浙教版科学九年级上册化学核心考点专题训练九.docx

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浙教版科学九年级上册化学核心考点专题训练九

2020浙教版科学九年级上册“化学核心考点”专题训练(九)

1、实验室欲测定一瓶NaOH溶液的质量分数,取80克溶液样品。

向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

(1)当滴入稀盐酸的质量为112克时,溶液的pH____7(填“>”、“<”或“=”);此时溶液中的溶质是______________(填化学式)。

(2)计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

 

                         

2.鉴定是常用的物质检验方法之一,是根据一种物质的特殊性质,用化学方法检验它是不是这种物质。

 

(1)①甲同学学习农民伯伯的做法:

将适量消石灰【Ca(OH)2】和硫酸铵放在手心里搓,通过闻气味来检验是不是氮肥,请用化学方程式表示这样做的原理:

②乙同学设计了如图所示的方法检验铵盐(所用硫酸铵、氧氧化钠、试纸均未失效)。

一段时间后,发现试纸的颜色无明显变化,可能的原因是:

(写出一个原因即可)

(2)若某溶液中含有较大量的Na+、Cl-、CO32-、SO42-四种离子,老师要求同学们分别用三种试剂先后检验出三种阴离子(要求每加入一种试剂能够检验出一种离子),并且待测溶液只能取一次。

第一步操作:

取一试管,加入待测溶液适量,再向其中加入;此实验的最后一步操作是:

静置,在上层清液中加适量溶液,确定最后检出离子的存在。

3.小红学习了元素周期表的相关知识后,对教材中“元素周期表也可以竖着(按族)读,每一竖列中元素的化学性质都很相似”这个说法产生了兴趣,她和同学们进行如下探究:

【提出问题】查阅元素周期表后发现钙元素和镁元素同在一个竖列里,她已经知道氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红,她通过实验来探究不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红:

将适量氢氧化镁分别加入到盛有冷水和热水的烧杯中,搅拌并分别向两烧杯中滴加酚酞试液,发现盛冷水的烧杯中酚酞试液没有变红,盛热水的烧杯中酚酞试液变红,但放置后红色又消失了。

盛热水的烧杯中酚酞试液变红、放置后红色又消失的原因是什么?

【作出猜想】甲同学认为可能是放入热水中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红,氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。

小红则认为可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大,溶液中OH

离子较多,使酚酞试液变红;过一会儿温度降低,氢氧化镁的溶解度减小,溶液中OH

离子变少,酚酞试液又变无色。

【讨论交流】

(1)小红认为甲同学的猜想不正确,请你阐述固体氢氧化镁不能使酚酞试液变色的原因:

;乙同学认为上述酚酞试液变红、放置后红色又消失的现象还可能是由其他因素引起的。

【实验验证】

(2)①乙同学设计了下列实验,请写出他的设计目的:

实验步骤

设计目的

将氢氧化镁加入到热水中搅拌,滴入酚酞试液,并在上方滴一些植物油

证明▲。

②小红设计了下列对比实验方案证明自己的猜想,请将其方案补充完整:

实验方法及可能观察到的现象

结论

取A、B两支试管,都加入等质量的Mg(OH)2和等质量的热水,振荡,各滴入数滴无色酚酞。

对A试管的操作及可观察到的现象▲;

红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关

对B试管的操作及可观察到的现象▲。

4.某化学兴趣小组的同学到化学实验室,用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。

同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液,充分反应后,铝片有剩余,称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。

试计算:

(1)生成氢气的质量是________g。

(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

 

                            

5.如图,用一次性塑料水杯盛鲜榨果汁时,常用带皮柠檬片作装饰。

网上传言,柠檬皮可以溶解这种水杯中的聚苯乙烯,危害人体健康,这种说法是真的吗?

为了查明真相,小东用泡沫饭盒(主要成分是聚苯乙烯)和柠檬皮进行探究。

(1)探究一:

柠檬皮真的能溶解聚苯乙烯吗?

进行实验:

将柠檬皮研磨成酱,取一匙涂在泡沫饭盒上,2分钟后饭盒光滑的表面变得凹凸不平,5分钟后凹凸更加明显,10分钟后出现很多小孔。

结论与解释:

柠檬皮中含有柠檬烯(C10H16),柠檬烯是一种(填“有机”或“无机”)________溶剂,可以溶解聚苯乙烯。

反思交流:

用一次性塑料水杯喝水时,聚苯乙烯不会进入人体,放了带皮柠檬片后,聚苯乙烯会被溶解而进入人体,这说明物质的溶解性与____________有关。

一次性泡沫饭盒、一次性塑料水杯随意丢弃造成的环境问题被称为____________,果汁加工厂的大量柠檬皮被丢弃浪费,对此你有什么建议____________________________。

(2)探究二:

酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯有影响吗?

实验用品:

泡沫饭盒、柠檬皮酱、食醋、纯碱溶液、食盐水、水。

查阅资料:

酸性溶液、碱性溶液均不能溶解聚苯乙烯。

进行实验:

①取一匙柠檬皮酱,与2mL水混合均匀后涂在泡沫饭盒上;

②取一匙柠檬皮酱,与2mL(写溶质化学式)________混合均匀后涂在泡沫饭盒上;

③取一匙柠檬皮酱,与2mL(写溶质化学式)________混合均匀后涂在泡沫饭盒上。

该实验方案中采用了对照实验的方法。

请指出其中的对照实验(填实验编号):

第一组对照实验________,第二组对照实验________。

5分钟后观察到三个泡沫饭盒表面的凹凸程度几乎相同,实验结论为______________。

(3)探究三:

温度对柠檬皮溶解聚苯乙烯有影响吗?

请将下表填写完整(柠檬皮中的成分在实验温度下性质稳定)。

实验步骤

实验现象

实验结论

温度越高,越不利于柠檬皮酱溶解聚苯乙烯

解释实验结论:

______________________________。

6.为测定某过氧化钠样品纯度,将2g该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应):

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,生成气体质量与时间的关系如图所示。

回答问题:

(1)生成氧气的质量是________g。

(2)列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。

 

7.氮化铝(AlN)是一种新型无机材料,广泛应用于集成电路生产领域。

某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质,现用下图中的一些装置来进行检验,使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O==NaAlO2+NH3↑,根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。

(1)实验有关操作为:

a.往烧瓶中放入适量的AlN样品;b.从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH;c.检验装置的气密性;d.测定收集到水的体积。

正确的操作顺序为;

(2)本试验中检查装置气密性的方法是;

(3)广口瓶中的试剂X可选用(填选项标号)。

A.浓氢氧化钠溶液  B.酒精   C.植物油

8.某化学课外小组用含铜90%的废铜屑制取胆矾(CuSO4·5H2O)。

①将铜屑放入稀硫酸中,加热并不断鼓入空气,在氧气作用下便生成硫酸铜。

②将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却析出硫酸铜晶体。

③待结晶完毕,滤出晶体,用少量低温的水洗涤晶体3次。

请回答下列问题:

(1)在步骤①过滤时,所需用到的玻璃仪器中,除了烧杯外,还需。

(2)写出步骤①中发生反应的化学反应方程式。

(3)步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温,其原因是。

(4)为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净,有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸,得到白色沉淀,以此证明该晶体并未洗净。

该结论是否可靠?

为什么?

9.请利用下图给定的仪器组装成一套测定镁的相对原子质量的实验装置(每种仪器只允许使用一次),用排水法测量化学反应产生氢气的体积,根据化学方程式计算出镁的相对原子质量,回答问题:

(1)假设气流方向由左向右,则各导管连接的先后顺序为(填字母);书写装置A中发生反应的化学方程式。

(2)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步:

①待仪器A中的物质恢复至室温时,测量量筒B中水的体积。

②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量后,立即将其投入试管A中。

③检查装置的气密性。

④旋开仪器A上分液漏斗的活塞,当镁条完全溶解时再关闭活塞。

上述几步操作中的先后顺序是。

(3)分析下列其中一实验步骤出现的状况(其他操作均正确),将会使所测镁的相对原子质量数据偏低的是(填字母)。

A.装置的气密性不够好B.装置A的试管中剩余部分产生的氢气

C.若试管A尚未冷却至室温就测量量筒B中水的体积

D.若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验

(4)假设在0℃、l01kPa条件下,氢气的密度为0.0899g/L的条件下进行实验,将质量为M克的镁与足量稀盐酸反应产生氢气,收集并测量产生氢气体积为V毫升,计算镁的相对原子质量为(填表达式)。

10.酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应,探究中和反应是否发生或酸和碱是否恰好完全反应的方法有多种。

某学习小组的同学从不同角度进行有关中和反应的实验探究:

(1)酸与碱之间发生中和反应,其实质是。

甲同学用pH试纸探究中和反应是否发生:

向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液,再逐滴滴入盐酸,边滴边振荡。

然后用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。

因无法通过肉眼观察到反应进程,该同学采取每滴入5滴盐酸,对溶液的pH进行一次检测,每次使用同一根玻璃棒蘸取溶液前,必须将玻璃棒进行的预处理。

(2)如图,乙同学取适量NaOH溶液于小烧杯中,滴入2滴酚酞试液,可观察到的现象是,然后滴入稀盐酸,边滴边用玻璃棒搅拌,实验过程中乙同学觉得滴加稀盐酸实验速度太慢,于是他就将试剂瓶中的盐酸直接倒入一些在小烧杯中,发现溶液马上变无色,于是他得出“酸和碱已恰好完全中和”的结论。

乙同学的结论显然是不正确的,理由是。

11.某化学小组同学利用如图所示装置进行燃烧条件及二氧化碳性质的探究实验。

(1)请你说说如何检查AB弯管的气密性。

(2)实验一:

A处放二氧化锰,B处放木炭,C中放澄清石灰水。

实验记录:

①①使装置内充满氮气。

②在B处点燃酒精灯,木炭不燃烧,澄清石灰水未变浑浊。

熄灭酒精灯,立即关闭活塞K,其目的是。

③待装置冷却后,取下注射器,吸入过氧化氢溶液,插入胶

塞,注入液体,同时打开活塞K,A处产生气体,木炭不燃烧,

澄清石灰水未变浑浊。

马上在B处点燃酒精灯,观察到

,从而得到燃烧的条件。

⑶实验二:

弯曲试管内充满二氧化碳,注射器中装有氢氧化钠溶液,C中放澄清石灰水

实验记录:

关闭K,推动注射器活塞,注入液体,一段时间后打开K,观察到

12.为了测定工业纯碱(含氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数,取17g纯碱样品于试管中,滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸充分反应,共收集得到6.6g二氧化碳气体。

反应的化学方程式为:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。

请计算:

(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

 

(2)配制600g10%的稀盐酸,若用37%的浓盐酸加水稀释,则需要37%的浓盐酸质量:

__________。

(列计算式即可)

 

13.工业上常用熟石灰和纯碱混合加工制取烧碱[发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH]。

请问:

工业上制取40吨烧碱,需要消耗含Na2CO3质量分数为90%的纯碱多少吨?

(计算结果保留一位小数)

 

参考答案

1、

(1)< NaCl和HCl

(2)解:

设pH=7时,消耗氢氧化钠的质量为x

当pH=7时,反应消耗的稀盐酸的溶质质量为100g×7.3%=7.3g

NaOH+HCl===NaCl+H2O

4036.5

x7.3g

 x=8g

该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为

×100%=10%

答:

该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。

                          

2.

(1)①(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O

②没有加热或反应物浓度过低(或其他合理答案)

(2)过量稀硝酸(HNO3)溶液;AgNO3溶液

3.

(1)固体Mg(OH)2不能在水中电离出OH-,不能使酚酞变红

(2)①隔绝空气,证明红色消失与O2和CO2无关(或其他合理说法)

②A试管保持温度不变,红色不消失,B试管自然冷却红色消失(或其他合理答案)

4.

(1)0.3

(2)解:

设参加反应的氢氧化钠的质量为x

2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑

      80  6

      x0.3g

 x=4g

所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为

×100%=10%

答:

所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。

                                

5.

(1)有机 溶剂的种类(或溶剂的性质) 白色污染 

可以用柠檬皮处理一次性泡沫饭盒、一次性塑料水杯以减少白色污染(合理即可) 

(2)②CH3COOH(或Na2CO3) ③Na2CO3(或CH3COOH,与前一空对应) ①②(或①③) ①③(或①②,与前一空对应) 酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯没有影响 

(3)

实验步骤

实验现象

实验结论

分别取两匙柠檬皮酱,一份加热,一份不加热,分别涂在两个泡沫饭盒上,2分钟后观察现象

涂加热柠檬皮酱的泡沫饭盒凹凸不明显,涂不加热柠檬皮酱的泡沫饭盒凹凸明显

温度越高,聚苯乙烯在柠檬烯(或柠檬皮酱)中的溶解度越小

【解析】

(1)根据柠檬烯的化学式C10H16可知,柠檬烯属于有机物;根据题给信息可知聚苯乙烯难溶于水,而易溶于柠檬皮酱,说明物质的溶解性与溶剂的种类(或溶剂的性质)有关;一次性塑料水杯,一次性泡沫饭盒随意丢弃会造成的环境问题被称为白色污染;柠檬皮能够溶解一次性泡沫饭盒、一次性水杯中的聚苯乙烯,可以减少白污染,达到废物利用的目的。

(2)根据实验目的可知,实验②③应分别选择一种酸性试剂和一种碱性试剂;通过对照实验①②,对照实验①③,根据5分钟后三个泡沫饭盒的表面凹凸程度几乎相同,对比说明酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯没有影响。

(3)证明温度对柠檬皮溶解聚苯乙烯有影响,需控制柠檬皮酱的量、时间等因素相同而温度不同的情况下进行实验,则实验步骤应为:

分别取两匙柠檬皮酱,一份加热,一份不加热,分别涂在两个泡沫饭盒上,2分钟后观察现象,结合结论可知实验现象应为涂加热柠檬皮酱的泡沫饭盒凹凸不明显,涂不加热柠檬皮酱的泡沫饭盒凹凸明显。

根据聚苯乙烯易溶于柠檬皮酱中可知,温度会影响聚苯乙烯在柠檬烯(或柠檬皮酱)中的溶解度,温度越高,聚苯乙烯在柠檬烯(或柠檬皮酱)中的溶解度越小。

6.

(1)0.32

(2)解:

设样品中过氧化钠的质量为x

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

156           32

x           0.32g

 x=1.56g

样品中过氧化钠的质量分数为

×100%=78%

答:

样品中过氧化钠的质量分数为78%。

7.

(1)cabd

(2)关闭分液漏斗活塞,用水紧握握热锥形瓶,广口瓶中右侧导管水柱上升,松手后水柱回落,证明气密性好(3)C

8.

(1)玻璃棒、漏斗

(2)写出生成硫酸铜的化学方程式2Cu+O2△2CuO;CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

(3)减少硫酸铜晶体溶解(4)不可靠,因为洗涤时硫酸铜晶体会少量溶解,产生SO42-

9.

(1)adcb略

(2)③②④①(3)C(4)

10.

(1)是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合成水分子的过程洗涤擦干

(2)溶液变红如果盐酸过量,最后溶液也会显示无色。

11.⑴打开K,用注射器抽气使玻璃导管中出现一段水柱,一段时间后水柱无变化⑵②防止液体倒吸;④B处木炭剧烈燃烧,发白光;C处澄清石灰水变浑浊;⑶C中石灰水倒吸入弯曲试管,在A处出现白色沉淀

12.

(1)解:

设纯碱样品中碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

10644

x6.6g

x=15.9g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

×100%≈93.5%

答:

纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为93.5%。

(2)

13.解:

设需要消耗含碳酸钠质量分数为90%的纯碱的质量为x

Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

   106         80

   90%×x       40t

 x≈58.9t

答:

需要消耗含碳酸钠质量分数为90%的纯碱约58.9t。

 

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