化学必修一第一章第二节学案.docx
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化学必修一第一章第二节学案
第二节化学计量在实验中的应用第一课时
学习目标
1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位
2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法
3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算
重点难点物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系
知识梳理
一、物质的量
1.物质的量：
物质的量是七个基本物理量之一，符号为。
（1）意义：
。
（2）物质的量单位是，简称，符号。
（3）注意：
①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子（原子团）、离子、质子、
中子、电子等。
②使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。
③物质的量不能度量宏观物质（原因是数值太大）
判断:
下列说法不恰当的是：
A.1mol氧B.1molH2OC.5molH+.D.1mol麦粒
D.2molO2E.0.5molNaOHF.3molHH.2molCO32－
2．阿伏加德罗常数
（1）国际上规定，1mol粒子集体所含有含有的粒子数与中所含有的碳原子数相同，约为个，把___________________叫做阿伏加德罗常数,该物理量用符号___________表示
注意：
阿伏加德罗常数是有单位的，单位是。
思考：
判断下列说法是否正确？
11molH2O中约含6.02×1023个水分子。
（）
②1molH2O中含有NA个氢原子。
（）
③1molH2O中含有1molH2和1molO。
（）
④1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子。
（）
3.物质的量与粒子数的关系
物质的量与粒子数是通过_________联系起来的。
它们的关系可表示为_____________，
其中n表示_______，NA是__________，N是__________。
[结论]：
粒子数之比等于__________________，即N1：
N2=___________________。
计算:
（1）2molNH3含有________molN,__________molH；
2molNH3中含有_________个NH3分子,__________个N原子,_________个H原子;
（2）2molCO2中含有______molC和_____molO，含有______________个CO2分子。
（3）1molH2SO4中含有________molH,_______molS,________molO,共含有______mol原子.
（4）1molCaCl2中含____molCa2＋，______molCl－，共________mol离子.
（5）______molH2O中所含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相同。
（6）3.01×1023个O2的物质的量是________,与其物质的量相等的臭氧中所含氧原子________个。
二、摩尔质量
1.摩尔质量：
____________________________________________________叫做摩尔质量。
摩尔质量的符号为_________,单位是______________________,
1mol物质的质量数值上等于该物质的________________或_________________________。
练习：
H2的摩尔质量___________CO2的摩尔质量_____________
H+的摩尔质量__________OH－的摩尔质量_____________
NaCl的摩尔质量___________Fe的摩尔质量_______________
2.
（1）物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为____________________________。
（2）微观粒子和可称量的物质通过物质的量联系起来，他们之间的转化关系为：
粒子数（N）物质的量（n）物质的质量（m）
例题:
（1）22gCO2的物质的量是多少?
（2）1.5mol水的质量是多少?
共含有多少个水分子?
（3）已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量?
作业:
1.1molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的（）
A.6.02×1023倍B.6.02倍C.98倍D.3.01×1023倍
2.与0.3molH2O中含有相同氢原子数的是下列哪种物质（）
A.0.3molHNO3B.3.612×1023个HNO3分子
C.0.1molH3PO4D.0.2molCH4
3.在0.5molNa2CO3中含有（）
A.0.5molCO32－B.1molNa+C.6.02×1023molNa+D.1.5个O
4.质量相同的下列各物质中含分子数最多的是（）
A.O2B.NH3C.COD.CH4
5.1g氮气含有m个分子,则阿伏加德罗常数的值可表示为（）
A.m/28B.mC.m/14D.28m
6.下列叙述正确的是（）
A.1molO2的质量为32g/molB.SO42-的摩尔质量为96g/mol
C.1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量D.CO2的摩尔质量是44g
7.0.3molO2和0.2molO3的（）
A.分子数相等B.原子数相等C.质量相等D.摩尔质量相等
8.下列数量的各物质的微粒中含原子数最多的是（）
A.12g12CB.1molHClC.0.5molCH4D.3.01×1023个碘分子
9．等物质的量的SO2和SO3相比较,下列结论错误的是（）
A.它们的分子数之比为1:
1B.它们的氧原子数之比为2:
3
C.它们的质量之比为1:
1D.它们所含原子数之比为3:
4
10.在24g碳原子中，所有碳原子的电子数为_________________个
11.0.3molNH3分子中所含质子数与__________个H2O分子中所含质子数相等.
12.一滴水约为0.5mL.设室温下水的密度为1.0g/mL,则一滴水含有的分子数是多少?
13.12.4gNa2X中含有Na+为0.4mol,则X的摩尔质量是多少?
第二节化学计量在实验中的应用第二课时
学习目标
1、了解气体摩尔体积的含义,理解阿伏加德罗定律及其重要推论
2、学会有关气体摩尔体积与物质的量之间的简单计算，
重点难点气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的应用与计算
知识梳理
三、气体摩尔体积
1.决定物质体积的因素计算1mol下列物质的体积（课本P14上边表格）
由计算结果可以看出：
都是1mol物质（粒子数相同）,在相同的条件下,不同的固态、
液态物质体积。
不同的气态物质体积，都约为____________.
从微观来看决定物质体积的因素有三个、、。
①固态、液态物质粒子间的距离,在粒子数相同（比如1mol）的条件下,它们的体积主要决定于,由于构成不同固态、液态物质的粒子本身的大小，所以1mol固态、液态物质的体积不同。
②气态物质分子间的距离分子本身的直径，在分子数相同（比如1mol）的条件下,其体积主要决定于，而分子间的距离与、_________有密切关系，在温度、压强相同的条件下,各气体分子间的距离_____________，因而,在相同的温度和压强下,粒子数相同的任何气体都具有___________的体积。
2.气体摩尔体积
_______________________________________________________________叫气体摩尔体积,
在标准状况（温度为_______,压强为___________）下,气体摩尔体积为__________________,
对于气体摩尔体积的理解,应注意以下几点:
（1）气体摩尔体积的适用范围是________.在________下,1mol________所占的体积约是22.4L
（2）气体的体积与温度、压强有关.相同温度下,单位物质的量的气体压强越小,气体体积________;
相同压强下,单位物质的量的气体温度越高,气体体积____________.
（3）气体摩尔体积不仅适用于纯气体,也适用于______________.
如0.3molH2与0.7molO2的混和气在标准状况下的体积约为_______________.
（4）如果1mol气体为22.4L,则它_____________（填”一定”或”不一定”）处于标准状况.
【练习】判断下列说法是否正确:
A.1mol任何气体的体积都是22.4L（）
B.标准状况下,1mol任何物质所占有的体积都约是22.4L（）
C.标准状况下,1mol任何气体的体积都约是22.4L（）
D.标准状况下,1LH2和1L水的物质的量相同（）
E.若1mol气体的体积约为22.4L,则它一定处于标准状况下.（）
F.1molSO2在20℃时的体积比22.4L大（）
G.1molHCl在3.03×105Pa时的体积比22.4L大（）
3.关于气体摩尔体积的计算:
（1）.物质的量（mol）、标准状况下气体的体积（L）、标准状况下气体摩尔体积（L/mol）的关系为
物质的量（mol）=即n=
（2）.气体的密度、标准状况下气体的密度
气体的密度（g/L）=即ρ=
标准状况下气体的密度（g/L）=即ρ=
[例题]1.在标准状况下,0.5molO2的体积为__________,6.72LCO2的物质的量为________.
2.在标准状况下,1.6gO2的体积是__________
3.在标准状况下,测得1.92g某气体得体积为672mL,该气体的相对分子质量_________
练习:
1．同温同压下,同体积的下列气体,质量最大的是（）
A.NH3B.SO2C.CH4D.H2
2.同温同压下,同质量的下列气体,体积最大的（）
A.NH3B.SO2C.CH4D.H2
3.同温同压下,同质量的下列气体中,分子数最多的是________,体积最小的是__________,
原子数最多的是______________.
A.O2B.CO2C.H2D.CH4E.Cl2
作业:
1.在标准状况下,所占体积最大的是（）
A.98gH2SO4B.6.02×1023个N2分子C.44.8LHClD.6gH2
2.下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）
A.1gH2和8gO2B.常温常压下28gCO和6.02×1022个CO分子
C.150℃，1.01×105Pa时，18LH2O和18LCO2D.0.1molHCl和2.24LHe
3.在同温同压下,同体积的氢气和甲烷,它们的原子数之比是（）
A.2:
5B.1:
1C.1:
5D.1:
8
4.同温同压下分别为0.2mol的H2O和O2,它们一定具有相同的（）
A.体积B.分子数C.摩尔质量D.质量
5.标准状况下有
（1）6.72LCH4
（2）3.01×1023个HCl分子（3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：
A、物质的量_____________B、体积___________________
C、质量__________________D、氢原子数_______________
第二节化学计量在实验中的应用第三课时
学习目标
1、掌握物质的量浓度及有关计算
2、掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制，
重点难点
物质的量浓度的概念与计算；有关溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算、
气体溶质物质的量浓度的计算
知识梳理
一.物质的量浓度
1.定义：
________________________________________________________________。
2.符号：
__________,常用单位：
___________
数学表达式:
物质的量浓度=用符号表示为：
CB=
判断：
（1）1L食盐水中溶有1molNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L（）
（2）将58.5gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L（）
（3）从1L2mol·L—1的稀硫酸中取出0.5L,则这0.5L溶液的物质的量浓度为1mol·L—1（）
练习：
（1）将23.4gNaCl溶于水中配制成250mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为___________。
（2）1.0L1mol/LH2SO4中溶质以离子形式存在，物质的量分别是 、 ,
物质的量浓度分别是 。
（3）在500mL，1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中,Fe2（SO4）3的物质的量为____________,其中Fe3+的物质的量浓度为_____________,SO42－的物质的量浓度为________________.
（4）下列溶液中的Cl－物质的量浓度与1mol/L的AlCl3溶液中的Cl－物质的量浓度相同的是（）
A.1mol/L的NaCl溶液B.2mol/L的NH4Cl溶液
C.3mol/L的KCl溶液D.1.5mol/L的CaCl2溶液
（5）配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO3的质量是多少?
二、配制一定物质的量浓度的溶液。
配制250mL0.1mol/L的NaCl溶液
（1）容量瓶的使用容量瓶是一种容积精密的仪器,常用于配制一定物质的量浓度的溶液。
它的形状是的平底玻璃瓶。
瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的颈部刻有刻度线，瓶上标有温度和容积。
常用的容量瓶有_______、________、________、________等多种规格。
本实验选用__________的容量瓶
使用注意事项：
a.每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液，
b.使用前要检验是否漏水
c.容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体
（2）实验步骤
①计算溶质的质量：
本实验所用氯化钠__________g。
②称量：
所用仪器_____________________________。
③溶解氯化钠并将溶液冷却到室温：
所用仪器_____________________________。
④转移并洗涤：
所用仪器_____________________________。
用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2~3次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。
⑤定容、摇匀：
所用仪器___________________________。
注意：
a.用烧杯加水至液面接近刻度线________厘米处,改用________加水,使溶液的_________
正好和刻度线相切.塞好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀.
b.最后把配好的溶液倒入指定的容器中（不能用容量瓶长久存放溶液）,贴好标签备用.
c.如果定容时滴水超过刻度线,则必须重新配制
d.摇匀后一般会发现液面低于刻度线,此时_______（填"需要"或"不需要"）加水到刻度线。
[思考]若所配制溶液的溶质为液体，则上述仪器和步骤有何变化？
（3）.误差分析：
根据公式cB=nB/V,造成误差的原因可能由nB或V引起,
造成nB的误差常由：
①称量②转移③洗涤等错误所致。
造成V的误差常由：
①读数错误②溶液未冷却等原因所致。
[例]：
配制500mL1.0mol·L—1的NaOH溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高_____________；偏低__________；无影响______________。
A.称量时,直接把氢氧化钠放在纸上称量,且称量时间过长
B.称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘
C.称量时所用砝码生锈
D.原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
E.移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
F.定容时,俯视刻度线
G.颠倒摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水到刻度线
H.溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容
三.关于物质的量浓度的计算
1.配制一定浓度溶液时所需溶液的质量和溶液的体积的计算等。
用到的公式为：
c＝n/V
例：
配制500mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量是多少？
2.一定物质的量浓度溶液的稀释。
[c（浓溶液）·V（浓溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）]
例:
将250mL18mol/L的浓硫酸稀释到600mL，此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？
3.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。
例：
市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算市售浓硫酸的物质的量浓度?
4.气体溶解的计算
例：
标准状况下，将448LHCl气体完全溶于1L水中,所得溶液的质量分数为多少?
若所得溶液密
度为1.1g/cm-3,则所得溶液的物质的量浓度为多少?
解:
448LHCl气体的物质的量为________,质量为__________,1L水的质量为_________,所以溶液中溶质的质量分数为__________;所得溶液的体积根据密度计算得______________L,故所得溶液的物质的量浓度为___________.
作业:
1.判断下列说法是否正确（）
A.把98克硫酸溶于1L水,则溶液的物质的量浓度为1mol/L.
B.1L水吸收标准状况下22.4LHCl气体,所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
C.从100mL硫酸溶液中取出10mL,则这10mL溶液的物质的量浓度是原溶液的1/10
D.1mol/LNaCl溶液与1mol/LMgCl2溶液中Cl—的物质的量浓度相同
2．实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，正确的是（）
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
3.把4g氢氧化钠溶于水,配制成250mL溶液,则溶液的物质的量浓度为____________,若把它稀释到1000mL,则溶液的物质的量浓度变为_____________.
4.把标准状况下的aLHCl气体溶于1L水,所得溶液的密度为ρg·cm—3,求此溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数.
第一章从实验学化学单元测试题
相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40S-32Cl-35.5
一.选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．容量瓶上需标有以下五项中的（）A
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④
2.下列实验操作中正确的是（）
A应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B.2g氢气所含原子数目为NA
C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D.17g氨气所含电子数目为10NA
4．下列气体所含原子数最多的是（）A
A．7gCOB．14gN2C．7.5gC2H6D．24gO2
5.与50mL0.1mol-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）
A、50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液B、100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液
C、25mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液D、10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液
6.下列配制的溶液浓度偏高的是（）
A配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线
B用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中
C称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘
D定容时仰视刻度线
7．用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）C
A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶1
8.现有下列仪器：
烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）
A、过滤B、蒸发C、分液D、萃取
9.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，对该溶液的说法不正确的是（）
A、该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
B、该溶液中含有58.5gNaCl
C、配制100mL该溶液需用5.85gNaCl
D、量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol
10.在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3－离子的物质的量浓度是
A．
mol·L－1 B．
mol·L－1C．2.5dmol·L－1 D．1.25dmol·L－1
二.选择题（每小题有1~2个选项符合题意）
11.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO2
12.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中
Cl-离子的物质的量约等于
A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol
13.若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是
A、常温常压下22.4LH2含2NA个电子B、NA个O2和NA个H2的质量比为16:
1
C、1molH2O总共含有3NA个原子D、71gCl2变为Cl－可得到NA个电子
14.已知某溶液的：
①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是
A．①②③④ B．①②③C．②④ D．①④
15.标准状况下，①6.72LNH3②1.204×1023个H2S③5.6gCH4④0.5mol
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