高三化学下学期第三次质量检测试题高新部.docx
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高三化学下学期第三次质量检测试题高新部
陕西省黄陵中学2018届高三化学下学期第三次质量检测试题（高新部）
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7．下列叙述错误的是（）
A．化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素
B．用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2＋和Hg2＋
C．玻璃钢是一种合金，广泛用于汽车车身
D．只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品添加剂
8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的步骤：
①在高温下，向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质，得到化合物甲和化学式为WX的常见可燃性气体乙；②在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛，下列说法不正确的是（）
A.非金属性：
Z>X>WB.简单离子半径：
Z>X>Y
C.W与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂
D.ZX2具有强氧化性，可用于饮用水消毒
9．将铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：
下列说法正确的是（）
实验序号
稀硝酸的体积/mL
剩余固体的质量/g
NO的体积/L
1
100
17.2
2.24
2
200
8.00
4.48
3
400
0
V
A.表中 V=7.84LB.原混合物粉末的质量为25.6g
C.原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：
3
D.实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875mol•L﹣1
10．我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S8
8Li2S，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A.充电时，电能转化为化学能
B.放电时，锂离子向正极移动
C.放电时，1molLi2S6转化为Li2S4得到2mole-
D.充电时，阳极总电极反应式是8S2--16e-=S8
11.a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族。
下列说法不正确的是
A.原子半径：
b>c>dB.简单阴离子还原性：
d>c
C.气态氢化物稳定性：
a>cD.a、b可形成既含离子键又含共价键的离子化合物
12.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点,一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质,
下列关于该燃料电池的叙述不正确的是
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O
C．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜
D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
13．常温下，用0.2000mol/L的MOH溶液滴定10mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随MOH溶液V的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是
A．HA溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
B．当V1＝10时，MOH一定是弱碱
C．当V1＝10时，溶液中水的电离程度最大
D．当V1＞10时，溶液中离子浓度关系一定是c（M＋）＞c（A-）＞c（OH－）＞c（H＋）
26．（14分）前两年华北地区频繁出现的雾霾天气引起了人们的高度重视，化学反应原理可用于治理环境污染，请回答以下问题。
（1）一定条件下，可用CO处理燃煤烟气生成液态硫，实现硫的回收。
①已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=−566kJ·mol‾1
S（l）+O2（g）=SO2（g）ΔH=−296kJ·mol‾1
则用CO处理燃煤烟气的热化学方程式是。
②在一定温度下，向2L密闭容器中充入2molCO、1molSO2发生上述反应，达到化学平衡时SO2的转化率为90%，则该温度下该反应的平衡常数K=。
（2）SNCR─SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），其流程如下：
已知该方法中主要反应的热化学方程式：
4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）
4N2（g）+6H2O（g）ΔH=−1646kJ·mol‾1，在一定温度下的密闭恒压的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是（填字母）。
a．4υ逆（N2）=υ正（O2）
b．混合气体的密度保持不变
c．c（N2）∶c（H2O）∶c（NH3）=4∶6∶4
d．单位时间内断裂4molN─H键的同时断裂4molN≡N键
（3）如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。
①SNCR技术脱硝的温度选择925℃的理由是。
②SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是；但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是。
（4）一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示：
①中间室的Cl‾移向（填“左室”或“右室”），处理后的含硝酸根废水的pH（填“增大”或“减小”）；
②若图中有机废水中的有机物用C6H12O6表示，请写出左室发生反应的电极反应式：
。
27．（15分）三氯化氧磷（POCl3）是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下：
I．制备POCl3采用氧气氧化液态的PCl3法。
实验装置（加热及夹持装置省略）及相关信息如下。
物质
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其他
PCl3
－112.0
76.0
137.5
均为无色液体，遇水均剧烈
水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶
POCl3
2.0
106.0
153.5
（1）仪器a的名称为_______________________________；
（2）装置C中生成POCl3的化学方程式为________________________________；
（3）实验中需控制通入O2的速率，对此采取的操作是_____________________；
（4）装置B的作用除观察O2的流速之外，还有___________________________________；
（5）反应温度应控制在60~65℃，原因是__________________________________；
Ⅱ．测定POCl3产品含量的实验步骤：
①实验I结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725gPOCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液；
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL3.5mol/LAgNO3标准溶液（Ag++Cl－=AgCl↓）；
③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且难溶于水）；
④以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液（Ag++SCN－=AgSCN↓），到达终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
（6）达到终点时的现象是_________________________________________；
（7）测得产品中n（POCl3）=___________________________；
（8）已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN），据此判断，若取消步骤③，滴定结果将_______。
（填“偏高”“偏低”或“不变”）
28．（14分）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其性质有关的催化剂研究曾被列入国家863计划。
（1）催化剂常具有较强的选择性，即专一性。
已知：
反应Ⅰ：
4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＝－905.0kJ·mol－1
反应Ⅱ：
4NH3（g）＋3O2（g）2N2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1266.6kJ·mol－1
写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式______________________________________。
（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应Ⅰ，测得不同时间NH3和O2的浓度如下表：
时间（min）
0
5
10
15
20
25
c（NH3）/（mol·L－1）
1.00
0.36
0.12
0.08
0.072
0.072
c（O2）/（mol·L－1）
2.00
1.20
0.90
0.85
0.84
0.84
则下列有关叙述中正确的是________。
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内4v正（NH3）＝6v逆（H2O）时，说明反应已达平衡
C．当容器内
＝1时，说明反应已达平衡
D．前10分钟内的平均速率v（NO）＝0.088mol·L－1·min－1
（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的量关系如下图：
①该催化剂在低温时选择反应____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②520℃时，4NH3＋3O2
2N2＋6H2O的平衡常数K＝__________（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。
③C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因________。
（4）制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2＋。
已知：
25℃时，K1（H2S）＝1.3×10－7，K2（H2S）＝7.1×10－15，Ksp（CuS）＝8.5×10－45。
在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。
则0.1mol·L－1氢硫酸的pH≈______（取近似整数）。
29．（8分）
分析下面与酶有关的曲线，回答下列问题：
（1）酶的作用机理可以用甲图纵坐标中段来表示。
如果将酶催化改为无机催化剂催化该反应，则b在纵轴上将______（填“上移”或“下移”）。
（2）乙图中160min时，生成物的量不再增加的原因是___________________。
（3）联系所学内容，分析丙图曲线：
①对于曲线abc，若x轴表示pH，则曲线上b点的生物学意义是________________________。
②对于曲线abd，若x轴表示反应物浓度，则y轴可表示_____________。
曲线bd不再增加的原因是_____________。
30．（10分）
血液在血管内不断地循环流动，具有运输能力，还具有维持内环境稳态、参与体液调节、防御和保护等作用。
请回答下列问题：
（1）各种营养物质和激素都是通过血液运输的，请比较饭后4小时肝细胞周围的毛细血管动脉端和静脉端中血糖浓度的高低：
。
（2）正常人肌肉在剧烈运动时产生的乳酸进入血液，血浆要依靠等无机盐离子的调节，使血浆的PH维持在7.35～7.45。
（3）人进食后的一段时间，在胃酸的作用下，分泌促胰液素进入血液，随血液循环导致。
（4）研究表明，人体血液中含有的生长素来源于消化道，请给出合理的解释：
。
31．（9分）我国第三个国家级湿地公园的建设流程如下：
退田还湖、水道清淤→清理地基，铺设减渗层→回填富含有机物的土壤和砂石（土壤取自原湿地生态系统的河底）→栽培本土水生及湿生植物，如芦苇、蒲草等，并注水→引入鲤鱼、草鱼等水生生物。
据此回答下列问题：
（1）上述流程涉及的生态系统的组成成分有生产者、消费者、______________。
（2）该湿地生物群落的演替类型属于_____演替，物种丰富度的变化趋势是____。
可见，人类活动往往会使群落演替按照不同于自然演替的______和______进行。
（3）此湿地生态系统岸边到湖中央的不同区域分布着不同的动物，这体现出群落的______结构。
其中阅海园区有鸟类107种，鸣翠湖园区有鸟类97种，这体现出生物多样性中的______多样性。
（4）湿地在改善水质、蓄洪防旱、调节气候等方面具有重要作用，这体现了生物多样性的_______价值。
32．（12分）下图是两个家族两种不同单基因遗传病的系谱图，图1中3号和4号为双胞胎，图2中4号不含致病基因。
回答下列问题：
（1）在图1中若3号、4号为异卵双生，则二者基因型相同的概率为_____。
若3号、4号为同卵双生，则二者性状差异来自_____________。
（2）图2中该病的遗传方式为______________遗传，理由是_____________。
若8号与10号近亲婚配，生了一个男孩，则该男孩患病的概率为。
（3）若图2中8号到了婚育年龄，从优生的角度考虑，你对她有哪些建议？
__________________________________________。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3-3】（15分）
（1）（5分）下列说法不正确的是（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．竖直玻璃管里的水银面不是平面，而是“上凸”的，这是表面张力所致
B．相对湿度是空气里水蒸气的压强与大气压强的比值
C．物理性质表现为各向同性的固体一定是非晶体
D．压缩气体需要用力，这是气体分子间有斥力的表现
E．气缸里一定质量的理想气体发生等压膨胀时，单位时间碰撞器壁单位面积的气体分子数一定减少
（2）（10分）如图，体积为V、内壁光滑的圆柱形导热气缸顶部有一质量和厚度均可忽略的活塞；气缸内密封有温度为2.4T0、压强为1.2P0的理想气体。
P0和T0分别为大气的压强和温度。
已知：
气体内能U与温度T的关系为U=aT，a为正的常量；容器内气体的所有变化过程都是缓慢的．求：
①气缸内气体与大气达到平衡时的体积V1；
②在活塞下降过程中，气缸内气体放出的热量Q．
34．【物理——选修3—4】（15分）
（1）（5分）一列简谐横波沿x轴传播。
t=0时的波形如图所示，质点A与质点B相距
lm，A点速度沿y轴正方向；t=0.02s时，质点A第一次到达正向最大位移处。
由此可知（）（填正确答案标号。
选对一个得2分，选对两个得4分，选对三个得5分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A.此波沿x轴正方向传播
B.此波的传播速度为25m/s
C.从t=0时起，经过0.04s，质点A沿波传播方向迁移了1m
D.在t=0.04s时，质点B处在平衡位置，速度沿y轴正方向
E此列波不能和频率为50Hz的横波发生干涉现象
（2）（10分）高速公路上的标志牌都用“回归反射膜”制成，夜间行车时，它能把车灯射出的光逆向返回。
这种“回归反射膜”是用球体反射元件制成的。
如图所示，透明介质球的球心位于O点，半径为R，光线DC平行于直径AOB射到介质球的C点，DC与AB的距离H=
。
若DC光线经折射进入介质球，在介质球内经一次反射，再经折射后射出的光线与人射光线CD平行。
试作出光路图，并计算出介质球的折射率。
35．【选修3——物质的结构与性质】（15分）
金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
（1）Ti基态原子的价电子排布式为_________。
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。
电负性：
C___Ti（填“>”或“<“，下同）；第一电离能：
N____O，原因是_________。
（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。
FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。
SO42-的空间构型为________形，其中硫原子的杂化方式为_______，写出与SO42-互为等电子体的一种分子的化学式：
________。
（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图1，Ti位于立方体的体心。
该晶体中，Ca2+的配位数为______。
（5）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构如图2。
FeO晶胞边长为428pm则FeO晶体的密度为___________g/cm3（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，1pm=10-12m，写出计算式即可）。
36．【选修5——有机化学基础】（15分）
从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），与A相关反应如下：
已知：
（1）B所含官能团的名称为_____________。
（2）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有___种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱显示2个吸收峰的异构体结构简式为________。
（3）D→E的反应类型为_________。
（4）G为含六元环的化合物，写出其结构简式________。
（5）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为____。
（6）写出E→F的化学反应方程式：
________________。
（7）参照上述合成路线，设计由苯为原料（无机试剂任选）合成己二酸的合成路线。
37.[生物——选修1：
生物技术实践]（15分）
木聚糖酶可以将半纤维素（一种多糖）转化为单细胞蛋白和其他有用物质。
有些嗜热菌能产生耐热木聚糖酶，在食品工业上具有较高的潜在应用价值。
现欲从温泉中分离能分解半纤维素的嗜热菌，并从中筛选木聚糖酶高产菌株，获得耐热木聚糖酶。
回答下列问题：
（1）实验中，接种环使用前后都在酒精灯上灼烧，其目的是___________________________。
（2）取适量体积的样品涂布在富含__________且其为唯一碳源的固体培养基上，置于恒温培养箱中培养，菌落长出后，挑取单个菌落并进行一系列操作，然后在培养基上用_____________法接种培养，进行菌株的________________。
最后将得到的菌株接种到__________（填“固体”或“液体”）培养基中富集。
（3）将富集后的菌株接种于固体培养基上，待菌落长出后用0.1%的__________染色1h，再用1mol/L的NaCl溶液脱色。
菌落周围会出现__________，筛选___________________的菌落即为木聚糖酶高产菌株。
38.[生物——选修3：
现代生物科技专题]（15分）
Ⅱ型糖尿病病因复杂，多数是胰岛素拮抗引起机体对胰岛素的敏感性降低，而胰岛素单克隆抗体可用于快速检测血清胰岛素的含量。
请回答下列有关胰岛素单克隆抗体制备的问题：
（1）首先需要将人胰岛素注射到健康成熟小鼠体内，其目的是获取__________________细胞；再将该细胞与______________相融合，以制取杂交瘤细胞；其中诱导融合的常用生物诱导因素是________________。
（2）细胞融合实验完成后，融合体系中除含有未融合的细胞和杂交瘤细胞外，可能还有______________________________________________等两两融合的细胞。
细胞融合过程体现了细胞膜具有___________的特性。
（3）为检验得到的杂交瘤细胞能否分泌胰岛素抗体，可用___________与从杂交瘤细胞培养液中提取的抗体杂交。
在体外条件下，当培养的小鼠杂交瘤细胞达到一定密度时，需进行___________培养以得到更多数量的细胞。
（4）细胞融合技术的优点是_________________________________。
生物
1—6DAACCC
29．（8分）
（1）ab（2分）上移（1分）
（2）底物已被完全消耗掉（2分）
（3）①在最适pH下，酶的催化效率最高（1分）
②酶促反应速率（1分）酶浓度的限制（1分）
30．（10分，每空2分）
（1）血糖浓度动脉端小于静脉端
（2）HCO3-、HPO42-（答出前者就可得2分）
（3）小肠黏膜胰腺（胰液）分泌量增加
（4）人体的消化道中没有分解生长素的酶
31.（9分每空1分）
（1）分解者、非生物的物质和能量（2分）
（2）次生增大速度方向
（3）水平物种（4）间接
32.（12分每空2分）
（1）5/9环境因素
（2）伴X染色体隐性该病为隐性遗传病，4号不含致病基因而7号患病，因此致病基因不可能位于常染色体上而是位于X染色体上 1/4
（3）与不患病的男性结婚，生育女孩
37.
（1）杀灭所有微生物及其孢子、防止细菌等的污染
（2）半纤维素平板划线法或稀释涂布平板分离纯化液体
（3）刚果红溶液透明圈透明圈（直径）大
38.
（1）能分泌抗人胰岛素抗体的B小鼠骨髓瘤细胞灭活的病毒
（2）B细胞相互融合形成的细胞、骨髓瘤细胞相互融合形成的细胞流动性
（3）人胰岛素传代
（4）突破了有性杂交的局限，使远缘杂交成为可能
物理14.C15.C16.A17.A18.B19.AC20.BC
21.ABD
22．
（1）.1.075
（2）.D（3）.AD
23．
（1）3.0V或3V
（2）G如图所示
（3）
24解析：
设小球A下滑到水平轨道上时的速度大小为v1，平台水平速度大小为v，
由动量守恒定律有0＝mAv1－Mv
由能量守恒定律有mAgh＝
mAv12＋
Mv2
联立解得v1＝2m/s，v＝1m/s
小球A、B碰后运动方向相反，设小球A、B的速度大小分别为v1′和v2。
由于碰后小球A被弹回，且恰好追不上平台，则此时小球A的速度等于平台的速度，有v1′＝1m/s
由动量守恒定律得mAv1＝－mAv1′＋mBv2
由能量守恒定律有
mAv12＝
mAv1′2＋
mBv22
联立解得mB＝3kg。
答案：
3kg
25解析：
（1）由题意可知，粒子做匀速圆周运动的半径为r1，有：
r1＝
洛伦兹力提供向心力，有：
qv0B＝m
解得：
v0＝
。
（2）洛伦兹力提供向心力，又有：
qvB＝m
解得：
r2＝
粒子做匀速圆周运动的周期为T，有：
T＝
则相遇时间为：
t＝
＝
T
在这段时间内粒子转动的圆心角为θ，有：
θ＝
×360°＝150°
如图所示，相遇点的纵坐标绝对值为：
r2sin30°＝
小球抛出点的纵坐标为：
y＝
g
2－
。
（3）相遇时间t′＝
＝
T，
由对称性可知相遇点在第二个周期运动的最低点
设粒子运动到最低点时，离x轴的距离为ym，水平速度为vx
由动能定理，有：
qEym＝
mvx2
联立解得：
ym＝
故小球抛出点的纵坐标为：
y＝
g
2－
。
答案：
（1）
（2）
g
2－
（3）
g
2－
33.【物理——选修3-3】（15分）
（1）BCD（5分）
（2）【解答】解：
（1）在气体由压强P=1.2P0到P0时，V不变，温度由2.4T0变为T1，
由查理定律得
……………………………1分
得：
T1=2T0……………………………1分
在气体温度由T1变为T0的过程中，体积由V减小到V1，气
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