中考化学实验专题12.docx

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中考化学实验专题12

中考化学实验专题1：

常见仪器

I.考试要求

了解常用仪器的主要用途和使用方法

II.主要内容

1.容器和反应器的的用途及其使用方法

类别

名称

主要用途

使用方法和主要注意事项

反

应

器

直接加热

试管

进行少量物质间的反应

加热前外壁无水滴，最大盛液小于1/3

坩埚

固体物质的高温灼烧

加热完放石棉网上冷却

蒸发皿

溶液的蒸发、浓缩、结晶

盛液不超过容器的2/3

隔网

加热

烧杯

溶解、配液、反应器

加热前外壁无水滴

烧瓶（圆/平/蒸）

反应器、液体的蒸馏等

加热前外壁无水滴，平底烧瓶不宜长时间加热

锥形瓶

反应器、接受器

滴定时只振荡，不搅拌

不能

加热

集气瓶

收集气体或暂时贮气

瓶口磨砂，用磨砂玻片涂凡土林封盖

试剂瓶（广/细）

广口:

固体;细口:

液体药品

见光易变质药品用棕色瓶，盛碱液时用橡胶塞

启普发生器

固-液不加热制取气体

使用前先检查气密性

滴瓶

盛少量液体药品

盛碱液时改用软木塞或橡胶塞

2.计量仪器的用途及使用方法

类别

名称

主要用途

使用方法和主要注意事项

量

器

粗量器

量筒

粗量体积的液体（精确度≥0.1mL）

读数时眼睛平视刻度线

精量器

容量瓶

配制一定物质的量浓度的溶液

用前首先试漏，不能加热或配制热溶液

滴定管

酸、碱中和滴定（精确度=0.01mL）

不能混装，读数时要眼睛平视

计量器

天平

称量物质的质量（精确度=0.1g）

调“0”点；左物右码；忌称热物质；称量纸；易潮解或腐蚀性试剂放在玻璃器皿中

温度计

测量温度

水银球不能接触器壁，不能当搅拌器使用

酸度计

测量溶液的pH值

使用前应校准，防止打破玻璃电极

3.分离仪器及其他仪器的用途与使用方法

类别

名称

主要用途

使用方法和主要注意事项

漏斗

普通漏斗

注液；分离固液混合物

过滤时应“一贴二低三靠”

长颈漏斗

装配反应器

长管末端插入反应器的液面以下

分液漏斗

分离互不相溶液体；加液装置

分液时，下层下放，上层上倒

其他

干燥管

（U型，球形）

干燥或吸收某些气体

内装固体干燥剂，球型细口处垫小棉球以防堵塞，气流“大进小出”

4.组装操作顺序

（1）仪器组装：

自下而上：

铁架台→酒精灯位置→铁圈位置→石棉网→烧瓶位置；

自左至右：

发生装置→洗气装置→性质实验装置→集气装置→吸收装置。

（2）药品放置：

先固后液。

（3）实验操作：

查漏→排空→加热→验纯→收集。

III.专题训练

1.下列仪器不允许用酒精灯加热的是

A.表面皿B.蒸馏烧瓶C.蒸发皿D.坩埚

2.下列仪器:

①集气瓶;②量筒;③烧杯;④表面皿;⑤蒸发皿;⑥容量瓶;⑦烧瓶,能用酒精灯加热的是

A②③⑤B③⑥⑦C①③④D③⑤⑦

3.下列盛放物质的方法，错误的是

A.把汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中B.把硝酸银溶液放在棕色玻璃瓶中

C.把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D.把氢氟酸放在玻璃瓶中

4.准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A.50毫升量筒B.10毫升量筒C.50毫升酸式滴定管D.50毫升碱式滴定管

5.下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是

A.在量筒的上端B.在滴定管上端C.在托盘天平刻度尺的正中D.在托盘天平刻皮尺的右边

6.下列盛放试剂的方法正确的是

A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

7.下列实验中用错试剂的是

A.用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B.用酒精萃取碘水中的碘

C.用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气

8.下列盛放试剂的方法正确的是

A.氯氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

9.在实验室中进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是

A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）

B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）

C.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）

D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）

10.下列仪器：

漏斗

容量瓶

蒸馏烧瓶

天平

分液漏斗

滴定管

燃烧匙。

常用于物质分离的是

A

B

C

D

11.草酸晶体（H2C2O4·2H2O）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。

用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）

12.用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为

A.22.30mLB.22.35mLC.23.65mLD.23.70Ml

13下列各种容器，通常应分别用什么方法清洗？

（1）做过碘升华实验的烧杯。

（2）长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶。

（3）盛过苯酚的容器。

14填空

（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量简中液体的体积是mL。

（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。

　A.是amL　　B.是（50-a）mLC.一定大于amL　　D.一定大于（50-a）mL

15.水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气，其主要成份是CO、H2还含有CO2和水蒸气.请用下列装置设计一个实验，以确认上述混和气中含有CO和H2.

（1）连接上述装置的正确顺序是:

（填各接口的代码字母）

混和气→（）（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）.

（2）确认混和气中含有H2的实验现象是：

，其理由是：

.

16.某化学课外小组所做实验的示意图如下：

上图中“→”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有棕色气体产生。

实验所用的物质，只能由下列物质中选取：

Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、（NH4）2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。

据此实验,完成下列填空:

（1）A中所用装置的主要仪器有

（2）B中所选的干燥剂是其作用是。

（3）C中发生的主要反应的化学方程式是

（4）制取Y气的D装置所用的主要仪器是，

制取Y气的化学方程式是。

（5）当F中充有一定量气体后，D停止送气，A停止加热，并立即关闭两个活塞，这时若将F浸入冰水中，可看到F中的现象是，其原因是

17.

（1）右图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

装置B、C、D的作用分别是：

B；

C；

D。

（2）在实验室欲制取适量NO气体。

①下图中最适合完成该实验的简易装置是________（填序号）；

②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：

应加入的物质

所起的作用

A

B

C

D

③简单描述应观察到的实验现象______________________________________________。

18.氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。

某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________（填仪器接口的字母编号）

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：

检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却

（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。

①写出CaH2与水反应的化学方程式__________________；

②该同学的判断不正确，原因是_______________________。

（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_____________。

（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。

19.硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1:

将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2:

向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3:

向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）

①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯

（2）在步骤2中所加的硫酸必

须过量，其原因是_______；

（3）在步骤3中，“一系列

操作”依次为______、_______和过滤；

（4）本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。

检验Fe3+常用的试剂是______，可以观察到得现象是________。

20.请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。

（1）.在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B,C……；其它可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：

（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写下表

仪器标号

仪器中所加物质

作用

A

石灰石，稀盐酸

石灰石与盐酸作用产生CO2

（3）有人对气体发生器作如下改进：

在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。

改进后的优点是；

（4）验证CO的方法是。

参考答案

13.

（1）先用酒精清洗，再用水洗；

（2）先用盐酸清洗，再用水洗（3）先用NaOH溶液清洗，再用水洗

14

（1）3.2　

（2）D　　

15

（1）（E）（F）接D.C.接A.B.[或B.A.]接（J）（I）接（H）（G）（（错1个接口，该题为0分）

（2）黑色CuO变红、无水硫酸铜变蓝因为H2通过灼热的CuO后生成铜和水蒸气，无水硫酸铜变蓝

16

（1）大（硬质）试管、铁架台（附铁夹）、酒精灯、单孔胶塞和玻璃导管

只要答出大试管、铁架台、酒精灯三种仪器的不扣分，若少答其中的1个仪器该题为0分）

（2）碱石灰，既除去水气也除去CO2

34NH3+5O24NO+6H2O

（4）铁架台、分液漏斗、平底烧瓶（或锥形瓶）、胶塞、导管，

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

（5）颜色变浅。

因为2NO2（g）

N2O4g＋热量，是放热反应，降低温度时平衡向正方向移动，红棕色的NO2部分转变为无色的N2O4，故颜色变浅。

17

（1）向上排气收集氯气；安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中；吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境

（2）①I

应加入的物质

所起的作用

A

铜屑和稀硝酸

发生NO气体

B

水

排水收集NO气体

C

主要是接收B中排出的水

D

②

③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；

A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；

A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中。

18.

（1）i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a

（2）BADC（3）①CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑

②金属钙与水反应也有类似现象（4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。

（5）氢化钙是固体，携带方便

19

（1）②④⑤；

（2）抑制亚铁离子的水解和氧化；（3）加热浓缩、冷却结晶；（4）KSCN溶液，溶液显血红色

20.

（2）

仪器标号

仪器中所加物质

作用

A

石灰石，稀盐酸

石灰石与盐酸作用产生CO2

B

饱和碳酸钠溶液

除去CO2中的HCl

C

浓硫酸

除去CO2中的水蒸汽

D

干燥木炭粉

与CO2反应生成CO

E

澄清石灰水

吸收未反应的CO2

（3）可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出

（4）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊。