（5）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性
（6）中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;
（7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性
（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率
5、强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：
（1）溶液的物质的量浓度相同时，pH（HA）VpH（HB）
（2）pH值相同时，溶液的浓度c（ha）Vc（hb）
（3）pH相同时，加水稀释同等倍数后，pH（HA）>pH（HB）
6、相同浓度H2SO4、HCI、CH3COOH对比
0.1mol/LH2SO4
0.1mol/LHCI
0.1moI/LCH3COOH
7、相同pH时的物质浓度对比
pH=3H2SO4
I
pH=3HCI
1
pH=3CH3COOH
、电离平衡
1弱电解质电离规律：
1弱酸弱碱在水溶液中才电离，越稀越电离。
2多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第一步电离决定。
H3PO4的三步电离方程式：
3弱酸酸性强弱比较：
A、同主族元素最高价含氧酸的酸性递减，无氧酸的酸性递增（利用特殊值进行记忆。
如酸性：
HFH3PO4）
B、一些常见的酸的酸性：
HCIO、HAIO2、苯酚为极弱酸；醋酸>碳酸；磷酸和H2SO3为中强酸；HCIO4为最强含氧酸等。
2、相同浓度弱酸的对比
0.1moI/LHCIO
0.1moI/LH2CO3
0.1moI/LCH3COOH
3、相同pH值的弱酸对比
pH=3HClO
pH=3H2CO3
1
pH=3CH3COOH
4、弱电解质电离的特点：
（1）可逆
（2）程度小【几百分之一】（3）吸热
5、影响弱电解质电离的外界因素：
以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论:
改变条件
平衡移动方向
电离程度
n（H+）
+
c（H）
n（CH3COO「）
c（CH3COO「）
加少里硫酸
力口CH3COONa（s）
加NaOH（s）
加热升温
加水稀释
滴入纯醋酸
6、写出的电离平衡常数表达式
CH3COOH-」CH3COO_+H+Ka=
NH3H2O-〜NH4++OH-Kb=
1）K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。
所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸
或弱碱的相对大小。
2）K只与温度有关，不随浓度改变而改变。
三、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）
1盐类水解规律：
1有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解。
（如:
Na2CO3>CHsCOONa）
2多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸水解程度大，碱性更强。
（如:
Na2CO3>NaHCO3）
盐溶液（0.1mol/L）
NaCl
NH4CI
Al2（SO4）3
Na2CO3
CH3COONa
盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
pH
=7
<7
<7
>7
>7
溶液酸碱性
中性
酸性
酸性
碱性
碱性
2、相同浓度盐的对比
0.1mol/LNaClO
0.1mol/LNa2CO3
0.1mol/LCH3COONa
2
3、相同pH值的盐的对比
pH=11NaClO
pH=11Na2CO3
1
pH=11CH3COONa
4、盐类水解的特点：
（1）可逆
（2）程度小【几万分之一】（3）吸热
5、影响盐类水解的外界因素：
以0.1mol/LCH3COONa溶液中的平衡移动CH3COO一+H2O--CH3COOH+OH「为例，讨论:
平衡移动方向
水解程度
n（OH「）
c（OH—）
n（CH3COO—）
c（CH3COO—）
升高温度
加冰醋酸
加h2o
加醋酸钠（s）
力口NaOH（s）
通HCI
6、酸式盐溶液的酸碱性：
1只电离不水解：
如HSO4一
2电离程度〉水解程度，显酸性（如：
HSO3「）
3水解程度〉电离程度，显碱性（如:
HCO3一）
7、双水解反应：
（1）
。
双水解反应相互促进，水解
构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应为双水解反应（即弱酸弱碱盐）
程度较大，有的甚至水解完全。
（2）常见的双水解反应完全的为:
h广犒考真题赏析、
1.（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。
⑴请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：
B2H6+6H2O=2H3BO3+。
⑵在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH=—B（OCH3）3+3H2O中，
H3BO3的转化率（：
•）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12,由此图可得出：
①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
②该反应的△H0（填N”、=”或、”）。
⑶H3BO3溶液中存在如下反应：
H3BO3（aq）+出。
（1）1[B（OH）4]_（aq）+H（aq），已知0.70molL_
H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H）=2.0X0molL,c平衡（H3BO3）~c起始（H3BO3）,水的电离可忽略不计.，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入.K的表达式中，计算结果
保留两位有效数字）。
答案：
（1）6H2
随堂互动练习、I
1、氨水有下列平衡：
NH3H2O'lNH4++OH_当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c（NH4+）
增大的是（）
2、体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液，在用氢氧化钠溶液中和时，两者消耗氢氧化钠的物质的量是（）
列叙述正确的是（）
A•此图可完全根据
B.1.0mol/LHCI溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反应时呈中性
C.二氧化碳溶液在血液中多以HCO3一的形式存在
D.在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3「）=c（CO3"）
4、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）
A、CaCl2B、CH3COONaC、NH3D、K2S
5.下列盐溶液因水解而显酸性的是（）
A.Na2SB.NaHCO3C.Na2HPO4D.NH4CI
6.已知pH=5的MgCl2溶液中含有杂质FeC^为除去杂质可加入的试剂是（）
A.MgOB.Mg（OH）2C.NaOHD.NaHCO3
7、25C时，在浓度为1molIjT的（NH4）2SO4>（NHqhCOs、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH4+）分别
为a、b、c（单位为mol/L）。
下列判断正确的是（）
A、a=b=cB、a>b>cC、a>c>bD、c>a>b
8、25C时，物质的量浓度均相等的NH4CI、NH4HCO3、NH4HSO4、NH3H2O四种溶液中，c（NH4+）从大到
小排列顺序正确的是（）
9、在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸:
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
（3）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是。
（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序
（5）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同
状况），则开始时反应速率的大小关系为。
反应所需时间的长短关系是
（6）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是
10、25C时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，求该温度下HA的电离常数和电离度。
11.泡沫灭火器只所以能灭火，就是因为NaHCO3与Al2（SO4）3相遇发生双水解反应，写出离子反应方程式
12•已知三种一元弱酸的电离度大小为：
HX>HY>HZ，则可知它们同浓度钾盐的pH大小为。
13•已知物质的量浓度相同的三种盐溶液：
NaX,NaY,NaZ，它们的pH依次为:
8,9,10,则可知对应酸的
酸性强弱顺序为。
14•实验室在配制Na2S溶液时，为了防止发生水解反应加入少量的;在配制FeCb溶液时,
应加入少量。
15•将镁条插入NH4CI溶液中，会产生H2和NH3，这是因为：
16.把AICI3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的固体产物主要是Al2O3而不是AICI3。
17.Na2CO3溶液不应贮存在玻璃塞试剂瓶中;FeCI3溶液
放置久了会产生浑浊现象。
18.水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，基本上不含MgCOs。
19.浓度均为0.1mol/L的8种溶液：
①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥
CH3COONa⑦KCI⑧NH4CI,溶液pH值由小到大的顺序是：
（填写编号）。
20.ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，人们开发出了多种制备ZnSe纳米粒子的方法。
某研究小组用如下方法制备了ZnSe纳米粒子：
（1）SeO2能溶于水，溶解过程中的化学方程式：
;
（2）硒酸（H2SeO4）的水溶液按下式发生一级和二级电离：
+一一+2一2
H2SeO4H+HSeO4；HSeOq—H+SeO4,心=1.0M0-（298K）
Na2SeO4溶液显。
（填酸性”、中性”、碱性”。
理由（用离子方程式表示）
（3）已知已知肼（N2H4）有强还原性，在反应釜中与SeO32一反应的氧化产物是N2,
请写出该反应的离子程式：
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
C
C
C
D
D
AB
D
A
9、
（1）b>a>c
（2）b>a=c
（3）c>a>b
■5
10、2x10mol/L1%11、Al3++3HCO3「=AI（OH）3J+3COT
12、KXvKYvKZ
14、NaOHHCl
+«_
15、NH4+H2O—:
13、HX>HY>HZ
NH3H2O+H+，使溶液显酸性；镁可置换出氢：
Mg+2H+=Mg2++H2T,同时促
进NH4+水解，生成大量NH3H2O，于是有部分NH3逸出
16、A|3++3H2O“「Al（OH）3+3H+，加热促进水解，使得蒸干得到的是Al（OH）3，再灼烧Al（OH）3分解得Al2O3
17、CO32「+H2O「HCO3一+OH「水解呈碱性Fe3++3H2O「Fe（OH）3+3H+水解产生沉淀
18、MgCO3+H2Or「CO2+Mg（OH）2
19、②①③⑧⑦⑥⑤④
SeO42一+H2O
HSeO4一+OH
20、
（1）SeO2+H2O==H2SeO3
（2）碱性”
（3）2Zn2++2SeO32「+3N2H4=2ZnSeJ+32T+6H2O
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