用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显无色或淡黄色（没有萃取完全），下层液体显紫红色。
三、离子的检验：
①SO42－：
再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
③CO32－：
（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。
[练习]3.下列物质对应的分离方法（括号中）科学合理的是（）
A.提纯粗盐（蒸馏）B.从草木灰中提取钾盐（萃取）
C.从废机油中回收机油（分液）D.回收工场中的废铁屑（磁铁吸引）
4.下列实验操作没有用到玻璃棒的是（）
A.溶解B.萃取C.过滤D.蒸发结晶
5.除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：
①Na2CO3
②BaCl2③NaOH④HCl。
加入试剂合理的操作顺序是（）
A.①②③④B.③①②④C.④②①③D.③②①④
6.判断下列实验操作是否正确：
A.用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体（）
B.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体（）
第二节化学计量在实验中的应用
1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。
2、五个新的化学符号：
概念、符号
定义
注意事项
物质的量：
n
衡量一定数目粒子集体的物理量
①摩尔（mol）是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：
原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。
②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。
阿伏加德罗常数：
NA
1mol任何物质所含粒子数。
NA有单位：
mol－1或/mol，读作每摩尔，
NA≈6.02×1023mol－1。
摩尔质量：
M
单位物质的量物质所具有的质量
①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。
②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变
气体摩尔体积：
Vm
单位物质的量气体所具有的体积
①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。
②在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm≈22.4L/mol
物质的量浓度：
C
单位体积溶液所含某溶质B物质的量。
①公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。
②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变
3、各个量之间的关系：
4、溶液稀释公式：
（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）
C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液（注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。
例题：
配制500mL，1mol/LH2SO4溶液，需要20mol/LH2SO4多少毫升？
5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：
①质量分数W，②物质的量浓度C。
质量分数W与物质的量浓度C的关系：
C=1000ρW/M（其中ρ单位为g/cm3）
已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。
【推断：
根据C=n（溶质）/V（溶液），而n（溶质）=m（溶质）/M（溶质）=ρV（溶液）W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M】。
（公式记不清，可设体积1L计算）。
6、一定物质的量浓度溶液的配制
（1）配制使用的仪器：
托盘天平（固体溶质）、量筒（液体溶质）、容量瓶（强调：
在具体实验时，应写规格，否则错！
）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2）配制的步骤：
①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。
（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤-----装瓶）。
400mL的溶液应用500mL容量瓶。
例如：
配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：
（1）计算：
需无水Na2CO35.3g。
（2）称量：
用托盘天平称量无水Na2CO35.3g。
（3）溶解：
所需仪器烧杯、玻璃棒。
（4）转移：
将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
（5）定容：
当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1－2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用
胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。
（6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。
（7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。
（8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。
（9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。
（10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。
（11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。
[练习]7.下列溶液中Cl－的浓度与50mL1mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是（）
A.100mL2mol/L的NaCl溶液B.50mL0.5mol/L的AlCl3溶液
C.1L0.2mol/L的KCl溶液D.20mL0.5mol/L的CaCl2溶液
8.下列说法正确的是（）
A.1molO2的质量是32g/molB.阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023
C.CO2的摩尔质量是44g/molD.常温常压下22.4L氦气含有1mol原子
#9.浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于（）
A.1B.2C.3D.4
10.下列叙述正确的是（）
A.1molH2SO4的质量为98g·mol－1B.H2SO4的摩尔质量为98g
C.9.8gH2SO4含有NA个H2SO4分子D.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g
11.18gH2O物质的量为__________，含________molH，含_________molO，含原子共______mol，含电子共_______mol，与___________gNH3含有相同的氢原子。
12.质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_____，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______，体积最小的是____。
13..等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）
A.它们的分子数目之比是1∶1B.它们的氧原子数目之比为2∶3
C.它们的质量之比为1∶1D.它们所含原子数目之比为3∶4
14.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）
A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.01mol/LD.10mol/L
15.设NA代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是（）
A.2L溶液中含有0.6NA个SO42－离子B.2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/L
C.1L溶液中含K+离子0.6molD.1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA个
16.将1L0.2mol/LNaCl溶液和1L0.2mL/L硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（）
A.0.2mol/LB.0.3mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L
17.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mLlmol/L的稀硫酸。
现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：
①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）
A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥
18.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）
A.容量瓶中原有少量的蒸馏水B.移液时，不慎将液体流到瓶外
C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D.定容时俯视刻度线和液面
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
1、掌握两种常见的分类方法：
交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类：
（1）分散系组成：
分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
分散系
溶液
胶体
浊液
分散粒子直径
＜1nm
1～100nm
＞100nm
外观
均一,透明,稳定
均一,透明,介稳体系
不均一,不透明,不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
实例
食盐水
Fe（OH）3胶体
泥浆水
3、胶体：
（1）常见胶体：
Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）胶体的特性：
能产生丁达尔效应。
区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
[练习]1.关于分散系和胶体的说法正确的是（）
A.胶体、浊液、溶液都是分散系B.粒子的半径：
浊液＞溶液＞胶体
C.可见光透过溶液时，产生丁达尔现象D.胶体都不透明、且稳定性极强
（3）Fe（OH）3胶体的制备方法：
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体。
[练习]2.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是（）
A.冷水B.煮沸的蒸馏水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液
第二节离子反应
一、电解质和非电解质
电解质：
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物
非电解质：
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
（如：
酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。
）
（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：
盐酸是电解质溶液）。
（3）能导电的物质不一定是电解质。
能导电的物质：
电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。
固态电解质（如：
NaCl晶体）不导电，液态酸（如：
液态HCl）不导电。
2、溶液能够导电的原因：
有能够自由移动的离子。
[练习]3.下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是（）
A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖
4.下列关于电解质的说法正确的是（）
A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质
3、电离方程式：
要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。
如：
Al2（SO4）3＝2Al3＋＋3SO42－
[练习]5.下列电离方程式正确的是（）
A.H2SO4＝H2＋＋SO42－B.AlCl3＝Al3＋＋3Cl－
C.Ba（OH）2＝Ba2＋＋（OH）2－D.HNO3＝H＋＋N5＋＋3O2－
二、离子反应：
1、离子反应发生的条件：
离子反应发生条件：
生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写：
（写、拆、删、查）
①写：
写出正确的化学方程式。
（要注意配平。
）
②拆：
把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。
★常见易溶的强电解质有：
三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
③删：
删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）
④查：
检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
★3、离子方程式正误判断：
（看几看）
①看是否符合反应事实（能不能发生反应，反应物、生成物对不对）。
②看是否可拆。
③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。
④看“＝”“”“↑”“↓”是否应用恰当。
[练习]6.下列离子方程式正确的是（）
A.金属钠与水反应：
Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B.将铁投入氯化铁溶液中：
Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
C.铝和稀硫酸反应：
2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合：
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
7.下列反应的现象对应的离子方程式正确的是（）
A.饱和石灰水跟稀硝酸反应：
Ca（OH）2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O
B.CaCO3与稀HCl反应制备CO2：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C.向Ba（OH）2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：
Ba2＋＋2OH－＋2HSO4－＝BaSO4↓＋＋2H2O
D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：
Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
8.下列离子反应方程式，书写正确的是（）
A.向碳酸钠溶液中加盐酸：
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
B.向稀硫酸溶液中投入铁粉：
2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C.向盐酸中投入碳酸钙：
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
D.氢氧化钡溶液中加入硫酸：
H＋＋OH－＝H2O
9.能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是（）
A.Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合B.NaOH溶液和盐酸混合
C.Cu（OH）2和稀H2SO4反应D.CO2通入NaOH溶液中
★4、离子共存问题
（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。
生成沉淀：
AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2、Cu（OH）2等。
生成气体：
CO32－、HCO3－等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。
生成H2O：
①H＋和OH－生成H2O。
②酸式酸根离子如：
HCO3－既不能和H＋共存，也不能和OH－共存。
如：
HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－
（2）审题时应注意题中给出的附加条件。
①无色溶液中不存在有色离子：
Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常见这四种有色离子）。
②注意挖掘某些隐含离子：
酸性溶液（或pH＜7）中隐含有H＋，碱性溶液（或pH＞7）中隐含有OH－。
③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
[练习]10.在pH＝14的溶液中，能大量共存的无色溶液是（）
A.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－B.Mg2＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C.K＋、Na＋、SO42－、CO32－D.K＋、Ag＋、HCO3－、Cl－
11.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（）
A.Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－B.K＋、Ba2＋、SO42－、Cl－
C.Na＋、K＋、CO32－、Cl－D.Na＋、K＋、Cl－、SO42—
第三节氧化还原反应
一、氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质：
有电子转移（包括电子的得失或偏移）。
2、氧化还原反应的特征：
有元素化合价升降。
3、判断氧化还原反应的依据：
凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。
[练习]12.下列反应属于非氧化还原反应的是（）
A.SiO2＋2C＝＝Si＋2CO↑B.Fe＋2FeCl3＝3FeCl2
C.Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD.AlCl3＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4Cl
13.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
4、氧化还原反应相关概念：
还原剂（具有还原性）：
失（失电子）→升（化合价升高）→氧（被氧化或发生氧化反应）→生成氧化产物。
氧化剂（具有氧化性）：
得（得电子）→降（化合价降低）→还（被还原或发生还原反应）→生成还原产物；
★（注：
一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；氧化剂、还原剂在反应物中找；氧化产物和还原产物在生成物中找。
）
化合价升高失电子被氧化
氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物
化合价降低得电子被还原
[练习]14.下列反应中，水作还原剂的是（）
A.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOD.2Cl2＋2H2O＝＝4HCl＋O2
15.在3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（）
A.1︰1B.3︰8C.2︰3D.8︰3
16.钛和钛合金在航空工业有重要的应用。
冶炼钛的过程中发生反应之一是：
TiO2＋2C＋2Cl2＝TiCl4＋2CO。
对此，下列说法错误的是（）
A.生成1molTiCl4时，转移电子4molB.C是还原剂
C.TiO2是氧化剂D.尾气必须净化处理
#二、氧化性、还原性强弱的判断
（1）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，
氧化性：
氧化剂＞氧化产物
还原性：
还原剂＞还原产物
[练习]17.已知，
（1）2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2；
（2）2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是（）
A.FeCl3＞Cl2＞I2B.Cl2＞FeCl3＞I2C.I2＞Cl2＞FeCl3D.Cl2＞I2＞FeCl3
三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现；
如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现；
[练习]20.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）
A.SO2→SB.SO32－→SO2C.I－→I2D.HCO3－→CO32－
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
一、钠及其化合物
（一）钠Na
1、单质钠的物理性质：
钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：
①钠与O2反应
常温下：
4Na+O2＝2Na2O（新切开的钠放在空气中容易变暗）
加热时：
2Na+O2＝＝Na2O2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）
钠在空气中的变化过程：
Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：
银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体（NaOH），然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
②钠与H2O反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑离子方程式：
2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）
实验现象：
钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
③钠与盐溶液反应
如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4
总的方程式：
2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑
实验现象：
钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出
K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应
④钠与酸反应：
2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈）离子方程式：
2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑
3、钠的存在：
以化合态存在。
4、钠的保存：
保存在煤油或石蜡中。
5、工业制钠：
电解熔融的NaCl：
2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑
6、钠的用途
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