福建省三明市第一中学届高三上学期期中考试化学试.docx
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福建省三明市第一中学届高三上学期期中考试化学试
（考试时间：
120分钟满分：
100分）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23Al-27Fe-56Cu-64
第I卷（选择题，共50分）
一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子：
B．硫原子的结构示意图:
C．过氧化钠的电子式:
D．氯乙烯分子的结构简式：
H3C－CH2Cl
【答案】B
【考点定位】考查电子式、结构简式和原子结构示意图的书写。
【名师点睛】本题考查电子式、结构简式和原子结构示意图的书写。
易错选项是C，注意Na2O2是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，过氧根离子的电子式为
。
2．下列有关镁的叙述正确的是
A．镁在空气中燃烧的产物全是MgO
B．电解MgCl2溶液可得到金属镁
C．电解时得到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却
D．镁条着火时不能用泡沫灭火器灭火
【答案】D
【解析】
试题分析：
A.镁能和N2、O2反应，所以镁在空气中燃烧时，会同时生成MgO和Mg3N2，A项错误；B.电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氢气和氯气，得不到金属镁，B项错误；C.根据反应2Mg+CO2
2MgO+C，所以镁蒸汽不能在CO2氛围中冷却，C项错误；D.镁能在CO2中燃烧，所以镁条着火时不能用泡沫灭火器灭火，D项正确；答案选D。
考点：
考查镁的性质。
3．下列溶液能区别SO2和CO2的是
①石灰水②石蕊试液③品红溶液④KMnO4溶液⑤氯水⑥H2S溶液⑦NaOH溶液
A．③④B．①②⑦C．②③④⑤⑥D．③④⑤⑥
【答案】D
【考点定位】考查SO2的化学性质。
【名师点睛】本题考查SO2的化学性质，除了具有酸性氧化物的通性，还具有本身的一些特性，要注意与CO2的相同点和不同点。
根据SO2和CO2性质的差异可知，二氧化硫既有氧化性又有还原性，而二氧化碳在溶液中不发生氧化还原反应，则利用二氧化硫的还原性及漂白性来区分SO2和CO2气体。
4．已知充分燃烧ag乙炔（C2H2）气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A．2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－2bkJ·mol－1
B．2C2H2（g）＋5O2（
g）===4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－4bkJ·mol－1
C．C2H2（g）＋
O2（g）===2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝2bkJ·mol－1
D．2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－4bkJ·mol－1
【答案】B
【解析】
试题分析：
根据题意知：
燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ。
由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则热化学方程式为2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－4bkJ·mol－1，A项错误；B项正确；由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，△H=-2b kJ/mol，C项错误；题干是生成液体水时放出的热量，不是生成水蒸气，D项错误；答案选B。
考点：
考查热化学方程式的书写。
5．下列物质中含有相同的化学键类型的是
A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CH4D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
【答案】C
考点：
考查化学键类型的判断。
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜丝插入稀硝酸中：
Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：
Fe3+＋Fe===2F
e2+
C．向Na溶液中通入过量CO2制Al（OH）3:
CO2+－===Al（OH）3↓
+HCO3-
D．向Fe（NO3）3溶
液
中加入过量的HI溶液：
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
【答案】C
【解析】
试题分析：
A.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，A项错误；B.电荷不守恒，应该为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，B项错误；C.过量的CO2与Na反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式正确；C项正确；D.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，则溶液中存在硝酸，硝酸氧化性大于铁离子，所以硝酸与碘离子发生氧化还原反应生成碘和NO、水，D项错误；答案选C。
考点：
考查离子方程式的正误判断。
7．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是
A．铝的氧
化物粉末是白色的，属于两性氧化物；铁、铜的最高价氧化物粉末都是黑色的，属于碱性氧化物
B．铝制品、铁制品、铜制品长期放置在空气中均易腐蚀
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用单质与氯气反应的方法
D．常温下Cu、Fe、Al均不能和浓硫酸发生化学反应
【答案】C
考点：
考查Al、Fe、Cu的性质。
8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
A
N2
NO2
NO
HNO3
B
Na
Na2O2
NaOH
NaCl
C
Si
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
D
Al2O3
Na
Al
Al（OH）3
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.氮气和氧气反应生成NO，不能一步反应生成NO2，A项错误；B.Na在氧气中燃烧生成Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，NaOH与HCl反应生成NaCl，电解熔融的NaCl生成金属Na，B项正确；C.SiO2和水不反应，不能一步反应生成H2SiO3，C项错误；D.铝不能一步反应生成氢氧化铝，D项错误；答案选B。
，
【考点定位】常见物质间的相互转化。
【名师点睛】本题考查常见物质间的相互转化，根据各组物质的化学性质及变化规律。
①氮气不能一步反应得到二氧化氮；②Na在氧气中燃烧生成Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，NaOH与HCl反应生成NaCl，电解熔融的NaCl生成金属Na；③SiO2和水不反应；④铝不能一步反应生成氢氧化铝。
9．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法不正确的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
C．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单
质溴，再用SO2将其还原吸收
【答案】B
考点：
考查海水综合应用的判断。
10．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
【答案】C
【解析】
试题分析：
A.SiO2和盐酸不反应，A项错误；B.SO2和水反应生成亚
硫酸，不能生成硫酸，B项错误；C.氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下发生反应生成氨气，氨气和盐酸反应生成氯化铵，C项正确；D.电解氯化镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化镁，电解熔融的氯化镁才可以得到镁单质，D项错误；答案选C。
考点：
考查物质间的相互转化。
11．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．1.8gD2O和1.8gH2O中含有的质子数、中子数均为NA
B．14gCO、C2H4混合气体与11.2LN2所含有的分子数都是0.5NA
C．1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
D．一定条件下2molSO2和1molO2充分反应后，混合气体的分子总数大于2NA
【答案】D
考点：
考查物质的量的计算。
12．下列说法正确的是
A．化学反应的焓变与反应的途
径无关
B．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
C．SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu（NO3）2，途径a、b消耗的硝酸一样多
【答案】A
【解析】
试题分析：
A.化学反应的焓变与反应的途径无关，与物质的起始状态有关，A项正确；B.Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl3，与量无关，B项错误；C.盐酸的酸性强于亚硫酸，SO2与BaCl2溶液不反应，C项错误；D.途径a中硝酸只作酸，b中硝酸作氧化剂和酸，则等量Cu制备硝酸铜时，b消耗的硝酸多，D项错误；答案选A。
考点：
考查铁的化学性质；焓变和硝酸的化学性质等知识。
13．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是
A．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀
B．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与Ba（OH）2反应
C．等物质的量Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多
D．等质量的Na2CO3和NaH
CO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2少
【答案】B
14．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质：
（每种物质只加1次）
（a）KI溶液；（b）淀粉溶液；（c）NaOH溶液；（d）稀H2SO4溶液；（e）氯水．
发现溶液的颜色变化为：
无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色，由此可知加入试剂的先后顺序是
A．（a）→（e）→（
b）→（c）→
（d）
B．（a）→（b）→（e）→（c）→（d）
C．（b）→（e）→（a）→（d）→（c）
D．（a）→（d）→（b）→（e）→（c）
【答案】A
【解析】
试题分析：
若溶液的颜色变化为：
无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色。
则由于发生反应：
Cl2＋2KI=2KCl＋I2，溶液变为黄色；再加入淀粉溶液，由于碘单质的水溶液遇淀粉会变为蓝色，所以溶液呈蓝色。
若再加入NaOH溶液，因为发生反应：
2NaOH＋I2=NaI+NaIO+H2O，碘单质的浓度降低，产物的水溶液无色，若再加入稀H2SO4溶液，会又发生反应：
NaI+NaIO+ H2SO4=Na2SO4＋I2＋H2O，碘单质的水溶液遇淀粉会变为蓝色，所以溶液呈蓝色，因此加入试剂的先后顺序是（a）→（e）→（b）→（c）→（d），答案选A。
考点：
考查加入试剂的先后顺序与反应现象的关系。
15．下列有关物质的性质与用途具有对应关系，正确的一组是
①SO2具有还原性，可用于漂白纸浆②氯化铝是电解质，可用于电解氯化铝制金属铝
③氢
氧化铝具有弱碱性，可用作净水剂④常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
⑤液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂⑥NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
⑦二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
⑧可用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气
A．①②③④⑦⑧B．④⑤⑧C．③④⑥D．全部
【答案】B
考点：
考查常见物质的性质和用途。
16．已知H3PO2（次磷酸）是一种精细磷化工产品，
要求
密封阴凉保存。
工业制备原理如下：
（I）2P4＋3Ba（OH）2＋6H2O===3Ba（H2PO2）2＋2PH3↑
（II）Ba（H2PO2）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H3PO2
下列推断不正确的是
A．反应I是氧化还原反
应，反应II是非氧化还原反应
B．H3PO2具有强还原性，高温时在空气可能被氧化成磷酸
C．在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1
D．在标准状况下生成2.24LPH3，上述反应转移0.3mol电子
【答案】C
【解析】
试题分析：
A.反应I中P元素的化合价既升高，又降低，是氧化还原反
应，反应II中没有元素化合价发生变化，是非氧化
还原反应，A项正确；B.H3PO2具有强还原性，高温时在空气可能被氧化成磷酸，B项正确；C.在反应I中，2P4＋3Ba（OH）2＋6H2O===3Ba（H2PO2）2＋2PH3↑，P元素的化合价一部分由0价降低到-3价，一部分由0价升高到+1价，氧化剂与还原剂的质量之比为1∶3，C项错误；D.在标准状况下2.24LPH3的物质的量为0.1mol，P元素的化合价一部分由0价降低到-3价，则反应转移0.3mol电子，D项正确；答案选C。
考点：
考查氧化还原反应。
17．将0
.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
D.
【答案】C
【考点定位】考查碳的化合物的性质。
【名师点睛】本题考查碳的化合物的性质。
由NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HC
l=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，据此解答即可。
18．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
【答案】A
19．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是
A．原子半径：
W>Y>Z>M>X
B．热稳定性：
XM>X2Z，沸点：
X2Z>YX3
C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
Y
Z
M
W
D．YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
【答案】C
【解析】
20．下列物质中，不是电解质的是
A．NaHSO4B．Cu（OH）2C．HClD．O2
【答案】D
【解析】
试题分析：
单质既不是电解质又不是非电解质，答案选D。
考点：
考查电解质的判断。
21．38.4g金属铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后收集到气体22.4L（标准状况下，假设反应过程中只生成NO和NO2）,则反应消耗硝酸的物质的量为
A．1.6molB．1.2molC．1.0molD．2.2mol
【答案】D
【解析】
试题分析：
38.4g铜的物质的量为0.6mol，22.4L标准状况下气体的物质的量为1mol，铜和硝酸反应时，硝酸表现酸性和氧化性，通过铜的物质的量可求出成盐的硝酸的物质的量是1.2mol，根据1mol气体可求出被还原的硝酸的物质的量是1mol（N原子守恒），共消耗的HNO3的物质的量是2.2mol，答案选D。
考点：
考查化学计算，硝酸的性质。
22．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。
因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。
以下几种类推结论中，正确的是
A．第二周期元素气态氢化物的稳定性顺序是：
HF>H2O>NH3；则第三周期
元素氢化物的稳定性顺序也是：
HCl>H2S>PH3
B．第ⅣA族元素气态氢化物沸点顺序是：
GeH4>SiH4>CH4；则第ⅤA族元素气态氢化物沸点顺序也是：
AsH3>PH3>NH3
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与Br2、I2反应分别生成FeBr3、FeI3
D．NaHSO4与NaHSO3溶液显酸性，则所有酸式盐溶液均显酸性
【答案】A
考点：
考查类推法的应用
23．下列变化的实质相似的是
①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色
④不能用浓硫酸干燥氨气和碘化氢气体
⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
A．只有②③④B．只有③⑤C．只有③④⑥D．全部
【答案】B
【解析】
试题分析：
①浓硫酸具有脱水性，能在白纸上写字；氢氟酸具有很强的腐蚀性，能在玻璃上刻字，二者原理不同，①错误；②二氧化硫与品红发生化合反应；氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，与品红发生氧化还原反应，二者褪色原理不同，②错误；③二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应；与溴水发生氧化还原反应，二者褪色原理相同，③正确；④氨气显碱性，能与浓硫酸发生化合反应，碘化氢具有还原性，能与浓硫酸发生氧化还原反应，二者均不能用浓硫酸干燥，但原理不同，④错误；⑤常温下，浓硫酸有强氧化性能使铁发生钝化，发生的是氧化还原反应，可用铁的容器存放；在加热条件下浓硫酸能与木炭反应，发生的是氧化还原反应，二者原理相同，⑤正确；⑥浓硫酸具有吸水性，盐酸易挥发，二者放置空气中浓度都变小，但原理不同，⑥错误；实质相似的是③⑤，答案选B。
【考点定位】考查元素化合物知识。
【名师点睛】本题综合考查元素化合物知识，平时要注意相关基础知识的积累，把握相关物质的性质。
①浓硫酸具有脱水性；氢氟酸具有很强的腐蚀性；②二氧化硫与品红发生化合反应
；氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，与品红发生氧化还原反应；③二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应；与溴水发生氧化还原反应；④氨气显碱性，能与浓硫酸发生化合反应，碘化氢具有还原性，能与浓硫酸发生氧化还原反应；⑤常温下，浓硫酸能使铁发生钝化，发生的是氧化还原反应，故可用铁的容器存放；在加热条件下浓硫酸能与木炭反应，发生的是氧化还原反应；⑥浓硫酸具有吸水性，盐酸易挥发。
24．等体积、等物质的量浓度的H2S
O4、NaOH溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加入等质量的铝，生成H2的体积比为5:
6（相同条件下），则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是
A．甲中酸过量、乙中铝过量B．甲乙中都是铝过量
C．甲中铝过量、乙中碱过量D．甲中酸过量、乙中碱过量
【答案】C
考点：
考查有关过量问题的计算，铝的化学性质。
25．下列实验操作或装置正确的是
【答案】A
考点：
考查化学实验基本操作与评价。
第Ⅱ卷非选择题（50分）
二、填空题（50分）
26．（5分）按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
（1）硫化氢气体与二氧化硫气体混合
（2）铝热反应（铝热剂：
铝粉和氧化铁粉末）
（3）氧化铜高温分解
（4）金属铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
（5）铜与混合酸（稀硫酸和稀硝酸组成）反应的离子方程式
【答案】26.（5分）
（1）2H2S+SO2===3S↓+2H2O
（2）2Al + Fe2O3
Al2O3+2Fe
（3）4CuO
2Cu2O+O2↑（4）2Al + 2OH- + 6H2O===2-+ 3H2↑
（5）3Cu + 8H++2NO3-=== 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
【解析】
试题分析：
（1）硫化氢气体和二氧化硫气体反应生成单质硫和水，化学方程式为2H2S+SO2===3S↓+2H2O。
（2）铝粉和氧化铁粉末在高温下反应生成铁和氧化铝，化学方程式为2Al + Fe2O3
Al2O3+2Fe。
（3）氧化铜高温分解生成氧化亚铜和氧气，化学方程式为4CuO
2Cu2O+O2↑
（4）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al + 2OH- + 6H2O===2-+ 3H2↑
（5）铜与混合酸（稀硫酸和稀硝酸组成）反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为3Cu + 8H++2NO3-=== 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 。
考点：
考查化学方程式和离子方程式的书写。
27．（9分）实验室用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种方案：
方案①
Al→Al3+→Al（OH）3
方案②
Al→－→Al（OH）3
方案③
（1）用方案①制备Al（OH）3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，写出该方案中有关的离子方程式：
，不能用氢氧化钠代替氨水的原因是：
。
（2）用方案②来制备Al（OH）3时，必须注意的用量，以防止生成的Al（OH）3溶解。
（3）完成下表：
方案
生成1molAl（OH）3消耗H+或OH－的物质的量/mol
消耗H+
消耗OH－
①
3
②
1
③
3/4
（4）三种方案中，你认为最好的是（填序号），原因是。
【答案】27.（9分）
（1）2Al+6H+===2Al3++3H2↑、Al3++3NH3•H2O===Al（OH）3↓+3NH4+
用NaOH溶液，终点不易控制，因为NaOH溶液过量会使Al（OH）3溶解，影响Al（OH）3的量；
（2）稀硫酸；（3）3；1；3/4；（4）③药品用量少，操作最为简单
1 1 1 1 1 1
即生成1molAl（OH）3时，消耗1molH+、1molOH-，
方案③中：
2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
3/41/43/43/41/43/41
即生成1molAl（OH）3时，消耗3/4molH+、3/4molOH-。
（4）方案③
最好，药品用量少，操作最为简单。
【考点定位】考查氢氧化铝的制备
。
【名师点睛】本题考查氢氧化铝的制备，明确铝及氢氧化铝的性质即可解答，学生应学会根据化学反应方程式来分析设计方案的优劣，注重节约能源、原料易得、环保等问题来分析。
①金属能与酸反应，生成的盐能与碱反应来生成氢氧化铝，并注意氢氧化铝的两性来分析；②根据硫酸过量时能溶解氢氧化铝来分析；③根据生成1molAl（OH）3，利用每种方案中的化学反应来分析。
28．（10分）短周期元素X、Y、Z、L、M的原子序数依次增大。
X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，其中Z元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物化合生成盐，M元素的最外层电子数等于其电子层数。
请回答下列问题：
（1）L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为；上述五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用具体元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子个数比l∶3和2∶4分别构
成分子A和B，A的电子式为。
Z和L也能组成原子数目比2∶4的分子C，已知室温下1mol液态C和液态B燃烧时生成无毒无害物质，并释放524.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式为。
（3）由X、Y、Z、L四种元素组成的化合物中，请写出一种既含有共价键又含有离子键的物质（用化学式作答，下同），一种只含有共价键的物质。
（4）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为。
【答案】28．（10分）
（1）O；第3周期第ⅢA族；Al>C>N>O>H
（2）
；2N2H4（l）+N2O4（l）===3N2（g）+H2O（l）△H=﹣1
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