除速率低而能耗高的现象，共同原因是________；图2中，pH为6时处理效果最佳，当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是________。

③当溶液中Cl－浓度较高时，测得溶液中的NO

浓度会随之增大，可能的原因是________。

（3）某工厂将含NH4+废水的去除与工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分）的去除结合起来，设计了如下方案：

①固体I的成分为________。

②为使100L150mg/L（浓度均以氮原子计，下同）的含NH4+废水达到国家二级排放标准10mg/L，图中通入的氧气在标准状况下的体积至少为________L。

北京市丰台区2018届高三上学期期末考试

化学试题答案

【答案】B

【解析】A、中国丝绸主要成分是蛋白质，属于有机物，故A错误；B、捷克水晶主要成分是二氧化硅，属于无机物，故B正确；C、埃及长绒棉主要成分是纤维素，属于有机物，故C错误；D、乌克兰葵花籽油主要成分是油脂，属于有机物，故D错误；故选B。

【答案】D

【解析】A、萃取无需加热，故A错误；B、蒸馏冷凝之后为液体，故B错误；C、没有隔绝空气强热，不是干馏，故C错误；“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，为升华操作，故D正确；故选D。

【答案】C

【解析】A、用晶体Si制作半导体，没有生成新物质，故A错误；B、煅烧石灰石制备生石灰，分解反应，没有化合价变化，故B错误；C、用Na2O2做呼吸面具供氧剂，-1价的氧部分升高为0价，部分降低为-2价，属于氧化还原反应，故C正确；D、用可溶性铝盐处理水中悬浮物，利用的是氢氧化铝的吸附性，没有化合价变化，故D错误；故选C。

【答案】B

【解析】A、金属性：

Na＞Mg，同周期元素的金属性逐渐减弱，故金属性Na＞Mg，能用元素周期律解释，故A正确；B、H2SO4是含氧酸，硫是最高价，HClO是含氧酸，但氯不是最高价，故酸性H2SO4＞HClO不能体现出元素的非金属性，不能用元素周期律解释，故B错误；C、元素的金属性越强，对应碱的碱性越强，由于金属性K＞Na，故碱性KOH＞NaOH，能用元素周期律解释，故D正确．故选B。

【答案】C

【解析】A、用Na2S处理含Hg2+废水，为沉淀法，离子方程式为：

Hg2++S2−=HgS↓，故A正确；B、燃煤中添加生石灰减少SO2的排放，发生氧化还原反应，方程式为：

2CaO+O2+2SO2

2CaSO4，故B正确；C.工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳没有全部电离，离子方程式为：

Cl2+Ca（OH）2=Cl－+ClO－+H2O，故C错误；D、向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），在酸性条件下，次氯酸根将氯离子氧化，产生氯气：

ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2O，故D正确；故选C。

【答案】A

【解析】A、若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加，这说明升高温度平衡逆反应方向进行，即正反应是放热反应。

故A正确；B、升高温度，平衡逆反应方向进行，平衡常数减小，故B错误；C、反应物的转化率减小，故C错误；D、升高温度正、逆反应速率均增大，故D错误；故选A。

【答案】B

【解析】A、铜和稀硫酸不反应，故A错误；B、SO2使品红溶液褪色，说明SO2的漂白性，故B正确；C、SO2的密度大于空气，进气管长，出气管短，故C错误；D、SO2不与NaHSO3反应，SO2是酸性氧化物，应用碱液吸收，且防止倒吸，故D错误。

【答案】D

【解析】A、硫在氧气中点燃生成二氧化硫，故A错误；B、钠燃烧生成过氧化钠，故B错误；C、氨催化氧化生成一氧化氮，故C错误；D、氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝溶液与氨水生成氢氧化铝沉淀，故D正确；故选D。

点睛：

元素及其化合物考点，内容多而杂，学习时必须将易的反应整理并记准确，如A中硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，需要2步；B选项中钠燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠；C选项中氨催化氧化生成一氧化氮，这些都是此考点中的易错点。

【答案】D

【解析】A、乙醇分子间易形成氢键，乙醇的沸点高于丙烷，故A正确；B、氨基酸含-COOH、氨基，含-COOH与NaOH反应，含氨基与盐酸反应，氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应，故B正确；C、乙二醇与水以任意比互溶，常温下苯酚微溶于水，而溴乙烷不溶于水，室温下在水中的溶解度：

乙二醇>苯酚>溴乙烷，故C正确；D、光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有4种如图中①、②、③、④

，故D错误；故选D。

【答案】A

【解析】A、锂和水反应生成氢氧化锂和氢气，所以不能让金属锂与水溶性电解液直接接触，故A错误；B、锂失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Li-e－=Li＋，锂既是负极材料又是负极反应物，故B正确；C、正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2Li++O2+2e-

Li2O2，故C正确；D、多孔碳材料表面积大，正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气，故D正确；故选A。

点睛：

解题关键：

根据阴阳离子的移动方向确定正负极，明确各个电极上发生的电极反应。

选项A是易错点，电极反应要注意电池的介质，锂是活泼金属，能与水反应。

选项C，Li2O2是固体，写离子方程式时不能拆开。

【答案】C

【解析】A、分子式为C9H9O3Br，故A错误；B、酚能与浓溴水反应生成沉淀，故B错误；C、酚能与甲醛发生缩聚反应，所以扁桃酸衍生物能与HCHO一定条件下可以发生缩聚反应，故C正确；D.酚羟基、溴原子、酯基都能与氢氧化钠反应，1mol此衍生物最多与3molNaOH发生反应，故D错误；故选C。

【答案】D

【解析】A、①N2O+Pt2O＋=Pt2O2＋+N2△H1，②Pt2O2＋+CO=Pt2O＋+CO2△H2，结合盖斯定律计算①+②得到N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=△H1＋△H2，故A正确；B、图示分析可知，反应物能量高于生成物，反应为放热反应，反应焓变△H=生成物总焓-反应物总焓=134KJ·mol－1-360KJ·mol－1=-226KJ·mol－1，故B正确；C、正反应反应活化能E1=134KJ·mol－1小于逆反应活化能E2=360KJ·mol－1，故C正确；D、①N2O+Pt2O＋=Pt2O2＋+N2△H1，②Pt2O2＋+CO=Pt2O＋+CO2△H2，反应过程中Pt2O＋和Pt2O2＋参与反应后又生成不需要补充，故D错误；故选D。

点睛：

选项A是难点，要先写出两步反应方程式，再用盖斯定律，求出△H=△H1＋△H2。

结合A，不难得出：

反应过程中Pt2O＋和Pt2O2＋参与反应后又生成不需要补充。

【答案】B

【解析】A、阳极2H2O－4e−=4H＋＋O2，阳极区会有气泡冒出，产生O2，故A正确；B、阳极2H2O－4e−=4H＋＋O2，一段时间后，阳极附近氢离子浓度增大，pH明显减小，故B错误；C、阴极的电极反应是发生还原反应，元素化合价降低，阴极的电极反应方程式为PbCl42−+2e−

Pb+4Cl－，故C正确；D.阴极电解一段时间后溶液为HCl和NaCl的混合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液”继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用，故D正确；故选B。

【答案】D

【解析】A、处理NaCN超标电镀废水的过程中碳元素化合价的改变，由+2价变为+4价，故A错误；B、NaCN易与酸反应生成HCN，为防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性，故B错误；C、反应中氯元素的化合价从+1价降低到-1价，得到2个电子，N元素化合价从-3价升高到0价，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：

3，反应的离子方程式为：

2OCN－+3ClO－=CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑，故C错误；D、参加反应的NaCN是：

=20mol，反应中C由+2价升高到+4价，N元素化合价从-3价升高到0价，即1molNaCN失去5mol电子，1mol次氯酸钠得到2mol电子，所以处理100m3含NaCN10.3mg·L－1的废水，实际至少需NaClO的物质的量为：

20mol×5/2=50mol。

点睛：

易错选项B，NaCN易与酸反应生成HCN，HCN易挥发，剧毒，学生比较陌生。

难点选项D，NaCN在反应中C由+2价升高到+4价，N元素化合价从-3价升高到0价，即1molNaCN失去5mol电子，是难点，两种元素化合价同时升高，学生难考虑全面。

【答案】

（1）.

（2）.取代反应（3）.—NO2（硝基）—CHO（醛基）（4）.

（5）.

（6）.

（7）.

（8）.

【解析】A是一种重要的化工原料和有机溶剂，其结构简式是

，与浓硫酸和浓硝酸发生取代反应生成B，B为

，B经过取代、水解、氧化三步得到C、

，反应后得

、

，D为：

，与HBr加成后得E，

副产品为

，E与

得F，F为

。

（1）A是一种重要的化工原料和有机溶剂，其结构简式是

。

（2）A与浓硫酸和浓硝酸发生取代反应生成B，A

B的反应类型是取代反应。

（3）C

中所含的官能团是—NO2（硝基）—CHO（醛基）。

（4）B

C可通过三步反应完成，经过取代、水解、氧化三步得到C、

，有关反应的化学方程式：

取代反应

，水解生成醇：

，醇氧化成醛

。

（5）D是一种烃

，D

E时可能产生的副产物结构简式是

。

（6）F与

在一定条件下反应生成X，写出F的结构简式

。

【答案】

（1）.2Fe3++Cu

2Fe2++Cu2+

（2）.抑制FeCl3水解（3）.Fe+2H+

Fe2++H2↑（4）.2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl－（5）.Cu+2H++H2O2

Cu2++2H2O（6）.b（7）.温度高于80℃时，Cu2（OH）2CO3易分解生成黑色CuO，导致产品颜色发暗（8）.2Cu+4NH4Cl+4NH3•H2O+O2

2Cu（NH3）4Cl2+6H2O（9）.在阳极发生反应H2O–e–

HO•+H+，H++Cu++•OH

Cu2++H2O生成Cu2+，Cl－通过阴离子交换膜移入阳极区，CuCl2蚀刻液再生

【解析】

（1）应用传统蚀刻液（HCl-FeCl3），①Fe3＋具有氧化性，蚀刻铜板主要反应铁离子将铜氧化，离子方程式为2Fe3++Cu

2Fe2++Cu2+。

②该蚀刻液中加入一定量盐酸的目的为抑制FeCl3水解，同时提高蚀刻速率。

③FeCl3型酸性废液处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。

发生的主要化学反应有：

Fe+2Fe3+

3Fe2+、Fe+Cu2+

Fe2++Cu，还有Fe+2H+=Fe2++H2↑和2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。

（2）①H2O2在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Cu生成CuCl2，蚀刻铜板主要反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2

Cu2++2H2O。

②HCl-H2O2型蚀刻液含有Cu2＋，在碱性条件下生成Cu（OH）2，可与弱还原剂生成Cu2O，选项中葡萄糖资源广，无害，最合适，回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A是b. 葡萄糖。

③回收Cu2（OH）2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是：

温度高于80℃时，Cu2（OH）2CO3易分解生成黑色CuO，导致产品颜色发暗。

（3）应用碱性蚀刻液（NH3•H2O–NH4Cl）蚀刻铜板，会有Cu（NH3）4Cl2和水生成。

Cu2＋易与NH3发生反应生成配合物Cu（NH3）4Cl2，蚀刻铜板主要反应的化学方程式为2Cu+4NH4Cl+4NH3•H2O+O2

2Cu（NH3）4Cl2+6H2O。

（4）在阳极发生反应H2O–e–

HO•+H+，H++Cu++•OH

Cu2++H2O生成Cu2+，Cl－通过阴离子交换膜移入阳极区，CuCl2蚀刻液再生。

【答案】

（1）.还原

（2）.HCHO+2Cu（OH）2+NaOH

Cu2O↓+HCOONa+3H2O（3）.硝酸银溶液和稀氨水（4）.除去挥发的甲醛，防止干扰CO的检验（5）.乙（6）.该步骤的目的是检验反应后溶液中是否存在CO

，因溶液中含有SO

，如直接加入到BaCl2溶液中，SO

遇Ba2+会生成白色沉淀BaSO4，干扰CO

的检验（7）.取生成的紫红色固体置于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡，无明显现象（8）.HCHO+Cu（OH）2+NaOH

Cu↓+HCOONa+2H2O

...............

点睛：

探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，易错点

（2），HCHO+2Cu（OH）2+NaOH

Cu2O↓+HCOONa+3H2O，方程式中水的计量数，容易配平错误，要理解氢原子的来源；难点（7），利用题目所给的信息，确定产物不是氧化亚铜，而是铜，然后写出方程：

HCHO+Cu（OH）2+NaOH

Cu↓+HCOON