吉林省长春市南关区解放中学中考一模化学试题.docx
《吉林省长春市南关区解放中学中考一模化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省长春市南关区解放中学中考一模化学试题.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
吉林省长春市南关区解放中学中考一模化学试题
【最新】吉林省长春市南关区解放中学中考一模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列变化中，发生化学变化的是
A．酒精燃烧B．水结成冰C．汽油挥发D．玻璃破碎
2．在空气的成分中，体积分数约占21%的是（ ）
A．氮气B．二氧化碳C．氧气D．稀有气体
3．下列物质中，由分子构成的是
A．水B．金刚石
C．氯化钠D．硫酸铜
4．下列实验操作，正确的是
A．
加热液体B．
取用固体
C．
验满氧气D．
滴加液体
5．下列物质的用途，利用物理性质的是
A．氮气用作食品的保护气
B．氧气用于急救病人
C．活性炭用于冰箱除味剂
D．熟石灰用于改良酸性土壤
6．化学与人类健康关系密切。
下列说法中，正确的是
A．食用氢氧化钙为人体补充钙元素B．人体缺钙元素容易患贫血病
C．水果蔬菜能提供多种维生素D．霉变的大米淘洗煮熟可食用
7．下列说法正确的是
A．H2O中“2”的含义——2个氢原子
B．1个Mg2+变成1个Mg原子——失去2个电子
C．1个NH4+和1个H2O都含10个质子——属于同种元素
D．石墨变成金刚石是化学变化——碳原子排列方式发生了改变
8．下列说法中，错误的是
A．区分碳酸钙和氧化钙：
取样，分别加适量的水
B．铝合金门窗变暗后不能用砂纸打磨
C．碳酸钠在工业上可以用来制玻璃
D．氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化钠可以治疗胃酸过多
9．下列实验方案不能达到目的的是
A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫
B．用点燃的方法区分涤纶和羊毛
C．用加水的方法区分烧碱和食盐两种固体
D．用点燃的方法除去混在CO2中的CO
10．下列实验中，说法正确的是
A．测定碱溶液的pH：
用水先将pH试纸润湿，会导致结果偏大
B．去除粗盐中难溶性杂质：
所得精盐未完全干燥就称量，会导致产率偏小
C．测定空气中O2含量：
将红磷点燃慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，会导致测定结果偏低
D．验证CO2的性质：
用较浓盐酸制得的气体通入澄清石灰水，会导致看不到浑浊现象
二、填空题
11．用化学用语回答下列问题：
（1）氧气分子___________；
（2）氢氧根离子____________。
12．下图为某化学反应的微观过程，其中“
”和“
”表示两种不同的原子．
（1）该反应中反应物 （填“可能”或“不可能”）是氧化物．
（2）图中虚线框内应填的微观图示是 （选填A、B、C、D），你推断的依据是
A
B
C
D
13．回答下列关于溶液的问题：
（1）生理盐水长时间密封放置氯化钠不会从溶液中结晶析出，原因是__________；
（2）下列途径能使海水淡化的是_____________；
A分解B过滤C蒸馏D吸附
（3）碘酒中溶质的化学式_______________。
14．根据碳和碳的氧化物的性质，回答下列问题。
（1）重要的签字须用碳素墨水笔，这是因为碳单质常温下____________________；
（2）冶金工业可利用一氧化碳的_____________________性来炼铁；
（3）R是有机物，其燃烧的化学方程式为R+3O2
2CO2+2H2O。
则R的化学式为_________。
15．根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表及溶解度曲线，回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
（1）在20℃时，KNO3的溶解度为________克；
（2）从溶解度表中可知，NaCl和KNO3溶解度相差较小的温度是__________℃。
（3）硝酸钾中有少量的氯化钠，提纯硝酸钾的方法_____________（“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
16．铁、锌、铜是常见的金属。
根据所学知识回答：
（1）下列材料中，属于合成材料的是_____（填字母）；
A合成橡胶B合金C塑料
（2）用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，不能浸泡时间过长的原因是（用方程式表示）________；
（3）将一定量的锌粒投入AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤液和滤渣中加入稀盐酸都无明显现象，则滤液的成分是_____________。
17．甲和乙分别是稀硫酸和NaOH溶液中的某一种。
向甲中逐滴加入乙时，溶液的pH变化关系曲线如图所示，回答问题。
（1）乙试剂是_______；
（2）当反应处于A点时，写出溶液中溶质的化学式__________；
（3）等质量的硫酸和氢氧化钠充分反应后，滴加石蕊溶液，溶液呈__________。
18．实验室用98%的浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸。
（1）将100克98%的浓硫酸配成19.6%的稀硫酸，需要加________________g蒸馏水进行稀释。
（2）量取和混匀操作中需要的玻璃仪器包括量筒、胶头滴管、玻璃棒和__________。
（3）玻璃棒的作用是________________。
三、简答题
19．下图是教材中的实验，回答问题
（1）实验一：
得出铁生锈的条件是_________；
（2）实验二：
蒸发时要不断搅拌，防止局部过热而引起液体_______________；
（3）实验三：
为了充分利用瓶中氧气，看到明显的现象应将燃着的木炭_____________。
20．取少量氢氧化钠溶液于A试管中，完成如图实验，回答下列问题．
（1）步骤②发生的反应方程式____________；
（2）步骤③加BaCO3产生的现象有___________；
（3）最后将E试管中混合物过滤，得到的滤液中溶质有哪几种情况？
________________．
四、流程题
21．通过过滤操作除去了粗盐中的难溶性杂质，还含有CaCl2、Na2SO4、MgCl2等可溶性杂质。
如图：
按顺序加入过量的下列除杂试剂后，过滤。
在滤液中加入过量盐酸蒸发，即可得到纯净的氯化钠。
除杂试剂及顺序可行的是______________。
a.BaCl2、NaOH、Na2CO3b.Ba（OH）2、Na2CO3c.Na2CO3、BaCl2、NaOH
22．以黄铁矿（主要成分是FeS2，其中铁元素为+2价）为原料，生产硫酸的简要流程如图：
（1）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为_____________．
（2）在实验室中浓硫酸的一种用途是____________________．
（3）整个反应中涉及的硫元素的化合价有______________________；
五、实验题
23．以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器。
（1）在实验室里，用高锰酸钾来制取氧气，并用排水法收集。
①写出化学方程式____________；反应的基本类型是_______________。
②制取装置中除选择的a、b、d、f、h、l、n外，还应选择上图所给仪器中的_____________。
③有关该实验的说法正确的有__________；
A该瓶氧气可用于检验“蜡烛燃烧的产物有水”的实验
B事先在集气瓶里装满水，盖好玻璃片，然后连同玻璃片一起倒置于水槽里
C要收集比较纯净的氧气得等气泡连续均匀冒出时再收集
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，要制取4.4克二氧化碳，需要10%的稀盐酸__________g。
实验后分离出的液体中常常还有稀盐酸，加入过量的___________可得到只含CaCl2.的溶液。
参考答案
1．A
【详解】
A、酒精燃烧生成新物质，属于化学变化，符合题意；
B、水结冰没有生成新物质属于物理变化，不符合题意；
C、汽油挥发没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
D、玻璃破碎，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
故选：
A
【点睛】
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化。
2．C
【解析】
试题分析：
空气成分中，体积分数约占21%的是氧气，故答案选择C
考点：
空气中氧气含量
3．A
【详解】
A、水是由水分子构成的，符合题意；
B、金刚石是由碳原子构成的，不符合题意；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；
D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意；
故选：
A
4．B
【详解】
A、液体加热，试管中液体不能超过试管容积的
，且应用酒精灯的外焰加热，A错；
B、粉末状药品取用用药匙，药品取用时，瓶塞倒放防止污染桌面，防止药品污染，B正确；
C、氧气的验满，带火星的木条应放到集气瓶口，不能伸入瓶内，故C错；
D、胶头滴管滴加液体药品，胶头滴管不能伸入容器内，防止药品污染，故D错；
故选：
B
5．C
【分析】
化学性质指的是借助化学变化，表现的性质，常见的化学性质，可燃性、稳定性、氧化性、还原性、腐蚀性、活泼性、酸碱性等，而物理性质是不需要借助化学变化就能体现的性质，比如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、吸附性、导热性、导电性、延展性等。
【详解】
A、氮气用于食品保护气利用氮气稳定性，属于化学性质，A不符合题意；
B、氧气用于急救病人是利用氧气供给呼吸的性质，即氧气的氧化性，属于化学性质，B不符合题意；
C、活性炭用于冰箱除味剂，利用活性炭的吸附性，属于物理性质，C符合题意；
D、熟石灰用于改良酸性土壤，利用的是熟石灰的碱性，属于化学性质，D不符合题意；
故选：
C
6．C
【详解】
A、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于为人体补充钙元素，故A错；
B、人体缺铁元素容易患贫血病，不是缺钙元素，故B错误；
C、水果蔬菜能提供多种维生素，符合题意，C正确；
D、霉变的大米含有黄曲霉素，黄曲霉素高温下也不容易破坏，淘洗煮熟之后也不可食用，D错；
故选：
C
7．D
【详解】
A、H2O中“2”的含义——一个水分子含有2个氢原子，故A错；
B、1个Mg2+变成1个Mg原子——得到2个电子，故B错；
C、元素是具有相同核电核数（质子数）的一类原子的总称，NH4+和H2O不是原子，不属于同种元素，故C错；
D、石墨和金刚石是不同的物质，石墨变成金刚石生成了新物质是化学变化，石墨和金刚石它们都是碳原子构成的，但是碳原子的排列方式发生了改变，故D正确；
故选：
D
8．D
【详解】
A、碳酸钙加水不溶解无明显现象，氧化钙加水生产氢氧化钙反应会放热，可通过加水之后是否放热来区分碳酸钙和氧化钙，故A正确；
B、铝合金门窗变暗是因为铝合金当中的铝和氧气反应生成了氧化铝，氧化铝是一层致密的氧化膜，可以阻止铝的进一步腐蚀，用砂纸打磨之后氧化膜被破坏，就失去抗腐蚀性了，故不能用砂纸打磨，故B正确；
C、碳酸钠是制作玻璃的一种原料，故碳酸钠在工业上可以用来制玻璃，故C正确；
D、氢氧化镁、氢氧化铝难溶于水可溶于酸，可以治疗胃酸过多，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸，故D错；
故选：
D
9．D
【详解】
A、氢氧化钠可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，故可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，A正确；
B、羊毛点燃具有烧焦羽毛味，涤纶点燃不具有烧焦羽毛味，故可用点燃的方法区分涤纶和羊毛，B正确；
C、烧碱溶于水放热温度升高，氯化钠溶于水不吸热也不放热温度不升高，可以通过加水之后温度的变化，来区分氯化钠和氢氧化钠，故C正确；
D、混在CO2中的CO无法点燃，无法通过用点燃的方法除去混在CO2中的CO，D错误；
故选：
D
10．D
【详解】
A、测定碱溶液的pH，用水先将pH试纸润湿，相当于碱溶液被稀释，碱溶液被稀释碱性变弱，碱性变弱pH会变小，会导致结果偏小，故A错误；
B、去除粗盐中难溶性杂质，所得精盐未完全干燥就称量，会导致所得到的精盐质量偏大，进而导致产率偏大，故B错；
C、测定空气中含量，将红磷点燃慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，会使瓶中的一部分空气受热逸出，会导致测定结果偏高，故C错误；
D、验证CO2的性质用较浓盐酸制得的气体含有氯化氢气体，通入澄清石灰水，氯化氢会先和澄清石灰水发生反应，该反应没有现象，会导致看不到浑浊现象，D正确；
故选：
D
11．O2OH-
【详解】
（1）O2表示氧气分子，故填：
O2
（2）OH－表示氢氧根离子，故填：
OH－
【点睛】
考查化学里面的符号语言，化学式的写法离子符号的写法。
12．
（1）可能；
（2）D，质量守恒定律．
【详解】
（1）据图可知，该反应的反应物是由两种元素组成的，可能其中一种是氧元素，故反应物可能是氧化物，故填：
可能；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，据图可知，反应前含有2个
，4个
，反应后有4个
，故D中含有2个
，观察选项，应选D，故填：
D，质量守恒定律。
13．溶液具有均一性和稳定性CI2
【详解】
（1）溶液具有均一性和稳定性，常温下一瓶生理盐水密封保存，水分不蒸发，氯化钠不会结晶析出，故填：
溶液具有均一性和稳定性；
（2）海水淡化主要是去除海水中可溶性杂质分解、过滤、吸附均不能去除可溶性杂质，故不能淡化海水，蒸馏可以去除可溶性杂质可以淡化海水，故选；C
（3）碘酒的全称是碘的酒精溶液，溶质是碘化学式为I2，溶剂是酒精，化学式为C2H5OH，故填：
I2
14．化学性质稳定还原C2H4
【详解】
（1）重要的签字须用碳素墨水笔，这是因为碳单质常温下化学性质稳定，故填：
化学性质稳定；
（2）一氧化碳具有还原性，所以冶金工业可以利用一氧化碳的还原性来炼铁和其它金属，故填：
还原
（3）对于反应R+3O2
2CO2+2H2O，反应后共含有C、H、O三种原子个数分别为2、4、6，反应前含有6个氧原子，根据质量守恒化学反应前后原子的种类和数量不变，一个R分子当中应该含有两个碳原子四个氢原子故化学式为C2H4，故填：
C2H4
15．31.620降温结晶
【详解】
（1）根据溶解度表可知20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，故填：
31.6；
（2）根据溶解度表可知20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，NaCl的溶解度为36g相差4.4g溶解度相差最小，故填：
20；
（3）提纯硝酸钾则让硝酸钾结晶析出，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，降低温度，硝酸钾溶解度减小，硝酸钾结晶析出，故填：
降温结晶。
16．AC
滤液中一定有硝酸亚铁和硝酸锌，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜；
【详解】
（1）塑料、合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，故选：
AC
（2）浸泡时间过长铁会和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：
故填：
；
（3）将一定量的锌粒投入AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，因为金属活动性锌＞铁＞铜＞银，那么依次会发生如下反应；
①
②
③
无论如何反应①一定发生，溶液里面一定会有硝酸锌，滤渣里面一定有银，至于反应②③是否发生取决于加入的锌粉的量，现在向滤液和滤渣中加入稀盐酸都无明显现象，滤液中加稀盐酸无现象说明滤液里面没有硝酸银，因为硝酸银会和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银，滤渣里面加稀盐酸无现象说明滤渣无铁粉，滤渣无铁粉则滤液中一定会有硝酸亚铁，故滤液中一定有硝酸亚铁和硝酸锌，一定没有硝酸银，硝酸铜可能含有也可能没有，无法确定，故填：
滤液中一定有硝酸亚铁和硝酸锌，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜。
17．稀硫酸NaOH和Na2SO4蓝色
【详解】
（1）原溶液为碱性，加入乙溶液后变为中性后到酸性，故乙为稀硫酸，故填：
稀硫酸
（2）当反应处于A点时溶液呈碱性，NaOH有剩余，稀硫酸可以和氢氧化钠反应生成硫酸钠，故溶质为，NaOH和Na2SO4,故填：
NaOH和Na2SO4
（3）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，并且由化学方程式可知98份质量的硫酸反应80份质量的氢氧化钠；
当硫酸和氢氧化钠质量相等时，氢氧化钠会过量，溶液显碱性，石蕊试液遇碱变蓝，故填：
蓝色。
18．400烧杯搅拌加速混匀
【详解】
（1）根据稀释过程中溶质质量不变，设：
需要水的质量为x：
，故填：
400；
（2）量取操作中需要的玻璃仪器包括量筒、胶头滴管，混匀操作中需要的玻璃仪器包括玻璃棒和烧杯，故填：
烧杯；
（3）玻璃棒在混匀的过程中作用搅拌加速混匀，故填：
搅拌加速混匀。
19．空气和水飞溅自上而下缓慢伸入集气瓶中
【详解】
（1）a试管铁钉不生锈，c试管铁钉生锈可推出生锈需要空气，b试管铁钉不生锈，c试管铁钉生锈可推出铁钉生锈需要水，故铁钉生锈条件是空气和水，故填：
空气和水；
（2）蒸发时要不断搅拌，防止局部过热而引起液体飞溅，故填：
飞溅；
（3）为了充分利用瓶中氧气，看到明显的现象应将燃着的木炭自上而下缓慢伸入集气瓶中，目的是防止气体受热膨胀从瓶口逸出，故填：
自上而下缓慢伸入集气瓶中。
20．NaOH+HCl=NaCl+H2O固体溶解，有气泡产生NaCl和BaCl2；NaCl和Na2CO3；NaCl
【详解】
（1）步骤②氢氧化钠和稀盐酸反应会生成氯化钠和水，化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填：
NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）步骤④中加碳酸钠产生气泡说明之前稀盐酸过量，故步骤③加BaCO3稀盐酸会和碳酸钡发生反应生成氯化钡二氧化碳和水，现象为固体溶解有气泡产生，故填：
固体溶解，有气泡产生；
（3）由E现象可知之前稀盐酸过量，步骤②氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠，步骤③碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡，故D中溶质为氯化钠、氯化钡和氯化氢，E中现象刚开始产生气泡，后来形成沉淀是因为碳酸钠刚开始和氯化氢反应，反应完了之后再和氯化钡反应引起的，E中一定会有氯化钠，因为氯化钠没发生反应，一定没有氯化氢，氯化氢和碳酸钠反应掉了，碳酸钠、氯化钡可能有一种剩余，也可能都没有剩余，故溶质情况：
NaCl和BaCl2；NaCl和Na2CO3；NaCl故填：
NaCl和BaCl2；NaCl和Na2CO3；NaCl。
21．AB
【详解】
A、加入氯化钡可以和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠用以去除硫酸钠，加入氢氧化钠可以和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，去除氯化镁，加入碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以和过量的氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤之后滤液中只剩下氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，滤液加盐酸可以去除过量的氢氧化钠和碳酸钠生成氯化钠和水，最终只得到氯化钠，故A符合题意；
B、首先加入氢氧化钡可以去除氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，可以去除硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，然后加入碳酸钠可以去除氯化钙和第一步生成的氯化钡生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，最后过滤，过滤之后滤液中只剩下氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，滤液加盐酸可以去除过量的氢氧化钠和碳酸钠生成氯化钠和水，最终只得到氯化钠，故B符合题意；
C、首先加入碳酸钠可以去除氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后加入氯化钡可以去除硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，最后加入氢氧化钠可以去除氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤之后滤液中会氯化钠、过量氯化钡、氢氧化钠，滤液中的氯化钡在后续的操作加稀盐酸不能去除，故C不符合题意；
故选：
AB
22．
干燥剂-1、+4、+6
【详解】
（1）反应物是二氧化硫和氧气生成物是三氧化硫，故化学方程式为：
（2）浓硫酸具有吸水性，实验室浓硫酸可用作干燥剂，故填：
干燥剂
（3）FeS2，其中铁元素为+2价设硫元素化合价为x，故：
（+2）+x×2=0，x=-1；
SO2中氧元素为-2价，设硫元素化和价为x，故：
x+（-2）×2=0，x=+4；
SO3中氧元素为-2价，设硫元素化和价为x，故：
x+（-2）×3=0，x=+6；
H2SO4中硫元素化合价设为x，故：
（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6；
故硫元素化合价：
-1、+4、+6故填：
-1、+4、+6。
23．
分解反应e、k、mBC73CaCO3
【详解】
（1）①高锰酸钾加热可以生成锰酸钾二氧化锰和氧气化学方程式为：
，该反应一种物质生成可多种物质，属于分解反应，故填：
；分解反应；
②用高锰酸钾来制取氧气需要加热用到的仪器有a、d、e、f、h、k，用排水法收集需要用到的仪器有b、m、n、l，故一共用到的仪器a、d、e、f、h、k、b、m、n、l还应选择仪器有：
e、k、m；
③A、排水法收集的氧气不干燥，不能用于检验“蜡烛燃烧的产物有水”的实验，故A错；
B、用排水法收集氧气时事先在集气瓶里装满水，盖好玻璃片，然后连同玻璃片一起倒置于水槽里，正确；
C、排水法集气时，当有连续均匀气泡冒出时再收集，因为刚开始排出的含有空气，氧气不纯，C正确；
故选：
BC；
（2）解：
设要制取4.4g二氧化碳需要稀盐酸质量为x，
需要10%的稀盐酸73g，
实验后分离出的液体中常常还有稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙可以反应生成氯化钙二氧化碳和水，且碳酸钙难溶于水，加入过量的CaCO3过滤后可得到只含CaCl2.的溶液，故填：
73；CaCO3。
升级会员 