山西省高考化学常考知识点专练 06电池B卷.docx
《山西省高考化学常考知识点专练 06电池B卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省高考化学常考知识点专练 06电池B卷.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
山西省高考化学常考知识点专练06电池B卷
山西省2021年高考化学常考知识点专练06：
电池B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题（共9题；共18分）
1.（2分）（2018高一下·淮安期末）下列反应中，开始时放出氢气的速率最快的是（）
选项
金属
酸溶液的浓度和体积
温度/℃
A
2.4g锌片
3mol·L－1硫酸200mL
40
B
2.4g锌粉
1mol·L－1硫酸200mL
30
C
2.4g锌粉
3mol·L－1硫酸200mL
40
D
2.4g锌片
3mol·L－1硫酸200mL
30
A.A
B.B
C.C
D.D
2.（2分）（2015高三上·海淀期末）2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4﹣和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）
A.放电时，铝为负极、石墨为正极
B.放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
C.放电时的负极反应为：
Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣
D.充电时的阳极反应为：
Cn+AlCl4﹣﹣e﹣═CnAlCl4
3.（2分）（2015高二上·临川期末）如图两个电解槽中，a、b、c、d均为石墨电极．若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）
A.甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64g
B.甲烧杯中b极上电极反应式4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
C.乙烧杯中滴入酚酞试液，d极附近先变红
D.烧杯中c极上电极反应式为4H++4e﹣═2H2↑
4.（2分）（2017高二上·鸡西期末）用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中正确的是（）
A.燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e═4OH
B.a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C.a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D.a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
5.（2分）下列有关金属电化学腐蚀的说法正确的是（）
A.铜既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀
B.铁只能发生析氢腐蚀
C.铜只能发生吸氧腐蚀
D.析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍
6.（2分）（2018高一下·桂林期中）下列装置中能够形成原电池的是（）
A.
B.
C.
D.
7.（2分）（2020高二上·芜湖期末）下列说法正确的是（）
A.常温下，反应4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）＝4Fe（OH）3（s）能自发进行，则ΔH＜0
B.铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
C.以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na＋向阳极移动
D.t℃时，恒容密闭容器中反应：
NO2（g）＋SO2（g）
NO（g）＋SO3（g），通入少量O2，
的值及SO2转化率不变
8.（2分）（2018高三上·运城期中）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）,RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）
A.转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O21.12L
B.c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池
C.b电极上发生的电极反应是：
2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
D.d电极上发生的电极反应是：
O2+4H++4e-=2H2O
9.（2分）（2018高二上·河北期中）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（）
A.放电时负极附近溶液的碱性不变
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.充电时阳极反应：
Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
D.放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动
二、综合题（共8题；共58分）
10.（5分）（2018·潍坊模拟）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氯的制备、应用等环节。
回答下列问题:
（1）氢气的制备以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如图所示。
反应Ⅱ包含两步反应:
①H2SO4
（1）=SO3（g）+H2O（g）ΔH=177kJ/mol
②2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g） △H=196kJ/mol
写出反应Ⅱ的热化学反应方程式________
（2）氯气的应用
CO2加氢制备甲酸（HCOOH）可用于回收利用CO2。
温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应:
CO2（g）+H2（g）
HCOOH（g） △H,化学平衡常数K=1
实验测得:
v正=k正·c（CO2）·c（H2）,v逆=k逆·c（HCOOH）,k正、k逆为速率常数。
①当CO2的转化率为33.3%时，HCOOH的体积分数为________（保留整数）。
②T1时，k逆=________（用k正表示）。
当升高温度至T2时，k逆=0.9k正，则△H________0（填“>”、“<"或“=”）。
③采用电还原法也可将CO2转化为甲酸根，用Sn为阴极、Pt为阳极，KHCO3溶液为电解液进行电解。
CO2应通入________区（填“阳极”或“阴极”），其电极反应式为________
④可用NaHCO3代替CO2作为碳源加氢制备甲酸。
向反应器中加入NaHCO3水溶液、A1粉、Cu粉，在300℃下反应。
NaHCO3用量一定时，Al、Cu的用量对碳转化量影响结果如图。
由图可知，曲线d相对其它三条曲线碳转化量变化不大的主要原因是________，当碳转化量为30%时所采用的实验条件是________。
。
11.（10分）（2018高一上·湖南期中）
（1）在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。
使Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl充分反应。
实验中观察到的现象是________，说明该反应是________热反应，这是由于反应物所具有的总能量________（填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。
（2）将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池，则该电池的负极材料为________，正极电极反应式为________。
（3）恒温下，将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）。
若反应进行到时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，则a=________。
反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（已经折算为标准状况下），其中NH3的体积分数为25%。
则平衡时H2的转化率为________。
12.（6分）（2015高二上·济南期末）按要求填空
（1）室温下，以惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式________；若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为________（忽略反应前后溶液的体积变化）．
（2）25℃时，在浓度均为1mol/L的三种溶液：
a（NH4）2SO4、b（NH4）2CO3、c（NH4）2Fe（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的顺序是________（用a、b、c表示）
（3）已知反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为________ kJ．
13.（7分）（2017高二上·腾冲期末）反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：
（1）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 （填字母）．
A.改铁片为铁粉
B.改稀硫酸为98%的浓硫酸
C.升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________极（填“正”或“负”）；铜电极上发生的电极反应为________．
14.（7分）（2018·武汉模拟）以化工厂铬渣（ 含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+）为原料提取硫酸钠的工艺流程如下：
已知：
Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol·L-1）时pH分别为3.6和5。
回答下列问题：
（1）根据下图信息，操作B的最佳方法是________。
（2）“母液”中主要含有的离子为________。
（3）酸化后的Cr2O72-可被SO32-还原，该反应的离子方程式为________。
（4）酸化、还原操作时，酸C 和Na2SO3溶液是________（填“先后加入”或“混合后加入”）,理由是________。
（5）若pH=4.0时，溶液中Cr3+尚未开始沉淀，则溶液中允许Cr3+浓度的最大值为________。
（6）根据2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O 设计图示装置，以惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极与电源的________极相连，其电极反应式为________。
透过交换膜的离子为________，该离子移动的方向为________（填“a→b”或“b→a”）。
15.（8分）（2017高一上·万全期中）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子．
（1）不做任何实验就可以判断原溶液中肯定不存在的离子是________．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关反应的离子方程式为________
（3）取
（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是________．
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是 （填字母）．
A.Cl﹣
B.N
C.C
D.OH﹣．
16.（5分）（2018·河北模拟）高炉煤气是炼铁厂排放的尾气，含有H2、N2、CO、CO2及O2，其中N2约为55%、CO约为25%、CO2约为15%、O2约为1.64%（均为体积分数）。
某科研小组对尾气的应用展开研究：
（1）I.直接作燃料
己知：
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=-221kJ/mol
CO燃烧热的热化学方程式为________。
（2）II．生产合成氨的原料
高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气：
在脱氧过程中仅吸收了O2；交换过程中发生的反应如下，这两个反应均为吸热反应：
CO2+CH4
CO+H2 CO+H2O
CO2+H2
气体通过微波催化交换炉需要较高温度，试根据该反应特征，解释采用较高温度的原因：
________。
（3）通过铜催化交换炉后，所得气体中V（H2）：
V（N2）=________。
（4）III.合成氨后的气体应用研究
氨气可用于生产硝酸，该过程中会产生大气污染物NOx。
为了研究对NOx的治理，该科研小组在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，发生如下反应：
2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g） △H<0。
10min时反应达平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5
10-3mol/（L·min），则平衡后n（Cl2）=________mol。
设此时NO的转化率为α1，若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2，则α1________α2（填“＞”、“<”或“=”）；平衡常数K________（填增大”“减小”或“不变”）
（5）氨气还可用于制备NCl3，NCl3发生水解产物之一具有强氧化性，该水解产物能将稀盐酸中的NaClO2氧化成ClO2，该反应的离子方程式为________。
17.（10分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．
（1）从能量的角度看，断开化学键要________（填“放出”或“吸收”）能量．已知拆开1molH﹣H键、1molI﹣I、1molH﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、300kJ．则由H2和I2反应生成1molHI需要________（填“放出”或“吸收”）________ kJ的热量．
（2）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图1装置：
①a和b用导线连接，Zn发生________（填“氧化”或“还原”）反应．其电极反应式为________．溶液H+移向________（填“Cu”或“Zn”）极．
②无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.4mol电子，则理论上Zn片质量减轻________ g．
（3）①目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：
Cd+2NiO（OH）+2H2O
2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是________（填序号）．
a．以上反应是可逆反应 b．充电时化学能转变为电能 c．放电时化学能转变为电能
②图2为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的________（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应方程式为________．
参考答案
一、单选题（共9题；共18分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
二、综合题（共8题；共58分）
10-1、
10-2、
11-1、
11-2、
11-3、
12-1、
12-2、
12-3、
13-1、
13-2、
13-3、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
14-6、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
17-2、
17-3、
升级会员 