江西专版中考化学复习方案 专项11 酸碱盐之间的共存鉴别及转化试题.docx

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江西专版中考化学复习方案专项11酸碱盐之间的共存鉴别及转化试题

专项（十一）　酸碱盐之间的共存、鉴别及转化

1.[2019·百色]下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）

A.Na+　Cu2+　N

　OH-

B.Zn2+　K+　Cl-　S

C.Ba2+　H+　Cl-　OH-

D.N

　K+　OH-　N

2.[2019·天水]下列物质鉴别方案正确的是（　　）

选项

鉴别物质

实验方案

A

N2、CO2、H2

用燃着的木条

B

尿素、氯化铵、硝酸铵

加熟石灰研磨闻气味

C

　稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液

用pH试纸

D

　Fe2（SO4）3、NaOH、NaNO3、KCl四种溶液

　仅用组内物质鉴别

3.[2019·台州]如图G11-1给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（　　）

图G11-1

A.不能一步实现转化的有①②

B.实现③转化，可通至氯化钠溶液

C.实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末

D.实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液

4.[2019·常州]“化学棋”游戏规则：

①每粒棋子代表一种物质；②吃子：

所选棋子能与棋盘（如图G11-2）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：

前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。

若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（　　）

图G11-2

5.[2019·南昌三模]不外加试剂能鉴别出来的一组物质是（　　）

A.NaOH、FeCl3、H2SO4、NaNO3

B.Na2CO3、HCl、BaCl2、Ca（NO3）2

C.Na2CO3、NaCl、K2SO4、Ba（OH）2

D.KCl、NaNO3、CuSO4、BaCl2

6.[2019·呼和浩特]某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：

①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液；

②在①所得溶液中，滴加足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。

下列对原固体成分的说法正确的是（　　）

A.一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2

B.一定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种

C.一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4

D.一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3

7.小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是（　　）

选项

试剂

现象和结论

A

Zn粉

　有气泡产生，则溶液a一定含MgCl2

B

CuO粉末

　无明显现象，则溶液a一定有两种溶质

C

NaOH溶液

　无明显现象，则溶液a可能有NaOH

D

CuSO4溶液

　有蓝色沉淀，则溶液a一定有两种溶质

8.向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加过量某物质，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图G11-3所示，则X是（　　）

图G11-3

A.水B.澄清石灰水

C.纯碱溶液D.稀盐酸

9.[2018·衡阳]现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图G11-4所示。

下列说法错误的是（　　）

图G11-4

A.滴加碳酸钠溶液质量为a~cg时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3

2NaCl+CaCO3↓

B.滴加碳酸钠溶液质量至bg时，溶液中含三种溶质

C.滴加碳酸钠溶液质量至ag时，溶液质量比原混合溶液质量大

D.滴加碳酸钠溶液质量至cg时，溶液呈中性

10.向下表的甲物质中加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系能用如图G11-5所示的曲线表示的是（　　）

图G11-5

序号

甲

乙

①

铜、锌的混合物

稀硫酸

②

久置的铝片

稀盐酸

③

稀硫酸和稀盐酸混合液

加入硝酸钡溶液

④

硫酸和硫酸铜的混合液

氢氧化钠溶液

⑤

部分变质的氢氧化钠溶液

稀盐酸

A.①②③B.③④⑤

C.①③⑤D.②④⑤

11.如图G11-6是在pH=1的溶液中含有的部分离子。

若有沉淀生成，则X离子可能是（　　）

图G11-6

A.S

B.Cu2+C.C

D.　　　 

12.[2017·江西]下列实验设计能达到实验目的的是（　　）

选项

实验目的

实验设计

A

　除去食盐中少量的硫酸钠

溶解，过滤

B

　除去氮气中少量的氧气

　将气体通过灼热的铜网

C

鉴别硬水和软水

观察样品颜色

D

　鉴别稀盐酸和氢氧化钾溶液

13.[2019·襄阳]某溶液含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的两种溶质，向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如图G11-7所示，则该溶液中的溶质是　　　　　　　　。

图G11-7

14.某同学将图G11-8两支试管充分反应后的废液倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，充分反应后得到澄清溶液，则甲试管充分反应后溶液中溶质的组成为　　　　　　；乙试管充分反应后溶液中溶质的组成为　　　　　　；最后烧杯中溶液的溶质组成可能是　。

图G11-8

15.[2018·长春节选]为验证Ba（OH）2的化学性质做如图G11-9所示的四个实验。

图G11-9

现将实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。

取一定量溶液A，加入少量Ba（OH）2溶液，振荡后只得到无色溶液。

综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是 　。

16.[2019·宜昌节选]有一瓶无色溶液，可能含有硝酸镁、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种溶质，奋进小组同学设计了如下实验方案：

图G11-10

（1）若X为氢氧化钠，当步骤一和步骤二均无明显现象，步骤三有白色不溶物生成时，则原无色溶液中一定不含　（填溶质化学式，下同）。

（2）若X为氯化钡，当步骤一和步骤三有白色不溶物生成、步骤二无明显现象时，则原无色溶液中一定含有　　　　，步骤三一定发生反应的化学方程式是　 （任写一个）。

（3）若X为氢氧化钡，且无色溶液中存在上述三种溶质时，则：

①步骤一的现象是　。

②步骤二证明原无色溶液中含有硝酸镁的化学方程式是　。

③混合物C的溶液中存在的溶质最多有　种。

17.[2019·江西样卷七]某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。

请完成以下探究过程。

提出问题废液缸中溶液的溶质是什么?

查阅资料碳酸钠溶液显碱性，氯化钠、氯化钡溶液显中性。

作出猜想Ⅰ.溶质仅为氯化钠；

Ⅱ.溶质为氯化钠和碳酸钠；

Ⅲ.溶质为　　　　； 

Ⅳ.溶质为氯化钠、氯化钡和碳酸钠。

其中猜想　　　　肯定不成立，理由是　 　。

实验探究

实验步骤

实验现象

实验结论

（1）取少量溶液于试管中，滴加2~3滴无色酚酞溶液，振荡

无明显现象

　证明猜想 不成立

（2）另取少量溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液

　证明猜想Ⅲ成立

问题讨论甲同学认为要证明猜想Ⅲ成立也可以改用硫酸钠溶液。

你认为甲同学　　　　（填“能”或“不能”）达到实验目的。

交流反思学习小组经过讨论认为，含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠溶液进行无害化处理。

请写出硝酸钡与碳酸钠反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18.[2019·江西样卷五]在做完制取二氧化碳的实验后，小张观察到废液呈无色透明状。

猜想与假设经分析，废液中溶质可能为：

猜想A.氯化钙；猜想B.　　　　　　　　。

实验探究小张为了探究剩余物质，做了如下实验。

操作步骤

实验现象

实验结论

　取少量废液滴加　　　 

猜想B成立

继续探究为了处理废液，小张取了一瓶标签写着NaOH的溶液加入废液中并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图G11-11所示，同时观察到的现象为先产生气泡，后有白色沉淀生成。

分析产生此现象的原因：

图G11-11

（1）AB段发生反应的化学方程式可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　（写一种）。

（2）BC段说明所加入溶液的溶质除NaOH外，　　　　（填“可能”或“不可能”）含有其他溶质。

（3）500s时液体中大量存在的离子为　　　　。

拓展延伸以上实验现象说明氢氧化钠溶液变质，下列操作能验证其变质了的是　　　　（填序号）。

A.滴入无色酚酞B.加入足量稀盐酸

C.滴入氯化钡溶液D.滴入硫酸铜溶液

19.[2018·枣庄]往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图G11-12所示曲线，分析并计算：

（1）a→b段表示氢氧化钠与混合物中的 

发生反应。

（2）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。

（写出计算过程）

图G11-12

【参考答案】

1.B　[解析]A中铜离子和氢氧根离子能结合为氢氧化铜沉淀；C中氢离子和氢氧根离子能结合为水；D中氢氧根离子和铵根离子能结合生成氨气。

2.C　[解析]氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，燃着的木条插入都会熄灭；氯化铵、硝酸铵都是铵态氮肥，加熟石灰研磨都放出氨气，故无法鉴别；稀盐酸pH<7，碳酸钠溶液pH>7，氯化钠溶液pH=7，用pH试纸可以直接鉴别；Fe2（SO4）3溶液为黄色，再将其加入其余溶液中，能生成红褐色沉淀的为氢氧化钠，但无法鉴别硝酸钠、氯化钾溶液。

3.A　[解析]氢氧化钠和二氧化碳之间不能相互转化；二氧化碳可通入氢氧化钠溶液生成碳酸钠，而非氯化钠溶液；氢氧化钠转化为碳酸钠，需要通入二氧化碳；碳酸钠转化为氢氧化钠，可以加入氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液。

4.B　[解析]A项，镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氢氧化镁、硫酸钠均不能与铜反应；B项，铜能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；C项，氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，硫酸钙、水与氢氧化钠、铜均不反应；D项，氯化钠与铜、氢氧化钠、硫酸均不反应。

5.A

6.D　[解析]步骤②产生的白色沉淀部分溶于稀盐酸，说明白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，碳酸钡是由氯化钡和碳酸钠反应生成的，由此证明原固体中一定含有碳酸钠；因为步骤①得到的是透明溶液，CuSO4呈蓝色，CaCl2不与Na2CO3共存，故原固体中一定不含CaCl2和CuSO4；故步骤②中的硫酸钡是氯化钡和硫酸钠反应生成的。

综上所述，固体中一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3。

7.B

8.C　[解析]CaCl2和盐酸的混合溶液的pH<7，根据图像关系可知X溶液为Na2CO3溶液。

9.B　[解析]向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴入Na2CO3溶液时，碳酸钠先与盐酸反应，后与氯化钙反应，O~a段表示盐酸与碳酸钠反应，a~c段表示氯化钙与碳酸钠反应，c~d段碳酸钠过量。

滴加碳酸钠溶液的质量为a~cg时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3

2NaCl+CaCO3↓，A正确；滴加碳酸钠溶液质量至bg时，溶液中有生成的氯化钠，未反应完的氯化钙，溶液中含两种溶质，B错误；滴加碳酸钠溶液质量至ag时，由于滴加碳酸钠溶液的质量大于生成二氧化碳的质量，所以溶液质量比原混合溶液质量大，C正确；滴加碳酸钠溶液质量至cg时，溶液中的溶质只有氯化钠，溶液呈中性，D正确。

10.D

11.A　Ag+

[解析]S

与Ba2+生成的BaSO4沉淀，Ag+与Cl-生成的AgCl沉淀，均在pH=1的酸性溶液中不溶解；Ba2+与C

生成的BaCO3沉淀，在酸性溶液中会溶解。

12.B　取样，分别滴加无色酚酞溶液（合理即可）

[解析]食盐和硫酸钠都溶于水，用溶解、过滤的方法不能除杂；氧气能和灼热的铜发生反应，而氮气不与铜反应；硬水和软水都是无色液体，不能通过观察颜色区分；无色酚酞溶液遇稀盐酸不变色，遇氢氧化钾溶液变为红色，故可用无色酚酞溶液鉴别稀盐酸和氢氧化钾溶液。

13.HCl和MgCl2

[解析]根据题给物质，其中碳酸钠和盐酸、硫酸、氯化镁都不能共存，分别生成气体和沉淀，故此溶液中一定没有碳酸钠；硫酸钡是不溶于水和不溶于酸的沉淀，故此硫酸和氢氧化钡混合，立即生成白色沉淀，排除硫酸的存在；故此溶液中的溶质是HCl和MgCl2。

14.HCl、CaCl2　NaCl、Na2CO3　NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl

15.氯化氢、氯化钠和氯化镁

[解析]加入氢氧化钡溶液后得到无色溶液：

①由于溶液中含有酚酞，说明溶液A显酸性，混合后所得固体只有硫酸钡，根据元素守恒，镁元素以氯化镁形式存在于溶液A中；②说明溶液中不含硫酸钠；③说明溶液中不含碱，即不含氢氧化钡和氢氧化钠，但不能确定是否有氯化钡。

综上，溶液A中的溶质一定有氯化镁、氯化氢和氯化钠。

16.

（1）Mg（NO3）2

（2）K2SO4　KCl+AgNO3

AgCl↓+KNO3[或BaCl2+2AgNO3

2AgCl↓+Ba（NO3）2]

（3）①有白色沉淀生成　

②Mg（OH）2+2HNO3

Mg（NO3）2+2H2O

③6

[解析]

（1）若X为氢氧化钠，硝酸镁与氢氧化钠反应能生成白色氢氧化镁沉淀，因为步骤一和步骤二均无明显现象，说明原无色溶液中不含硝酸镁，步骤三有白色不溶物生成，则原无色溶液中含有氯化钠，不能确定是否含有硫酸钾。

（2）若X为氯化钡，氯化钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钾，所以步骤一有白色不溶物生成，生成的氯化钾或过量的氯化钡都能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以步骤三有白色不溶物生成，不能确定原溶液中是否有氯化钠，步骤二无明显现象，说明白色沉淀不溶于稀硝酸，则原无色溶液中一定含有硫酸钾；因此步骤三中一定发生的反应是氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾或过量的氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡。

（3）若X为氢氧化钡，且无色溶液中存在上述三种溶质时，则：

①步骤一中一定发生的反应有氢氧化钡和硝酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硝酸钡，氢氧化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钾，故一定有白色沉淀生成。

②步骤二中加入稀硝酸，硫酸钡不与稀硝酸反应，氢氧化镁会与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，白色沉淀部分溶解。

③步骤一中氢氧化钡和硝酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硝酸钡，氢氧化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾；步骤二中氢氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，过量的氢氧化钡和硝酸反应生成硝酸钡和水，步骤一中生成的氢氧化钾和硝酸反应生成硝酸钾和水；步骤三中氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以反应后混合物C的溶液中存在的溶质最多有：

硝酸钾、硝酸钡、硝酸、硝酸镁、硝酸钠、硝酸银6种物质。

17.作出猜想氯化钠和氯化钡　Ⅳ　氯化钡和碳酸钠在溶液中不可能共存

实验探究

（1）Ⅱ　

（2）有白色沉淀产生

问题讨论能

交流反思Ba（NO3）2+Na2CO3

BaCO3↓+2NaNO3

18.猜想与假设氯化钙和氯化氢

实验探究紫色石蕊溶液　溶液变红色（答案合理即可）

继续探究

（1）Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑或NaOH+HCl

NaCl+H2O

（2）可能

（3）Na+、Cl-、C

拓展延伸BC

19.

（1）硫酸

（2）解：

设反应前混合液中硫酸铜的质量分数为x。

与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为（150g-50g）×8%=8g。

2NaOH+CuSO4

Cu（OH）2↓+Na2SO4

80160

8g100g×x

=

x=16%

答：

反应前混合液中硫酸铜的质量分数为16%。