下列说法错误的是
负载
A.b极上的电极反应为O2+H2O+2e=HO2∙+OH
B.X膜为选择性阳离子交换膜
C.电池工作时，a极室的PH不变
D.理论上，每生成1molH2O2,电路中转移4mol电子
14.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）
+H2（g）SH<0,在低温下获得髙转化率与高反应速率。
反应过程示意图如下:
二^过过过程H呼立
口催化剂OHOC•0
下列说法正确的是
A.过程：
3、过程二均为放热过程
B.使用催化剂降低了水煤气变换反应的M
C.图示显示：
起始时的2个HQ最终都参与了反应
D.该催化过程中：
有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成
15.在酸性条件下，黄铁矿（FeS?
）催化氧化的反应是
2FeS2+7θ2+2H2θ=2Fe2++4Sθ42+4HΛ实现该反应的物质间转化如图所示。
下
列分析错误的是
A.反应I的离子方程式为4Fe（NO）-+O2+4H*=4Fe3-+4NO∙r2H2θ
B.反应H的氧化剂是FeH
C.反应III是氧化还原反应
D.黄铁矿催化氧化过程中：
No和Fe（NO）2+均作催化剂
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16.（12分）
Zn是一种应用广泛的金属。
用闪锌矿（主要成分为ZnS,还含有SiO?
和少量
FeS.CdS.PbS、碎化合物杂质等）为原料制备ZllSO47H2O的流程如图所示：
①相关金属离子［C（NP1）=Olmo"L］形成氢氧化物沉淀的PH范用如下:
金属离子
Fe-
Fe>
Znz-
CdA
开始沉淀的PH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的PH
2.8
8.3
8.2
9.4
②ZnSo4∙7HQ易溶于水，难溶于酒精。
回答下列问题：
（1）焙烧前应将闪锌矿粉碎，其作用是。
（2）滤渣1的主要成分除SiO?
外还有・
（3）氧化除杂工序中加入ZnO的作用是o
（4）制得的ZnSO47H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为
（5）溶液中的Cd'可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的誇子方程式为
（6）回收所得的Cd可用于制造線镉碱性二次电池，电池工作时,正极NIO（OH）
17.（12分）
X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下:
元素代号
X
Y
Z
M
W
Q
R
原子半径/nIn
0.186
0.143
0.104
0.099
0.070
0.066
0.032
主要化合价
+1
+3
+6,■2
+7.-1
+5,-3
-2
+1
完成下列填空：
（1）上述元素中，Z在周期表中的位置是,由X、Y、Z、Q四
种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序是：
•
（2）由W、R两种元素组成的18e-分子，其电子式为,由Q、R
两种元素组成的18e-分子，其结构式为。
（3）Y元素与M元素最高价氧化物对应水化物间能发生反应，其反应的离子
方程式为：
。
（4）由Z、W、Q、R四种元素形成的一种离子化合物，英水溶液显强酸性，
该化合物的化学式为：
，ImOl该化合物的晶体中所含的离子数是
（5）设计实验比较Z、M的非金属性强弱并给岀结论：
18.（12分）
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲
»：
co2（g）
+3H2（g）^=^CH3OH（g）+HzO（g）o回答下列问题:
（1）已知上述反应中的化学键键能如下:
化学键
H-H
C-H
H-O
C-O
C=O
£/（kJmoΓ1）
a
b
C
d
e
由此计算CO2（g）+3H2（g）^=≥CHsOH（g）+H2O（g）的厶H=kJ/moL
（用字母表示）
（2）已知：
I.CO（g）+2H2（g）=CH3OH（I）∆W=-128.6kJ∕1n0I
∏.2C0（g）+02（g）=2（XXg）△H=-566.0kJ/mol
IlL2H2（g）+02（g）=H2O（I）∆H=-571.6kJ/mol
写岀CHsOH燃烧热的热化学方程式：
o
（3）不同压强下，按照n（CO2）:
∏（H2）=1：
3投料，实验测得CO丄的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
□图中A点对应的甲醇的体积分数是%（保留一位小数）：
压强的大小
关系为PlPl（填“＞二“或J"）。
②在恒温、恒压的容器中通入ImOlCO?
和ImolH2,下列一泄能说明反应已达平衡状态的是
a.气体的平均相对分子质量不变
b.气体的密度不变
C.C02的体积分数不变
d.容器内气体的总压
19.（12分）
丙烯酸乙酯（Ch2=ChCOOCH2CH3）天然存在于菠萝等水果中，是一种食品
用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：
（I）有机物A的分子式是.有机物B中所含官能团的名称是
（2）A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是,该反应的类
型是O
（3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有良好的弹性，
可用于生产织物和皮革处理剂。
用化学方程式表示该聚合过程：
e
（4）与丙烯酸乙酯具有相同官能团的同分异构体有种（不考虑立体异
构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为3:
3:
2的结构简式为
20.（12分）
铜硫化物可用于炼铜，还可用于制防污涂料、固体润滑剂、催化剂、太阳电池等。
某化学兴趣小组利用如下图所示装置测左某铜硫化物样品的化学式。
实验步骤如下：
步骤一：
打开A装置分液漏斗的活塞，髙温灼烧1.6gCuxSy至固体质呈不再变化，得到红色固体单质和一种能使品红溶液褪色的气体。
步骤二：
将D中所得溶液按下述流程进行处理：
煮沸D中溶液并冷却T配制25OmL溶液T取25.0OnIL溶液,滴入2-3滴酚酿溶液T滴定,消耗0.1mol/LNaOH溶液20.0OnlL-J
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是,其作用为O
（2）装置D中反应的化学方程式为。
（3）步骤二中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有
（4）利用题中提供的数据可计算得出该铜硫化物的化学式为•装
置C中反应的化学方程式为o
（5）有同学认为可将装置D改为一个装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反
应前后干燥管的增重来讣算硫元素的含量。
该方案测怎硫元素的含量的结果
（填“偏大”、“偏小”或“无影响"原因是
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
C
A
B
B
D
C
D
A
题号
11
12
13
14
15
答案
D
BC
D
CD
CD
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16.（12分）
（1）增大反应物接触而积，加快反应速率，提髙原料利用率（2分）
（2）PbSO4（2分）
（3）调节溶液的PH使Fe”沉淀完全（2分）
（4）洒精（2分）
（5）Zn+Cd2-=Zn2*+Cd（2分）
（6）NIO（OH）+e-+H2O=Ni（OH）2+OH，（2分）
17.（14分）
（1）第三周期.第VlA族（1分）Al3÷HH
••••
H：
N：
N：
HTTnnlT
（2）•・•・（2分）H-O-O-H©分）
（3）Al（OH）3+3H*=A13÷+3H2O（2分）
（4）NH4HSO4（1分）2NA（2分）
（5）将Ch通入Na?
S溶液中，有浅黃色沉淀析出，说明氯元素的非金属性强
于硫。
（2分，其它合理答案也得分）
18・（10分）
（1）2e+3a-3b-d-3c（2分）
（2）
CHsOH⑴+1-02（g）=CO2（g）+2HQ⑴
L//=-726.0kJmol1（2分）
（3）Z16.7（2分）<（2分）
Zab（2分）
19・（12分）
（1）C2H6O（1分）碳碳双键、竣基（2分）
CH3CH2OH十CH2=CHCOOCH2=CHCOOCH2CH3+H2O
△（2
分）
酯化反应或取代反应（1分）
（3）
20.（12分）
（1）球形干燥管（1分）防止倒吸（1分）
（2）SO2+H2O2=H2SO4（2分）
（3）25OmL容量瓶、胶头滴管（2分）
（4）Cu2S（1分）Cu2S+2Cu+SO2（2分）
（5）偏大（1分）空气中的CO2和水蒸气进入干燥管，使结果偏大。
（或
O2进入干燥管氧化生成的亚硫酸盐，使结果偏大）（2分，回答1个方而即可）
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