物化实验报告模板.docx
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物化实验报告模板
物理化学实验报告
班级
姓名
学号
目录
实验一
凝固点降低法测定萘的摩尔质量2
实验二
电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数4
实验三
最大泡压法测定溶液的表面张力7
实验四
二组分固—液相图的测绘9
实验五
旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数11
实验六
丙酮碘化反应速率常数及活化能的测定13
年月日评定
室温：
大气压：
一、实验名称：
凝固点降低法测定萘的摩尔质量
二、实验目的
三、实验原理
四、实验数据及处理：
1.由实验得凝固点的测定结果
纯溶剂凝固点
平均值
溶液凝固点
平均值
2.其他相关物理量的测定：
环己烷的质量
WA/克
萘的质量
WB/克
凝固点降低
T/oC
Kf/oCkgmol-1
萘的摩尔质量M/克
计算过程
计算过程：
萘的摩尔质量M及其相对误差M的计算过程
五、讨论思考：
1.加入溶剂中的溶质质量应如何确定？
加入量过多或太少会有何影响？
2.根据你的测定结果，分析实验误差的主要原因？
年月日评定
室温：
大气压：
一、实验名称：
电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数
二、实验目的
三、实验原理
四、实验数据及处理：
1.NaOH浓度：
NaAc浓度：
CH3COOC2H5浓度：
2.完成下表：
T1＝25oC，Go＝
＝
表125oC时不同时间反应液的电导
t/min
Gt/s·cm-1
t/min
Gt/s·cm-1
T2＝30oC，Go＝
＝
表230oC时不同时间反应液的电导
t/min
Gt/scm-1
t/min
Gt/scm-1
三、做
~t图，由直线斜率求出反应速率常数K（t1），K（t2），并计算反应活化能E。
求算过程及图：
五、讨论思考
1.如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应？
2.为什么本实验在恒温条件下进行，而且CH3COOC2H5和NaOH溶液在混合前要预先恒温？
3.根据你的测定结果，讨论实验关键点。
年月日评定
室温：
大气压：
一、实验名称：
最大泡压法测定溶液的表面张力
二、实验目的
三、实验原理
四、实验数据及处理：
1.以纯水的测量结果计算仪器常数K′，纯水的表面张力查书附录。
p1＝p2＝p3＝
平均值：
K′＝
2.计算各溶液的值
表1各溶液的表面张力
c/mol·L-1
/N·m-1
3.做－c图，并在曲线上取十个点，分别做出切线，求得对应的斜率（d－dc）r，求算各浓度的吸附量
。
表2各溶液的吸附量
c/mol·L-1
/N·m-1
（d－dc）
/mol·m-2
4.做出（c/
）－c图，由直线斜率求其饱和吸附量
，并计算乙醇分子的横截面积B。
表3c/
~c数据表
c/mol·L-1
c/
图：
斜率＝，
＝，B＝1/
L＝
五、讨论思考
1.与文献值（见书中附录）对照，检验你的测定结果，并分析原因。
2.抽气速度过快，对测量结果有何影响？
表面张力仪的清洁与否和温度的不恒定对测量结果有何影响？
年月日评定
室温：
大气压：
一、实验名称：
二组分固—液相图的测绘
二、实验目的
三、实验原理
四、实验数据及处理：
1.根据计算机记录各组分温度数据绘制步冷曲线
2.根据步冷曲线绘制Sn—Bi相图
附相应计算机数据处理图
四、讨论思考
1．对于不同组分的混合物的步冷曲线，其水平段有什么不同，试解释之。
2．对于含有粗略相等的二组分混合物，步冷曲线上的第一个拐点不易确定，而其低共熔点温度却可以准确测定。
相反，对于其中一个组分含量很少的样品，第一个拐点可以准确测定，而第二个拐点则较难测定，试从相率的角度解释之。
年月日评定
室温：
大气压：
一、实验名称：
旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数
二、实验目的
三、实验原理
四、实验数据及处理：
1.蔗糖浓度：
HCl浓度：
2.完成下表：
=
表1蔗糖转化反应旋光度的测定结果
t/min
t/min
五、作
~t图，求出反应速率常数k及半衰期t1/2
求算过程：
六、讨论思考：
1.配制蔗糖溶液时称量不够准确，对测量结果有否影响？
2.混合蔗糖溶液和盐酸溶液时，可否将蔗糖溶液加到盐酸溶液中去？
为什么？
年月日评定
室温：
大气压：
一、实验名称：
丙酮碘化反应速率常数及活化能的测定
二、实验目的
三、实验原理
四、实验数据及处理：
根据计算机记录的实验数据，作图：
五、讨论思考：
1.本实验中，丙酮碘化反应按几级反应处理，为什么？
2.分析影响本实验结果的误差有哪些？
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