高考化学应试中常见错误解析.docx

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高考化学应试中常见错误解析

　一、挖掘不透 难化能力

　　有些学生知识不能说没有掌握，教材也看了多遍，可就是找不到解题思路的突破口，究其原因，多是由于对知识的理解停留于教材字面，对知识的深度和广度挖掘不透，使所学的知识不活，知识难以转化为能力。

　　例有机物①CH2OH（CHOH）4CHO   ②CH3CH2CH2OH   ③CH2=CHCH2OH   ④CH2=CHCOOCH3   ⑤CH2=CHCOOH中既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是  （          ）

　　A、③⑤       B、①③⑤       C、②④         D、①③

　　误解

（1）认为C=C才能发生加成反应，答：

A；

（2）认为只有—CHO和—CH2OH才能发生氧化反应，答：

D

　　分析：

错因，对有机物发生加成反应、氧化反应的理解停留在教材的字面上，对其规律挖掘不透。

正确思路：

能发生加成反应的有机物有：

①含C=C的有机物；②含C  C的有机物；③含苯环的有机物；④含—CHO的有机物；⑤含—CO—（酮类）的有机物。

能发生氧化反应的有机物很多（燃烧也属于有机物的氧化反应）。

综上所述，答案为B。

　　二、因循守旧 负向迁移

　　已学知识对新学知识既可产生积极的促进作用，也可产生消极的干扰作用，前者叫“正迁移”，后者叫“负迁移”。

在化学考试中，旧知识、旧的解题方法以至答案对解题往往产生“惯性”干扰，从解题暴露出的问题来看，以概念性错误尤为普遍，而概念性错误又以知识间的相互混淆最为严重。

一般来说，容易混淆的知识之间虽然本质方面并不相同或不完全相同，但有其共同之点，这就是心理学上所说的“共同因素”，是产生知识负迁移的前提。

　　例 25℃时PH=7的（NH4）2SO4与NH3.H2O的混合溶液中NH4+与SO42—物质的量浓度之比是   （        ）

　　A、等于2：

1    B、大于2：

1    C、小于2：

1    D、无法判断

　　误解 选B

　　分析：

不少学生认为NH3.H2O过量溶液呈碱性，继而推断出[NH4+]与[SO42—]之比大于2：

1。

正确思路：

打破旧知识的束缚，抓住问题的本质，因为混合溶液的PH=7，故[H+]=[OH—]；由电荷守恒原理有关系式：

[H+]+[NH4+]=[OH—]+2[SO42—]，答案为A。

　　三、规律运用 以偏概全

　　学习化学，要学会总结，善于揭示化学规律的本质，以加深理解，便于记忆。

但是，化学规律与其他任何规律一样，有绝对规律，也有一般性的相对规律，即规律性的结论常有例外或不适用的情况。

忽视了化学规律的特殊性，就易犯以偏概全的错误，解答出错也就在所难免了。

　　例 下列叙述中正确的是     （       ）

　　A、构成分子晶体的微粒一定含有共价键

　　B、失电子难的原子，其得电子一定容易

　　C、两种不同的酸溶液混合，溶液一定呈酸性

　　D、离子晶体也可以完全由非金属构成

　　误解 

（1）认为Cl2、CO2、H2SO4、CH3COOH等分子晶体中含有共价键。

选A。

（2）认为F、O、Cl、Br等原子失电子难，得电子容易，选B。

（3）认为H2SO4与HCl、HNO3与H2SO3等混合，溶液呈酸性，选C。

认为NaCl、CaF2、Na2SO4等离子晶体由金属和非金属元素构成，不选D。

　　分析：

只注重规律的共性忽略了规律的个性。

正确思路：

既把握规律共性，又抓规律的个性防止运用化学规律以偏概全，对于A、B例外的有He、Ne等稀有元素的单质不含共价键，元素的原子既不易失去电子，也不易得到电子；对于C，例外的有2H2S+H2SO4=2S↓+3H2O等；对于D，NH4Cl、NH4NO3等符合题意，故本题答案为D。

　　四、课本知识  不能拓展

　　高考命题与答题点的关系可以说是“题在书外，理在书内”，有的学生缺少对课本知识拓展的“再学习”习惯，不能适应考查知识再生力的问题。

　　例 已知Cl2、Al2（SO4）3、CaC2、C2H5Br、CH3COOCH3等物质均能与水发生反应，反应中各物质和水分别解理成两部分，然后两两重新组合形成新物质。

下列五种物质常温下很容易与水反应：

　　BrCl   CH3COCl    SiCl4    Mg3N2   CH3COOOCCH3

　　试问：

（1）在后面所给的五种物质与水反应的物质中，属于最高价氧化物的水化物的是          ，属于无氧酸的是                     。

（2）分别将0.01mol的这五种物质放入0.1L水中反应，结果使溶液的PH值接近3的原物质是                 。

　　误解 

（1）由Cl2+H2O=HCl+HClO错推出BrCl+H2O=HBr+HClO；

（2）不能由乙酸乙酯的水解反应导出乙酸酐水解的方程式。

　　分析：

（1）将BrCl与Cl2等同看待，忽视了氯与溴的非金属性强弱不同；

（2）不能拓展出某些物质与水反应的本质规律而运用。

正确思路：

由已知（熟悉）物质与水反应及题示信息，拓展出一类物质与水反应的规律并运用。

　　规律：

AB+HOH→A（OH）a+HbB

　　应用：

BrCl+HOH=HBrO+HCl（BrCl中Br显+1价，Cl显—1价）

　　CH3COCl+HOH→CH3COOH+HCl     SiCl4+4HOH=4HCl+Si（OH）4↓

　　Mg3N2+6HOH=3Mg（OH）2↓+2NH3↑ （CH3CO）2O+HOH→2CH3COOH

　　当这些物质的浓度均为0.1mol/L时，BrCl和CH3COCl溶于水，[H+]=0.1mol/L；SiCl4溶于水，[H+]=0.4mol/L；Mg3N2溶于水，生成的氨溶液呈碱性；只有（CH3CO）2O溶于水生成弱酸（浓度为0.2mol/L），其[H+]较小。

　　答案：

（1）Si（OH）4及Mg（OH）2；HCl  

（2）（CH3CO）2O

　　五、题示信息 生搬硬套

　　例1 具有—C  C—H结构的炔在一定条件下可以与醛发生如下加成反应，生成含有三键的炔醇（炔醇具有炔的通性）。

　　根据上述给出的信息，判断乙炔与甲醛发生加成反应，可得到     种炔醇，它们的结构简式是                              。

并请写出由电石、水、甲醛和氢气制取1，4—丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH）各步反应的化学方程式。

（不必写出反应条件）

　　误解 1  HOCH2—C C—H

　　分析：

不能对新信息给予分析和评价。

正确思路：

上述给定产物仍具有—C  C—H结构，它还可以与HCHO反应，得HOCH2C  CCH2OH。

　　答案：

2 HOCH2—C C—H     HOCH2C  CCH2OH

　　①CaC2+H2O    Ca（OH）2+C2H2   ②HC  CH+2HCHO   HOCH2C CCH2OH

　　③HOCH2C CCH2OH+2H2                     HOCH2CH2CH2CH2OH

　　例2 NaBH4作为还原剂，在有机化学中有极广泛的用途。

（1）NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2—形式存在，写出反应的离子方程式                                     。

（2）溶液的酸性越强，NaBH4与水的反应速率越      （填快或慢）。

　　（3）NaBH4可使许多金属离子还原为金属原子，例如可使含有金属离子废液中的Au3+还原，其反应的离子方程式为                                    。

　　误解 不能将题示信息结合教材中已有知识产生“顿悟”，对于

（2）（3）只能放弃作罢。

　　分析：

正确思路：

（1）根据题给信息，不难推知水是氧化剂，沿着这条思路不难写出离子方程式BH4—+2H2O=BO2—+4H2↑；

（2）因为NaBH4与水反应的实质是H—与H+反应，因此溶液的酸性越强，[H+]越大，反应速率越快，且生成弱电解质HBO2使反应更易向右进行；（3）由

（1）

（2）分析知，在中性或酸性溶液中，BH4—与H2O能剧烈反应而消耗，为了抑制BH4—与H2O反应，促使BH4—与Au3+反应，显而易见，只有在碱性条件下进行，即8Au3++3BH4—+24OH—=8Au+3BO2—+18H2O。

　　六、双基不实 综合力差

　　有些试题并不难，但得分率却很低，暴露出有相当数量的学生没有扎实地学好基础知识与基本技能，导致知识的结合力、综合力很差。

　　例 工业上从铝土矿（含氧化铝、氧化铁等），制取铝的流程如下：

经分析生产原料（铝土矿）和提取Al2O3后的残渣（赤泥）的部分成分如表（以氧化物表示），且已知铝土矿中Fe2O3全部转入赤泥

　　Al2O3

　　Fe2O3

　　Na2O（由NaOH折算成Na2O）

　　铝土矿

　　55%

　　16%

　　0%

　　赤泥

　　15%

　　48%

　　8%

　　①生产中每消耗1T铝土矿将产生       T赤泥。

②试计算每练出1T铝，理论上需要多少吨铝土矿？

应补充多少吨NaOH？

（保留2位小数）

　　误解 

（1）设需要铝土矿xT，误认为铝土矿中的Al2O3全部转化为Al，列关系式x.55%=102/54，解得x=3.43T；

（2）把赤泥的质量当成铝土矿的质量，根据关系式2Al~Al2O3~2NaOH。

解得NaOH质量为1.48T。

　　分析：

错因：

（1）忽视了部分Al2O3进入到赤泥中；

（2）赤泥的质量不等于铝土的质量；（3）若NaOH不进入赤泥中，根据Na+守恒的关系，则Ａ滤液中NaOH的质量应等于参加反应的NaOH的质量，此时不需补充NaOH，依题意，赤泥中有NaOH（损耗的部分），即为需要补充的NaOH。

正确解法：

①据网络图，铝土矿中Fe2O3的质量等于赤泥中Fe2O3质量，设每消耗1T铝土矿将产生xT赤泥。

1×16%=x.48%，解得x=1/3；②设每炼出1T铝消耗铝土矿yT。

依①的结果，同时生成赤泥y/3T.要冶炼1T铝，由计算知需耗102/54TAl2O3，据网络图有关系式：

　　铝土矿中Al2O3的量=用于冶炼的Al2O3的量+赤泥Al2O3的量

　　y×55%=102/54+（y/3）×15%,解得y=3.78

　　由Na2~NaOH，补充NaOH质量=赤泥中NaOH质量=3.78×1/3×8%×80/62=0.13T

　　七、机械类比 结论豁然

　　某些客观事物之间既有相似的一面，又有差异的一面，相似的一面是类比的客观基础，而差异的一面则对类比起限制作用，类比方法推断的结论很可能正是两个对象的差异点而导致错误。

所以，类比方法的推论带有或然性，如果在解题过程中无视两类对象共同的本质属性，只是罗列一些看起来相同的现象或一般属性就去类比，必然陷入机械类比的错误之中。

　　例 从含Cu2S的铜矿石中冶炼铜有多种方法，其中一种是：

①先将矿石通空气高温焙烧，生成两种氧化物。

②将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧过的矿石，混合均匀后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属和一种刺激性气体。

写出上述反应的化学方程式①                         ，②                              。

　　误解 认为Cu2S与FeS2类似，由4FeS2+11O22Fe2O3+2SO2类推①Cu2S+2O2CuO+SO2②2CuO+Cu2S4Cu+SO2↑

　　分析：

①忽视了生成产物CuO和Fe2O3的热稳定性差异，高温下Fe2O3不分解，CuO发生分解生成Cu2O；4CuO2Cu2O+O2↑②无视题目中在“量”上的暗示“约少一半”。

该题思路：

由误解的化学方程式②可知CuO和Cu2S等质量反应，与题意相矛盾，错误的根源只可能为反应①的产物不是CuO，那么这种氧化物只能是Cu2O，答案为①2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；②2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。

　　八、思维不清 误入圈套

　　思维的过程包括感知、理解、巩固和应用等基本环节。

对信息的加工思维步骤包括吸收、排除、检索、调用、校正（修正）等批判性思维，缺乏思维的批判性、思维的敏捷性，解题便别真伪、是非的能力就差。

考试命题者常有意设置“圈套”或“陷阱”，在解题时，思维不精明的学生，难以明辨是非曲直，沿习常规思维方式或机械地套用常用的解法，很容易上当受骗，造成错答。

　　例 浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在如下平衡：

Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+若在此溶液中加入盐酸后，溶液颜色的变化及原因是                                 。

　　误解 

（1）加入盐酸后，溶液中的[H+]增大，水解平衡向左移动，[Fe2+]增大，溶液由浅绿色变为绿色（加深）；

（2）加入盐酸后，尽管溶液中[H+]增大，平衡左移，但溶液的体积增大比Fe2+的量增大得多，故[Fe2+]减小，溶液颜色变浅。

　　分析：

由于命题者有意设置水解平衡这一障碍，批判性思维能力差的学生思维受水解平衡负诱导，难辨解决问题的主渠道，导致答题恰好落入命题者设置的圈套之中。

正确思路：

抓住主要矛盾，用否定的方法探究问题，从反应或侧面提出自己的见解，答：

颜色变棕黄色，原因是NO3—在H+存在的条件下，将Fe2+氧化成Fe3+。

　　九、思维紊乱 表达疏漏

　　回答化学问题（简答题、填空题等），要组织表达的内容，抓住问题的要害，安排好表达顺序，注意答题的结构严谨，层次分明。

有些学生在回答化学问题时叙述粗简，说理不充分，究其原因，主要是由于思维能力差，思维紊乱，条理不清。

　　例 一定温度下，在Na2CO3饱和溶液中通CO2后有NaHCO3沉淀析出，除了NaHCO3溶解度小于Na2CO3这个主要原因外，还有什么原因？

                            。

　　误解 

（1）认为生成的NaHCO3水解程度小于Na2CO3水解程度，回答的焦点不能指向问题的实质；

（2）认为CO2+H2O=H2CO3减少了溶剂的量，没有抓住减少溶剂的主要因素。

　　分析：

不能从“有利于晶体析出的因素”（初中知识）出发形成表述思路。

正确思路：

在一定温度下，下列三个方面的改变均有利于晶体析出：

①减少溶解度（本题已给出）；②减少溶剂的质量；③增加溶质的质量，结合反应原理Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

很容易形成正确的表达顺序：

一方面因水参加反应，溶剂量减少；另一方面，反应后生成的溶质使原溶液中溶质的质量增加，均有利于晶体析出。

　　例2 稀硫酸与锌片反应时，若加入可溶性的固体醋酸铜（CH3COO）2Cu。

将产生两种影响氢气生成速率的因素。

其一是                                 ；其二是

　　。

　　误解 

（1）认为锌与铜盐发生置换反应，锌的量减少，反应速度减慢，

（2）表述时虽有合理成分，但均未点出关键，表达疏漏。

　　分析：

思维的有序性和准确的文字表述能力差，正确思路：

学会从题给信息和迁移的旧知识中分析主要矛盾，抓关键问题，答：

锌与铜盐溶液反应置换出铜，形成Zn—Cu原电池，加快反应速率；CH3COO—与H+结合成难电离的CH3COOH。

溶液中[H+]减少，反应速度减慢。

　　十、思维粗疏 片面肤浅

　　学生解题时，常对哪些与结论（要求）有直接联系的，能有效提供解题途径的条件特别重视，而对其他结论、“要求”具有间接、隐蔽关系的条件，却会随着解题过程的“得出”而被忽视。

因此，学生很难完整地把握题设条件，特别是隐含条件。

　　例 常温下，向20L真空容器内通入amol硫化氢和bmol二氧化硫（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5）反应完全后，容器内的气体可能达到的最大密度约是（    ）

　　A、24.5g/L     B、14.4g/L    C、8g/L    D、5.1g/L

　　误解 没有考虑到SO2和H2S易发生反应的隐含条件，则会认为要使气体密度最大，气体的质量必须最大，即a、b都取最大值，a=b=5mol，ρ最大==24.5g/L，错选A。

　　若忽视了H2S、SO2的分子量大小，即密度不一样，则只考虑H2S过量，而没有考虑到SO2过量的情况。

A=5mol，b=1mol，过量的H2S为3mol，ρ最大==5.1g/L，错选D。

　　若忽视随着反应进行，气体质量不断减少条件，则会认为取a=b=5mol，开始时气体质量最大，SO2过量2.5mol，则ρ最大==8g/L，错选C。

　　分析：

可见，教学中必须注意学生正确、完整地理解和把握题设条件，特别是洞察和使隐含条件显现化的能力。

由于隐含条件巧妙地隐藏在题目中间，解题时若疏忽了这些条件就会导致失误。

所以，教学中要注意培养学生认真细致审题及解后反思的良好习惯。

要有意识地将从学生作业中搜到的因忽视隐含条件导致的差错，适时向全体学生公布，让学生讨论，找出问题所在，并自行纠正错误，进而学会认真审题，寻找“隐点”，化“隐”为显，从可疑处入手，充分挖掘与解题指向关系密切的各隐含信息，同时对挖掘出的各种隐含信息进行去粗取精，化繁为简，最终提高学生识别隐含条件的能力和思维的全面性、深刻性。

　　十一、潜在假设 主观臆断

　　有些学生在解题时，由于受一般规律和解题愿望的影响，常常下意识地将潜在假设加以应用而铸成大错。

　　例 有甲、乙两学生做了如下实验：

甲学生在制得的氢氧化镁沉淀中，加入浓的氯化铵溶液，结果沉淀完全溶解，乙学生在制得的氢氧化镁沉淀中，加入浓的CH3COONH3溶液，结果沉淀也完全溶解。

试用有关理论解释上述事实。

　　误解 调查显示，有48.2%的同学受到潜在假设“Mg（OH）2易溶于酸中”的影响，错答为：

由于NH4+水解显酸性，H+与OH—结合使[OH—]减少，使Mg（OH）2固体Mg2++2OH—平衡向右移动，故Mg（OH）2沉淀溶解。

那么，醋酸铵溶液呈中性，怎样解释Mg（OH）2溶解的事实？

事实上，此处问题的症结不在H+与OH—的结合，而在于NH4+与OH—结合成NH3.H2O而使[OH—]减少，Mg（OH）2沉淀溶解。

　　十二、错误类比 定势束缚

　　思维定势就是在已有知识和经验的基础，用某种固定的思维方式去考虑问题，表现出思维的一种倾向性，它是人们解决问题的基础和出发点，学生解题时，通常是按照自己已掌握的知识和习惯了的思维方式去考虑问题的，就解题的常规这是行之有效的，然而，思维定势既有积极作用也存在消极影响，由于学生的思维能力在一定时间内具有局限性和倾向性，考虑问题，容易出现“思维固定化”和“思维单向化”的现象，从而导致解题失误。

　　例 IBr的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属反应生成相应卤化物，跟水反应的化学方程式为：

IBr+H2O=HIO+HBr，则下列关于IBr的叙述正确的是（        ）

　　A、固态溴化碘是分子晶体      B、和NaOH溶液反应时生成NaBr+NaIO

　　C、IBr分子中存在非极性共价键 D、与水反应，IBr既是氧化剂，又是还原剂

　　误解 学生答题时，错误地将IBr与卤素单质和水的反应视为等同，而错选D；有的错误将IBr分子中化学键与卤素单质分子中化学键视为等同，而错选C。

　　分析：

要克服思维定势的消极影响，应从加强双基教学入手，加强基本解题方法的训练，改变学生按固定思维模式思考问题的习惯。

加强发散思维的培养，适当采用一题多解，一题多变，多题一解等方式，让学生从不同角度多方位考虑问题，探求最佳解题方法，拓展思维的深广度。

　　十三、派生不力 难寻蹊径

　　派生机智，是分析问题时将某一概念或原理通过推理、想象、比较等思维方法，派生出新的概念或新原理的思维灵活性机智。

派生机智不强的学生，很难揭示知识间的“隐含”、“变通”关系，难寻解决问题的蹊径。

　　例1 25℃时，将0.1mol/L的NaOH溶液逐滴滴入0.1mol/L的CH3COOH溶液中，当滴加至溶液的[Na+]=[CH3COO—]时，溶液的PH值是  （      ）

　　A、大于7      B、小于7      C、等于7     D、不能确定

　　误解 认为恰好完全反应时生成CH3COONa，因为CH3COO—水解而使[Na+]>[CH3COO—]若要[Na+]=[CH3COO—]必须使醋酸过量，故溶液呈酸性，误答B。

　　分析：

错因：

不能从电解质溶液呈电中性的概念派生出“电荷守恒原理”。

误用定性判断解决定量问题，正确思路：

根据电荷守恒原理：

[Na+]+[H+]=[CH3COO—]+[OH—]，当[Na+]]=[CH3COO—]时，[H+]=[OH—]，故答案为C。

　　例2 Na2C2O4能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，实验测知每生成1120mL（标准状况）二氧化碳需消耗100mL0.1mol/L的高锰酸钾溶液，则反应后锰元素的化合价为（ ）

　　A、+6       B、+4         C、+2     D、无法确定

　　误解 试图通过化学方程式去确定答案，因配平问题的复杂性只能放弃或乱猜。

　　分析：

正确思路：

运用氧化还原反应得失电子守恒解题，设反应后锰元素的化合价为+a价，则有：

氧化剂，还原剂，根据得失电子数相等：

0.1×0.1×（7—a）=（0.05/2）×2，解得a=2。

故答案为C。

　　此外，在原电池、电解等问题的计算中，可以派生出在相同的时间内，通过原电池（电解池）的正、负极（阴、阳极）电子数相等这一规律；根据化学反应中质量守恒定律派生出“元素守恒”等守恒法解题依据。

　　十四、转换不灵 无法变通

　　转换机智是指在确定解题思路时，当用某一种思维方法（如正向，逆向，纵向，横向，直接，间接等）受阻时，能迅速转换位另一种有效思维方法的思维灵活性机智，学生一旦缺乏转换机智，常会导致思路不畅或方法单一，僵化等“病症”。

　　例1 由两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全汽化为气体，在相同的温度和压强下，只要混合气体体积一定那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也一定，符合这种情况的可能是 （        ）

　　A、甲醛（CH4）和乙酸（C2H4O2）  B、乙醛（C2H4O）和甲醇（CH4O）

　　C、丙