学业水平考试高中化学必修1必修2选修1知识点归纳2.docx

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学业水平考试高中化学必修1必修2选修1知识点归纳2

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即，然后；不小心沾上烧碱应立即，然后；洒在桌面上的酒精燃烧，应；水银洒在桌面上，可进行回收；误食重金属离子，可等含蛋白质的食物进行解毒；误食钡盐溶液，可。

实验中要做到“五防”：

。

有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即

。

2.自然界中的物质绝大多数的形色存在。

把混合物中的各组分开的操作叫混合物的，把某物质中所含杂质除去的操作叫。

3.过滤操作适用于。

使用的装置叫过滤装置。

它常由__________________________________________________________________组装而成。

该装置组装和操作时应做到“”，一贴：

，二低：

，三靠：

___________________________________________________________________________。

4.蒸发操作适用于的分离，使用的装置叫蒸发装置，一般由

______________________________________仪器组装而成。

应注意：

加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的_____；在加热过程中，用玻璃棒不断_______，防止______________

_____________________；接近蒸干前应__________________，利用余热把溶剂蒸发完。

5.蒸馏操作适用于。

写出装置中各仪器的名称（编号和名称要对应）：

①②______________、③、④、⑤⑥

⑦⑧。

该装置中温度计的水银球，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；冷凝水，以达到良好的冷却效果；烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的；使用前要；实验时要在蒸馏烧瓶中加入，防止。

6.分液是分离的操作。

所用的主要仪器是：

，辅助性仪器还需、。

主要仪器中的上层液体，而下层液体。

7．萃取是利用不同，用

把提取出来的操作。

所用的主要仪器是：

，辅助性仪器还需。

常见萃取剂：

________________________。

8．SO42-的检验：

一般在原试样中___________，目的是为了排除________________等离子的干扰，再在酸化后的试液中加___________，若有__________，说明原试液中有SO42-存在。

Cl-的检验：

一般在试样中先加____________，目的是为了排除_________________等离子的干扰，再在酸化后的试液中加___________，有__________，说明原试液中有Cl-存在。

CO32-检验：

在试样中加入______________，产生_________________________________________

_________________________________________________，说明原试液中有CO32-存在。

第二节化学计量在实验中的应用

1．我们把含有个粒子的集体计量为1摩尔。

摩尔简称，符号为______。

____________________________叫做阿佛加得罗常数，符号为______。

物质的量实际上表示一定数目微光粒子的集体，它的符号是_____。

粒子集合体可以是

__________________________________等微观粒子。

1摩尔铁原子可表示为、3摩尔氧分子可表示为、10摩尔钠离子可表示为。

2．叫做摩尔质量。

符号为________，常用单位为____________。

摩尔质量在数值上都与__________________________________________相等，单位不同。

如H2O的相对分子质量为_______，摩尔质量为____________，1molH2O的质量是__________，含有____________个水分子；0.5molH2O的质量是_________，含有__________个水分子。

3．物质体积的大小取决于构成这种物质的______________________________________

_________________。

_______________________________称为气体摩尔体积，符号_____，单位________。

气体物质的量（n）与气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）的关系为___________。

气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强。

例如，标准状况（常用S.T.P.表示，其温度0℃，压强1.01×105）时Vm=_________；标准状况下，44g二氧化碳的物质的量是________，微粒数是_________个，所占体积为__________。

标准状况下11.2L的Cl2和质量为49g硫酸所含的分子数________。

4．_________________________________________________________________________，这个规律叫做阿伏加德罗定律。

标准状况下11.2L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为

__________________，但他们所含的分子数都是个。

同温同压下Cl2和CO2的体积之比为，它们的分子数之比为。

5．称为物质的量浓度。

符号为_______，单位为_______。

物质的量浓度（c）、溶质的物质的量（n）、溶液的体积（V）之间的关系为__________。

6．一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：

_____________________________。

主要仪器是___________________，常用规格有100mL,250mL,500mL,1000mL，在这种仪器上除标明规格外，还有该仪器的使用_______。

主要实验步骤：

.上述步骤中，哪几步需使用玻璃棒：

。

定容时使用的仪器名称为。

★☆☆7．实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。

①洗涤液没有加入容量瓶：

，②定容时是仰视：

；③定容时是俯视：

，④混匀时发现体积变小，又加入两滴水：

；⑤转移时有液体溅出：

；⑥开始时容量瓶不干燥：

；⑦溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：

。

8、在溶液稀释前后，溶液中_______________________________________________.

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

1.分散系：

。

被分散的物质叫，分散其他物质的物质叫。

分散系按分散质直径大小可分为：

。

胶体区别于溶液和浊液的本质特征：

_________________________.

分散系

分散质粒子大小

是否有丁达尔现象

稳定性

举例

浊液

溶液

胶体

2.饱和溶液滴入中，可观察到液体颜色为，这是形成了Fe（OH）3胶体的缘故（制备的实验室方法）。

当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫，这条“通路”是由于形成的。

利用这个效应可以区分。

放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔现象。

当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上_________________________。

这个事实说明，胶体粒子可以透过_______，即胶体粒子的直径比滤纸的直径_______。

第二节离子反应

1.叫电解质。

无机化合物中的强酸（如：

______________）、强碱（如：

____________）、绝大多数盐（如：

_________________）、金属氧化物（如：

________________）、水都是电解质。

电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了，产生了。

电离时

__________________________叫做酸；电离时叫做碱；叫做盐。

酸碱中和反应的实质是__________________________,但并不是所有的酸碱中和反应都能用这个离子方程式表示。

2.电解质的电离可以用电离方程式来表示，试写出下列物质发生电离的方程式。

①NaCl____________；②CuSO4____________；

③HCl____________；④HNO3____________；

⑤H2SO4____________；⑥NaOH____________；

⑦Ba（OH）2____________；⑧Na2SO4____________；

⑨NaHCO3_____________；⑩NaHSO4____________；

3.电解质在溶液中的反应实质上是____________________，这样的反应叫做离子反应。

__________________________________________叫离子方程式。

离子方程式不仅可以表示，而且还可以表示。

试写出下列离子反应方程式。

①氢氧化钠和盐酸反应______________________________________________________；

②氢氧化钾和硫酸反应______________________________________________________；

③硝酸银和氯化钠反应______________________________________________________

④硫酸钠和氯化钡反应______________________________________________________；

⑤碳酸钠和盐酸反应_________________________________________________________；

⑥实验室制二氧化碳的反应____________________________________________________；

⑦实验室制氢气的反应_________________________________________________________；

⑧碳酸氢钠和盐酸的反应_______________________________________________________；

⑨氯化铁溶液中加铁粉________________________________________________________；

⑩氯化镁和氢氧化钠的反应____________________________________________________；

4.复分解反应的实质就是溶液中的离子相互交换的反应，这类离子反应发生的条件是：

，只要具备上述条件之一的反应就能发生。

★☆☆5.离子共存问题：

（1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存①有难溶物或微溶物生成。

如Ba2+、Ca2+等不能与大量共存；Ag+与等不能大量共存。

②有易挥发性物质生成。

如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子与H+不能大量共存。

③有若电解质生成。

如NH4+与不能大量共存；等与H+不能大量共存。

（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

①具有较强还原性的离子与较强氧化性的离子不能大量共存。

如Fe3+与不能大量共存。

②在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如NO3-在酸性条件下与等还原性离子不能大量共存；（3）由于形成络合离子不能大量共存。

如Fe3+与不能大量共存。

第三节氧化还原反应

1．还失升氧：

还原剂，_______电子，化合价_______，被________、发生____________、生成__________________。

判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。

①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化剂__________还原剂__________

②CuO+C

Cu+CO2↑是或否_____氧化剂_________还原剂____________

③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化剂__________还原剂__________

④Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2是或否____氧化剂_________还原剂___________

⑤Cl2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化剂_________还原剂__________

⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化剂__________还原剂__________

⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化剂__________还原剂__________

⑧CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]OH

CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O是或否______氧化剂__________还原剂___________

⑨CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

是或否_____氧化剂__________还原剂_________

⑩3O2

2O3是或否_____氧化剂_________还原剂__________

2.根据氧化还原反应和四种基本反应类型的关系，在下列圆圈中填实对应的反应类型。

非氧化还原反应

第三章金属及其化合物

第一节钠和钠的化合物

一、钠

1.物理性质：

_________________________________________________________________

2.化学性质

（1）和非金属反应

①和氧气反应：

现象：

生成，方程式____________________________，在空气或氧气中燃烧：

现象，方程式_________________________________________

②和卤素单质的反应,方程式__________________________________。

钠及其化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）

（2）和水的反应：

现象及其产生该现象的原因

______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

方程式为：

_______________________________________________________

（3）和酸反应：

现象比与水反应______。

（4）和盐溶液作用时，一般金属钠首先和反应，生成的NaOH再和发生复分解反应。

金属钠投入硫酸铜溶液中的现象___________________________________，发生的反应方程式____________________________________________________________________________

3．钠应置于中保存，其原因是______________________________________________

4．钠的重要用途

（1）利用钠的强还原性可冶炼金属；

（2）钾钠合金可作原子反应堆的导热剂；

（3）利用钠在高温下发出黄光的特性可作高压钠灯。

二、碱金属

碱金属包括（按核电荷数增大顺序填写元素符号__________________________________。

它们的原子最外层只有_____个电子，故化学性质和钠相似。

一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越。

焰色反应是许多______________________________在灼烧的时候是火焰呈现特殊颜色的现象，属于变化。

是元素的性质。

Na的焰色：

，K的焰色_________（透过）：

三、氢氧化钠

1．物理性质

氢氧化钠是色固态，易吸收空气中的水分而，溶解时热，有性，溶液呈______性，俗称。

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

1、金属钠和氧气反应的两个化学方程式：

（注明生成物的颜色）

；

2、金属钠和水的反应化学方程式：

离子方程式：

3、金属钠和水反应的现象：

；说明：

；说明：

；说明：

；说明：

；说明：

4、金属钠着火用灭火

5、金属钠应保存在：

6、活泼金属铝为什么不用特殊方法保存？

7、铁和水蒸气反应的化学反应方程式：

8、铝和盐酸、NaOH溶液反应的化学反应方程式：

铝和酸反应的离子方程式：

铝和NaOH溶液反应的离子方程式：

9、金属在化学反应中一般是电子，化合价，被发生反应，是剂。

10、地壳中含量最多的元素是：

；含量最多的金属元素是：

11、物质的量应用与化学方程式的计算的原理是：

第二节几种重要的金属化合物

1、作为呼吸面具、水下作业中供养的物质是

发生的变化有两个：

、

2、填表

氧化钠

过氧化钠

化学式

__________

_________

电子式

氧元素的化合价

_____

_______

色、态

___________

______________

稳定性

________

_________

与水反应方程式

________________________

_________________-

与二氧化碳反应方程式

_________________________

_______________________________

氧化性、漂白性

--

强氧化性质、漂白性

用途

--

氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂

保存

隔绝空气，密封保存

隔绝空气，远离易燃物，密封保存

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

俗名

水溶液酸碱性比较

与酸反应

与碱反应

热稳定性

3、焰色反应的操作步骤：

4、钠的焰色为：

钾的焰色为：

透过（）

5、氧化铝和盐酸反应的化学方程式：

离子方程式：

6、氧化铝和NaOH溶液反应的化学方程式：

离子方程式：

7、氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式：

离子方程式：

8、氢氧化铝和NaOH溶液反应的化学方程式：

离子方程式：

9、用来做治疗胃酸过多的化学物质有：

10、不溶性碱，如Al（OH）3、Fe（OH）3都会发生受热分解的反应：

、

11、磁性氧化铁：

；铁红：

生石灰：

熟石灰：

12、制备Fe（OH）2的离子方程式：

现象是：

13、检验三价铁离子的方法及其现象：

硫酸亚铁溶液为什么要放铁粉，涉及的反应是：

第三节用途的金属材料

人类使用合金最早的是；用途最广泛的是

第四章非金属及其化合物

第一节无机非金属材料的主角----硅

1、光导纤维的化学成分是，半导体的化学成分是、硅在地壳中的含量仅次与氧，在自然界主要以和形式存在。

2、二氧化硅在地壳中广泛存在，所以它的化学性质；但它也可以和一些物质发生化学反应，写出下列变化的化学方程式。

a.和强碱反应（NaOH）：

___________________________________________，玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能。

b.和碱性氧化物反应：

_____________________________________________；

c.和HF酸反应：

__________________________________________。

玻璃的组成成分中含有，故氢氟酸不能存放在中，氢氟酸可用塑料瓶盛装，可根据此反应来制得雕花玻璃。

3、根据元素周期表判断，硅酸的酸性比碳酸。

根据强酸制弱酸原理请写出盐酸和Na2SiO3反应的化学方程式：

，硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“”，它是优良的，也可作催化剂的载体。

4、硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用的形式表示其组成。

最简单的是硅酸钠，其水溶液俗称，可表示为：

Na2O·SiO2。

一般的表示规律：

较活泼的金属氧化物·较不活泼的金属氧化物·SiO2·水。

请写出下列硅酸盐氧化物形式：

Mg3CaSi4O12：

K2Al2Si6O16：

KAl（SO4）2·H2O：

_____________________________________

传统的三个硅酸盐产品是：

；；

第二节富集在海水中的元素--------氯

1、氯气通常情况下为色，气味的有毒体。

2、氯原子的最外层有个电子，易电子，通常做剂。

金属一般易电子，通常做剂。

试写出氯气和铁、铜反应的化学方程式：

；

3、氯气与非金属氢气反应的现象是：

化学方程式为：

4、自来水用氯气消毒的原理是：

此反应中氧化剂是____，还原剂是___。

起杀菌消毒作用的是：

。

5、制漂白液的化学方程式：

实验室利用这个反应来吸收多余的氯气。

6、制漂白粉的化学方程式为，漂白粉的成分是：

，有效成分是：

第三节硫和氮的氧化物

【知识回顾】

1、硫（俗称硫磺）是一种色，溶于水，微溶于______，___于二硫化碳的体。

2、二氧化硫是色，气味的有毒体，密度比空气，液化，溶于水。

3、二氧化硫除溶于水外还与水发生反应，化学方程式为：

二氧化硫的漂白原理是：

HClO的漂白原理是：

4、工业上生成硫酸的反应有：

、

5、SO2、SO3作为酸性氧化物可与碱性氧化物和碱反应。

写出SO2和烧碱反应的方程式，

写出SO3和生石灰反应的化学方程式。

6、雷雨肥庄稼的原理是：

、

、

7、二氧化硫是主要大气污染物之一，是形成_______的主要原因。

正常雨水由于溶解了CO2，pH约为______，酸雨的pH______5.6。

第四节氨硝酸硫酸

1、氮的固定是指：

2、工业上氮的固定的化学方程式：

3、氨是色、气味的体。

溶于水。

液化。

氨溶于水的同时还和水发生反应，方程式为：

4、氨是中学阶段学过的一个唯一的______性气体，所以它能和酸反应生成盐。

如：

铵盐一般不稳定易分解，如：

5、实验室制氨气的化学方程式为：

用收集气体，用检验气体收集满。

6、“黑面包”实验涉及的化学反应是：

7、写出铜和浓硫酸反应的化学方程式：

8、写出浓、稀硝酸和铜反应的化学方程式：

、

第五章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

1．第一张元素周期表是1869年由俄国化学家门捷列夫将元素按由小到大顺序排列